2026年全国高考贵州化学试卷13题解析

很多同学做晶体结构题一看到稀有气体参与成键、含游离电子的新型电子化合物直接发怵，一上来就被“氦钠化合物、电子对占位、三维平面投影”三重信息打懵：分不清晶胞分摊计数到底怎么算，看不懂//三面投影代表立方晶胞，配位数找错、晶胞参数与粒子间距换算混乱，密度公式单位换算频频丢分；更有同学被“稀有气体不形成化合物”固有思维束缚，直接预判题目看不懂直接放弃。这道高考改编晶体题精准戳中三大痛点：陌生前沿晶体信息提取难、立方晶胞投影识图弱、晶胞计算综合运用不熟练，同时打破稀有气体化学性质固化认知，是高三一轮二轮复习极易失分的典型综合晶体考题，今天我们逐层拆解，扫清晶体结构全部失分盲区。

2026年全国高考贵州化学试卷13题解析

（2026年7月6日）

【第一部分原题呈现】

13.中俄科学家合成的世界上首个氦钠电子化合物，由Na⁺、He原子和电子对(2e^-)组成，化学式为Na_mHe_n，也可以表示为(Na⁺)_mHe_n，其晶体结构(局部，电子对占位未表示)如图1，晶体结构在、、平面的投影(局部)均如图2。

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A.该化合物的化学式为Na₂He

B.He的配位数为8

C.该晶体的密度为g·cm^-3

D.两个Na⁺的最近核间距为apm

【第二部分整体概述】

本题依托中俄科学家合成的氦钠新型电子化合物真实科研成果为载体，属于物质结构与性质模块综合晶体计算大题改编选择题，题干给出化合物组成粒子Na⁺、He原子、电子对(2e^-)，提供化学式通式(Na⁺)_mHe_n、三维晶体局部结构图、//三轴平面投影图三大核心信息。核心逻辑是首先通过立方晶胞投影特征判断晶胞构型，分摊法计算晶胞内Na⁺、He数目推导最简化学式；再次结合晶胞空间排布判断He配位数、Na⁺最近核间距；最后结合晶胞质量、体积推导晶体密度表达式，同时穿插稀有气体成键、电子化合物新概念辨析。题目陷阱设置极具针对性：一是学生固有认知认为He无法形成化合物，忽略高压下稀有气体可形成电子化合物；二是平面投影不会转化为三维立方晶胞，分不清晶胞边长与粒子间距关系；三是密度计算时单位pm转cm指数换算出错、晶胞总质量粒子数目统计遗漏电子不影响摩尔质量；四是配位数计数时混淆He周围紧邻Na⁺的空间数目。有以下几个考查特点：1.前沿科研情境融合考查：以稀有气体电子化合物前沿科研为真实情境，弱化纯课本经典NaCl、金刚石晶胞，侧重陌生新型晶体信息提取，考查学生跳出固有化学认知分析新物质。2.多图像协同识图考查：同时提供三维局部晶胞图、三轴平面投影图，要求学生实现二维投影与三维立方晶胞空间转化，区别于单一晶胞图简单计数，提升空间想象门槛。3.晶胞综合计算分层设问：四个选项分层覆盖化学式推导(分摊法)、配位数空间判断、粒子间距几何换算、晶体密度综合运算，从定性空间结构到定量公式计算完整覆盖晶体核心考点。4.易混认知陷阱式考查：利用“稀有气体稳定不化合”思维定式设置隐性干扰，结合电子化合物特殊组成(含游离电子对)拓展基础化学概念，区分机械刷题学生与真正理解物质成键本质的学生。5.化学计量与单位换算交叉考查：密度计算融合阿伏伽德罗常数、长度单位指数换算(pm与cm)、晶胞质量摩尔质量求和，综合物质的量计算基础工具，检验计算严谨性。

【第三部分选项详解】

A选项：该化合物的化学式为Na₂He

均摊法。题干说明、、平面投影完全相同，证明该晶体为立方晶胞，晶胞边长apm。观察投影图：黑球He应位于立方晶胞的顶点和面心，灰球Na⁺应位于晶胞内部。分摊法计算(立方晶胞标准分摊规则：顶点，面心，体心或内部为1)：He个数为8×+6×=1+3=4，Na⁺：位于晶胞内部，占据8个小晶胞的体心，数目为8，晶胞内粒子比例Na⁺:He=8:4=2:1，所以A选项正确。

B选项：He的配位数为8 

空间立体分析法。配位数定义为一个粒子周围紧邻且等距离的异号粒子数目。He位于立方晶胞的顶点和面心，以上底面面心的He为例，其周围最近的Na⁺在本晶胞内部且位于其下方的四个Na⁺，还有位于其上方晶胞内部但靠近下方的四个Na⁺，即这8个Na⁺到面心He距离完全相等，为apm，故配位数为8，所以B选项正确。

C选项：该晶体的密度为g·cm^-3

因晶胞参数为apm，则晶胞的体积为(a×10^-10)³cm^3，而1个晶胞中含有4个He，8个Na⁺，则晶胞的质量为g=g，故晶体的密度为g·cm^-3，非g·cm^{-3，所以C选项错误}。

D选项：两个Na⁺的最近核间距为apm

立方晶胞的棱长为apm，两个Na⁺的最近核间距为棱长的一半，即apm，所以D选项正确。

综上所述，C选项错误，为本题正确答案。

【第四部分必备知识】

1.晶体基础结构知识：立方晶胞分摊计算规则(顶点、面心、体心粒子占有率)；配位数定义与空间计数；晶胞参数与粒子间距几何换算；二维平面投影转化三维立方晶胞。

2.物质成键与物质分类：稀有气体并非绝对惰性，高压条件下可形成电子化合物；电子化合物组成特征(阳离子+游离电子+原子)；晶体电中性电荷平衡计算。

3.化学计量计算：阿伏伽德罗常数相关晶胞质量计算；长度单位换算(pm、cm指数换算：1pm=10^-10cm)；晶体密度公式=综合运算；摩尔质量、式量基础计算。

4.原子结构基础认知：打破“稀有气体无法形成化合物”的片面基础认知，理解物质形成受压强、能量等外界条件影响。

【第五部分  备考启示】

1.摒弃机械刷题，建立模型思维：不要死背晶胞结论，主动动手绘制立方晶胞二维投影、拆分三维空间结构，理解分摊法、配位数的底层逻辑，遇到陌生晶体先转化成熟悉的立方晶胞模型再分析。

2.整理计算易错点错题本：专门记录晶体计算单位换算、晶胞粒子倍数、电荷平衡类错题，标注指数运算、最简式化简等失误点，每次做题强制验算晶胞质量对应的单元数目。

3.主动拓展前沿化学阅读：课余简单了解高压无机合成、电子化合物、稀有气体化合物相关科普，打破课本片面认知，养成“题干信息优先于固有经验”的解题习惯，遇到反常识情境不直接放弃。

4.规范分步解题步骤：做晶体综合题分步书写分摊计算、电荷平衡、密度公式推导，不跳步，通过分步推导快速定位计算错误，避免一步错整题失分。

【说明】

因本人水平有限，以上解析仅代表个人观点，仅供诸君参考审度，其中可能存在不足之处，敬请诸君批评指正，不胜感激！