初三化学:离子怎么来的?一张图看懂原子得失电子(默写第三天)

四季读书网 2026-10-07 07:15:35 8 0

初中化学学到“物质构成”，很多同学会觉得抽象。本篇整理初中【离子】核心考点，很多同学刷题时反复踩坑。课本上的知识点比较分散，我把手写梳理笔记分享出来，帮大家把零散考点串成体系。

前面我们知道：原子由原子核和核外电子构成，原子核带正电，电子带负电。正常情况下，原子核所带正电荷数，与核外电子所带负电荷数相等，所以整个原子不显电性。但原子并不是永远保持原样。在化学反应中，有些原子会通过得到或失去最外层电子，让自己的结构变得更稳定。这个过程，就会形成离子。一、先记住：离子是原子“得失电子”后的粒子原子本来不显电性。• 如果原子失去电子：负电荷减少，整体就会带正电；• 如果原子得到电子：负电荷增多，整体就会带负电。所以：离子是带电的原子或原子团。

带正电的离子叫阳离子；带负电的离子叫阴离子。二、钠离子是怎么形成的？钠原子的最外层有1个电子。这个电子容易失去。钠原子失去1个电子后：• 质子数不变，仍为11；• 电子数减少，变为10；• 正电荷多于负电荷，所以带1个单位正电。形成钠离子。

注意：钠原子变成钠离子，只是失去了最外层电子，原子核没有变。三、氯离子是怎么形成的？氯原子的最外层有7个电子。它更容易得到1个电子，使最外层达到8电子稳定结构。氯原子得到1个电子后：• 质子数不变，仍为17；• 电子数增加，变为18；• 负电荷多于正电荷，所以带1个单位负电。形成氯离子：

四、离子符号怎么写？离子符号的写法很固定：

元素符号（右上角电荷数）电荷数写在元素符号的右上角。常见例子：

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五、原子和离子的区别

粒子	电性	形成方式
原子	不显电性	质子数 = 电子数
阳离子	带正电	原子失去电子
阴离子	带负电	原子得到电子

六、考试常考判断1. 离子一定带电？✅ 正确。离子的定义就是带电的原子或原子团。2. 带电的粒子一定是离子？❌ 错误。比如电子带负电，但不是离子。3. 原子得失电子后，质子数会改变吗？❌ 不会。得失电子只改变核外电子数，质子数不变。4. 阳离子中，质子数大于电子数？✅ 正确。5. 阴离子中，质子数小于电子数？✅ 正确。七、这张图怎么看？你图片里的重点，是理解“原子是否显电性”和“离子的形成”：• 原子：质子数 = 电子数，不显电性；• 阳离子：质子数 > 电子数，带正电；• 阴离子：质子数 < 电子数，带负电。八、一句话总结

原子本来不带电，得失电子后变成离子。失去电子带正电，得到电子带负电。

总结这张笔记概括全局，需要的朋友拿去用。

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