01
化学方程式相关计算（求生成物 / 反应物质量、质量比）；
溶液稀释 / 浓缩计算（求加水 / 加溶质质量、溶质质量分数）；
求反应后溶液质量（总质量 - 气体 / 沉淀质量）。
根据化学方程式，直接由相对分子质量得质量比：H₂:Cl₂=2:71（不用算具体量，一步出答案）； 先算参加反应的 NaCl 质量 = 117g×20%=23.4g，再根据方程式比例求出生成 NaOH16g、H₂0.4g、Cl₂14.2g； 反应后溶液质量 = 总质量 - 气体质量 = 117g-0.4g-14.2g=102.4g，NaOH 质量分数 = 16g/102.4g×100%≈15.6%；
质量守恒只适用于 质量 ，与体积、分子个数无关；
计算反应后溶液质量，务必减去 逸出的气体 和 生成的沉淀 ；
只关注 参加反应 的物质质量，未反应的不计入守恒关系。
02
物质成分推断（判断生成物 / 反应物的组成）；
复杂反应的质量计算（如混合物反应中某元素的质量）；
验证化学反应的产物是否完整。
由现象推气体含 SO₂（有刺激性）和 CO₂（使石灰水变浑）； 由元素守恒推其他产物：反应物 C 和 H₂SO₄含 C、H、S、O 四种元素，生成的 SO₂和 CO₂只有 C、S、O， 缺少 H 元素 ，故一定还有含 H 的产物（H₂O）；
推断题中，先圈出反应物的 所有元素 ，再对比生成物的元素，缺失的元素必然在未验证的产物中；
计算中，先找到某一 守恒元素 ，算出其在反应物中的质量，即为生成物中该元素的总质量，再推导具体物质质量。
03
计算阳离子总正电荷：Na⁺带 1 个正电荷，Al³⁺带 3 个正电荷，总正电荷 = a+3b ； 计算阴离子总负电荷：NO₃⁻带 1 个负电荷，SO₄²⁻带 2 个负电荷，总负电荷 = c+2d ； 根据守恒列等式： a+3b=c+2d 。
离子所带电荷数 = 元素的化合价（如 Mg²+ 带 2 个正电荷，CO₃²- 带 2 个负电荷）；
计算总电荷时， 离子个数 × 每个离子所带电荷数 ，再求和相等。
04
第一步：审题定守恒读题后明确题目考查的是 质量、元素、电荷 哪种守恒，圈出守恒的 “不变量”（如总质量、某元素、离子电荷）。 第二步：找量列等式根据守恒类型，找到反应前后不变量的 数量关系 ，列出等式（如溶质质量不变、元素质量不变、正负电荷相等）。 第三步：计算 / 推导得答案
05
质量守恒：化学方程式计算、溶液稀释 / 混合计算、反应后溶液质量分数计算（必考，占计算分值 70%）；
元素守恒：物质成分推断、反应物 / 生成物组成判断、混合物中元素质量计算（推断题核心，占推断分值 80%）；
电荷守恒：溶液中离子数量关系判断（选填压轴，难度中等，掌握即拿分）。
06
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文章来源：
四季读书网
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