初中中考化学查漏补缺(十五)

湖北省2026年初中学业水平考试

（满分50分，考试时间50分钟）

★可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Ti-48

一、选择题（共12题，共16分。1-8题，每题1分；9-12题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）

1．中华文明源远流长，传统手工艺惊艳世人。下列传统手工艺涉及化学变化的是

A．玉器雕花B．手工刺绣

C．竹编家具D．黏土烧陶

2．管窑手工制陶用的陶土主要成分是黏土矿物。其中，含量最高的二氧化硅（）是陶胎的骨架，决定了其硬度和强度。二氧化硅属于

A．混合物

B．有机物

C．氧化物

D．单质

3．天津大学焦魁教授的团队与合作者研发出超薄碳纳米纤维薄膜及泡沫镍，这项研究的应用使氢燃料电池性能提高近两倍。镍元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是

A．镍属于非金属元素

B．镍的元素符号为NI

C．镍的原子序数为28

D．镍的相对原子质量为58.69g

4．安全规范的操作是实验成功的保障。下列实验操作不正确的是

5．高强度运动时，肌肉在缺氧状态下进行无氧代谢会产生大量乳酸（C₃H₆O₃）使肌肉产生酸痛感。下列有关乳酸的说法正确的是

A.氧元素质量分数最大B.属于氧化物

C.由3个元素组成D.1个乳酸分子中含有3个氢分子

6．燃料电池动力汽车作为另一种新能源汽车，也备受关注。甲醚（）被誉为“21世纪的新型清洁、高效能源”，可用于燃料电池。甲醚燃烧的微观示意图如下，下列说法错误的是

A．参与反应的甲、乙分子个数比为

B．反应后有大气污染物生成

C．丁物质的化学式为

D．反应前后原子种类不变

7．我国致力于绿色新能源研究，成功开发出生物柴油催化剂，为新能源汽车开发作出了重要贡献。被誉为“中国催化剂之父”的科学家是

A．闵恩泽

B．张青莲

C．侯德榜

D．徐光宪

8．控制变量法是实验探究的重要方法，下列实验设计能达到目的的是

9．2024年我国环境日主题是“全面推进美丽中国建设”。下列做法不符合这一主题的是

A．开发并利用太阳能、氢能等新能源

B．垃圾分类回收处理，充分利用资源

C．大量施用农药化肥，增加粮食产量

D．生活污水集中处理和排放

10．下列实践项目与相应物质性质没有直接关联的是

11．白炽灯泡的结构如图，生产灯泡时会尽量抽掉空气后注入氮气，通电后钨丝会发光放热。下列说法错误的是

A．灯泡发光是化学能转化为光能

B．钨丝能导电且熔点高

C．注入氮气是因为其化学性质不活泼

D．白炽灯刚通电时，玻璃柱上的红磷燃烧能消耗灯泡内残留氧气

12．化学兴趣小组同学利用如图所示实验研究物质的性质，下列有关说法错误的是

A．一段时间后，烧杯B中溶液颜色变浅或消失

B．一段时间后，烧杯A内溶液的浓度变小

C．该实验可证明分子在不断运动

D．将浓盐酸换成浓硫酸，能观察到相同的现象

二、非选择题（共7题，共34分）

13．（4分）家庭小厨房，化学大世界。

（1）烧烤时常用木炭做燃料，木炭完全燃烧的化学方程式为________。

（2）大米常用来做主食，其所含的主要营养物质是________。

（3）炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理为________。

（4）食盐是重要的调味品，其主要成分氯化钠是由________（填“分子”“原子”或“离子”）构成的。

14．（4分）

阅读科普短文，回答下列问题。

近年来，为了克服传统材料在性能上的一些缺点，人们运用先进技术将不同性能的材料优化组合形成复合材料。复合材料的组成包括基体和增强材料两部分，常见基体有金属、陶瓷、树脂、橡胶、玻璃等；增强材料种类繁多，包括玻璃纤维、碳纤维、高分子纤维等。近年我国使用不同增强材料的比例如图1。

石墨烯是从石墨中剥离出来的单层碳原子晶体，是一种理想的复合材料增强体。例如将石墨烯应用于橡胶行业制成石墨烯橡胶复合材料，能提高导电、导热及力学性能。石墨烯用量对橡胶复合材料热导率的影响如图 2。将石墨烯应用于纺织行业制成的石墨烯复合纤维，能有效抑制真菌滋生，祛湿透气，同时能瞬间升温，还可防紫外线等。复合纤维中石墨含量对紫外线透过率的影响如图 3。

随着科学技术的发展，更多优异的石墨烯复合材料将会被广泛应用。

(1)下列物质属于复合材料的是______（填序号）。

A．蚕丝B．铝合金C．玻璃钢D．塑料

(2)由图1可知，近年我国使用最多的增强材料是______。

(3)由图2可以得到的结论是______。

(4)结合短文和图3信息，下列说法错误的是______（填选项）。

A．石墨烯属于化合物

B．复合纤维中石墨烯的含量越高，紫外线透过率越高

C．波长不同的紫外线在同一种纤维中的透过率不尽相同

D．石墨烯复合材料将被广泛应用到各个领域

15．（5分）《周礼·考工记》记载了我国劳动人民曾在草木灰（含有）的水溶液中加入贝壳烧成的灰（主要成分CaO），利用生成的KOH能够去污来清洗丝帛（蚕丝）。制备KOH工艺流程如下图所示。

（1）丝帛属于________（填“合成”或“天然”）有机高分子材料。

（2）操作Ⅰ的名称是________。

（3）写出“反应池”中发生的化合反应：________。

（4）根据溶解度曲线图，操作Ⅱ应该选择________（填“”或“”）温度更为合适。

（5）从结晶槽中获得的氢氧化钾晶体表面附着有杂质，需用试剂洗去。为避免晶体损失，最适宜的洗涤试剂是________。

16．（5分）碳化钛（TiC）具有高熔点、高硬度和高电导率的特点，在航空航天、电子工业等领域应用广泛。一种制备碳化钛的反应原理为：。

（1）X的化学式为________。

（2）用该方法制备90gTiC至少需要C的质量是多少？（写出计算过程）

17．（4分）二氧化碳、氧气和氢气是初中化学三种常见的气体。读图回答问题：

（1）仪器X的名称是________，用装置A、D制备并收集，导管口a连接________（填“c”或“d”）。

（2）实验室用装置B制取，试管内发生反应的化学方程式为________。

（3）装置A、C都可用于制取氢气。装置C相对于装置A的优点是________。

18．（5分）金属注射成型是一种精密器件的制造技术。某种制备铁镍合金器件的主要工序如图。

（1）原料制备

ⅰ．制氢：电解水的化学方程式为________________。

ⅱ．制铁粉时与反应生成了铁和一种常见的液体，该反应属于________（填字母）。

a．化合反应

b．分解反应

c．置换反应

d．复分解反应

ⅲ．制纯镍粉：，示意图如图，则温度较低的是________（填“a”或“b”）区。

（2）烧结：

与纯铁相比，烧结后得到的铁镍合金的优点有________（写一条）。

（3）渗碳：

通过渗碳技术可优化产品性能。某精密器件渗碳需要达到渗层深度为1.0mm、含碳量为0.6%的要求，图中三个温度中最适合的是________℃。

19．（7分）质量守恒定律是定量研究化学变化的重要依据。某小组以

“再探质量守恒”为主题开展项目式学习。

任务一:回归教材、复习旧知

回顾课本中有关对“化学反应前后物质的质量关系”的实验探究方案(如图1所示):

(1)方案A 中红磷量不足_________(填“会”或“不会”)对实验结果产生影响。

(2)方案 B中发生反应的化学方程式为_________。

两个方案反应前后天平均保持平衡，说明上述两个反应前后物质的总质量。

任务二:发现问题、拓展延伸

方案 A 中因有氧气参加反应，故采用密闭装置。但方案 B中铁与硫酸铜反应，反应物和生成物都没有气体，为什么也要用密闭装置呢?

于是在老师的指导下，小组同学再次实验，并使用pH传感器测定锥形瓶内溶液 pH，其数据如图2。那么导致溶液酸性改变的原因是什么呢?

【提出猜想】

猜想甲:硫酸铜溶液和铁作用所致;

猜想乙:硫酸铜溶液和空气作用所致;

猜想丙:硫酸铜溶液、铁及空气共同作用所致。

【进行实验】

(3)为验证上述猜想，现提供如下用品:用煮沸并迅速冷却的蒸馏水配成 4%的硫酸铜溶液、洁净的铁钉、pH 传感器等，实验过程如下表，请完成表格中①、②两处填空。

【反思拓展】

(4)通过以上探究活动，请分析方案B中用橡胶塞形成密闭装置的原因可能是_________。

20．氢化钙（CaH₂）是一种白色结晶性粉末，常作为登山和野外探险的紧急能源提供剂。化学兴趣小组对CaH₂的制备进行相关探究。

【资料获取】通过网络查询和咨询老师，同学们获得以下资料：

①在隔绝空气条件下，加热H₂和钙单质可制得CaH₂；

②钙单质遇水立即发生剧烈反应生成Ca(OH)₂和H₂；

③CaH₂也能与水反应生成Ca(OH)₂和H₂。

探究一：探究CaH₂的制备方法

同学们设计的制取装置如图所示，实验步骤如下：

①检查装置气密性→②装入药品，打开分液漏斗活塞→③通入气体一段时间，在导管口a处收集气体并验纯→④点燃C处酒精灯加热反应一段时间→⑤停止加热，充分冷却，关闭分液漏斗活塞。

(1)装置 A中反应的化学方程式为_______________________________

(2)装置 D的作用是________________________________。

(3)实验步骤中，点燃C处酒精灯前先要通入气体一段时间，其目的是_____。

探究二：探究CaH₂的检验方法

为探究上述实验中是否有CaH₂生成，兴趣小组的两位同学分别设计并进行了以下实验：

(4)同学们经过讨论后，一致认为小华根据现象得出的结论不一定正确，理由是：_______________________。

探究三：探究反应后的固体中CaH₂的质量分数

(5)同学们取反应后的固体样品1g（杂质为未反应完的Ca）加入到足量的Na₂CO₃溶液中，充分反应后过滤，洗涤并干燥滤渣，称得其质量为2.4g，则该样品中CaH₂的质量分数为________。

初中中考化学查漏补缺（十一）

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