初中化学考试里一氧化碳和二氧化碳是“最爱"同框出现的一对：怎么区分两者？混在一起又怎么分开呢？这篇文章一次讲透：先把两者的性质摆清楚，再从性质出发，讲清鉴别的原理和除杂的方法。
一、熟悉性质
1. 1.一氧化碳
物理性质：无色无味的气体，密度空气略小（28<29），难溶于水
化学性质：
（1）可燃性：
2CO + O₂ =点燃= 2CO₂
（2）还原性：
CO + CuO =△= Cu + CO₂
3CO + Fe₂O₃ =高温= 2Fe + 3CO₂
（3）毒性
2 2.二氧化碳
物理性质：无色无味的气体，密度比空气大（44>29），能溶于水，
化学性质
（1）不燃烧、不支持燃烧
（2）能与水反应：
CO₂ + H₂O = H₂CO₃
（3）能与碱反应：
CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + H₂O
CO₂ + 2NaOH = Na₂CO₃ + H₂O
（4）能与碳反应：
CO₂ + C =高温= 2CO
二、鉴别：靠性质差异"看穿"它们
鉴别的原理
鉴别（区分）的依据是物质性质的差异，通过加入某种试剂或改变条件，让两者产生不同的、可观察到的现象。
鉴别方法：
（1）分别通入澄清石灰水
现象：变红的是 CO₂，不变色的是 CO
（3）分别伸入燃着的木条
现象：木条熄灭的是 CO₂；气体能被点燃、发出淡蓝色火焰的是 CO
依据的性质：CO₂ 不支持燃烧；CO 可燃
（4）分别通过灼热的氧化铜
现象：黑色粉末变红的是 CO，不变的是 CO₂
依据的性质：CO 有还原性，CO + CuO =△= Cu + CO₂
三、除杂：把"杂质"请出去
1.除杂必须遵守的三条原则
（1）不引入新杂质——加入的试剂不能带进新的、多余的成分；
（2） 不减少主要成分（或尽量减少损失）——要保留的气体不能被"顺 手"除掉；
（3）操作简便、易于分离——优先选择现象明确、步骤简单的方法。
一句话概括：不增、不减、易分离。
2.除去 CO 中混有的少量 CO₂
方法：将混合气体通过足量（浓）氢氧化钠溶液。
CO₂ + 2NaOH = Na₂CO₃ + H₂O
3.除去 CO₂ 中混有的少量 CO
方法：将混合气体通过灼热的氧化铜（或灼热的氧化铁）。
CO + CuO =△= Cu + CO₂
