2026中考化学105个核心考点查漏!精细复盘所学内容

今天，老师和大家分享的是2026中考化学105个核心考点查漏！精细复盘所学内容，助力考生轻松备战中考！

第一部分空气、氧气

1、蜡烛燃烧时产生的黑烟是未充分燃烧产生的炭黑；吹灭蜡烛，冒一缕白烟是石蜡固体小颗粒。2、人呼出的气体中二氧化碳、水蒸气比空气多，氧气比空气少，呼出的气体主要是氮气。3、空气成分中，按体积计算，含量最多是氮气，约占78%；其次是氧气，约占21%。4、稀有气体化学性质很不活泼，常用作保护气；通电时发出不同颜色光，可作电光源。5、计入空气质量指数（AQI）的污染物：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入颗粒物、臭氧。6、氧气是无色无味气体，密度比空气略大，不易溶于水。7、氧气检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶，木条复燃，证明是氧气。8、氧气验满（向上排空气法）：将带火星的木条放在集气瓶瓶口，木条复燃则已满。9、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。10、铁丝在氧气中燃烧现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热，集气瓶底放少量水或细沙目的是防止高温熔融物炸裂瓶底。11、红磷燃烧现象：产生大量白烟，放热；该实验常用于测定空气中氧气的含量。12、高锰酸钾制氧气试管口放一团棉花，目的是防止粉末进入导管。13、制取气体实验结束，先移导管后熄灭酒精灯，防止水倒吸炸裂试管。14、催化剂特点：能改变反应速率，自身质量和化学性质在反应前后不变。15、化合反应特点：多变一；分解反应特点：一变多。

第二部分物质构成的奥秘

16、构成物质的三种微粒：分子、原子、离子。17、分子的基本性质：分子很小；分子在不断运动；分子之间有间隔。18、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。19、原子是化学变化中的最小粒子。20、化学变化的实质：分子分裂为原子，原子重新组合成新分子。21、原子由原子核和核外电子构成；原子核由质子和中子构成。22、原子中：质子数 = 核电荷数= 核外电子数。23、相对原子质量 ≈ 质子数+ 中子数，单位为1，省略不写。24、元素的种类由质子数（核电荷数）决定。25、元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定。26、金属元素原子最外层电子数一般少于4，易失去电子，形成阳离子。27、非金属元素原子最外层电子数一般多于4，易得到电子，形成阴离子。28、地壳中含量前四位元素：氧、硅、铝、铁。29、人体中含量最多的元素是氧，最多的金属元素是钙。30、元素符号意义：表示一种元素；表示该元素的一个原子。32、离子符号书写：数字在前，正负号在后，标在元素符号右上角。34、单质中元素化合价为0；化合物中各元素正负化合价代数和为0。35、化学式中氢元素化合价为+1价，氧元素为-2价。

第三部分自然界的水

36、纯水是无色、无味、清澈透明的液体，属于纯净物。37、明矾净水作用：溶于水生成胶状物，吸附水中悬浮杂质，使之沉降。38、活性炭具有吸附性，可吸附水中色素和异味。39、过滤操作除去水中不溶性杂质，过滤用到的玻璃仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒。40、过滤时玻璃棒作用是引流。41、硬水和软水区分：加入肥皂水振荡，泡沫多、浮渣少为软水；泡沫少、浮渣多为硬水。42、生活中降低水硬度的方法：煮沸；实验室常用蒸馏。43、蒸馏得到的水属于纯净物，是净化程度最高的净水方法。44、电解水实验：正极产生氧气，负极产生氢气，体积比约为1:2。45、电解水结论：水由氢元素和氧元素组成。46、氢气是无色无味气体，密度最小，难溶于水。47、氢气点燃前一定要验纯，防止发生爆炸。48、氢气燃烧产物是水，被称为最清洁的燃料。49、爱护水资源两方面：节约用水、防治水体污染。50、水体污染来源：工业污染、农业污染、生活污染。

第四部分化学方程式

51、质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和。52、质量守恒原因：化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不变。53、化学方程式书写原则：以客观事实为基础；遵守质量守恒定律。54、化学方程式配平依据：使左右两边各原子数目相等。55、书写步骤：一写、二注、三配、四查。56、化学反应中，物质质量比 = 相对分子质量× 化学计量数之比。57、计算依据：化学方程式中各物质之间的质量比例关系。58、反应4P+5O₂^点燃2p₂O₅中，反应物是磷、氧气，生成物是五氧化二磷。

第五部分碳和碳的氧化物

61、金刚石、石墨、都是由碳元素组成的单质，互为碳的同素异形体。62、金刚石硬度最大，可作钻头、玻璃刀；石墨质软、有导电性，可作铅笔芯、电极。63、金刚石和石墨物理性质差异大的原因：碳原子排列方式不同。64、常温下碳单质化学性质稳定（不活泼）。65、碳充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳。66、实验室制取二氧化碳药品：大理石（石灰石）和稀盐酸。67、二氧化碳收集方法：向上排空气法，原因是密度比空气大、能溶于水。68、二氧化碳检验：通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。69、二氧化碳验满：将燃着的木条放在瓶口，木条熄灭则已满。70、二氧化碳固体俗称干冰，升华吸热，可用于人工降雨、制冷剂。71、二氧化碳能溶于水，且与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红。72、碳酸不稳定，易分解为水和二氧化碳。73、二氧化碳用途：灭火、作气体肥料、制汽水、化工原料。74、一氧化碳是无色无味气体，难溶于水，具有毒性。75、一氧化碳有毒原因：易与血液中血红蛋白结合，使人缺氧。76、一氧化碳具有可燃性和还原性，可作燃料、冶炼金属。

第六部分燃料及其利用

79、燃烧三条件：可燃物、氧气（空气）、温度达到可燃物着火点。80、灭火原理：破坏燃烧任意一个条件；方法有清除可燃物、隔绝氧气、降温至着火点以下。81、着火点是物质固有属性，一般不能改变。82、易燃易爆场所，严禁烟火，张贴禁止烟火标识。83、三大化石燃料（不可再生能源）：煤、石油、天然气。84、天然气主要成分是甲烷（），甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水。85、化石燃料燃烧会产生二氧化硫、二氧化氮，形成酸雨。86、氢气作为理想燃料优点：热值高、无污染、原料来源广。87、乙醇（酒精）化学式，属于可再生能源。88、缓慢氧化举例：呼吸、铁生锈、食物腐烂。89、爆炸分为物理爆炸和化学爆炸，可燃性气体、粉尘遇明火易发生爆炸。90、使燃料充分燃烧两点：有充足氧气；燃料与空气有足够大接触面积。

第七部分金属和金属材料

91、金属共同物理性质：有金属光泽、良好的导电性、导热性、延展性。92、合金属于混合物，合金硬度一般比纯金属大，熔点比纯金属低。93、生铁和钢都是铁的合金，主要区别是含碳量不同。94、金属活动性顺序：钾（K）＞钙（Ca）＞钠（Na）＞镁（Mg）＞铝（Al）＞锌（Zn）＞铁（Fe）＞锡（Sn）＞铅（Pb）＞氢（H）＞铜（Cu）＞汞（Hg）＞银（Ag）＞铂（Pt）＞金（Au）金属位置越靠前，活动性越强。95、排在氢前面的金属能与稀盐酸、稀硫酸反应生成氢气。96、金属与盐溶液反应规律：前换后，盐可溶，K、Ca、Na 除外。97、铁在氧气、水共同作用下易生锈，铁锈主要成分氧化铁（）。98、防止铁生锈方法：刷漆、涂油、镀金属、制成合金。99、铝常温下易形成一层致密氧化铝薄膜，阻止内部铝继续被氧化。100、炼铁主要原料：铁矿石、焦炭、石灰石；炼铁原理：利用一氧化碳还原氧化铁。101、铁与稀酸反应生成亚铁盐和氢气，溶液由无色变为浅绿色。102、铜丝浸入硝酸银溶液，现象：铜丝表面析出银白色固体，溶液变蓝色。103、置换反应定义：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。104、废旧金属回收意义：节约金属资源、减少环境污染。105、真金不怕火炼，说明金的化学性质非常稳定，高温下也不与氧气反应。