1、常考物质俗名及主要成分:
(1)纯碱一-Na,CO3;
(2)小苏打一-NaHCO3
(3)烧碱/火碱一-NaOH;
(4)熟石灰/消石灰--Ca(OH)2
(5)生石灰--CaO;
(6)大理石/石灰石--CaCO3
(7)干冰一-CO2(固态)；
(8)酒精一-C2H5OH
(9)醋酸一-CH3COOH;
(10)水银一-Hg
2、常见物质颜色:
(1)黑色:Fe3O4、CuO、MnO2、C(木炭/石墨)
(2)黄色:S(硫磺)、FeCl3溶液
(3)红棕色:Fe2O3、红磷
(4)蓝色:CuSO45H2O、Cu(OH){2_、含Cu2+的溶液
(5)绿色:Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)
(6)紫黑色:KMnO4固体
3、常见物质检验:
(1)氧气一一使带火星的木条复燃
(2)二氧化碳一-通入澄清石灰水变浑浊
(3)水蒸气一-通过无水硫酸铜变蓝
(4)氢气一-点燃，产生淡蓝色火焰，生成水
(5)一氧化碳一-点燃，产生蓝色火焰，生成使石灰水变浑浊的气体
(6)铵盐一-加 NaOH溶液并加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体
4、常见离子检验:
1. Cl⁻：Ag⁺ + Cl⁻ = AgCl↓
2. SO₄²⁻：Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓
3. CO₃²⁻：2H⁺ + CO₃²⁻ = H₂O + CO₂↑；CO₂ + Ca²⁺ + 2OH⁻ = CaCO₃↓ + H₂O
4. NH₄⁺：NH₄⁺ + OH⁻ △ NH₃↑ + H₂O
5. Fe³⁺：Fe³⁺ + 3SCN⁻ = Fe(SCN)₃
6. Cu²⁺：Cu²⁺ + 2OH⁻ = Cu(OH)₂↓
6、溶液酸碱性与p关系:
pH<7为酸性，pH=7为中性，
pH>7为碱性:pH越小，酸性越强；pH越大，碱性越强
7、六大营养素:蛋白质、糖类、油脂、维生素、水、无机盐
8、三大还原剂:C、CO、H2
9、三大化石燃料:煤、石油、天然气
10、三大合成材料:塑料、合成纤维、合成橡胶
11、构成质的三种微粒:分子、原子、离子
12、原子结构:原子由原子核和核外电子构成；原子核由质子和中子构成(氢原子核无中子)
13、元素种类由质子数决定；元素化学性质由最外层电子数决定
14、地壳中含量前四位元素:O、Si、AI、Fe
15、空气中体积分数:氮气约78%,氧气约21%,稀有气体约0.94%, 二氧化碳约0.03%
16、氧气用途:供给呼吸、支持燃烧
17、二氧化碳用途:灭火、制汽水、人工降雨(干冰)、光合作用原料
18、一氧化碳性质:可燃性、还原性、毒性
19、硬水与软水区别:硬水中含较多Ca2+、Mg2+;软化方法:煮沸(生活中)、蒸馏(实验室)
20、燃烧条件:可燃物、氧气(或空气)、温度达到着火点
21、灭火原理:清除可燃物、隔绝氧气、降温至着火点以下
22、爆炸条件:可燃性气体或粉尘在有限空间内急速燃烧
23、缓慢氧化例子:铁生锈、食物腐败、呼吸作用
24、铁生锈条件:与O2和H2O同时接触； 防锈方法:涂油、刷漆、镀金属等
25、电解水实验:正极产生O2,负极产生H2,体积比为1:2,质量比为8:1;
结论:水由H、0元素组成
26、水净化方法(按净化程度由低到高):沉降→过滤→吸附→蒸馏
27、过滤操作要点:“一贴二低三靠”:滤纸紧贴漏斗壁；滤纸边缘低于漏斗口，液面低于滤纸边缘；烧杯靠玻璃棒，玻璃棒靠三层滤纸处，漏斗下端靠烧杯内壁
28、蒸发揉作:用玻璃棒搅拌防止局部过热造成液滴飞溅；当出现较多固体时停止加热
29、浓硫酸稀释:将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌； 不可将水倒入浓疏酸
30、酸的通性:
(1)使紫色石蕊变红，酚酞不变色；
(2)与活泼金属反应生成H2;
(3)与金属氧化物反应生成盐和水；
(4)与碱反应生成盐和水；
(5)与某些盐反应生成新酸和新盐
31、碱的通性:
(1)使紫色石蕊变蓝，酚酞变红；
(2)与非金属氧化物反应生成盐和水；
(3)与酸反应生成盐和水；
(4)与某些盐反应生成新碱和新盐.
32、盐的化学性质:
(1)与金属反应(前置后)；
(2)与酸反应；
(3)与碱反应；
(4)与另一种盐反应(两者均溶，生成沉淀)
33、复分解反应发生的条件:生成沉淀、气体或水
34、常见沉淀(不溶于水):
(1)白色:CaCO3、BaCO3_、AgC、 BaSO4
(2)蓝色:Cu(OH)2
(3)红褐色:Fe(OH)3
35、不溶于稀硝酸的白色沉淀:AgCI、BaSO4
36、能溶于酸并产生气体的白色沉淀:CaCO3_、BaCO3
37、常见气体干燥剂:
(1)浓H，so4可干燥O2、H2、CO2、 Co等(不可干燥NH3);
(2)NaOH晶体可干燥O2、H2、NH 3等(不可干燥CO2、SO2、HCI)
38、催化剂特点:反应前后质量和化学性质不变
39、质量守恒定律微观解释:原子种类、数目、质量不变
40、化学方程式配平依据:质量守恒定律
41、常见化合价口诀:一价K、Na、H、Ag;二价Ca、Mg、Ba、Zn; 三铝四硅五价磷；二三Fe，二四C，二四六S都齐全
42、相对分子质量计算示例:Hso4=2x1+32+4×16=98
43、溶解度定义:在一定温度下，某固态物质在100g水里达到饱和状态时所溶解的质量
44、影响固体溶解度的因素:温度；影响气体溶解度的因素:温度、圧強
45、饱和溶液与不饱和溶液转化:升温/加溶剂可使饱和→不饱和(除Ca(OH1)2等反常物质)；降温/蒸发溶剂/加溶质可使不饱和→饱和
46、结晶方法:
(1)蒸发结晶一-适用于溶解度受温度影响小的物质(如NaCI);
(2)降温结晶(冷却热饱和溶液)--适用于溶解度受温度影响大的物质(如KNO3)
47、溶液稀释公式:m1 w1=m2W2(溶质质量不变)
48、常见有机物:CH4_、C2H5OH、CH3COOH、葡萄糖C6H 12O6
49、甲烷燃烧化学方程式:CH4+202→CO2+2H20
50、乙醇燃烧化学方程式:C2H5OH+302 →2CO2+3H20
51、酸雨成因:SO,、NO2溶于水形成酸；正常雨水pH≈5.6,酸雨pH<5.6
52、温室效应气体:CO2、CH4_、O3等，主要为CO2
53、白色污染:指废弃塑料造成的环境污染
54、新能源:太阳能、风能、氢能、地热能、潮汐能等
55、最清洁燃料:H2(燃烧产物为水，无污染)
56、合金特点:硬度大于纯金属，熔点低于纯金属，抗腐蚀性增强
57、常见合金:生铁和钢(Fe-C合金)、黄铜(Cur-Zn)、青铜(Cu-Sn)、 不锈钢(Fe-Cr-Ni)
58、人体必需微量元素:Fe、Zn、1、Se等； 常量元素:C、H、O、N、Ca、P、K、S、Na、CI、Mg
59、缺铁引起贫血；缺碘引起甲状腺肿大；缺钙引起佝偻病(儿童)或骨质疏松(老人)；缺锌引起发育不良
60、PH试纸使用:用玻璃棒蘸取待测液滴在PH试纸上，与标准比色卡对比；不可润湿或直接浸入
61、实验室制O2方法:
(1)加热KCIO3和MnO2;
(2)加热KMno 4_;
(3)分解H2O2(MnO2催化)
62、实验室制Co2药品:大理石(或石灰石)和稀盐酸；不用浓盐酸(挥发使CO2混HCI),不用琉酸(生成Caso4覆盖阻止反应)
63、实验室制H2药品:Zn和稀H2SO4(或稀HCI)
64、收集气体方法选择依据:
(1)密度vs空气→决定向上或向下排空气法；
(2)水溶性→决定能否用排水法
65、O2收集方法:排水法或向上排空气法； Co2收集方法:向上排空气法； H2收集方法:排水法或向下排空气法
66、检查装置气密性方法:将导管未端浸入水中，用手捂热试管，若导管口有气泡冒出，松手后导管内形成一段水柱，说明气密性良好
67、粗盐提纯步骤:溶解→过滤→蒸发→计算产率
68、配制一定质量分数溶液步骤:
(1)计算；
(2)称量(固体) 或量取(液体)；
(3)溶解；
(4)裝瓶贴标签
69、托盘天平使用:左物右码；若放反，实际质量=砝码-游码
70、量筒读数:视线与凹液面最低处保持水平；仰视读数偏小，俯视读数偏大
71、常见干燥管/洗气瓶:长进短出用于洗气；短进长出用于排液取气l
72、化学肥料分类:
(1)氮肥一一促进枝叶繁茂；
(2)磷肥一-促进根系发达、穗粒增多；
(3)钾肥一-增强抗倒伏、抗病虫害
73、铵态氮肥(如NH4HCo3、NH{4}Cl)不能与碱性物质(如草木灰K2CO3)混用，否则会放出NH3降低肥效
74、复合肥料含两种或以上营养元素，如KNO3、NH4H2PO4
75、中和反应实质:H+OH→H20
76、指示剂变色范围:酚酞(pH<8.2无色，>10红色)；石蕊(pH<5 红色，5~8紫色，8蓝色)
77、金属与盐溶液反应条件:
(1)金属必须比盐中金属活泼；
(2) 盐必须可溶
78、置换反应通式:
(1)金属+酸→盐+H2;
(2)金属+盐→新金属+新盐
79、常见有毒物质:CO、甲醛、黄曲霉素、亚硝酸钠、重金属盐(如 Ba2*+、Pb2+、Hg2+)
80、安全常识:
(1)可燃性气体点燃前要验纯；
(2)稀释浓硫酸时要酸入水；
(3)闻气体气味时要扇闻；
(4)精灯失火用湿抹布盖灭
