人教版（2019）高中化学　必修第一册· 必修第二册

高考一轮复习· 必修一＋必修二

高频考点挖空手册

知识整合· 细节深挖· 真题速练

学生版　挖空自测· 独立成册

全书 12 章＋ 3 个附录　｜　高三一轮同步使用

全书 12 章＋ 3 个附录　｜　建议用法：一轮同步／二轮回看／考前速查

使用说明（务必先读这一页）

这本书不是知识点的罗列，而是一张"考点的网"。必修一、必修二是高考化学的语法层与素材层：离子方程式、氧化还原、元素化合物的转化关系、化学实验的基本操作，这些内容不会以"背了就得分"的方式出现，而是藏在工艺流程、实验探究、原理分析里，作为解题的前提。所以本书的编写原则只有三条。

1.挖空只挖"必须动笔才算掌握"的地方。概念定义、方程式、颜色状态、数据、操作顺序、判断依据，一律留空。凡是读完"哦我知道"却写不出来的，都是空。

2.每章一个知识网，不按教材顺序平铺。教材按"认识顺序"编排，复习要按"调用顺序"重组。例如把钠、氯、硫、氮的价态变化统一到"价类二维"里看，把离子方程式与氧化还原合并到"书写语法"里练。

3.真题只选"能暴露思维漏洞"的。标注"改编"者，是依据高考真题情境改写，保留原考点与设问逻辑，数据可能调整；标注年份卷别者为原题或其节选。做题时先盖住答案写，写完再看教师版红字。

难度标记：★ 基础必得　★★ 高考主体　★★★ 区分度题（多为"细节 + 整合"双重设陷，做错不算丢人，但必须弄懂）

目录

第一部分　必修第一册（语法层：分类、离子、氧化还原、计量）

·第一章　物质及其变化　（分类与转化 / 离子反应 / 氧化还原）

·第二章　钠及其化合物　（钠 / 氧化物 / 碳酸盐 / 焰色 / 侯氏制碱）

·第三章　氯及其化合物　（氯气 / 氯水 / 漂白粉 / 制备 / 卤素）

·第四章　铁金属材料　（铁三角 / 铝两性 / 合金与冶炼）

·第五章　物质结构与元素周期律　（核素 / 周期表 / 周期律 / 化学键）

·第六章　物质的量与化学实验基础　（NA / 气体定律 / 配制溶液 / 分离提纯）

第二部分　必修第二册（素材层：非金属、能量、有机）

·第七章　硫及其化合物

·第八章　氮及其化合物

·第九章　无机非金属材料（硅）

·第十章　化学反应与能量（反应热 / 原电池 / 速率与限度）

·第十一章　有机化合物

·第十二章　化学与可持续发展

第三部分　整合与附录

·附录 A　必修一二必背方程式 96 条（按"元素—类别"重排）

·附录 B　易错陷阱 60 条速查

·附录 C　高考高频"不一定"与"一定"对照 40 组

第一章　物质及其变化

一、知识整合：三层地图

第1 层　分类的坐标（先定性，再定量）

物质分类的第一刀切在"是否只含一种物质"上：只含一种物质的叫＿＿＿＿＿，含两种及以上的叫＿＿＿＿＿。第二刀切在"是否只含一种元素"上：只含一种元素的纯净物叫＿＿＿＿，含两种及以上元素的叫＿＿＿＿＿。

氧化物的四条边界（高考最爱在"例外"上设陷）：

第2 层　分散系：本质看直径，不看外观

三种分散系的分类依据是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿：溶液 < ＿＿＿＿ nm，胶体＿＿＿＿＿＿＿＿ nm，浊液 > ＿＿＿＿＿ nm。这个数字必须记准，因为"胶体的本质特征"与"胶体的性质"是两回事：本质是粒子直径，性质是丁达尔效应、聚沉、电泳。

Fe(OH)₃ 胶体的制备三句话，一句一个得分点：向＿＿＿＿中逐滴加入＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；继续煮沸至液体呈＿＿＿＿＿，立即停止加热；不能搅拌、不能久煮——搅拌会使胶粒碰撞聚沉，久煮会使胶体聚沉为沉淀。方程式：FeCl₃ + 3H₂O =Δ= Fe(OH)₃(胶体) + 3HCl。

胶体的三条性质与两个"不一定"：丁达尔效应用来＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；聚沉的方法有＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿；电泳说明胶粒带电荷（Fe(OH)₃ 胶粒带＿＿＿＿电）。胶体不一定都是液态——烟、云、雾是气溶胶，有色玻璃是固溶胶；胶体不一定透明——这是"粒子直径在 1～100 nm"推不出的结论。

第3 层　转化：所有反应的"骨架"

物质转化的基本链路是：单质→ 氧化物→ 酸（或碱）→ 盐。这条链路在高考里以两种方式出现：一是"能否一步实现"的判断，二是工艺流程里"这一步为什么要加这个试剂"。

二、高频考点深挖

考点1　电解质与非电解质的边界 ★★

判断标准只有两条，缺一不可：化合物 + 水溶液或熔融状态下能导电（"或"不是"且"）。

考点2　离子方程式：拆的边界与"六查" ★★★

书写四步：写（化学方程式）→ 拆（把＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的物质拆成离子）→ 删（删去两边不参加反应的离子）→ 查（＿＿＿＿＿＿＿与＿＿＿＿＿＿＿同时成立）。

该拆的只有三类：强酸（HCl、H₂SO₄、HNO₃、HBr、HI）、强碱（NaOH、KOH、Ba(OH)₂）、可溶性盐。

不该拆的六类：弱电解质（弱酸、弱碱、水）、难溶物、气体、氧化物、单质、浓硫酸。

三个"微溶"的边界必须分清：澄清石灰水作反应物时＿＿＿＿成 Ca²⁺ 和 OH⁻；石灰乳、石灰浆作反应物时＿＿＿＿，写 Ca(OH)₂；CaSO₄ 作生成物时＿＿＿＿＿＿＿＿，作反应物时视浓度而定。

正误判断的"六查"，按顺序查，一步不落：

考点3　离子共存：五看一隐含 ★★

一看生成沉淀（Ba²⁺ 与 SO₄²⁻、Ag⁺ 与 Cl⁻、Ca²⁺ 与 CO₃²⁻）；二看生成气体（H⁺ 与 CO₃²⁻、HCO₃⁻、SO₃²⁻）；三看生成弱电解质（H⁺ 与 OH⁻、CH₃COO⁻；OH⁻ 与 NH₄⁺）；四看氧化还原（MnO₄⁻、ClO⁻、Fe³⁺、NO₃⁻+H⁺ 与 I⁻、Fe²⁺、S²⁻、SO₃²⁻）；五看双水解与络合（Al³⁺ 与 CO₃²⁻、HCO₃⁻、AlO₂⁻；Fe³⁺ 与 SCN⁻）。

"隐含条件"四个字决定了这类题的难度：无色排除 Cu²⁺（蓝）、Fe³⁺（黄）、Fe²⁺（浅绿）、MnO₄⁻（紫）；pH = 1即强酸性，加 H⁺ 后再判；pH = 13即强碱性，加 OH⁻ 后再判；由水电离出的c(H⁺) = 1×10⁻¹²mol/L既可酸可碱，两种情况都要试。

考点4　氧化还原：一条主线、两个守恒 ★★★

特征看＿＿＿＿＿＿＿＿，本质看＿＿＿＿＿＿＿。八个字的口诀必须能双向使用：升失氧（化合价升高、失电子、被氧化、作＿＿＿＿＿、发生＿＿＿＿反应、得到＿＿＿＿＿＿＿、表现＿＿＿＿性）。

强弱比较只有一条依据：氧化性：氧化剂> 氧化产物；还原性：还原剂 > 还原产物。由此可以判断反应能否发生，也可以判断同一氧化剂遇到多种还原剂时的先后顺序——Cl₂ 通入 FeBr₂ 溶液，＿＿＿＿＿＿＿先被氧化；Cl₂ 通入 FeI₂ 溶液，＿＿＿＿先被氧化。

守恒计算的全部依据是得失电子总数相等。以 Na₂O₂ 与 CO₂ 反应为例：2Na₂O₂ + 2CO₂ = 2Na₂CO₃ + O₂，Na₂O₂ 中 O 为＿＿＿＿价，每生成 1 mol O₂ 转移＿＿＿＿ mol 电子，即每消耗 1 mol Na₂O₂ 转移＿＿＿＿ mol 电子。

归中与歧化的判据是"价态不交叉"：同种元素的高价与低价反应生成中间价，叫＿＿＿＿反应（如 Cu 与 Cu²⁺ 生成 Cu⁺）；中间价同时变成更高价和更低价，叫＿＿＿＿反应（如 Cl₂ 与 NaOH）。

考点5　陌生情境下方程式的书写（一轮必练）★★★

新高考最硬的一项能力，是"给一个没见过的反应，要求写离子方程式"。它不考记忆，考的是流程：

例1　向含 Fe²⁺ 的酸性废水中加入 H₂O₂，写出离子方程式。

① 类型：氧化还原（Fe²⁺ 升价、H₂O₂ 中 O 降价）；② 产物：Fe³⁺、H₂O；③ 配平：

例2　向 Na₂SO₃ 溶液中通入 Cl₂，写出离子方程式。

① 类型：氧化还原（S 由 +4 升到 +6，Cl 由 0 降到−1）；② 产物：SO₄²⁻、Cl⁻；③ 配平：

写错最多的四类（对号入座）：① "少量/过量"写反（CO₂ 与 NaOH、AlCl₃ 与 NaOH）；② 电荷不守恒（Fe²⁺ + Cl₂ 漏系数 2）；③ 该拆的没拆、不该拆的拆了（Na₂O₂、CaCO₃）；④ 酸性条件补错离子（补成 OH⁻）。

三、真题速练

1.（2024·新课标卷 改编）★下列离子方程式书写正确的是（　　）

A. 铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H⁺ = 2Fe³⁺ + 3H₂↑

B. 大理石与稀盐酸反应：CO₃²⁻ + 2H⁺ = CO₂↑ + H₂O

C. 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl₂ + 2OH⁻ = Cl⁻ + ClO⁻ + H₂O

D. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓

2.（2023·全国乙卷 改编）★★下列各组离子在指定条件下能大量共存的是（　　）

A. 使酚酞变红的溶液中：NH₄⁺、Cl⁻、SO₄²⁻、Mg²⁺

B. 无色透明溶液中：Na⁺、K⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻

C. 含大量 Fe³⁺ 的溶液中：K⁺、SCN⁻、Cl⁻、SO₄²⁻

D. 由水电离出的 c(H⁺) = 1×10⁻¹² mol/L 的溶液中：Na⁺、HCO₃⁻、Cl⁻、NO₃⁻

3.（2023·全国甲卷 改编）★★★已知：2Na₂O₂ + 2H₂O = 4NaOH + O₂↑。若 7.8 g Na₂O₂ 完全与水反应，下列判断正确的是（　　）

A. 转移电子数为 0.2NA

B. 生成 O₂ 的体积为 2.24 L

C. 溶液中 c(NaOH) 为 0.4 mol/L

D. 被氧化的氧元素与被还原的氧元素物质的量之比为 1:1

4.（2024·浙江卷 改编）★★★将 SO₂ 通入 FeCl₃ 溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色。下列说法正确的是（　　）

A. SO₂ 在该反应中作氧化剂

B. 反应的离子方程式为 SO₂ + 2Fe³⁺ + 2H₂O = SO₄²⁻ + 2Fe²⁺ + 4H⁺，反应后溶液 pH 增大

C. 每 1 mol SO₂ 参加反应，转移电子 2 mol

D. 向反应后的溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液一定不变红

四、易错清单（背下来）

1."电解质"三个限定：化合物、水溶液或熔融态、能导电。单质与混合物一律排除。

2.酸性氧化物不一定与水反应（SiO₂），金属氧化物不一定是碱性氧化物（Al₂O₃、Na₂O₂、Mn₂O₇）。

3.胶体的本质是粒子直径1～100 nm，不是"能不能产生丁达尔效应"。

4.离子方程式先查事实，再查拆分。顺序反了，会把"事实错误"当成"拆分错误"改。

5."少量/过量"是系数问题，不是选择题干。谁不足，谁按 1 配平。

6.Fe 与 Cl₂ 得 +3，与盐酸得 +2——氧化剂强弱决定产物价态。

7.归中反应不交叉：同种元素的高价与低价只生成中间价，绝不会"跨过去"。

第二章　钠及其化合物

一、知识整合：一条"价态不变"的主线

钠的化合物里，钠永远是+1 价。这意味着钠的所有反应都不是氧化还原——唯一的例外是Na₂O₂，它里面的氧是＿＿＿＿价，可以升到 0 价（放出 O₂），也可以降到−2 价。抓住这一点，Na₂O₂ 的所有题目都能落地。

第1 层　单质钠：四个"必须写对"

钠与水反应的现象叫"浮、熔、游、响、红"，五个字对应五条性质：浮——密度比水＿＿＿＿（0.97 g/cm³）；熔——反应＿＿＿＿且钠的熔点＿＿＿＿（97.8 ℃）；游——生成＿＿＿＿推动；响——反应剧烈；红——生成＿＿＿＿＿＿＿，使酚酞变红。方程式：2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑。

第2 层　两种氧化物：一字之差，性质全变

第3 层　两种碳酸盐：高考的"永恒对比"

鉴别三法（按操作简便排序）：① 加热法——分别加热，能产生使澄清石灰水变浑浊气体的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿；② 加CaCl₂（或 BaCl₂）溶液——产生白色沉淀的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿，无现象的是 NaHCO₃（此法最可靠，因为两者与 Ca(OH)₂ 都沉淀）；③ 逐滴加同浓度盐酸——立即冒气泡的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿，开始无气泡、后来才冒气泡的是 Na₂CO₃（先转化为 NaHCO₃）。

除杂两招：Na₂CO₃ 固体中混有 NaHCO₃ → ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；NaHCO₃ 溶液中混有 Na₂CO₃ → ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；Na₂CO₃ 溶液中混有 NaHCO₃ → ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（不能用加热，溶液加热无法除净）。

第4 层　侯氏制碱法：一个"先氨后碳"的顺序题

原理三步：① 饱和食盐水中先通＿＿＿＿＿至饱和，再通＿＿＿＿＿；② 析出＿＿＿＿＿＿＿＿＿晶体：；③ 煅烧得纯碱：2NaHCO₃ =Δ= Na₂CO₃ + CO₂↑ + H₂O。

为什么必须"先氨后碳"？因为 NH₃ 极易溶于水，先通氨使溶液＿＿＿＿＿，才能大量吸收 CO₂；若先通 CO₂，CO₂ 在水中溶解度小，得不到足够浓度的 HCO₃⁻。

循环利用的物质有两个：＿＿＿＿＿（煅烧产生，回到第①步）和＿＿＿＿＿＿＿（母液加食盐、通氨、降温析出 NH₄Cl 后循环）。副产品是＿＿＿＿＿＿＿＿，可作氮肥。

二、高频考点深挖

考点1　Na₂O₂ 的"两增重、一转移" ★★★

Na₂O₂ 与 CO₂ 反应：2Na₂O₂ + 2CO₂ = 2Na₂CO₃ + O₂。固体增重规律：每吸收 2 mol CO₂（88 g），放出 1 mol O₂（32 g），固体增重 56 g，相当于吸收了 2 mol 的＿＿＿＿（2×28 = 56 g）。所以"增重相当于 CO"。

Na₂O₂ 与 H₂O 反应：2Na₂O₂ + 2H₂O = 4NaOH + O₂↑。每吸收 2 mol H₂O（36 g），放出 1 mol O₂（32 g），增重 4 g，相当于吸收了 2 mol 的＿＿＿＿。

推论：凡是化学式可写成"(CO)ₘ(H₂)ₙ"的物质（如 CO、H₂、甲醛 HCHO、乙酸 CH₃COOH、葡萄糖 C₆H₁₂O₆），在足量 Na₂O₂ 中完全反应后，固体增重等于原物质的质量。这条推论能一秒解决一类计算题。

考点2　焰色试验：三个"必须" ★★

① 必须用铂丝（或无锈洁净的铁丝、镍丝），不能用玻璃棒（玻璃含钠，会干扰）；② 每次实验前必须用＿＿＿＿＿洗涤并灼烧至无色——用盐酸而不用硫酸，因为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，灼烧时能除去残留的金属离子；用硫酸则生成难挥发的硫酸盐，干扰下一次实验；③ 观察钾的焰色必须透过＿＿＿＿＿＿＿＿，目的是滤去＿＿＿＿＿＿＿干扰。

焰色：Na ＿＿＿＿、K ＿＿＿＿（透过蓝色钴玻璃）、Ca ＿＿＿＿、Cu ＿＿＿＿、Ba ＿＿＿＿。

考点3　钠的定量：三道"必会"的题 ★★

三、真题速练

1.（2024·湖北卷 改编）★★设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）

A. 1 mol Na₂O₂ 中含有的阴离子数为 2NA

B. 1 mol Na₂O₂ 与足量 CO₂ 反应，转移电子数为 NA

C. 1 mol Na 与足量 O₂ 反应生成 Na₂O₂，转移电子数为 2NA

D. 1 L 0.1 mol/L Na₂CO₃ 溶液中含有的 CO₃²⁻ 数为 0.1NA

2.（2023·浙江卷 改编）★★下列有关 Na₂CO₃ 和 NaHCO₃ 的说法正确的是（　　）

A. 两者都能与 NaOH 溶液反应

B. 两者的水溶液均显中性

C. 除去 Na₂CO₃ 固体中少量的 NaHCO₃，可用加热的方法

D. 等质量的两种物质与足量盐酸反应，Na₂CO₃ 产生的 CO₂ 多

3.（2024·全国甲卷 改编）★★★某同学用下图装置（加热及夹持装置略）模拟"过氧化钠供氧"，将 CO₂ 与 H₂O(g) 的混合气体缓慢通过盛有足量 Na₂O₂ 的硬质玻璃管，充分反应。下列说法错误的是（　　）

A. 反应后固体质量增加

B. 逸出气体中一定含有 O₂

C. 若混合气体中含 2 mol CO₂ 和 2 mol H₂O，则固体增重 60 g

D. 该过程中 Na₂O₂ 只作氧化剂

四、易错清单

1.Na₂O₂ 的阴离子是 O₂²⁻，1 mol 只含 1 mol 阴离子。

2.Na₂O₂ 不是碱性氧化物，因为与酸反应还生成 O₂。

3.钠与盐溶液"先水后盐"，不置换金属。

4.焰色是物理变化，洗铂丝用稀盐酸不用硫酸。

5.鉴别Na₂CO₃ 与 NaHCO₃ 用 CaCl₂ 最可靠，不用 Ca(OH)₂（都沉淀）。

6.侯氏制碱先氨后碳，顺序不可换。

7.NaHCO₃ 与酸反应比 Na₂CO₃ 快（一步到位），但等质量时 NaHCO₃ 产气多。

第三章　氯及其化合物

一、知识整合：从单质到四类化合物

第1 层　氯气的"五条反应线"

氯气与水的反应必须写成可逆：。与碱的反应：Cl₂ + 2NaOH = NaCl + NaClO + H₂O；工业制漂白粉：。

氯气与还原性物质（这是"强氧化性"的落点，也是流程题素材）：

第2 层　氯水：三分四离、四性

新制氯水中的分子有三种：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；离子有四种：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（OH⁻ 来自水的电离，浓度极小）。所以共7 种微粒。

久置氯水的成分变化是必考点：HClO 见光分解，所以久置氯水最终变成＿＿＿＿＿，漂白性消失、酸性增强（pH ＿＿＿＿）。

第3 层　次氯酸与漂白粉：三性、三句话

HClO 的三性：弱酸性（比 H₂CO₃ 弱，所以漂白粉遇空气中的 CO₂ 会失效）、强氧化性（杀菌消毒、漂白的本质）、不稳定性（见光分解，须保存在＿＿＿＿瓶中）。

漂白粉三句话：① 成分是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的混合物；② 有效成分是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；③ 失效原理：，HClO 见光分解。

第4 层　实验室制法：四站贯通

第5 层　Cl⁻ 检验与卤素递变

Cl⁻ 检验：取样，先加＿＿＿＿＿酸化，再加＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，产生＿＿＿＿沉淀且不溶解，证明含 Cl⁻。先酸化的目的是排除＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的干扰（它们与 Ag⁺ 也生成沉淀，但溶于酸）。

卤素单质的递变：颜色由浅黄绿→ 橙红→ 紫黑；氧化性＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；对应氢化物稳定性＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；AgX 颜色：AgCl ＿＿＿＿、AgBr ＿＿＿＿、AgI ＿＿＿＿，溶解度依次减小。

萃取：用＿＿＿＿＿＿＿或苯从溴水、碘水中提取 Br₂、I₂。CCl₄ 密度比水＿＿＿＿，有机层在＿＿＿＿层，呈橙红或紫红色；苯密度比水小，有机层在上层。

二、高频考点深挖

考点1　氯水成分的多重判断 ★★★

一道题给出四个"向新制氯水中加某试剂"的现象，要求判断正误。破解的唯一方法是把试剂与微粒一一对应：

考点2　氯气制备的"三处设陷" ★★★

设陷点一：药品浓度。用稀盐酸代替浓盐酸，反应不进行（稀盐酸还原性不足以还原 MnO₂）；用 MnO₂ 与浓盐酸反应时，即使盐酸"过量"，反应也会因＿＿＿＿＿＿＿＿＿而停止，所以"8.7 g MnO₂ 与 100 g 36.5% 盐酸反应，生成 Cl₂ 的物质的量小于 0.1 mol"是正确的判断。

设陷点二：除杂顺序。先饱和食盐水后浓硫酸，不可颠倒。

设陷点三：尾气处理。必须用 NaOH 溶液，且要防倒吸（用倒扣漏斗或安全瓶）。

考点3　氯的定量：三个模型 ★★★

模型一：Cl₂ 与碱的歧化。 Cl₂ + 2NaOH = NaCl + NaClO + H₂O。1 mol Cl₂ 转移＿＿＿＿ mol 电子。若用热的浓 NaOH：3Cl₂ + 6NaOH =Δ= 5NaCl + NaClO₃ + 3H₂O，1 mol Cl₂ 转移＿＿＿＿＿ mol 电子。

模型二：顺序反应。 Cl₂ 通入 FeBr₂ 溶液，还原性 Fe²⁺ > Br⁻，故＿＿＿＿＿＿＿先被氧化。定量判断的标准写法是"按电子守恒分段计算"：先算氧化全部 Fe²⁺ 需多少 Cl₂，剩余再氧化 Br⁻。

模型三：Cl₂ 与 NH₃ 的过量问题。 NH₃ 过量（Cl₂ 少量）时，先发生 2NH₃ + 3Cl₂ = N₂ + 6HCl，生成的 HCl 立即被过量 NH₃ 吸收，总反应为，现象是产生＿＿＿＿（NH₄Cl 固体小颗粒），这正是用蘸浓氨水的玻璃棒检验氯气管道漏气的原理；Cl₂ 过量（NH₃ 不足）时 HCl 不能被完全吸收，反应写作。

三、真题速练

1.（2024·江苏卷 改编）★★下列关于新制氯水的说法正确的是（　　）

A. 新制氯水中只含 Cl₂ 和 H₂O 两种分子

B. 新制氯水能使干燥的有色布条褪色

C. 向新制氯水中滴加 AgNO₃ 溶液产生白色沉淀，说明氯水中含 HClO

D. 新制氯水光照后黄绿色变浅，溶液酸性增强

2.（2023·全国甲卷 改编）★★★用下列装置制备并收集纯净干燥的氯气，其中能达到目的的是（　　）

A. 用稀盐酸与 MnO₂ 共热制取 Cl₂

B. 依次通过饱和食盐水和浓硫酸

C. 用排水法收集

D. 用澄清石灰水吸收尾气

3.（2024·湖南卷 改编）★★★将标准状况下 2.24 L Cl₂ 缓慢通入 100 mL 1.0 mol/L FeBr₂ 溶液中，充分反应。下列说法正确的是（　　）

A. 只发生 Cl₂ + 2Br⁻ = Br₂ + 2Cl⁻

B. 溶液中 c(Fe³⁺) = 0.1 mol/L

C. 被氧化的 Br⁻ 为 0.02 mol

D. 转移电子总数为 0.2NA

四、易错清单

1.氯水"三分四离"共 7 种微粒，HCl 完全电离，不存在 HCl 分子。

2.干燥氯气无漂白性，漂白的是 HClO。

3.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)₂，不是 CaCl₂，也不是 Ca(OH)₂。

4.制Cl₂ 必须用浓盐酸，且反应会因盐酸变稀而停止。

5.除杂顺序：先饱和食盐水，后浓硫酸。

6.收集用向上排空气法，不能用排水法。

7.尾气用NaOH 溶液，不用澄清石灰水。

8.Cl₂ 与变价金属生成高价态（Fe → +3，Cu → +2）。

9.顺序反应看还原性强弱：Fe²⁺ 先于 Br⁻ 被氧化。

第四章　铁金属材料

一、知识整合：两张图、三条线

第1 层　铁三角（价态 + 反应条件）

铁与水的反应容易被忽略：3Fe + 4H₂O(g) =高温= ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿——注意产物是 Fe₃O₄ 而不是 Fe₂O₃，且必须是＿＿＿＿＿（常温的水不反应）。

第2 层　Fe²⁺ / Fe³⁺ 的检验：三种方法与三个陷阱

Fe(OH)₂ 的制备是实验题常客，四个"防"缺一不可：① 用＿＿＿＿过的蒸馏水配溶液（除溶解氧）；② 液面上加＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿隔绝空气；③ 滴管＿＿＿＿＿＿＿＿＿滴加 NaOH；④ 亚铁盐溶液中加＿＿＿＿防氧化。

第3 层　铝三角（两性的全部内容）

第4 层　金属材料与冶炼

合金的三个"更"：熔点比各成分＿＿＿＿、硬度和强度比成分＿＿＿＿、抗腐蚀性能＿＿＿＿。生铁含碳 2%～4.3%，钢含碳 0.03%～2%。

金属冶炼方法与金属活动性顺序严格对应：K、Ca、Na、Mg、Al 用＿＿＿＿法；Zn、Fe、Sn、Pb、Cu 用＿＿＿＿＿法；Hg、Ag 用＿＿＿＿＿＿＿法。铝热反应 2Al + Fe₂O₃ =高温= 2Fe + Al₂O₃ 属于＿＿＿＿＿法，可用于＿＿＿＿＿＿＿、冶炼难熔金属。

二、高频考点深挖

考点1　铁盐净水与"水解"的定性表述 ★★

FeCl₃ 溶于水后，Fe³⁺ 发生水解：，生成的 Fe(OH)₃ 胶体＿＿＿＿水中的悬浮杂质而沉降，起净水作用。

三个配套判断：① 加少量＿＿＿＿可抑制水解，便于配制 FeCl₃ 溶液；② 净水过程中 Fe³⁺ 并未被还原，起的是"吸附"而非"杀菌"作用（杀菌靠 Cl₂、ClO₂）；③ 明矾 KAl(SO₄)₂·12H₂O 净水的原理相同，靠＿＿＿＿＿＿＿水解生成 Al(OH)₃ 胶体。

考点2　铝的两性图像：四个"关键点比例" ★★★

向 AlCl₃ 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，沉淀量变化分三段：第一段上升（Al³⁺ + 3OH⁻ = Al(OH)₃↓，耗 3 份 OH⁻）；第二段下降至消失（Al(OH)₃ + OH⁻ = AlO₂⁻ + 2H₂O，耗＿＿＿＿份 OH⁻）。故"最大值点"与"完全溶解点"消耗 NaOH 的体积比为＿＿＿＿＿。

向 NaAlO₂ 溶液中逐滴加盐酸，规律对称：先沉淀（耗 1 份 H⁺），后溶解（耗＿＿＿＿份 H⁺），两者体积比＿＿＿＿＿。

向盐酸酸化的 AlCl₃ 溶液中加 NaOH，图像开头有一段＿＿＿＿＿的平线（先中和 H⁺）。

考点3　铁与硝酸：三个"必须分清" ★★★

三、真题速练

1.（2024·山东卷 改编）★★下列有关铁及其化合物的说法正确的是（　　）

A. 铁与盐酸反应生成 FeCl₃

B. 向 FeCl₂ 溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液变红

C. 向 FeCl₃ 溶液中加入过量铁粉，溶液由黄色变为浅绿色

D. Fe(OH)₂ 在空气中稳定不变

2.（2023·湖北卷 改编）★★★向 100 mL 1 mol/L AlCl₃ 溶液中逐滴加入 2 mol/L NaOH 溶液，当沉淀恰好完全溶解时，消耗 NaOH 溶液的体积为（　　）

A. 150 mLB. 200 mLC. 250 mLD. 300 mL

3.（2024·全国甲卷 改编）★★★将 5.6 g 铁粉加入 200 mL 2 mol/L 稀硝酸中，充分反应后（　　）

A. 铁完全溶解，溶液中含 Fe³⁺ 和 Fe²⁺

B. 铁有剩余，溶液中只含 Fe²⁺

C. 收集到标准状况下 4.48 L NO

D. 转移电子 0.3 mol

四、易错清单

1.铁与Cl₂ 得 FeCl₃，与盐酸得 FeCl₂，强弱氧化剂决定价态。

2.KSCN 只能检验 Fe³⁺，不能检验 Fe²⁺；"先 KSCN 无变化再加氯水变红"才能证明 Fe²⁺。

3.Fe(OH)₂ 制备四防，缺一不可。

4.Al(OH)₃ 溶于强碱不溶于弱碱，制取用氨水。

5.Al 与 NaOH 反应中水是氧化剂，不是 NaOH。

6.钝化是化学变化。

7.铝热反应是热还原法，不是电解法。

8.铁与硝酸计算优先用电子守恒。

第五章　物质结构与元素周期律

一、知识整合：一把尺子、两张表

第1 层　原子结构的"四个相等"

对原子：质子数 = ＿＿＿＿＿＿＿ = 核外电子数 = ＿＿＿＿＿＿＿。质量数 A = 质子数 Z + ＿＿＿＿＿＿＿＿。

四个"同位"概念极易混，必须放在一张表里：

电子排布三条规则：能量最低原理、每层最多＿＿＿＿＿个、最外层不超过＿＿＿＿个（K 层不超过 2 个）。1～20 号元素的排布必须能默写，这是推断题的基础。

第2 层　周期表：两个"序数"决定一切

周期表有＿＿＿＿个周期、＿＿＿＿个族（7 个主族、7 个副族、1 个Ⅷ族、1 个 0 族）。周期序数= ＿＿＿＿＿＿＿，主族序数= ＿＿＿＿＿＿＿＿＿。这两句话是"位置⇄ 结构"互推的全部依据。