一、单选题
1．下列变化属于化学变化的是( )
A. 浓盐酸的试剂瓶口呈现白雾
B. 氧气具有支持燃烧的性质C. 氢氧化钠固体吸水后潮解
D. 纸张遇到浓硫酸后变成黑色
2．化学标志是生活中常见的图形符号。下列情境中标志使用错误的是
A．
茶水房B．
加油站
C．
稀盐酸的试剂瓶D．
硫燃烧实验
3．．下列实验操作，正确的是
A．倾倒液体
B．稀释浓硫酸
C．吸取液体
D．读取液体体积
4．2026年是我国“十五五”规划开局之年，做好环境保护工作至关重要。下列做法不可取的是
A.废水处理达标后再排放
B.大力推广燃煤发电
C生活垃圾分类回收
D.倡导民众绿色出行
5．嫦娥五号从月球上带回来的样品有氦气和钛铁矿石，下列有关氦、钛元素的说法正确的是
A．1个氦原子含有4个质子
B．钛原子的相对原子质量为47.87g
C．钛原子的最外层电子数为22
D．He和Ti分别可以表示单质
6．如图为甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁的微观示意图，下列结论正确的是
A．反应前后各元素的化合价都没有改变
B．参加反应的甲和乙的分子个数比为1：1
C．反应前后原子的种类不变，原子的个数改变
D．反应中生成的丙和丁的质量比为16：9
7．下列实验方案，不能达到实验目的的是
A．探究可燃物的燃烧条件B．测定空气中氧气含量
C．探究铁生锈与水有关D．验证酸碱中和反应的发生
8．在溶质为Cu(NO3)2、AgNO3和Mg(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。下列判断正确的是
A．滤液中一定没有AgNO3
B．滤液中可能有四种金属离子
C．滤渣中一定有Ag，可能有Cu和Zn
D．向滤渣中加入稀盐酸可能有气泡产生
9．中考使用条形码来识别考生信息。条形码有黏性，其黏性主要来源于胶黏剂丙烯酸化学式为C3H4O2，关于丙烯酸，下列说法正确的是
A．丙烯酸由碳、氢、氧三种元素组成
B．丙烯酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为3:4:2
C．丙烯酸由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成
D．丙烯酸中氢元素质量分数最大
10．目前大多数新能源电动汽车使用锂电池驱动，生产锂电池时可用碳酸乙烯酯
作为电解液。下列有关碳酸乙烯酯说法正确的是
A．由3个元素组成
B．碳、氢、氧三种元素的质量比为
C．碳元素质量分数小于氧元素质量分数
D．1个分子中含有2个氢分子
11．化学兴趣小组的同学在实验室模拟捕捉二氧化碳，图1中装置的a端连接气体压力传感器，测得烧瓶内压强与时间的关系曲线如图2所示。以下分析错误的是
A．乙中可观察到烧瓶内溶液变浑浊
B．图2中0—200s压强迅速增大是因为液体注入，气体受压
C．图2丙曲线并不能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应
D．“捕捉”二氧化碳的效果最好的是氢氧化钠溶液
12．《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到含少量
的
溶液，将其蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最终得到较纯净的
固体。
和
的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是
A．
的溶解度大于
的溶解度
B．“蒸发浓缩”是为了获得较高温度下
的饱和溶液
C．
的溶解度随温度降低大幅减小，所以“冷却结晶”时析出
晶体
D．“过滤”所得滤液中的溶质只含有
二、填空题
13．“波尔多液”是由硫酸铜和石灰乳按一定比例混合而成的一种保护性杀菌剂。某工厂利用废弃铜料（只含铜和铁）和石灰石制备“波尔多液”，工艺流程如下图所示。
(1)为使反应器1中物质反应更快、更充分，可采取的措施有________（写一条）。
(2)反应器2中发生反应的基本类型为________反应。
(3)废液A中一定含有的溶质是________（填化学式）。
(4)反应器4的内壁不能为铁制品，其理由是________（用化学方程式表示）。
(5)写出氧化钙的一种用途________。
14．阅读下面科普短文。
火星作为太阳系中与地球最相似的行星，成为各航天大国深空探测的最主要目标之一、
科学家提出利用火星当地资源生产火星探测所需原料和能源，可以减少成本。目前探测出火星大气中的气体成分含量： 
、其它(2.0%)。火星表面富含丰富的 
MgO等典型金属氧化物矿物资源。
甲烷 
作为火箭推进剂的燃料，正被越来越多的航天公司研究和使用。研究发现：以 
为原料的“地外合成甲烷”可以实现，其原理如图1所示。将 
转化为 
的反应在低温下就可自发进行， 
转化率与温度和压强的关系如图2所示。
(1)根据图1写出“地外合成甲烷”的化学反应方程式___________。
(2)由图2可知， 
转化率与压强的关系是___________。
(3)空间站已实现图1中反应②制取 
电解时与电源___________(填“正极”或“负极”)相连的玻璃管内产生 
(4)如要移民火星，必须要解决 
供给问题。你认为在火星制取 
最合适的原料是___________。
15．铁是产量和使用量最大的金属，
2024年中国粗钢产量10.05亿吨，生铁8.52亿吨。竖炉炼铁的工艺流程示意图如图所示，请回答下列问题。
(1)粉碎机将矿石粉碎的目的是_________。
(2)还原反应室中发生的两个还原氧化铁的反应方程式分别为和_________。
(3)与传统的高炉炼铁比较，竖炉炼铁的优点有_________。
(4)竖炉底部流出的铁水属于_________（填“纯净物”或“混合物”）。
(5)高温尾气中参与反应的气体为CO2，写出催化反应室中的反应方程式_________。
16．氨
比氢气更易液化储运，作为氢能源的载体有发展潜力。合成氨的原料为
和
。
常用液态空气分离法、膜分离法（如图1）和分筛吸附法（如图2）获取。
生产有煤气化、天然气重整及可再生能源电解水等方法，根据
的来源，所合成的氨分别称为棕氨、蓝氨和绿氨。绿氨被归类为基本上零碳的氨。Haber—Bosch工艺利用
和
（经可再生能源电解水制得）在高温高压催化剂条件下反应制氨，是目前唯一大规模合成氨的方法。
(1)如图1所示，膜分离法制
中，薄膜不允许______分子通过。
(2)如图2所示，分子筛吸附法制
，利用了
分子与
分子化学性质不同而吸附实现分离，化学性质稳定的气体______（填“易”或“难”）被吸附。
(3)Haber—Bosch制氨工艺的化学方程式为______。
(4)绿氨生产有助于实现“碳中和”，写出一条助力“碳中和”的建议______。
三、实验题
17．如图所示为常见气体制备实验的部分仪器。回答下列问题：
(1)图中仪器a的名称为______。
(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取纯净氧气时，应选用______（填序号）装置组合，发生反应的化学方程式为______。
(3)将纯净干燥的
缓慢通入装置F，观察到现象______，证明
能与水反应生成碳酸。
18水滑石是一种在吸附、离子交换、催化等方面有巨大应用前景的新型功能材料。某水滑石的化学式可表示为［Mg2Al(OH)6Cl・xH2O］,为测定该水滑石中x的值，化学小组的同学取mg该水滑石进行了如下实验，夹持仪器已略去，乙、丙、丁中试剂足量, 且各装置中都反应完全或吸收完全。
【查阅资料】
①无水氯化钙是干燥剂，可干燥HC1气体。
②水滑石高温分解:2［Mg2Al(OH)6Cl・xH2O］4MgO+Al2O3+2HCl↑+(5+2x)H2O↑
部分实验步骤如下：
Ⅰ.缓缓通入氮气。
Ⅱ. 一段时间后，打开控温电加热器。
Ⅲ.待充分反应后，停止加热。
IV.待装置冷却后停止通入氮气。
完全反应后，测得装置甲中剩余固体的质量为ag,装置乙增重bg,装置丙增重eg。
（1）步骤I通入氮气的目的是。
（2）装置丙中发生反应的化学方程式为.
（3）为证明装置丙中的反应已完全进行，试剂Y为。
（4）依据装置乙、丙的测量结果，计算该水滑石中x的值为。
（5）下列说法正确的是（填序号）。
A.加热前后固体中镁、铝元素的质量比始终是16 : 9
B.若装置乙、丙调换顺序，根据其测量结果也能求出x的值
C.根据装置甲中反应前后的固体质量，不能求出x的值
D.若水滑石未完全分解，不能求出x的值
四、计算题
19．2025年是中国AI科技企业的腾飞之年，以 Deepseek、宇树科技、海思半导体等企业在世界科技的舞台上风光无限。AI科技的发展离不开“芯片算力”的加持，在芯片生产中常用到 
作为等离子蚀刻气对硅基晶片进行蚀刻，生产NF3的主要反应为： 
请回答下列问题：
(1)NH4F 中氮元素和氢元素的质量比为___________。
(2)要生产142克NF3蚀刻气，至少需要F2的质量为___________。(写出计算步骤)
