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1.蛋白质是维持人体生命活动的基础物质。下列食物中富含蛋白质的是 C
A. 米饭 B. 黄瓜 C. 鱼肉 D. 苹果
解析：蛋白质：肉蛋奶豆鱼和虾。重要营养素：蛋白质、糖类、油脂，这三种是人体重要的供能物质，维生素是预防疾病，以及水和无机盐。
2.2026年5月，我国运动员在世界乒乓球团体锦标赛中包揽男子团体、女子团体冠军。 制作乒乓球用的塑料属于 B
A. 金属材料 B. 合成材料 C. 天然材料
D. 无机非金属材料
解析：金属材料包括纯金属和合金；合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶；天然材料：竹子、木材等；无机非金属材料：玻璃、陶瓷等。
3.在塞罕坝人的不懈努力下，昔日的沙地变林海，空气更清新，水更洁净。下列说法错误的是： A
A.空气属于纯净物
B.绿色植物可以吸收二氧化碳
C.植树种草有利于涵养水源
D.水是一种宝贵的自然资源
解析：空气中含有氮气、氧气、稀有气体、水蒸气、二氧化碳等多种物质，属于混合物，不是纯净物。纯净物：只含有一种物质。绿色植物通过光合作用可以吸收二氧化碳，并将其转化为其他物质。
4.在“粗盐中难溶性物质的去除”实验中，不需要进行的实验操作是 D
解析：溶解是利用可溶性、难溶性物质的性质，将粗盐和水混合，再通过过滤除去难溶性物质，最后进行蒸发结晶，实现获得食盐晶体。这个过程用不到浓硫酸或者稀硫酸。
5.下列关于物质用途的叙述错误的是
A. 用氦气填充气球 B. 用过氧化氢溶液制氧气
C. 用石墨切割玻璃 D. 用氢氧化钠生产炉具清洁剂
解析：石墨质地较软，无法用于切割玻璃。切割玻璃通常用的是金刚石。虽然金刚石和石墨都是由碳原子构成，但因为原子排列方式不同（分子结构不同），导致它们是两种不同的物质，性质也不同。
6.我国科研团队通过构建AI 平台，为合成氨高效铁基催化剂的研发按下“加速键”。图为元素周期表中铁元素的信息。下列说法正确的是
A. 铁原子的质子数为26
B. 铁的相对原子质量为55.84g
C. 在化学反应后催化剂质量减小
D. 氨气( NH₃) 由氨气和氢气组成
解析：元素周期表中的元素序号（原子序数）是按原子的质子数也就是核电荷数排的；相对原子质量没有单位，所以说多少克是错误的；化学反应前后催化剂的质量和化学性质不变；氨气( NH₃) 是纯净物，只表示氨气这一种物质，没有其他物质，可以说由氮元素氢元素组成，可以说氨分子里含有氮原子氢原子。
7.钢板、镁棒和打火石是野外生存取火“三件套”,用其引燃麻绳的过程如图所示。下列说法错误的是 B
A. 麻绳属于可燃物
B. 钢板的硬度小于镁棒
C. 镁屑被点燃说明温度达到其着火点
D. 用火完毕后，可用沙土将火盖灭
解析：能用钢板刮下来镁屑这个事实，说明钢板的硬度比镁棒大。这个题源于第五单元，验证质量守恒定律的镁条燃烧的实验，学生最好亲自动手，体验、感受、认识镁条的性质。
8.下列除去铁粉中混有的少量木炭粉的方法中，正确的是
A. 用磁铁吸引 B. 加水后过滤
C. 在氧气中点燃 D.加稀盐酸后过滤
解析：除杂问题，不能把主要物质去除，注意利用物质性质的不同。加水过滤不行，二者都难溶。在氧气中点燃，导致二者都和氧气反应。加稀盐酸后过滤不行，铁会和稀盐酸反应，这样就把铁除去了、把木炭粉留下了。
9.某校开展的劳动课上，师生把糯米浆、生石灰和细沙混合制作“三合土”。 下列说法正确的是 B
A. 糯米浆中的淀粉属于单质
B. 煅烧石灰石可得到生石灰
C. 生石灰与糯米浆中的水反应吸收热量
D. 制作时生成的熟石灰与氧气反应变成碳酸钙
解析：淀粉不是单质。煅烧石灰石就是里面的碳酸钙高温分解，生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙俗称生石灰。碳酸钙可以由熟石灰（CaO）和二氧化碳反应生成，并非其与氧气反应生成。
10.在20℃时，向盛有100g 水的烧杯中加入20g NaCI, 充分溶解后，开始测量溶液的导电能力，t1 时再加入19gNaCl, 全程保持20℃并不断搅拌。溶液的导电能力随时间的 变化如图所示。已知同一温度下，溶液中NaCl的质量分数越大，导电能越强。NaCI在不同温度时的溶解度见下表。下列说法正确的是 D
A.M点对应的溶液为NaCl的饱和溶液
B.N→P过程中，NaCl 的溶解度逐渐增大
C.M、Q 点对应溶液中NaCI的质量分数：M>Q
D. 若使烧杯中的NaCl全部溶解，可升温至90℃(忽略水的蒸发)
解析：M点不是饱和溶液，t1再加NaCl，导电能力上去了，说明原溶液又溶解了NaCl，所以M是不饱和的。N→P过程中，NaCl溶解了更多，但是NaCl本身的性质并未发生改变，溶解度是物质本身的性质，不会因为溶解了或者不溶解变化。C选项是浓度比较问题，Q点比M点多溶解了19g的氯化钠，Q点就比M点“浓”，所以质量分数应该是M<Q。90℃时，100g水最多吃39.8gNaCl，到P点那，一共往烧杯里加了39gNaCl。20℃时，100g水最多吃36gNaCl，所以当前实验还有3g没溶解，升温到90℃，能吃39g，所以D合理。
这个题来自近年比较流行的“电导率”问题，也是转换法的一个应用。溶液浓度转换为可检测的电导率。
11、(4分)氢能为翼，绿动未来。河北省建成了国内第一个风电制氢示范项目。
(1)利用风力发电电解水可制得氢气。与燃煤发电相比，风力发电的优点是不污染空气 (写一条即可)。
(2)氢气可以通过多种方式储存。固态储氢：固态Mg₂Ni与氢气反应的化学方程式为 ,
该反应属于化合 (填“化合”或“分解”)反应。气态压缩储氢：将氢气压缩到储氢罐的过程中，氢气的化学性质不变 (填“改变”或“不变”)。
当实验室需少量氢气时 ，常用锌和稀硫酸反应来制取 ，其化学方程式为Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
解析：氢气形态改变，但是依然是氢气，分子结构没变，所以化学性质不变。写化学方程式注意，回忆相应实验现象，以及反应物、反应条件、生成物，以及气体上升符号。
12.(4分)从古至今，我国劳动人民积累了丰富的农业生产知识。
(1)《齐民要术》中有用粮食酿醋的记载，所酿之醋“香美淳酬”。醋中具有香味的物质从液态变为气态，分子间隔变大。
(2)《天工开物》中有种植芝麻的记载，“以地灰微湿，拌匀麻子而撒种之”。“地灰” 含有K₂CO₃，K₂CO₃属于钾肥 (填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”)。芝麻中含有钙、磷、钾、镁等丰富的元素，其中钙元素的适量摄入有利于预防骨质疏松。
(3)土壤的酸碱度影响植物的生长，可用pH试纸或pH计 来检测土壤没出液的酸碱度，实现对土地的精准管理。
解析：分子的性质：很小、不断运动、温度越高运动越快、分子之间有间隔。判断是氮磷钾肥从化学式中看元素组成。骨质疏松补钙，补血要补铁。测酸碱度可以用pH计、pH试纸，这里注意pH是小写的p大写的H。
13.(5分)我国科研人员实现了甲烷在一定条件下到甲醇的高效转化，下图为该反应的示意图。
(1)甲分子中碳、氢原子个数比为1:4。
(2) 若该反应生成32g丙和2g丁，则消耗16g 甲和 18g乙。
(3)In₂O₃可作该反应的催化剂，其中O的化合价为-2,则In的化合价为+3。
(4) 丁可用作燃料，为确保安全，点燃前要检验其 纯度。
(5) 按图5所示装置点燃丁，观察到烧杯壁上的现象是有水雾产生。
解析：根据微观示意图，甲是CH₄，乙是H₂O，丙是CH₄O，丁是H₂。所以其化学方程式为：CH₄+H₂O=（一定条件）=CH₄O+H₂。参加反应的物质总质量=反应后生成的物质总质量，可计算出乙的质量。化合价的计算要注意，化合价代数和为0，而且化合物中元素化合价有正负之分。
14. (5分)制作美丽“金属树”。某兴趣小组将表面己打磨的细丝状金属甲、乙，分别折叠成小树形状。按下图所示进行实验：
①先向AgNO₃溶液中放入甲，充分反应后，取出 “银树”,此时溶液为蓝色，无AgNO₃剩余；
②再放入乙，充分反应后，取出“铜树”。
(1)金属块能被拉制成金属丝，体现了金属的延展 性。
(2)打磨金属丝的目的是去除表面的氧化物。
(3)甲的名称是铜。
(4)乙的金属活动性比银的强 (填“强”或“弱”)。
(5)步中乙与蓝色溶液反应生成铜的化学方程式可能为Fe+Cu(NO₃)₂=Fe(NO₃)₂+Cu
解析：金属的通性：导电性、导热性、延展性，要注意具体的过程体现了什么性质。金属丝为什么要打磨？一些金属丝表面有氧化物，这类实验是要进行纯金属与其他物质的反应，所以要打磨去掉表面的氧化物。甲加到AgNO₃溶液，充分反应后，溶液呈蓝色，说明有铜离子生成，反推甲是铜，注意让写名称，不是写化学式。现在容器中的溶液溶质应该是硝酸铜了，再加金属乙，成了“铜树”，说明乙置换出了铜，所以活动性比铜强，也就比银强。这种金属可能是什么呢？根据金属活动性顺序，可能的金属：Mg Al Zn Fe等，常见的就是Zn和Fe。
此题目原题似为2026年《化学教育》某期。
15、（5分）
请回答下列问题：
(1)垃圾发酵产生甲烷，属于化学 (填“物理”或“化学”)变化。
(2)焚烧炉中某可燃物与O₂反应生成CO₂ 、H₂O 和 HCl, 下列关于该可燃物组成的推测中，正确的一项是 ③ (填序号)。
①只含碳、氢、氧三种元素
②一定含碳、氢、氯、氧四种元素
③一定含碳、氢、氯元素，可能含氧元素
(3) 石灰乳吸收烟气中HCI的化学方程式为Ca(OH)₂+2H₂O=CaCl₂+2H₂O 。
(4) 活性炭净化烟气，利用了活性炭的吸附性。
(5)上述流程中能体现资源再利用理念的做法是将炉渣用作建筑材料 (写一条即可)。
解析：主要考查了在真实情境中的物质转化，尤其是根据质量守恒定律推测物质中的元素组成。
16. (5分)根据图8、图9所示实验回答问题。
(1) 图 8 所示为实验室制取氧气的发生装置。高锰酸钾受热生成锰酸钾、二氧化锰（MnO₂）和 氧气；加热时需先用酒精灯预热试管，目的是 防止试管炸裂。
(2)图9所示为探究铁生锈的实验。一段时间后，观察铁丝绒，A 中没有锈蚀，B中严重锈蚀，C中轻微锈蚀。
①对比A 、B说明铁生锈的条件之一是 : 与水接触。
②对 比B 、C说明影响铁生锈快慢的因素是氧气的浓度;
③若通过对比B 、D 说明铁生锈需要与氧气直接接触，可设计方案：向D 中放入湿润的铁丝绒，再向其中注满煮沸后冷却的水（注满水）。
解析：高锰酸钾受热分解的实验，考了理论和操作，这样的考法是非常合理的。铁生锈的条件，这次用的是铁丝绒，而且有实验设计。这里还是注意分析已有实验。类似的题见溶解性实验。
17. (7分)小明将一款沐浴盐气泡球X 投入水中，观察到有气泡持续产生，于是和小组同 学进行了如下活动。
活动I: 探究X 投入水中产生的气体是什么
【作出猜想】(1)由说明书得知，X 中含碳酸氢钠、柠檬酸、氯化钠和淀粉4种固体； 根据所学知识，碳酸氢钠能与酸 (填“酸”或“碱”)反应生成CO₂。据此推测产生的气体可能是CO₂。
【实验1】利用图10所示装置制取并检验该气体。
(2)根据CO₂的性质，收集该气体时，a 口应连接b ( 填“b” 或“c”) 口 。
(3)向收集的气体中滴加澄清石灰水，观察到澄清石灰水变浑浊, 确定该气体为CO₂。
活动Ⅱ:探究碳酸氢钠和柠檬酸合适的配比
【查阅资料】当碳酸氢钠、柠檬酸的质量之和不变时，二者的配比会影响沐浴效果。 【实验2】根据资料，按二者不同配比进行实验，记录如下：
(4)表中m= 16
(5)X中碳酸氢钠和柠檬酸采用②中配比，请结合【实验2】和图11,从沐浴效果 的两个指标分析其原因：②中配比溶液呈弱碱性，可清洁皮肤，而且产生的二氧化碳较多（比①中配比产生得多），能放松身体。
活动II: 自制沐浴盐气泡球并评价
【实践应用】小组同学将4种固体粉末按合适的配比混合均匀，分为两等份。一份直接使用：另一份压实，制成沐浴盐气泡球使用。
【交流评价】(6)沐浴时，与直接使用混合粉末相比，使用压实的沐浴盐气泡球的优点是 释放二氧化碳缓慢。
反思拓展：(7)写出一条保存自制的沐浴盐气泡球的建议：密封保存。
解析：母题见2025年《化学教学》某期，此题与探究泡腾片的成分类似，都是从固体酸+盐混合到遇水之后的过程（寒假的化学网课正好讲了）。首先是碳酸氢钠必须写出化学式NaHCO₃，并且要从离子的视角认识其结构：大量Na⁺和HCO₃⁻，通过结构就知道，HCO₃⁻遇H⁺（氢离子），会转化成水和二氧化碳。二氧化碳的性质有很多，根据图可知，收集它到底是用向上排空气法还是向下排空气法，取决于其密度，而CO₂密度比空气大， 所以应该用向上排空气法收集。同时验证其为CO₂的另一种方法，就是利用了CO₂能使澄清石灰水变浑浊的性质。从第一阶段的3分来看，就是要全面考查基础知识（物质性质）。
m为多少？题目中设计的实验有前提条件：当碳酸氢钠、柠檬酸的质量之和不变，根据表格，发现质量和均为37，这里要求学生仔细读题，弄清楚这个实验是怎么做的。X是什么？是沐浴气泡球这个产品，那这个产品为什么采用②的配比？实验2的②告诉我们：溶液是弱碱性，而且比①产生的CO₂多。这里要注意，要从两个角度说。接下来的问题，实际是看粉末状和块状在化学反应过程中的不同特点，哪个有利于沐浴。
保存物质的方法有很多：密封、干燥、避光等。注意这种物质实际和泡腾片一样，就是不能沾水。
18. (5分)化学小组对某实验后的废渣(铜和氧化铜的混合物)进行回收处理。向盛有28.2g 废渣的烧杯中加入足量稀硫酸，充分反应后，经过滤、洗涤、干燥，得到16.2g 固体， 所得溶液质量为240g, 请回答：
(1)废渣中氧化铜的质量为12 g。
(2)所得溶液中硫酸铜的质量分数。(要求有必要的化学方程式和计算步骤)
解：设所得溶液中硫酸铜的质量为x。
所得溶液中硫酸铜的质量分数为：
答：所得溶液中硫酸铜的质量分数为：10%。
解析：本题目来自教材实验剩余物质的后处理（或除杂、分离）。
首先要将涉及物质的化学式写出：Cu、CuO、H₂SO₄。接着要判断哪种物质反应、哪种不反应，CuO和H₂SO₄怎么反应的，H-O结合生成水，这个过程Cu为什么不和H₂SO₄反应：金属活动性顺序。
既然加了足量稀硫酸，说明CuO完全转化了，那么16.2g就是Cu。28.2g是总质量，所以纯CuO的质量是28.2g-16.2g=12g。
写出方程式之后，发现要求的是CuSO₄的质量，那么用CuO还是H₂SO₄还是H₂O呢？通过题目说的过程得知，CuO在这个过程中全转化了，而且纯CuO的质量知道，所以就用CuO求生成的CuSO₄的质量。最后再比上溶液总质量，得到质量分数。
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