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嗨！同学、家长、老师们，大家好！好久不更新，先对大家说声抱歉！中考马上来临，特意总结了中考化学高频必备考点，希望能够助力同学们考前复习，同时也谢谢大家这一年以来的关注，预祝大家在中取得好成绩，进入自己心仪的学校！
同学们可在评论区复制链接，下载文档（含知识点和背诵版），利用接下来这几天，多读多背。化学考试进场前，快速浏览，临阵磨枪，快速抓住重点！
如果有老师不嫌弃，也可以保存链接，文档可编辑，可根据教学需要修改！
下期更新《专题重点》，敬请期待吧！
化学高频考点速通
基础必备
★俗称
氧化钙（生石灰）
固体二氧化碳（干冰）
氢氧化钠（火碱、烧碱、苛性钠）
氢氧化钙（熟石灰、消石灰）
碳酸钠（苏打、纯碱）
碳酸氢钠（小苏打）
★物质的主要成分
胃酸（HCl）
天然气（甲烷）
赤铁矿石（氧化铁）
磁铁矿石（四氧化三铁）
石灰水、石灰乳、石灰浆（氢氧化钙）
炉具清洁剂（氢氧化钠）
食盐（氯化钠）
大理石、石灰石（碳酸钙）
★颜色
含铜离子的溶液（蓝色）
含铁离子的溶液（黄色）
含亚铁离子的溶液（浅绿色）
铜、红磷（红色）
氧化铁（红棕色）
氢氧化铜（蓝色沉淀）
木炭、铁粉、氧化铜、四氧化三铁、二氧化锰（黑色）
★物质溶解性：
碱溶钾钠钡钙氨。
钾钠铵盐硝酸盐，全都溶于水中间，
氯化物银不溶，硫酸盐钡不溶。
★金属活动性顺序：
钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金。
★化合价：
一价氯氢钾钠银、二价氧钙钡镁锌、
三铝四硅五价磷、二三铁二四碳、
二四六硫都齐全，铜汞二价最常见、
条件不同价不同，单质为零永不变。
重中之重
1.涉及燃烧、变质、发酵、酿酒的变化都是化学变化。
2.米和面富含糖类；水果、蔬菜富含维生素；瘦肉、鱼、奶、蛋、豆腐富含蛋白质。食盐富含无机盐。
3.合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶。
4.金属材料包括纯金属与合金。合金比纯金属一般硬度更大、熔点更低、抗腐蚀性能更强。
5.张青莲相对原子质量，闵恩泽催化剂，侯德榜联合制减法，制的纯碱是碳酸钠，徐光宪分离稀土，屠呦呦发现了青蒿素，获得了诺贝尔奖
6.硫酸铜和氯化钠都是由离子构成的；水、二氧化碳、氨气、C60都是分子构成的；
金属、稀有气体、固态非金属单质（金刚石、石墨、硅）都是由原子构成的。
7.金刚石和石墨物理性质不同，是因为碳原子的排列方式不同。
一氧化碳和二氧化碳性质不同，是因为它们的分子构成不同。
生铁和钢是两种不同的铁合金，它们的含碳量不同。
水墨画保存至今，是因为在常温下，碳的化学性质比较稳定。
8.质量守恒定律的本质原因是：在化学反应前后，原子的种类、数目和质量都不变。
9.空气当中含量最多的气体，体积分数占78%的是氮气，体积分数占21%的是氧气，
人体中含量最高的金属元素是钙元素。钙是人体中的常量元素。铁是人体所必需的微量元素。
10.地壳中含量最多的前四种元素是氧、硅、铝、铁。
地壳中含量最多的前两种元素形成的化合物是二氧化硅SiO2
含量最多的金属元素和非金属元素形成的化合物是氧化铝Al2O3。
11.催化剂在化学反应前后，质量和化学性质不变。
催化剂可以改变化学反应的速率，但不可以改变化学反应的产量。
12.过滤操作当中，玻璃棒的作用当中是引流；
蒸发操作当中，玻璃棒的作用是搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅。
13.炼铁用的还原剂是一氧化碳，条件要写高温。炼铁用到的焦炭的作用是产生热量并提供还原剂。
14.铁制品与空气中的水、氧气反应会生锈。稀盐酸、稀硫酸都可以用于除铁锈。
15.在验证质量守恒定律时，密闭装置中，气球的作用一般是：形成密闭装置，平衡气压。
16.探究燃烧条件时，把一块白磷放在热水中，热水的作用是：提供热量、隔绝氧气。
17.实验室制取二氧化碳用的是大理石和稀盐酸。
18.将块状物质配成溶液或粉碎成粉末状，都是为了增大反应物之间的接触面积。如果是燃料，那就是为了增大可燃物和氧气之间的接触面积。
19.氢气作为燃料的优点，是产物是水，无污染。
20.常用作建筑材料的有碳酸钙和氢氧化钙，可以改良酸性土壤的是氢氧化钙。
21.碳酸钙常用于补钙剂、建筑材料；二氧化碳常用于灭火、用作气体肥料；氢氧化钠常用于除油污、制肥皂。
22.化肥只找氮、磷、钾元素，氮磷钾中含有多种的是复合肥。氮肥叶色浓绿，磷肥抗寒抗旱，钾肥抗病虫害抗倒伏。
23.氢氧化钠变质，是因为氢氧化钠可以和空气中的二氧化碳发生反应。
24.铝丝需要打磨是因为要除去铝表面的氧化铝薄膜；铁丝需要打磨是因为要除去表面的铁锈。
25.氯化钠适用于蒸发结晶，是因为氯化钠的溶解度随温度变化较小。
硝酸钾适用于降温结晶，是因为硝酸钾的溶解度随温度降低而减小。
26.活性炭具有吸附作用，可以除去色素和异味。
27.量筒量取溶液时，仰视读数小，实际已超出；俯视读数大，实际量不足。
28.基本反应类型有分解反应、化合反应、置换反应、复分解反应。
29.置换反应中，单质元素的化合价一定变化。复分解反应中所有元素的化合价在反应前后都不变。
30.铁在参加置换反应时生成的铁为正二价的亚铁。氧化铁和酸反应时反应前后元素的化合价不变。31.浓硫酸可以做干燥剂，是因为浓硫酸具有吸水性。氧化钙可以做干燥剂，是因为氧化钙可以和水发生反应。
32.电解水实验中，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氢气和氧气的体积比是2:1，质量比是1:8
33.净化水的方式有沉淀、过滤、吸附、蒸馏。
34.在化学反应前后，原子的种类和数目都不变，分子的种类一定会发生变化。
35.空气污染物主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮。空气中二氧化碳含量增多会加剧温室效应，碳中和、碳达峰中的碳都指的是二氧化碳。
36.煤燃烧产生的二氧化硫、二氧化氮会引起酸雨。
37.在推断反应后生成的物质是什么时，要根据反应前后元素的种类不变。
38.分析溶液中的离子，要先明确溶液中的溶质。
39.碳酸钙作为反应物，只能与盐酸反应，或高温分解。
40.金属氧化物作为反应物，只能用于冶炼金属（与C/CO反应），或与酸发生反应。
41.金属的化学性质：与氧气反应，与酸反应（氢前金属），与盐溶液反应（前换后溶液）。
42.碳的化学性质：常温下碳的化学性质比较稳定，可用于书写绘画；碳具有可燃性，可作燃料；还原性（与某些氧化物反应），可用于冶炼金属。
43.一氧化碳：具有可燃性，可作燃料；还原性，用于冶炼金属。
44.二氧化碳：既不燃烧也不支持燃烧，可用于灭火，与水反应；与碱反应。
45.物质的体积大小发生变化，是因为分子之间有间隔；能够闻到各种各样的气味，是因为分子在不断运动着。
46.配制一定浓度的溶液的步骤是计算、称量、量取、溶解装瓶。
47.浓硫酸的稀释：把浓硫酸沿着烧杯的内壁缓慢倒进盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌。
48.现象：硫在空气当中燃烧发出淡蓝色的火焰，生成有刺激性气味的气体；硫在氧气中燃烧发出蓝紫色的火焰，放出有刺激性气味的气体。硫在空气中燃烧和在氧气中燃烧现象不同，说明氧气的含量越高，燃烧越剧烈。
铁丝在氧气中点燃，剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体。镁条在空气当中燃烧，发出耀眼的白光、生成白色的固体。铜粉在空气当中加热，红色的粉末逐渐变成黑色。
49.可以用水鉴别氢氧化钠和氯化钠硝酸铵固体。因为氢氧化钠溶于水放热，温度升高，硝酸溶于水吸热，温度降低。氯化钠溶于水后温度变化不明显。
50.鉴别不同的材料的方法：灼烧后闻气味。
51.燃烧的条件：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点。
52.灭火的原理：清除可燃物、或隔绝氧气，或温度降至可燃物的着火点以下。
52.中和反应的实质是：酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水。
54.把一定量的溶质加入到水中，要先判断能不能溶解完，得到的溶液是否为饱和溶液。
55.原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数
电子层数=周期数
56.质子数决定元素的种类。
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