初中中考化学查漏补缺(十三)

化学试卷

(本试卷共6页，满分：60分，时限：50分钟)

可能用到的相对原子质量：H～1C～12O～16Ti～48

一、选择题(共13题，共18分。24～31题，每题1分；32～36题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)

1. 下列现象属于化学变化的是

A. 蜡烛燃烧B. 汽油挥发C. 生铁铸锅D. 海水晒盐

【答案】A

2. 淀粉属于

A. 蛋白质B. 糖类C. 油脂D. 维生素

3. 有关花青素（)的说法正确的是

A. 属于氧化物

B. 氢元素质量分数最大

C. 由三个元素组成

D. 1个分子中含有6个氧原子

4. 用75%的酒精42mL浸泡紫薯泥，配制花青素指示剂。操作正确的是

A. 倾倒

B. 量取

C. 溶解

D. 过滤

5. 通过实验和分析得出空气是由氧气和氮气组成的科学家是

A. 门捷列夫

B. 道尔顿

C. 拉瓦锡

D. 阿伏伽德罗

【答案】C

6. 氦元素在周期表中的信息和氦原子结构示意图如图所示，下列描述正确的是

A. 氦的原子序数为2

B. 氦的相对原子质量为4.003g

C. 氦属于金属元素

D. 氦原子在反应中易失电子

【答案】A

7. 雷雨天，空气中的氮气和氧气在闪电作用下能发生反应，微观示意图如下。下列说法错误的是

A. 该反应属于化合反应

B. 反应物的分子数目比为1:1

C. 生成物的化学式是NO

D. 反应前后元素化合价不变

【答案】D

8. 下列选项符合如图所示从属关系的是（　　）

A. AB. BC. CD. D

【答案】A

9. 同学们设计的下列实验方案(夹持装置已略去)，能达到目的的是

A. A

B. B

C. C

D. D

【答案】B

10. 用数字传感器探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中温度和pH的变化，测定结果如下图所示。下列说法错误的是

A. 该反应发生过程中放出热量

B. 反应过程中，溶液的碱性逐渐增强

C. 该实验是向稀氢氧化钠溶液中加入稀盐酸

D. 45s时，稀盐酸与稀氢氧化钠溶液恰好完全反应

【答案】C

11. 下列劳动项目涉及的化学知识解释正确的是

A. A

B. B

C. C

D. D

【答案】B

12. 如图是我国西汉青铜雁鱼灯及其示意图。灯油燃烧时，烟气通过鱼身和雁颈导入雁体内水中，减少对室内空气的污染。下列说法错误的是

A. 该灯使用的青铜是一种金属材料

B. 产生烟尘的原因是灯油不完全燃烧

C. 转动灯罩隔绝空气，可使灯火熄灭

D. 水能吸收烟尘，还能吸收一氧化碳

【答案】D

13. “部分酸、碱和盐的溶解性表(室温)”是学习化学的重要工具。下表是截取溶解性表中的一部分，有关①处物质的说法错误的是

A. ①处物质的名称是硫酸铁

B. ①处物质的化学式是Fe₂(SO₄)₂

C. ①处物质不能在置换反应中生成

D. ①处物质可溶于水，溶液呈浅绿色

【答案】BD

二、非选择题(共7题，共32分)

14. 生产、生活中蕴含的化学知识。

（1）图甲是利用超轻粘土和木棍制作的金刚石结构模型，说明构成金刚石的微观粒子是___________(写名称)。

（2）图乙是某地空气质量指数(AQI)实时发布数据，其中可能直接导致酸雨的气体是___________(填化学式)。

（3）图丙是将丁烷(C₄H₁₀)气体注入洗洁精水形成泡沫，置于掌心点燃瞬间燃起一团火焰。丁烷燃烧的化学方程式为___________，手掌短时间内感觉不到烫的原因是___________。

【答案】（1）碳原子（2）、    （3）①. 

②. 泡沫中的水汽化吸收大量的热，使手掌温度不会快速升高

15. 阅读科普短文。

加快能源转型升级，发展新质生产力。氢气是最理想的清洁能源，依据不同制取方式，可分为“绿氢”“灰氢”“蓝氢”“紫氢”和“金氢”等。如图带你认识“多彩”的氢。

储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，分为物理储氢和化学储氢，前者包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式，后者将氢气转化为其他化合物进行储存。“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨(NH₃)，进行储存。

（1）氢气因___________、燃烧热值高和产物是水无污染而被称为最理想的清洁能源。

（2）“绿氢”和“紫氢”的制取都是通过“可再生能源或核能→_____能→氢能”的能量转化过程。

（3）将氢气降温液化储存发生的变化，从微观角度解释原因是___________。

（4）碳质储氢材料(包括活性炭、石墨烯、碳纳米管等)能够在常温低压条件下有效吸附氢气，该方式属于___________(填“物理”或“化学”)储氢。

（5）“液氨储氢”的原理用化学方程式表示为___________。

【答案】（1）制取原料来源广泛（合理即可）    （2）电（3）温度降低，氢分子间的间隔变小    （4）物理（5）

16. 我国化学家侯德榜创立的“联合制碱法”(又称“侯氏制碱法”)，不仅突破了国外对制碱技术的封锁，还成功改进了西方制碱工艺，将碱厂与氨厂联合，既提高效益又减少污染。请根据甲、乙两图回答问题：

图乙部分物质在不同温度时的溶解度

（1）联合制碱法所制得的“碱”是___________(填化学式)。

（2）吸氨碳化塔内发生反应：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl，NaHCO₃以沉淀析出的主要原因是___________。

（3）图甲流程中，晶体分解生成纯碱和两种氧化物，反应的化学方程式：___________。

（4）从母液得到NH₄Cl固体，需经过_________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的过程。

【答案】（1）

（2）相同温度下，的溶解度远小于氯化钠、氯化铵，易达到饱和而析出    （3）

（4）降温结晶

17. 氢化钛(TiH₂)是一种储氢材料。用钛粉(Ti)生产的反应为：Ti+H₂TiH₂。

（1）TiH₂中钛、氢元素的质量比为_____。

（2）若制得125kgTiH₂，参加反应的Ti的质量是多少？(写出计算过程)

【答案】（1）24:1

（2）解：设参加反应的Ti的质量为答：参加反应的Ti质量为120kg。

18. 以下是实验室气体制取和性质实验有关示意图。

（1）仪器a的名称是___________。

（2）用高锰酸钾制取较纯净氧气，可选用___________(填字母)装置组合。

（3）可用B装置制取气体的化学方程式：___________(写一个即可)。

（4）F中实验前加少量水的原因是___________。

【答案】（1）锥形瓶（2）AD    （3）

或或

（4）防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶瓶底

19. 化学兴趣小组以“助力碳中和”为主题，开展如下实践探究。

I．碳捕集工业上常用氢氧化钠溶液喷淋吸收CO₂(如图甲)。若采用金属有机框架CALF-20材料(如图乙，放大500倍)，则对CO₂具有高选择性吸附能力。

（1）喷淋吸收可增大捕捉CO₂面积，推测CALF-20材料具有___________结构，以增大吸附空间。

（2）氢氧化钠溶液吸收的化学方程式：___________。

II．碳封存中国首个海上CO₂封存示范项目已累计封存CO₂突破1亿立方米，创出了中国石油“地下封碳、地上生绿”的能源革命新路。

（3）用图丙装置模拟油气田碳封存。连接A、B装置，将CO₂从___________端(填“a”或“b”)通入装油的A中封存，油被压入B中。

III．碳利用我国科学家利用CO₂和H₂O通过催化电解合成乙酸(CH₃COOH)，再利用酵母菌将乙酸成功合成了葡萄糖(C₆H₁₂O₆)(如图丁)。

（4）反应①的化学方程式：___________。反应②酵母菌发酵需要在_________(填“有氧”或“无氧”)条件下进行。

【答案】（1）疏松多孔（2）    （3）b（4）①. 

②. 无氧

20. 自热食品中的发热包浸泡在水中即可发热，同学们开展了“探秘发热包”实践探究活动。

【查阅资料】(1)发热包发热温度能保持在78℃以上10~15分钟。

(2)发热包中发热粉主要成分为氧化钙、铝粉、碳酸钠。

【分析讨论】

（1）发热包加水后可以发生反应的化学方程式为：

反应Ⅰ CaO+H₂O=Ca(OH)₂

反应Ⅱ___________

反应Ⅲ2Al+2NaOH+6H₂O=2Na[Al(OH)₄]+3H₂↑(由查阅资料找到)

【提出问题】发热包加水后发热温度能保持在78℃以上且持续10~15分钟的原因是什么？

【实验探究】分别取3g样品，各加10mL水，温度随时间变化曲线如下图。

【实验分析】

（2）由曲线b可知，反应___________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)温度达不到78℃；由曲线c与a对比可知，反应Ⅲ温度___________(填“能”“不能”)保持78℃以上10~15分钟。

（3）小虎同学认为c曲线说明反应Ⅲ是发热包温度升到78℃以上的主要原因，小玲同学认为反应Ⅲ中的高温有可能是NaOH固体溶解放热导致的。为此，小虎同学设计了实验操作：___________，温度未升到78℃。

（4）曲线d与a变化趋势非常相似，但a比d升温早的可能原因是___________。

【得出结论】发热包加水后发热温度能保持在78℃以上且持续10~15分钟的原因是氧化钙、铝粉、碳酸钠共同与水作用的结果。

【答案】（1）

（2）①. Ⅰ②. 能

（3）取等质量的氢氧化钠固体，加入10mL水，测量温度变化

（4）a中氧化钙与水反应先放热，使温度提前升高

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