质量守恒、微观解释、推断专项训练
质量守恒定律是初中化学非常重要的基础规律，也是化学方程式、化学计算和推断题的重要基础。
很多同学背得出：
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
但是一遇到题目，还是容易错：
为什么反应前后质量相等？ 化学反应前后哪些东西发生了变化？ 开放容器中为什么有时称得质量变小？ 如何根据质量守恒推断未知物质？ 化学方程式为什么一定要配平？ 遇到表格、图像、微观模型题应该怎么做？
今天通过30道题，把这些常见考法一次练熟。
一、先把质量守恒定律搞懂
1. 核心结论
化学反应的实质是：
分子分成原子，原子重新组合成新的分子。
在化学反应前后：
原子的种类不变 原子的数目不变 原子的质量不变
因此，化学反应前后物质的总质量保持不变。
2. 记住这句话
质量守恒≠分子不变
化学反应发生后：
分子种类可能改变，原子种类、数目和质量不变。
3. 为什么有些实验看起来“不守恒”？
关键看：
装置是否密闭，以及有没有物质进入或逸出。
例如反应生成气体，如果在敞口容器中进行，气体跑到空气中，称量时可能出现：
反应后总质量变小
这并不是质量守恒定律失效，而是：
有生成的气体离开了称量体系。
二、30道质量守恒专项训练
第一组：基础判断题
1.
下列关于质量守恒定律的说法正确的是（ ）
A. 化学反应前后物质的总质量一定相等 B. 化学反应前后分子的种类不变 C. 化学反应前后原子的种类和数目不变 D. 化学反应前后物质的种类不变
2.
化学反应前后，一定发生改变的是（ ）
A. 原子的种类 B. 原子的数目 C. 分子的种类 D. 元素的种类
3.
下列现象能够用质量守恒定律解释的是（ ）
A. 水结冰后体积变大 B. 铁丝在氧气中燃烧后质量增加 C. 湿衣服晾干后质量减小 D. 氧气液化后体积减小
4.
质量守恒定律适用于（ ）
A. 所有物理变化 B. 所有化学反应 C. 只有有气体生成的反应 D. 只有没有气体生成的反应
5.
根据质量守恒定律，化学反应前后一定没有改变的是（ ）
A. 物质的种类 B. 分子的种类 C. 原子的种类 D. 分子的数目
第二组：质量计算题
6.
在一密闭容器中，A和B反应生成C。
反应前A的质量为12 g，B的质量为20 g，反应后生成C的质量为25 g，则反应后A剩余多少克？
7.
某反应中，反应物A和B的质量分别为10 g和15 g，充分反应后生成C的质量为20 g，则生成D的质量为多少？
8.
某密闭容器中有甲、乙、丙三种物质。
反应前：
甲：10 g 乙：8 g 丙：2 g
反应后：
甲：0 g 乙：3 g 丙：17 g
判断该反应的反应物和生成物。
9.
某反应中，反应物A和B的总质量为50 g，生成物C和D的总质量也为50 g。若C的质量为18 g，则D的质量是多少？
10.
在密闭容器中，物质A和B恰好完全反应。A的质量为24 g，B的质量为16 g，则生成物总质量是多少？
第三组：微观解释题
11.
从微观角度解释质量守恒定律，正确的是（ ）
A. 分子的种类不发生改变 B. 原子的种类、数目和质量均不改变 C. 物质的种类不发生改变 D. 化学反应中没有新物质生成
12.
化学反应的实质是（ ）
A. 分子的重新组合 B. 原子的重新组合 C. 分子数量增加 D. 原子种类改变
13.
下列关于化学反应中原子的说法正确的是（ ）
A. 原子可以再分成更小的原子 B. 原子的种类发生改变 C. 原子的数目发生改变 D. 原子重新组合成新的分子
14.
水通电生成氢气和氧气。从微观角度看，该变化说明（ ）
A. 水分子没有发生改变 B. 氢原子和氧原子重新组合 C. 氢元素变成氧元素 D. 产生了新的原子
15.
化学方程式需要配平的根本原因是（ ）
A. 使反应更加美观 B. 遵守质量守恒定律 C. 使反应速度加快 D. 改变生成物种类
第四组：开放与密闭体系
16.
下列实验能够直接验证质量守恒定律的是（ ）
A. 敞口容器中加热液体 B. 密闭容器中进行化学反应并称量 C. 测量冰融化后的质量 D. 测量水蒸发后的质量
17.
将白磷在密闭锥形瓶中燃烧，冷却后称量，反应前后总质量基本不变。其主要原因是（ ）
A. 白磷没有发生化学变化 B. 生成物没有逸出体系 C. 氧气没有参加反应 D. 生成物质量为零
18.
在敞口容器中进行某化学反应，反应后称得物质总质量比反应前小。最可能的原因是（ ）
A. 质量守恒定律失效 B. 有气体逸出 C. 原子质量减小 D. 生成物没有质量
19.
铁丝在氧气中燃烧，反应后固体质量比反应前铁丝质量增加，这是因为（ ）
A. 铁原子质量增加 B. 氧气中的氧元素参加了反应 C. 铁丝吸收了空气中的水 D. 生成了质量为零的物质
20.
镁条在空气中燃烧后，生成物质量比原镁条质量大。根据质量守恒定律，可以判断（ ）
A. 反应消耗了空气中的某些物质 B. 镁原子变重了 C. 镁元素消失了 D. 生成物没有镁元素
第五组：质量守恒与推断
21.
某物质在氧气中完全燃烧，只生成二氧化碳和水。
根据质量守恒定律，可以判断该物质中一定含有（ ）
A. 碳元素和氢元素 B. 氧元素 C. 碳、氢、氧三种元素 D. 氧气中的氧元素
22.
某物质完全燃烧后生成二氧化碳和水，则反应前该物质中一定含有（ ）
A. C、H B. C、O C. H、O D. C、H、O
23.
在化学反应A+B→C+D中，已知反应前A和B的质量总和为40 g，反应后C的质量为25 g，D的质量为5 g，则反应后A和B的总质量为（ ）
A. 0 g B. 10 g C. 25 g D. 40 g
24.
某化合物由碳、氢两种元素组成，完全燃烧后生成二氧化碳和水。下列说法正确的是（ ）
A. 该化合物中一定含有氧元素 B. 该化合物中一定含有碳元素和氢元素 C. 生成物中的氧元素全部来自该化合物 D. 反应前后氧元素质量不守恒
25.
某物质由两种元素组成，与氧气充分反应后只生成二氧化碳和水，则该物质一定含有的元素是（ ）
A. 碳、氢 B. 碳、氧 C. 氢、氧 D. 碳、氢、氧
第六组：综合提升题
26.
某密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，反应前后质量如下：
回答：
（1）该反应的反应物是________。 （2）生成物是________。 （3）参加反应的甲和生成的丙质量比是多少？
27.
某化学反应中，反应物A、B的质量分别减少8 g和12 g，生成物C的质量增加15 g，则另一生成物D的质量增加多少克？
28.
某同学认为：
“化学反应前后质量守恒，所以反应前后分子的数目也一定相等。”
这种说法是否正确？为什么？
29.
某反应在敞口容器中进行，反应后称量发现质量增加。
请结合质量守恒定律解释这种现象可能出现的原因。
30.
某物质在氧气中充分燃烧，生成二氧化碳和水。
实验测得：
该物质质量为4.6 g；
生成二氧化碳8.8 g；
生成水5.4 g。
根据质量守恒定律，判断该物质中是否含有氧元素，并说明理由。
三、答案速查
四、重点解析
第1题
质量守恒定律强调的是：
化学反应前后参加反应的各物质质量总和等于生成物质量总和。
并不是说：
物质种类不变。
化学反应的本质恰恰是生成了新的物质。
所以选 C。
第6题
反应前总质量：
12 g + 20 g = 32 g
反应后总质量同样为32 g。
已经生成C：
25 g
因此剩余A：
32 - 25 = 7 g
第8题
先看每种物质反应前后的质量变化：
甲：
10 g → 0 g
减少10 g
乙：
8 g → 3 g
减少5 g
丙：
2 g → 17 g
增加15 g
减少的总质量：
10 + 5 = 15 g
增加的质量：
17 - 2 = 15 g
符合质量守恒。
因此：
甲、乙是反应物，丙是生成物。
第15题
为什么化学方程式必须配平？
因为化学反应前后：
原子的种类和数目不变。
如果方程式没有配平，意味着反应前后的原子数量不相等，也就不符合质量守恒定律。
所以答案是：
B。
第18题
敞口容器中，如果反应生成气体并逸出：
反应体系中的物质跑到空气中。
因此称量时可能出现：
反应后质量变小。
不是质量守恒定律失效，而是：
称量的体系已经发生了物质进出。
第20题
镁燃烧后质量增加，是因为：
镁不仅与自身发生变化，还结合了空气中的氧元素。
所以：
生成物总质量 = 镁的质量 + 参加反应的氧气质量
因此生成物质量大于原镁条质量。
第21题
完全燃烧只生成：
CO₂ H₂O
CO₂中含有碳元素。
H₂O中含有氢元素。
所以原物质中一定含有：
碳元素和氢元素。
但不能仅凭生成物判断原物质一定含有氧元素。
因此答案是：
A。
第26题
甲：
10 g → 2 g
减少：
8 g
乙：
20 g → 20 g
没有变化。
丙：
5 g → 13 g
增加：
8 g
丁：
8 g → 8 g
没有变化。
因此：
甲是反应物 丙是生成物 乙、丁没有参与该反应
参加反应的甲：
8 g
生成的丙：
8 g
所以质量比：
1∶1
第27题
A减少8 g。
B减少12 g。
反应物质量共减少：
8 + 12 = 20 g
C增加15 g。
根据质量守恒，另一生成物D应增加：
20 - 15 = 5 g
答案：
5 g
第28题
错误。
质量守恒定律并不要求反应前后分子数相等。
例如：
2H₂ + O₂ → 2H₂O
反应物一共：
3个分子
生成物：
2个分子
分子数发生了改变。
但是原子的种类和数目没有改变，所以仍然符合质量守恒定律。
第29题
反应后质量增加，并不一定违反质量守恒。
例如某物质与空气中的氧气发生反应：
空气中的物质进入了反应体系。
称量的体系中增加了来自外界的物质，所以反应后质量可能增加。
判断这类题时，一定要先问：
有没有物质进入或离开称量体系？
第30题
先计算生成物总质量：
8.8 + 5.4 = 14.2 g
反应物总质量也应该为14.2 g。
已知该物质：
4.6 g
所以参加反应的氧气质量：
14.2 - 4.6 = 9.6 g
关键问题：
生成物中的氧元素来自哪里？
二氧化碳和水中的氧元素全部来自反应物。
而氧气已经提供了足够的氧元素。
因此不能仅凭生成物中有氧，就判断原物质一定含氧。
所以：
该物质不一定含有氧元素。
五、质量守恒定律最容易错的5个地方
① 守恒的是“质量”
不是：
分子数 体积 分子种类 物质种类
② 原子不变，分子可以变
记住：
原子重新组合 → 新分子 → 新物质
③ 敞口容器也不是“不守恒”
真正需要关注的是：
称量体系有没有物质进出。
④ 看到CO₂和H₂O，不要马上判断原物质含氧
CO₂和H₂O中的氧元素可能全部来自氧气。
这是推断题非常常见的陷阱。
⑤ 化学方程式配平，本质就是质量守恒
配平不是为了“形式好看”。
而是为了保证：
反应前后每一种原子的数目相等。
六、30题完成后，看看自己属于哪一档
27～30题
质量守恒基础比较扎实，可以继续练化学方程式计算和综合推断。
23～26题
基本掌握，但建议重点整理错题。
18～22题
建议重新复习：
质量守恒定律 → 微观解释 → 密闭/敞口体系。
18题以下
先不要急着刷难题。
建议把“原子—分子—化学反应—质量守恒”这一条逻辑重新理顺。
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《初三化学质量守恒定律专项训练30题》
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30题详细解析
质量守恒易错点总结
错题整理区
建议学生先独立完成，再对照答案和解析，把做错的题重新做一遍。
下一篇：初三化学实验基本操作易错题——30题一次练清。
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