重难点一、常见的酸
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
浓盐酸 | 浓硫酸 | |
颜色状态 | “纯净”：无色液体； 工业用盐酸：黄色（含Fe3+） | 无色粘稠、油状液体 |
气味 | 有刺激性气味 | 无 |
特性 | 挥发性 (敞口置于空气中，瓶口有白雾) | 吸水性；脱水性； 强氧化性；腐蚀性； |
用途 | ①金属除锈；②制造药物；③人体中含有少量盐酸，助消化； | ①金属除锈； ②浓硫酸作干燥剂； ③生产化肥、精炼石油 |
2、酸的化学性质（酸离解时所生成的阳离子全部是H+）
（1）与酸碱指示剂的反应：
使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色
（2）金属 + 酸 → 盐+ 氢气
（3）碱性氧化物 + 酸→ 盐+ 水
（4）碱 + 酸 → 盐+ 水
（5）盐 + 酸 → 另一种盐+ 另一种酸（产物符合复分解条件）
重难点二、常见的碱
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
氢氧化钠 | 氢氧化钙 | |
颜色状态 | 白色固体，极易溶于水 （溶解放热） | 白色粉末，微溶于水 |
俗名 | 烧碱、火碱、苛性钠 （具有强腐蚀性） | 熟石灰、消石灰 |
制法 | Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH | CaO +H2O== Ca(OH)2 |
用途 | ①氢氧化钠固体作干燥剂 ②化工原料：制肥皂、造纸 ③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠； | ①工业：制漂白粉 ②农业：改良酸性土壤、配波尔多液； ③建筑： |
2、碱的化学性质（离解时所生成的阴离子全部是OH-）
（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：
使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色；
（2）酸性氧化物+碱 → 盐+水
（3）酸+碱 → 盐+水
（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）
注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）
如Cu(OH)2 ΔCuO+H2O，2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O
②常见沉淀：
AgCl↓；BaSO4↓；Cu(OH)2↓；F e(OH)3↓；Mg(OH)2↓；BaCO3↓；CaCO3↓；
③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
重难点三、常见的盐
1．盐的概念：由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物。
2．常见的盐的物理性质和用途
（1）氯化钠（NaCl）：食盐的主要成分，广泛用于调味、腌制食品、防腐等。
（2）碳酸钠（Na₂CO₃）：俗称纯碱或苏打，用于玻璃、造纸、纺织等工业，也可用于家庭清洁剂。
（3）碳酸氢钠（NaHCO₃）：俗称小苏打，用于发酵、制药、灭火等。
（4）硫酸钙（CaSO₄）：硬石膏的主要成分，用于生产水泥、石膏板等。
3.盐的化学性质
（1）与金属反应：一些盐能与金属反应生成新的盐和金属，
例如：Fe + CuSO₄ → FeSO₄+ Cu
（2）与酸反应：盐与酸反应生成新的盐、水和气体，
例如：Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl+ H₂O +CO₂↑
（3）与碱反应：盐与碱反应生成新的盐和碱，
例如：CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄
