01
数学高频易错点（12个）
中考数学多数失分不是不会做，而是细节失误、审题疏漏、答题不规范导致。以下12个全网最高频易错点，覆盖选择、填空、解答核心失分点，吃透可稳定少丢20分。
1. 分清平方根与算术平方根
核心区别：正数的平方根有两个，互为相反数，书写为±√a；正数的算术平方根只有一个，为非负数，书写为√a。
易错陷阱：很多同学混淆符号，默认√a是正负两种情况。
避坑技巧：题目问“平方根”，答案必带±；题目出现“√符号”，结果一定是非负数。
高阶易错考题：√16的算术平方根是2（易错答4）。解题逻辑：先算√16=4，再求4的算术平方根=2。
2. 分式方程必检验
核心考点：分式方程去分母后转化为整式方程，整式方程的解有可能让原方程分母为0，该解为增根，必须舍去。
致命失分点：中考解答题不写检验步骤，直接扣步骤分，算出答案也不得满分。
标准解题步骤：去分母解整式方程→将解代入最简公分母检验→公分母不为0是有效解，为0则是增根，方程无解。
口诀：分式方程不难算，检验一步不能断。
3. 不等式乘除负数要变号
核心性质：不等式两边同时乘或除以同一个负数，不等号方向必须改变。
高频易错：计算题、填空题解题时，算出结果忘记变号，直接全盘错误。
配套易错点：数轴表示解集，≥、≤用实心圆点，>、<用空心圆圈，切勿混用。
4. 去分母勿漏乘常数项
适用题型：一元一次方程、分式方程计算。
常见错误：方程两边同乘公分母时，只乘带分母的项，漏掉式子中单独的整数、常数项。
避坑方法：去分母时，方程每一项全部同乘公分母，无遗漏；做完核对项数，保证前后项数一致。
5. 因式分解要彻底
核心要求：因式分解必须分解到每一个因式都不能再分解为止。
典型错题：x⁴-1=(x²+1)(x²-1)，未分解彻底，正确结果为(x²+1)(x+1)(x-1)。
标准解题顺序：先提公因式→再套平方差、完全平方公式→分组分解→最后检查是否可继续分解。
6. 注意0指数幂与负指数幂
0指数幂规则：非零数的0次幂等于1，底数为0无意义。例如(a-3)⁰有意义的条件是a≠3。
负指数幂规则：a⁻ⁿ=1/aⁿ（a≠0），口诀：底倒指正，底数取倒数，指数变正数。
常见错误：把负指数算成负数、忽略底数不为0的限制条件。
7. 函数自变量取值范围要全面
三大限制条件，做题必须逐一排查：分母不为0、二次根式被开方数≥0、0指数幂底数不为0。
易错点：只考虑单一条件，遗漏多重限制。
补充考点：实际应用题中，自变量还要符合实际意义，人数、长度、时间等必须为正数。
8. 等腰三角形与无图几何必分类讨论
中考几何核心拉分点：题目无图、只说明是等腰三角形，未指定腰、底、顶角、底角时，必须分类讨论。
分类思路：①按腰和底分类；②按顶角和底角分类；③三角形高可能在内部或外部。
经典例题：等腰三角形两边长为3和5，周长为11或13，两种情况均成立，漏解直接丢分。
9. 全等/相似不能乱用SSA
三角形全等有效判定：SSS、SAS、ASA、AAS、HL（仅直角三角形）。
核心禁忌：SSA不能判定任意三角形全等，属于高频错误判定方法。
答题规范：证明过程必须对应顶点字母顺序一致，每一步推理都要有定理依据，不凭空下结论。
10. 中位数必须先排序
固定解题步骤：拿到一组数据，必须先从小到大或从大到小排序，再找中位数。
判定方法：数据个数为奇数，中间数为中位数；数据个数为偶数，中间两个数的平均数为中位数。
常见失分：不排序直接取中间数字，答案直接错误。
11. 概率分清“放回”与“不放回”
放回抽样：每次抽取后样本总数不变，前后抽取情况完全相同，可重复抽取。
不放回抽样：每次抽取后样本总数减少，下一次抽取情况改变，无重复情况。
解题技巧：复杂概率题不凭直觉，优先用列表法、树状图，保证情况不重不漏。
12. 二次函数最值要看自变量范围
超级易错点：不要直接套用顶点公式求最值！顶点最值仅适用于自变量可取顶点横坐标的情况。
标准解题流程：先求顶点坐标→确定题目给定的x取值范围→判断范围是否包含顶点横坐标。
解题结论：包含顶点，顶点处取最值；不包含顶点，在取值范围两个端点处取最值。
实际应用题必须额外考虑：边长、面积、数量等自变量的实际取值限制。
中考考前终极自查清单（必看）
1. 审题自查：看清题干是选“正确”还是“错误”，避免反向答题；
2. 格式自查：应用题必写“答”，证明题必写“证明”，大题步骤齐全，不跳步；
3. 细节自查：分式方程是否检验、二次项含参是否排除a=0、一元二次方程是否判别式验算、分类讨论是否穷尽所有情况；
4. 结果自查：统一单位、按要求保留小数、符号书写规范。
02
物理高频易错点（60个）
1、质量是物体固有属性，不随位置、形状、物态、温度改变；重量（重力）随地理位置变化，同一物体月球重力约地球的1/6。
2、密度是物质特性，同种物质固态液态密度大多不同，密度不随质量、体积变化；只有温度、压强、物态改变时密度才会变化。
3、测物体密度实验，天平调平前游码必须归零；称量过程中不能调平衡螺母，只能移动游码调节平衡。
4、惯性是物体固有属性，一切物体任何状态都有惯性；惯性大小只由质量决定，和速度大小没有关系，不能说“受到惯性作用”。
5、力不能脱离物体单独存在，产生力至少需要两个物体；单独一个物体无法产生力，相互接触不一定产生弹力。
6、二力平衡条件：同体、等大、反向、共线；平衡力作用在同一个物体，相互作用力作用在两个不同物体，极易混淆。
7、滑动摩擦力大小只和接触面粗糙程度、压力大小有关；和物体运动速度、接触面积无关，加速运动摩擦力大小不变。
8、竖直匀速爬杆 / 爬绳，摩擦力大小等于自身重力；摩擦力方向竖直向上，不因绳子粗细改变摩擦力数值。
9、压强公式p=F/S通用所有固体液体，固体压强优先找压力；柱形固体竖直放置，可用p=ρgh快速计算压强。
10、液体压强只由液体密度、深度决定，深度是从液面往下算竖直高度，不是容器底部到地面的距离。
11、连通器液面静止时各处相平，前提是同种液体；茶壶、船闸属于连通器，U 型压强计不是连通器。
12、大气压随海拔升高减小；沸点随气压降低而降低，高山煮不熟饭是因为气压小沸点低。
13、浮力大小由液体密度、排开液体体积决定；物体浸没后，排液体积等于自身体积，继续下潜浮力保持不变。
14、漂浮物体：浮力等于自身重力；漂浮时物体密度小于液体密度，悬浮是物体密度等于液体密度。
15、上浮下沉看浮力与重力大小关系，不是看物体密度大小；空心铁块可漂浮，实心铁块在水中下沉。
16、做功两个必要因素：作用在物体上的力、物体沿力的方向移动距离；搬重物原地不动，力不做功。
17、功率表示做功快慢，不表示做功多少；功率大做功不一定多，还受做功时间长短影响。
18、机械效率永远小于100%，因为额外功不可避免；机械效率高低和功率大小无必然联系。
19、滑轮组拉力F=（G物+G动）/n，不计绳重摩擦才适用；提升物体越重，同一滑轮组机械效率越高。
20、动能由质量、速度共同决定；重力势能由质量、高度决定，匀速上升物体动能不变、重力势能变大。
21、机械能守恒前提：只有重力或弹力做功；存在空气阻力、摩擦时，机械能总量减小，转化为内能。
22、温度、内能、热量区分：温度是冷热状态量；热量是热传递中转移内能过程量，不能说物体含有热量。
23、物体吸热温度不一定升高，晶体熔化、液体沸腾吸热温度保持不变；温度升高内能一定增大。
24、比热容是物质特性，同种物质比热容固定；水比热容最大，常用于供暖、降温，和吸放热多少无关。
25、热值是燃料特性，只与燃料种类有关；燃料完全燃烧放热
Q=mq，燃料燃烧不充分，放出热量偏小。
26、热机四冲程：只有做功冲程内能转化机械能；压缩冲程机械能转化内能，其余冲程靠飞轮惯性完成。
27、摩擦起电本质是电子转移，不是创造电荷；得到电子带负电，失去电子带正电，原子核不会转移。
28、导体和绝缘体没有绝对界限；高温、高压下绝缘体可变成导体，玻璃常温绝缘，红炽状态导电。
29、电流方向规定：正电荷定向移动方向；金属导体靠自由电子导电，电子移动方向和电流方向相反。
30、短路分电源短路和用电器短路；电源短路烧坏电源绝对禁止；用电器短路仅被短路用电器不工作。
31、电流表串联接入电路，不能直接接电源两极；电压表并联接入电路，可直接接电源测电源电压。
32、电阻是导体本身属性，由材料、长度、横截面积、温度决定；电阻大小不随电压、电流变化。
33、欧姆定律I=U/R：电压一定电流与电阻成反比；电阻固定，电流与电压成正比，不能说电阻和电压成正比。
34、串联电路：电流处处相等；总电压等于各用电器两端电压之和，总电阻大于任意分电阻。
35、并联电路：各支路两端电压相等；干路电流等于支路电流之和，总电阻小于任意一条支路电阻。
36、伏安法测电阻，多次测量目的减小误差；伏安法测小灯泡电功率，多次测量目的探究不同电压下实际功率。
37、额定电压：用电器正常工作电压；实际电压改变，实际功率随之改变，额定功率固定不变。
38、灯泡亮度由实际电功率决定，不是额定功率；串联时电阻大的灯泡分压大，实际功率大、亮度更亮。
39、家庭电路电压220V；火线零线间220V，零线与大地之间电压0V，火线大地间220V。
40、开关必须接在火线上；螺口灯泡顶端接火线，螺套接零线，防止换灯泡时发生触电。
41、保险丝由电阻率大、熔点低的铅锑合金制成；不能用铜丝铁丝替换保险丝，熔断原因是过载或短路。
42、触电本质是人体直接间接接触火线，形成通路；站在干燥木凳单手摸火线，不会触电。
43、磁体两端磁极磁性最强，中间磁性最弱；磁体断裂后每一段都会形成独立N、S 两个磁极。
44、磁感线是假想物理模型，实际不存在；磁感线在磁体外部从N 极出发回到S 极。
45、奥斯特实验证明电流周围存在磁场（电生磁）；磁场方向和电流方向有关，是电流磁效应。
46、电磁铁磁性强弱由电流大小、线圈匝数决定；有铁芯磁性增强，电磁铁磁极由电流方向控制。
47、电动机原理：通电导体在磁场中受力运动，电能转化机械能；受力方向由电流方向、磁场方向决定。
48、电磁感应（法拉第）：闭合电路部分导体切割磁感线产生感应电流，是发电机工作原理，机械能转电能。
49、产生感应电流两个条件：电路闭合、导体做切割磁感线运动；平行磁感线运动不会产生电流。
50、光在同种均匀介质沿直线传播；不均匀介质中光线会偏折，影子、小孔成像属于光的直线传播。
51、小孔成像成倒立实像，像大小和物距、像距有关；像形状和物体一致，和小孔形状无关。
52、光的反射定律：反射角等于入射角，因果不能颠倒；镜面反射、漫反射都遵循光的反射定律。
53、平面镜成像：成正立等大虚像；像与物关于镜面对称，像距等于物距，物远离镜子像大小不变。
54、光从空气斜射入水，折射光线靠近法线，折射角小于入射角；光路可逆，水中看空气物体位置偏高。
55、凸透镜对光线会聚作用，会聚不是一定相交；凹透镜对光线发散，发散光线也可能交于一点。
56、凸透镜成像：一倍焦距分虚实，二倍焦距分大小；实像倒立、虚像正立，实像可承接在光屏。
57、近视眼成因：晶状体偏厚，成像在视网膜前方，佩戴凹透镜矫正；远视眼佩戴凸透镜矫正。
58、温度计原理：液体热胀冷缩；体温计量程35~42℃，分度值 0.1℃，体温计离开被测物体可读数。
59、晶体熔化特点：持续吸热、温度不变，有固定熔点；非晶体熔化吸热温度持续上升，无固定熔点。
60、液化两种方式：降温、压缩体积；白气、雾、露水都是水蒸气液化形成，水蒸气肉眼不可见。03
化学高频易错点（70个）
2026中考化学70个高频易错核心考点
中考99%考到，中考复习必背！
1、化学变化的本质特征是有新物质生成。
2、燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。
3、煤的干馏属于化学（填"物理"或"化学"）变化。石油的分馏属于物理变化。
4、可以用酒精灯直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙。
5、用天平称量药品时、药品和砝码的位置可简记成"左物右码"（填"左码右物"或"左物右码"）、若位置放反且使用了游码，会导致所称量的质量比实际要称量的质量小。
6、量筒读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，俯视读数会使读数 偏小 ，仰视读数会使读数偏大。若要用量筒量取20.3 mL、的水，为减小误差最好选用量筒的量程是25 mL。
7、空气主要是由氧气和氮气 组成的，按体积分数计算各约占21 %和 78 %，稀有气体占 0.94 %，CO2占0.03 %。
8、空气质量指数计入评价的主要污染物为：SO2 、 CO 、NO2、可吸入颗粒物和臭氧等。CO2不是（填"是"或"不是"）空气污染物。
9、目前环境污染问题：
臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）、温室效应（CO2、CH4等）、酸雨（NO2、SO2等）、白色污染（塑料垃圾等）。
10、空气中的二氧化硫（填"二氧化碳"或"二氧化硫"）溶于雨水会形成酸雨，酸雨是指pH小于5.6的雨水。
11、氧气能用于炼钢、气焊是由于氧气具有支持燃烧的性质；用于磁悬浮列车的气体是氮气；食品包装中充氮气 以防腐；稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，这是它的物理性质。（填物理或化学）。
12、氧气能使带火星的木条复燃、说明氧气具有助燃性（填"可燃性"或"助燃性"）。
13、由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应叫做化合反应，物质跟氧发生的反应叫做氧化反应 。动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造、钢铁生锈等属于 缓慢氧化。
14、工业上制取氧气的方法叫分离液态空气法，其原理是：先降温将空气转化为液态，利用液氮和液氧的沸点不同，进行分离。过程属物理变化（填“物理”或“化学”）。
15、因为氧气密度大于空气，且不与空气中的成分反应，故可用向上排空气法收集氧气；如何验满？将带火星的木条放在集气瓶口，若复燃则已集满。
16、因为氧气不易溶于水，且不与水反应，故也可用排水法收集氧气；如何验满？当集气瓶口有大气泡向外冒出，说明气体已集满
17、实验室用KMnO4制取O2时，化学方程式为2KMnO4∆K2MnO4＋MnO2＋O2↑，装药品的试管口要略向下倾斜，原因是防止冷凝水回流使试管炸裂；铁夹应夹在离试管口1/3处（中上部）；试管口要塞一团棉花目的是防止高锰酸钾粉末进入导管。用KMnO4制O2并用排水法收集实验完毕时，应先撤离导管，后熄灭酒精灯，目的是防止水倒吸入试管，使试管炸裂。
实验室用KMnO4制取O2实验步骤用七个字概括是查、装、定、点、收、离、熄
18、实验室制取氧气、氢气和二氧化碳：
（1）实验室制取氧气所用的药品是①加热氯酸钾（白）和二氧化锰（黑）的混合物；②过氧化氢溶液和二氧化锰；③高锰酸钾（暗紫色固体），用高锰酸钾制氧气时，须在试管口放一团棉花，目的是防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。
（2）实验室制取氢气所选用的药品是锌和稀硫酸。
反应的方程式为：Zn + H2SO4=== ZnSO4 + H2↑。
（3）实验室制取二氧化碳所选用的药品是石灰石（或大理石）和稀盐酸。反应方程式为：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
19、常见的黑色固体有：木炭，氧化铜CuO，二氧化锰MnO2，铁粉，Fe3O4。
红色固体物质有：铜粉、氧化铁Fe2O3。
20、化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
21、硫和铁在氧气中燃烧瓶底放少量水的目的：①吸收硫燃烧生成的SO2气体，防止其污染空气。②防止铁丝燃烧产生的熔融物溅落，炸裂瓶底。
22、制取气体时选取什么样的装置主要是考虑：反应物的状态和反应的条件。
23、分子和原子的主要区别：在化学变化中，分子可以再分，原子不可以再分。
24、元素的种类由质子数决定；元素化学性质由元素原子的最外层电子数决定。
25、地壳中含量居前四位的元素是：O 、Si 、Al、Fe。
26、硬水和软水：
（1）定义：硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
（2）鉴别方法：加入等量的肥皂水，浮渣较多、泡沫较少的是硬水，泡沫较多、浮渣较少的是软水。
（3）硬水软化的方法：实验室——蒸馏、生活中——煮沸
27、构成物质的粒子有：分子、原子、离子。铁是由铁原子构成，水由水分子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成
28、化学变化的实质：在化学变化中，分子 可以分裂成 原子 ， 原子 又可以结合成新的 分子。可见，在化学变化中，分子的种类会发生变化，原子的种类不会发生改变。因此，原子是化学变化中的 最小粒子。
29、原子不显电性的原因：原子核所带的电荷与核外电子所带电荷电量相等，电性相反。
30、原子中的等量关系：核电荷数= 质子 数= 核外电子数=原子序数。
31、相对原子质量=质子数 + 中子数。
32、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
33、元素所在的周期数等于原子的电子层数，元素所在的主族数等于原子的最外层电子数。
34、由同种元素组成的物质 不一定（填"一定"或"不一定"、下同）是纯净物，只含有一种元素的物质不一定是单质，含有氧元素的化合物不一定属于氧化物，含有碳元素的化合物不一定属于有机物。
35、电解水实验中，负极放出氢气，正极放出氧气，体积比为2:1，质量比为1:8。此实验得到的结论是水由氢元素和氧元素组成。化学反应方程式是2H2O 通电2H2↑＋O2 ↑，基本反应类型是分解反应。电解时加入少量氢氧化钠或稀硫酸，作用是增强溶液导电性。
36、过滤操作要用的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒，其中玻璃棒的作用是引流。过滤时玻璃棒的下端应放在过滤器内的三层滤纸上。过滤后溶液仍浑浊原因滤纸破损、液体液面高于滤纸边缘、仪器不干净等。过滤能将硬水软化吗？不能。
37、石油、煤、天然气都是混合物。
38、化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
39、具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。
40、2H2表示两个氢分子；2H表示两个氢原子；2H+表示两个氢离子。
41、可燃物燃烧的两个条件是（1）可燃物与氧气充分接触；（2）温度达到或超过可燃物的着火点。
42、最简单的有机物是甲烷。
43、常用的净水方法有：沉淀、吸附、过滤、蒸馏。其中净化程度最高是蒸馏
44、铁在发生置换反应时通常显+2价,铜在初中阶段化合价为+2价。
45、初中阶段必须掌握的五种原子团离子：SO42—、CO32—、NO3—、OH—、NH4+。
46、活性炭具有疏松多孔的结构，因而具有强烈的吸附性，它主要吸附色素和异味，不能吸附溶解在水中的离子，不能降低水的硬度。吸附性是物理性质。
47、使燃料充分燃烧通常考虑两点：一是燃烧时要有足够的空气；二是燃料与空气要有足够大的接触面积。
48、金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但是由于碳原子的排列方式，因此它们的物理性质有很大差异。金刚石和石墨之间的转化属于 化学变化（填"物理变化"或"化学变化"）。
49、在天然物质中，硬度最大的是金刚石。可用来切割玻璃。
50、金刚石是由原子（填"原子"离子"或"分子"，下同）直接构成的；C60是由分子构成的；CO 和CO2均是由分子直接构成的，它们化学性质不同的原因是 分子的构成不同 。
51、木炭具有可燃性，通常用作燃料，碳具有还原性，可用于冶金工业。
52、CO在氧气中燃烧是 化合反应（填基本反应类型）；甲烷燃烧的反应不属于（填"属于"或"不属于"）基本反应类型，因此有氧气参加的反应一定是氧化反应（填"氧化反应"或"化合反应"，下同），但不一定是化合反应。
53、向紫色石蕊试液中通入CO2，石蕊试液的颜色变成了红色，说明CO2与水反应生成了碳酸，反应的化学方程式为CO2+H2O = H2CO3；加热此溶液，溶液颜色由红色变成紫色，说明原来生成的碳酸又分解了，反应的化学方程式为H2CO3 = CO2↑+H2O。
54、产生温室效应的主要气体是CO2。产生CO2的主要途径：化石燃料的燃烧和人与动植物的呼吸作用；绿色植物的光合作用主要是吸收CO2，放出O2。低碳生活是指减少CO2排放。
55、化石燃料包括煤、石油、天然气，其中较为清洁的是天然气，乙醇汽油是化合物吗？不是，是混合物。用乙醇汽油作为燃料的主要优点：节省石油资源、减少汽车尾气的污染。
56、天然气、沼气、瓦斯的主要成分是CH4，乙醇化学式C2H5OH，俗称酒精。
57、在化学反应前后，一定不变的是原子的种类、数目和质量，元素的种类和质量（原子守恒、元素守恒），反应前（参加）、后物质的总质量。一定变化的是物质的种类和分子种类。可能改变的是分子的数目和元素的化合价。
58、①氧气比空气略大，不易溶于水，则氧气的收集方法是向上排空气法或排水法；②氢气密度最轻，难溶于水。则氢气的收集方法是向下排空气法或排水法；③CO2密度比空气大，能溶于水，收集二氧化碳只能用向上排空气法。
59、做氢气还原氧化铜的实验，在进行操作时，应先通氢气，后加热，原因是排净试管中的空气，防止混合气体加热时爆炸。实验结束时，应先停止加热，后停止通氢气，原因是防止灼热的铜再次被氧化。
60、氧气和二氧化碳
氧气检验方法：将带火星木条伸到集气瓶中，木条复燃，说明是氧气。；
氧气验满方法是：将带火星木条放在集气瓶口，木条复燃，说明氧气已集满。
除去混合气体中的氧气可以用：红磷或铜网。
二氧化碳检验方法：通入澄清石灰水，溶液变浑浊，说明是二氧化碳。
二氧化碳验满方法是：将燃着木条在集气瓶口，木条熄灭，证明二氧化碳已满
除去混合气体中的二氧化碳最好用：氢氧化钠溶液。
61、①发现空气由氧气和氮气组成的科学家是拉瓦锡，同时他通过定量研究得出了质量守恒定律；②发现元素周期表的科学家是门捷列夫；③我国制“碱”（纯碱）工业的奠基人是侯德榜；④为测定相对原子质量作出巨大贡献的我国科学家是张青莲。
62、向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸钙CaCO3。
63、图书、档案等着火，应该用二氧化碳灭火器进行灭火，原因是灭火时不会留下任何痕迹而使物体损坏。
64、用化学知识解释下列生活中的现象。
（1）生煤炉火时，需先引燃纸和木材，因为纸和木材的着火点比煤低，容易点燃。
（2）室内起火，不能打开门窗，因为 会增加空气的流通，增加氧气的浓度，反应剧烈，燃烧更旺 。
（3）用扇子扇煤炉火越扇越旺，因为 虽然降低了温度，但没有降至着火点以下，反而增加了空气的流通，所以越扇越旺。而用扇子扇蜡烛火焰一扇就灭，因为虽然增加了空气的流通，但却降低了温度至着火点以下，所以一扇就灭 。
（4）电器着火，应先切断电源，再灭火。
65、造成酸雨的气体主要是二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）。
66、写出化学方程式：
（1）甲烷燃烧：CH4＋2O2点燃CO2＋2H2O。
（2）酒精燃烧：C2H5OH＋3O2点燃2CO2＋3H2O；酒精是可（填“可”或“不可”）再生能源
67、影响燃烧现象剧烈程度的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积。
68、燃料不充分燃烧的缺点：放出的热量少，浪费资源、生成CO等污染空气的物质。
69、氢能源的优点：可用水作原料，有广泛的来源、燃烧后产物无污染、热值高，未能广泛应用的原因：制取成本高、贮存困难。
70、人们正利用和开发的新能源有太阳能、风能、地热能、潮汐能、生物质能、核能。
