11．

【答案】A

【解析】由题给甲化合物的结构式可推测G为C元素、R为H元素。在乙化合物中Y可与两个H原子相连，在丁化合物中Y可与X形成双键，已知Y与G同周期且Y的原子序数大于G的，可推测Y为O元素。X与Y同主族，且X是原子序数比Y大的短周期元素，则X为S元素。A．氧元素与氢元素可组成H₂O和H₂O₂，氧元素与碳元素可组成CO和CO₂，氧元素与硫元素可组成SO₂和SO₃，A正确；B．根据非金属性：C<S，可知最高价氧化物对应水化物的酸性：H₂CO₃<H₂SO₄，B错误；C．将H₂SO₄滴入水中会放热，但未发生化学反应，C错误；D．S的氧化物有二氧化硫和三氧化硫，H的氧化物有水和过氧化氢，则X的氧化物的熔点不一定小于R的氧化物的熔点，D错误；故选：A。

12．

【答案】C

【解析】用W原子轰击

根据反应判断，W的质子数为118+0×3-98=20，则W为Ca；X、Y、Z、W、T的原子序数依次增大，X是构成生命体基本骨架的重要元素，则X为C；X与Y位于同一主族，则Y为Si；Z的最高价氧化物对应的水化物为二元强酸，则Z为S；T单质为非金属，常温下为液体，则T为Br。A．W的氧化物是CaO，能与水反应，可用作干燥剂，A正确；B．一般电子层数越多，离子半径越大；离子核外电子层结构相同时，原子序数越小，离子半径越大，则简单离子半径：Ca²⁺<S^2-<Br^-，B正确；C．硅是亲氧元素，在自然界中与氧化合，以化合态形式存在，C错误；D．元素的非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，非金属性：Si<S，则简单氢化物的稳定性：SiH₄<H₂S，D正确；故选C。

13．

【答案】C

【解析】X、Y、Z、R、W是五种短周期元素，原子序数依次增大，其中X是形成化合物最多的元素，则X为C，Y、R同主族，X、Y、Z、W四种元素能形成化合物Z₂Y和XW₄，则Y为O，Z为Na，R为S，W为Cl。A．根据层多径大，同电子层结构核多径小，则简单离子半径的大小顺序：R＞Y＞Z，故A错误；B．根据同周期从左到右非金属性逐渐增强，其气态氢化物稳定在增强，则气态氢化物的稳定性：H_mW＞H_nR，故B错误；C．化合物Z₂R₂Y₃(Na₂S₂O₃)水溶液与W的氢化物(HCl)反应生成二氧化硫、硫单质和氯化钠，反应能够生成沉淀，故C正确；D．R₂W₂(S₂Cl₂)含有极性键和非极性键，Z₂Y₂(Na₂O₂)含有离子键和非极性键，两者具有的化学键类型不全相同，故D错误。综上所述，答案为C。

14．

【答案】D

【解析】W位于第三周期，且形成了6个共价键，则W为S，最外层电子数与Y相同，则Y为O；X、Y、Z位于同一周期，且Z形成了4个共价键，X形成了1个共价键，故X为F，Z为C；A．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；非金属性F>O>C，即X>Y>Z，故A错误；B．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；O和F对应的离子具有相同的电子排布，核电荷数越大半径越小，故简单离子半径应为W>Y>X，故B错误；C．氟化氢为一种弱酸，故C错误；D．YZW能与氧形成H₂O₂、C₂H₆、H₂S，均能与氧原子形成18电子分子，故D正确；故选D。

15．

【答案】C

【解析】根据物质结构以及成键方式，Z成了6个共价键，X成了2个共价键，可以推出X、Z分别为氧元素和硫元素；Y成了4个共价键，且半径小于Z，因此Y为C元素；W成了1个共价键，且位于元素周期表的p区，半径小于X，因此W为氟元素；A．碳元素形成的氢化物有多种烃类物质，沸点不一定小于氧形成的氢化物，选项A错误；B．S的原子半径比O大，故C=S键长比C=O键长长，键能小，故CS₂的热稳定性比CO₂的低，选项B错误；C．OF₂中F为-1价，O为＋2价，选项C正确；D．C、O、S三种基态原子未成对电子数均为2，基态原子未成对电子数：Y=X=Z，选项D错误；答案选C。

16．

【答案】B

【解析】根据由X、X、Y三种元素形成的化合物M的结构推知：X为+1价，即IA族元素；W为二价，即VIA族。再由原子序数大小的关系知X为Na，W为O。而W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等可知Z的最外层电子为7，又Z的原子序数最大，故Z为Cl；由Y元素的族序数与Z的最外层电子数之和等于X的原子序数，可知Y的族序数为IVA族，Y为Si。故W、X、Y、Z分别为：O，Na，Si，Cl。A．元素金属性强弱：O>Cl>Si，即W>Z>Y，A错误；B．W与X形成的二元化合物中有Na₂O和Na₂O₂，它们的阴阳离子数目之比均为1:2，B正确；C．Y与W形成的二元化合物为SiO₂，可用作光导纤维，不可用作半导体材料，C错误；D．电解饱和的XZ即NaCl水溶液，可制得H₂、Cl₂和NaOH，不可制得金属Na，D错误；故答案为：B。

17．

【答案】C

【解析】M投入水中有刺激性气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体为NH₃，根据原子守恒，M中含有N元素，向溶液中通入足量CO₂，经过一系列操作后得到白色沉淀，该白色沉淀为Al(OH)₃，M中含有Al元素，原溶液中含有H、Al、N，四种元素原子序数为32，推出另一种元素为Na，W为H、X为N、Y为Na、Z为Al，据此分析；A．根据上述分析，Na、Al为金属元素，故A说法正确；B．N核外有2个电子层，Na、Al核外有3个电子层，同周期从左向右原子半径逐渐减小，因此原子半径大小顺序是Na＞Al＞N，故B说法正确；C．根据上述分析M的化学式为NaAlN₂H₂，与盐酸反应生成NaCl、AlCl₃、NH₄Cl，AlCl₃属于共价化合物，不属于离子化合物，NaCl、NH₄Cl属于两种离子化合物，故C说法错误；D．Y的最高价氧化物对应水化物为NaOH，Z元素最高价氧化物为Al₂O₃，氧化铝属于两性氧化物，能与NaOH溶液反应，故D说法正确；答案为C。

18．

【答案】D

【解析】W、X、Y、Z为四种短周期主族元素，原子序数依次增大，Z的某种单质是生命活动中不能缺少的物质，Z是O元素；W能形成1个共价键，W是H元素；X形成4个共价键，X是C元素；Y能形成3个共价键，Y是N元素。A．同周期主族元素从左到右，原子半径依次减小，则原子半径：C>N>O，故A正确；B．化合物A是氨基甲酸铵，A中N显-3价，故B正确；C．元素的非金属性越强，氢化物越稳定，则简单氢化物稳定性：NH₃<H₂O，故C正确；D．H、N、O三种元素组成的化合物中，硝酸铵促进水电离，故D错误；选D。

19．

【答案】D

【解析】地壳中元素含量排名为O、Si、Al、Fe、Ca，含量第二的金属元素为Fe，所以R为Fe元素；X、Y、Z原子序数依次增大且相邻，X与Y同周期，所以X、Y为第二周期元素，Z为第三周期元素，设X的原子序数为a，则Y的原子序数为a+1，Z的原子序数为a+8或a+9，因为三种元素核外电子数之和为31，则有a+a+1+a+8=31或a+a+1+a+9=31，解得a=22/3 (舍)或a=7，所以X为N元素、Y为O元素、Z为S元素；A．X、Y、Z原子序数依次增大且相邻，X与Y同周期，所以X、Y为第二周期元素，Z为第三周期元素，同周期原子半径从左到右依次递减，第三周期元素原子半径大于第二周期，所以原子半径：Z>X>Y，故A错误；B．X为N元素、Y为O元素、Z为S元素；因为N、O形成的氢化物能形成氢键，S不能，所以简单氢化物的沸点： Z< X<Y，故B错误；C．R为Fe元素，其氧化物中除了Fe₂O₃为红色外，其余均为黑色，故C错误；D．Y为O元素、Z为S元素、R为Fe元素，能形成FeSO₄等，FeSO₄中既含离子键，也含共价键，故D正确；故选D。