中考化学复习-教材目录

1. 区分物理变化化学变化的依据：是否有新物质生成；

2. 常见仪器的使用，安全第一，其次是达到实验目的；

3. 蜡烛燃烧实验，通过观察、分析、猜想、实验验证、获取数据等方式，学习研究物质的方法。

1. 按体积分数，空气中的物质大约占比：氮气78%，氧气21%，空气中还有稀有气体、二氧化碳和水蒸气及其他物质，这些物质有各自的用途；

2. 空气质量I级最好，二氧化碳不是空气污染物，目前计入空气质量的主要污染物：CO、二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物PM10、细颗粒物PM2.5、臭氧；

3. 测定空气中氧气含量的原理，是红磷燃烧消耗氧气，使集气瓶内压强减小，然后烧杯中的水就被压进了集气瓶内；

4. 实验室制氧气（研究物质组成的方法）的方法，有高锰酸钾受热、过氧化氢和二氧化锰混合。

1. 分子的三大性质：分子在不断运动，温度越高运动越快、分子的质量体积都很小、分子之间有间隔。注意有的事实可以用分子的观点解释；

2. 分子由原子构成。化学变化的本质是分子分解为原子、原子重新组合为新分子。水由大量水分子聚集而成，二氧化碳由大量二氧化碳分子聚集而成。

3. 原子结构：原子核（质子和中子，有的原子没有中子）、核外电子，核外电子是分层排布的，原子的质子数和电子数相等，要会看原子结构示意图。

4. 元素：具有一类相同核电荷数原子的总称。得说氢元素、氧元素，不能说“3个碳元素”（元素不存在个数）。

1. 地球上淡水资源只占总储量的很少一部分。净化方式有很多种：静置沉淀、过滤、吸附、蒸馏。注意活性炭可以吸附、过滤水中的部分杂质；

2. 电解水研究水的组成，水中加入硫酸钠或氢氧化钠增强水的导电性。正极氧气、负极氢气，体积比是1:2，氢气体积多。

1. 质量守恒定律：参加反应的物质质量=反应后生成的物质质量。不参加反应的不算。教材上用几个实验来验证，有开放体系、密闭体系，要注意实验装置的作用，如：防止空气进入、防止生成物逸散、防止瓶塞弹起影响实验结果等；

2. 化学方程式：反应物、反应条件、生成物得写正确，最后在物质前面写系数（配平）。问分子个数比就是系数比，问质量比就是化学方程式中算的相对分子质量（要乘系数）；

3. 用化学方程式计算：先写对化学方程式，然后分析用谁求谁，尤其要注意，要求的物质，必须在某一过程中完全转化，要用那个完全转化的质量。典型的计算：过氧化氢制氧气、碳酸钙稀盐酸制二氧化碳、碳酸钠和稀盐酸测碳酸钠或稀盐酸的质量分数、金属和酸测定金属的质量分数、氢氧化钠和硫酸铜测定质量分数等。

1. 金刚石、石墨、C₆₀，都是碳元素组成的物质，它们不是同种物质。常温下碳的化学性质稳定，不易和其他物质反应。高温下就反应了：碳在空气中完全燃烧生成二氧化碳、不完全燃烧生成CO，高温下木炭还能还原CuO（小二黑反应），生成红色的铜，还有二氧化碳气体。碳还能与二氧化碳高温反应生成CO。这些都反映了C-O结合。

2.常见的碳的氧化物有二氧化碳、一氧化碳。二氧化碳密度比空气大，一般不燃烧也不支持燃烧，可用于灭火。二氧化碳能溶于水，且能和水反应生成碳酸，就能使紫色石蕊变红。二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。

一氧化碳无色无味，有毒、有可燃性、还原性。燃烧能生成二氧化碳，还原性体现在炼铁上，它们都体现了C-O结合，充分结合成二氧化碳最稳定。

3.实验室制二氧化碳，通常用石灰石或大理石和稀盐酸反应，用向上排空气法收集。用澄清的石灰水检验，用燃着的木条验满。

1. 燃烧的条件和灭火的原理，燃料的燃烧是可以调控的，若想燃料充分燃烧：燃烧时要有足够的空气或说氧气，燃料与空气要有足够大的接触面。

2. 甲烷、乙醇燃烧能放热，氧化钙与水混合也能放热，化学反应不是说必须燃烧才能放热。

3.化石能源：煤、石油、天然气，都是混合物。

4.氢气是清洁能源，因为燃烧只生成水、无污染（答题时要注意题目表述是不是燃烧，如果不是燃烧，就要根据情况改说法）。

1. 金属材料分为纯金属和合金。硬度用相互刻画的方法区分，通常合金的硬度大。合金的熔点比组成它的纯金属要低。

2. 金属的化学性质：与氧气反应的条件、能否与稀酸反应、能否与其他金属的盐溶液反应。打磨：去除金属表面的氧化物。

注意：生成的氯化亚铁、硫酸亚铁，因为是溶液形式，溶液会呈现浅绿色。

根据金属活动性顺序，可以推测并用实验验证一些金属能把别的金属从其盐溶液中置换出来：

金属氧化物和酸的反应，可以看作是H-O结合，一定要注意先把反应物写出来，然后再按规律写方程式：

3.铁生锈条件的探究：和水、氧气同时接触。设计实验要注意控制变量法的运用。常见防止生锈的方法：刷漆、涂油、保持表面洁净干燥、用完立即擦干、镀一层不易生锈的金属等。

1. 溶液的质量=m(溶质)+m(溶剂)。物质溶解必然发生能量变化，氢氧化钠NaOH溶解明显放热，NaCl氯化钠溶解时温度变化不明显，硝酸铵NH₄NO₃溶解时温度明显降低；饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化，转化的方法通常如下，但是也要根据溶解度随温度的变化情况来调整；

2.溶解度指：一定温度时，100g水里（通常溶剂就是水），恰好达到饱和时的溶质的质量。

3.溶解度曲线含有丰富的信息，若硝酸钾中含有极少量氯化钠，通常用降温结晶的方式提纯硝酸钾。

从海水中获取盐，经过净化之后，可以采用蒸发结晶的方式。

4.溶质质量分数：计算方法：部分/整体。也就是 溶解的溶质质量/溶液总质量。注意：不溶解的溶质不能算。稀释问题：稀释前后溶质的质量不变，这里的不变指的是溶解的那部分不变。如果之前有未溶解的溶质，加水之后溶解了，那么要重新建立合理的模型。

1. 酸：阳离子都是氢离子的物质。常见的是稀盐酸、稀硫酸（蓄电池里含有）。常见的反应是和活泼金属、和金属氧化物、和碱、和盐的反应。从根本来说，都是看离子之间的结合。

2. 碱：阴离子都是氢氧根离子的物质。常见的是氢氧化钠（烧碱火碱苛性钠）、氢氧化钙（熟石灰）、氨水。常见的反应：

注意氢氧化钠、氢氧化钙的用途。氢氧化钙和硫酸铜溶液混合制农药波尔多液。

3.盐：阳离子是铵根离子（NH₄⁺）、阴离子是酸根离子（氯离子、硫酸根离子等）的物质。教材重点：氯化钠（用作调味剂）、碳酸钠（苏打纯碱）、碳酸氢钠（小苏打、烘焙糕点胃酸过多）、碳酸钙。

4.重点反应：指示剂：石蕊酸红碱蓝中性紫，无色酚酞：酸无碱红中不变。根本上还是离子的作用。

酸碱中和本质是氢离子和氢氧根离子结合：

其他重要反应：

注意教材后面的溶解性表，

5.化肥：氮肥、磷肥、钾肥。复合肥料指含有NPK三种元素其中的两种或两种以上的。

1.人体元素质量分数：

2.营养素与相应食物：蛋白质、糖类、油脂、维生素、水、无机盐。

3.二次能源：电能、石油制品。新能源：风能、太阳能、氢能、生物质能等。

4.合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶。区分棉纤维、羊毛纤维、涤纶：燃烧闻气味。