中考化学突破(四)——高频考点熟记于心

四季读书网 2026-06-14 23:27:41 1 0

中考化学突破(四)——高频考点熟记于心

热点考点点点通

注意事项项项过

中考化学突破（一）——中考教材实验必考；

中考化学突破（二）——中考教材实验必考(续）；

中考化学突破（三）——中考教材实验必考(续）

实验热点

1.重点实验现象要记牢，描述实验现象时，不能说出生成物的名称。

①磷（P）燃烧产生大量白烟（不能说白雾），放热。打开浓盐酸（HCl）瓶盖，瓶口出现白雾（不能说白烟）。

②铁丝（Fe）在氧气（O₂）中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成一种黑色固体。（四氧化三铁，但不能说出名称，铁丝在空气中不燃烧）。

③酸碱指示剂：紫色石蕊遇酸性变红色，遇碱性变蓝色，中性不变色（仍为紫色）；无色酚酞遇酸性无色，遇碱性变变红色，中性不变色（仍为无色）。

2.pH试纸是用来测定溶液的酸碱度，测定溶液的pH不能用水润湿 PH试纸。正确的操作方法是: 用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液，点在pH试纸上，显色后与标准比色卡对比，读出pH。

3.玻璃棒在重要操作中的作用：

（1）在溶解中的作用是加速溶解；（浓硫酸稀释时搅拌是加速散热）

（2）在过滤中的作用是引流。

（3）在蒸发结晶中的作用是防止局部过热液滴飞溅。注意：当蒸发皿中较多固体出现时，停止蒸发。

4.（1）检验氧气方法：将带火星木条伸入集气瓶中，若小木条复燃，则为氧气；

二氧化碳验满方法：将燃着的木条放在集气瓶口，若小木条熄灭，则二氧化碳已集满；

（2）设计一个实验证明金属Ni和Cu的活动性强弱：把镍片放入CuSO₄溶液中，若镍表面有红色固体析出，则Ni>Cu，无现象则Cu>Ni

5.水的净化过程加入明矾的作用吸附悬浮物加速沉降；加入活性炭的作用吸附色素异味；通常加入氯气或漂白粉等含氯消毒剂杀菌消毒。

硬水软化的方法，生活中用煮沸，实验室用蒸馏。硬水中含有较多的可溶性钙离子（Ca²⁺）、镁离子(Mg²⁺)。

放入水中温度升高的物质有NaOH固体、浓H₂SO₄、CaO（反应放热）；溶于水中温度降低的物质硝酸铵。

6.（1）用过氧化氢制取氧气的实验后，要想使二氧化锰从溶液中分离出来，需进行的操作是过滤。

（2）KNO₃溶解度随温度升高变化很大，要使KNO₃从其溶液中分离出来的操作降温结晶。

（3）NaCl的溶解度随温度变化不大，要使NaCl从其溶液中分离出来的操作蒸发结晶。

7.几种重要离子的检验

离子	检验方法	实验现象	结论或化学方程式
H⁺	滴加紫色石蕊溶液	石蕊试液变红	紫色石蕊试液遇酸变红
用pH试纸测其pH值	pH < 7	溶液是酸性
加入少量锌	产生大量气泡	Zn+H₂SO₄== ZnSO₄+ H₂↑
加入少量氧化铜粉末	黑色粉末溶解	CuO +2HCl ==CuCl₂+ H₂0
加入氢氧化铜	蓝色固体溶解	Cu(OH)₂+2HCl==CuCl₂+2H₂0
加入碳酸钙或碳酸钠	产生大量气泡	CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑
OH^-	滴加紫色石蕊溶液	石蕊试液变蓝	紫色石蕊试液遇碱液变蓝色
滴加无色酚酞溶液	无色酚酞变红	无色酚酞试液遇碱液变红色
用pH试纸测其pH值	pH > 7	溶液是碱性
加入硫酸铜溶液	产生蓝色沉淀	2NaOH+CuSO₄==Na₂SO₄+Cu(OH)₂↓
加入氯化铁溶液	产生红褐色沉淀	3NaOH+FeCl₃=3NaCl+Fe(OH)₃↓
CO₃^2-	滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水	有气泡产生，澄清石灰水变浑浊	Na₂CO₃+2HCl =2NaCl+H₂O+CO₂↑ CO₂+Ca(OH)₂= CaCO₃↓+ H₂O

健康、材料、环境等

1.（1）人体所需的六大营养素是蛋白质、糖类、油脂、维生素、水、无机盐，其中能产生能量的是蛋白质、糖类、油脂（属于有机物）。

（2）富含蛋白质的食物主要是肉类、蛋类、奶类等；富含糖类的食物主要是米饭、面包、馒头等；富含维生素的食物主要是蔬菜水果等。

（3）必需元素中，缺铁导致缺铁性贫血、缺锌导致智力低下、缺碘导致甲状腺肿大、缺氟导致龋齿。注意：不能把霉变大米淘净后继续食用；不能食用甲醛浸泡的海产品等。

2.有机合成材料是指塑料，合成橡胶，合成纤维。合金不是合成材料，属于金属材料，熔点比组分金属低

3.羊毛、棉纤维、化纤纤维的区别：

	方法	现象
羊毛	灼烧，闻气味	有烧焦羽毛的气味，产物易捻碎
棉纤维	有烧纸的气味，产物易捻碎
合成纤维	燃烧时熔化成一团，特殊气味，产物不易捻碎

物质的俗名、变化、性质、应用等

1.铁生锈的主要条件是铁与氧气、水直接接触并反应，铁锈的主要成分是Fe₂O₃；用盐酸除去铁锈的化学方程式为：Fe₂O₃+ 6HCl =2FeCl₃+ 3H₂O 。食品袋里的双吸剂是铁粉，所吸收的物质是水（H₂O）和氧气（O₂）；生铁与足量酸反应，剩余残渣主要成分是碳。金属Cu、Fe、Al在人类历史上被使用的先后顺序为Cu、Fe、Al。这与金属的活动性有关。防锈措施：涂油刷漆，原理是隔绝氧气和水

2.白磷和红磷，金刚石和石墨，氧气和臭氧的相互转化均属于化学变化。

3.按要求填写物质的名称或化学式(看清楚题目要求)

（1）腌制蔬菜、鱼肉等常用调味品是NaCl，它的构成微粒是Na⁺、Cl^—。

（2）最清洁的燃料、最理想的燃料 H₂；密度最小的气体 H₂。引起白色污染的是一次性塑料制品。

（3）常用来改良酸性土壤的碱是熟石灰；配制波尔多液的成分：碱是Ca(OH)₂，盐是CuSO₄。

（4）可用于冰箱除异味的是活性炭，因其具有疏松多孔结构。

（5）用于急救人的气体是氧气，空气中较活泼的气体是O₂。

（6）可做干电池电极的是石墨，也是铅笔芯的成分，是具有导电性的非金属单质。（7）自然界最硬的物质是，可用来切割玻璃的是金刚石。

（8）空气中含量最多的是氮气，可用作焊接金属保护气的是氮气，用于填充食品袋内做防腐气体的是氮气、稀有气体，通电时能发出不同颜色的光的气体稀有气体。

（9）引起温室效应的主要气体是 CO₂，可用作人工降雨的是干冰，可用作灭火剂的气体是 CO₂。

（10）引起酸雨的主要气体是 SO₂、 NO₂，酸雨的pH 小于5.6 。易与人体血红蛋白结合的有毒物质 CO 。

（11）混入一定量的空气点火时，可能发生爆炸的气体是CO 、 H₂、CH₄等

（12）工业上可用于除去金属表面锈的物质是盐酸或硫酸，农业可用作复合肥料的盐是KNO₃

（13）厨房调味品pH小于7的是醋；家庭可用作洗涤剂、除油污的盐苏打（纯碱）（14）用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产的盐Na₂CO₃；用于肥皂、造纸、纺织和印染生产的碱NaOH。

（15）最简单的有机物CH₄；相对分子质量最小的氧化物 H₂O ；相对分子质量最小的物质H₂。

（16）发酵粉中常含有小苏打；可用于治疗胃酸过多的有小苏打、氢氧化铝。

（17）目前世界年产量最多的金属是铁Fe；导电、导热性最好的金属是银Ag。

（18）炉具清洁剂中含有一种常见的碱NaOH；洁厕灵的主要成分是：HCl；

4.动植物呼吸作用放出CO₂，光合作用消耗CO₂（填“CO₂”或“O₂”）

含碳物质完全燃烧会生成CO₂，氧气不足时不完全燃烧会生成CO。目前人们使用的化石燃料包括煤、石油、天然气，它们都是不可再生的；乙醇是可再生能源；最清洁的能源是氢气。

5.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁有一层白膜其成分是 CaCO₃，形成的原因是石灰水与空气中的CO₂发生反应，反应方程式：Ca(OH)₂+ CO₂ = CaCO₃ ↓+ H₂O,除去它的最好方法是用稀盐酸洗涤，反应方程式：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑。

6.检验CO₂：常用澄清石灰水 , 不能 (填“能”或“不能”)用燃着的木条；

除去CO₂：常用氢氧化钠溶液；除去CO₂中的水：用浓硫酸，不能用碱石灰（氢氧化钠、生石灰）；

除去CO₂中的CO：将气体通过灼热的氧化铜且不可点燃；

除去CO中的CO₂：将气体通过氢氧化钠溶液后干燥或通过灼热的碳。

7.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁有一层白膜其成分是 CaCO₃，形成的原因是石灰水与空气中的CO₂发生反应，反应方程式：Ca(OH)₂+ CO₂= CaCO₃↓+ H₂O,除去它的最好方法是用稀盐酸洗涤，反应方程式：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑。

8.向某无色溶液中滴入酚酞，试液呈红色，说明溶液一定是碱性溶液，不能说一定是碱溶液。如纯碱，溶液呈碱性，但它属于盐 Na₂CO₃

物质的组成、结构、宏微分析等

1.金刚石和石墨的物理性质有很大的差异原因是碳原子排列方式不同；碳-60化学式C₆₀是分子构成的

2.CO和CO₂、O₂和O₃的化学性质有很大差异原因是分子构成不同；

3.生铁和钢性能不同的原因含碳量不同；C和O是不同元素的原因质子数不同;

4.Na（原子）和Na⁺（离子）的化学性质不同的原因最外层电子数不同；

5.H₂SO₄和HCl溶液化学性质相似的原因都含有H⁺；NaOH和Ca(OH)₂溶液化学性质相似的原因OH^—。

6.物质的热胀冷缩是原子或分子的间隔发生改变,不能说体积改变.

7.元素之最：①空气中含量最多的元素是 N ；②地壳中含量最多的前四种元素是O Si Al Fe，其中地壳中含量最多的元素是O，最多的金属元素是Al；③人体中含量最多的元素是O,最多的金属元素是Ca；④海水中含量最多的元素是O,最多的金属元素是Na。

8.电解水时H₂在负极产生。水的电解实验得出的结论是：水是由氢元素和氧元素组成。

9.从微观角度解释水的蒸发和水的电解的区别：水蒸发分子不变，水电解分子改变。

10.保持氧气化学性质的最小微粒是O₂分子，水电解中保持不变的微粒是O原子H原子。

11．不同元素最本质的区别是质子数不同；元素的化学性质取决于最外层电子数（化学性质相似一般找最外层电子数相同，但是一层的H_e例外）。发生化学变化前后，一定不发生变化的是：原子的种类、数目、质量，元素的种类、质量，物质的总质量；一定变化的是：物质的种类，分子的种类；可能变化的是：分子的数目，元素的化合价。