2026年中考化学终极押题实验题

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2026年中考化学终极押题实验题

1．铁粉在高温下能与水蒸气发生反应生成氢气。实验小组用下图装置研究该反应，当导管口产生大量气泡时记录反应所需时间。

【査阅资料】

ⅰ.铁粉和均能被磁铁吸引，FeO不能被磁铁吸引。

ⅱ.能与稀硫酸发生反应：。

ⅲ.向溶液中滴入KSCN溶液，溶液变红；向溶液中滴入KSCN溶液，溶液不变红。

实验1：探究影响反应所需时间的因素。

【解释与结论】

(1)补全铁粉与水蒸气反应的化学方程式：____________

(2)探究铁粉质量对反应所需时间影响的实验是_______(填序号)。

(3)实验②~④的目的是_______。

实验2：进一步探究反应后剩余固体的成分。

【查阅资料并提出猜想】反应后剩余固体中可能含有、Fe和FeO中的一种或几种。

【实验方案及结论】

(4)步骤Ⅰ说明，反应后剩余固体中不含_______。

(5)步骤Ⅱ中产生气泡的原因是______。

(6)由实验2可以得到的结论是________。

2．市政污泥是常见的固体垃圾(其中含有一定量的有机质)，可通过高温碳化与活化造孔等过程制备活性炭。兴趣小组用某工厂的污泥(其中碳酸钙和碳酸镁的含量较高)进行了如下探究活动。

探究Ⅰ：探究工厂污泥中是否含有碳酸盐

【实验1】用如图所示装置进行实验。

(1)试剂X是_______。

(2)试管中有气泡，且烧杯中_______，说明污泥中含有碳酸盐。

探究Ⅱ：制备粗炭，并对粗炭进行活化造孔

【资料卡片】

①污泥在隔绝空气加热过程中，其中的有机质在高温下分解产生粗炭，粗炭中的孔隙比较少。

②粗炭经还原性气体(如CO等)的持续冲刷，产生大量微小孔隙，并被活化。但其孔隙及表面会有残留的氧化钙、氧化镁等杂质，影响粗炭的性能。

③分解温度为700~800℃，分解温度为500~600℃。

【实验2】用如图所示装置进行实验，在装置A中制取粗炭，并同时对粗炭进行活化造孔。实验开始先通入一会儿氮气，再依次点燃C处酒精灯和A处的酒精喷灯。

(3)实验开始先通入一会儿氮气的目的是______。

(4)在高温下，装置A中有多个反应：有机质碳化、碳酸盐分解生成二氧化碳和金属氧化物……。其中生成CO反应的化学方程式为_______。

(5)装置A中反应的温度需控制在800℃左右，目的是_______。

探究Ⅲ：制备精炭，并比较粗炭与精炭的吸附性

【实验3】取实验2中制得的粗炭放在烧杯中，加入足量稀盐酸充分浸泡，然后经过滤、洗涤、烘干，得到精炭。

【实验4】按如图所示进行实验，根据实验现象说明精炭比粗炭的吸附性能好。

(6)实验3中反应的化学方程式为_______(写一个即可)。

(7)a、b的数值分别为_______。

拓展延伸：垃圾是放错地方的资源，科学处理、回收利用，方能实现变废为宝。

3．实验小组使用收集的厨余油脂制备肥皂，探究影响肥皂制备效果的因素。

【查阅资料】

1.利用厨余油脂制备肥皂，需经过滤净化、脱胶处理、皂化反应等步骤。

2.脱胶处理是指用酸除去油脂中的蛋白质等物质，皂化反应是指油脂与碱的反应。

【进行实验】

脱胶处理：向等质量净化后的厨余油脂中加入一定量的柠檬酸、磷酸的混合酸。

皂化反应：再加入等体积、一定浓度的溶液，在一定温度下反应35min，处理得到肥皂。

效果检测：清洗沾有相同深黄色油污的白纱布，记录清洗后的纱布颜色（颜色变得越浅，去污能力越强，制备效果越好），部分结果如下表。

【解释与结论】

(1)通常情况下，肥皂水呈碱性。其可能的pH范围是_________（填序号，下同）。

A．3~5B．9~11

(2)①②③的实验目的是_________。

(3)能与④⑤进行对比的实验是_________。

(4)上述实验中，肥皂的最佳制备条件是______。

【反思与评价】

(5)除上述已研究的因素外，还可探究的影响肥皂制备效果的因素及操作是_________。

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4．长三角地区是我国酸雨防控重点区域，常州市高度重视大气污染治理与环境教育。小丽老师依据沪教版九年级化学教材，用下图装置模拟硫酸型酸雨的形成过程，并探究酸雨的化学性质与危害。

查阅资料：

(1)________的雨水可称为酸雨；

(2)亚硫酸与氯化钡溶液不会反应产生沉淀。

实验步骤：

①实验开始前，应先________，确认没有问题后，在自制的四颈烧瓶内收集满纯净的氧气；

②分别将装有20 mL蒸馏水和20 mL浓氢氧化钠溶液的注射器与四颈烧瓶连接；

③将燃烧匙放适量硫粉并绑上蘸稀高锰酸钾溶液和紫色石蕊溶液的棉花，伸入烧瓶。用打火枪点燃硫粉，观察到________色火焰，同时观察到高锰酸钾溶液________，证明产生了，观察到紫色石蕊试液________，可证明：是酸性气体。然后将绑有湿润的pH试纸、大理石和镁条的燃烧匙伸入烧瓶；

④待装置冷却后注入蒸馏水充分振荡；

⑤将绑有镁条、大理石的燃烧匙向下伸入；

⑥实验完成后注入浓氢氧化钠溶液充分振荡。

实验反思：

(3)装置冷却后即注入蒸馏水，将镁条伸入后观察到________，可再次确认溶液已呈现酸性。小萱认为该溶液溶质为亚硫酸，而小恬认为溶质中已经存在硫酸，她设计了如下实验方案，请将其补充完整：取适量反应后溶液于试管中，________观察到________，证明溶液中存在硫酸。

(4)最后将氢氧化钠注入反应容器中，可以与溶液中的硫酸发生中和反应，请写出该反应方程式________。

5．过氧化氢常用于消毒、杀菌等。某化学兴趣小组同学，围绕过氧化氢开展了调查研究与实验。

【活动一】调查

(1)过氧化氢除了用于消毒、杀菌，在实验室还可用于制取___________。

(2)实验室制取少量过氧化氢，可将过氧化钠()缓慢加入稀硫酸中，反应生成过氧化氢和硫酸钠。

①写出该反应的化学方程式：___________。

②反应必须在冰水浴中进行，是因为___________。

【活动二】不稳定性实验研究

不同温度下，分别将一定浓度的溶液与不同浓度的溶液反应，记录时间内产生的氧气体积，实验数据如图所示：

(3)研究不稳定性的影响因素时，除了记录时间内产生的体积外，还可以测量产生等体积氧气的___________。

(4)分析实验数据，可得出的结论是___________。

【活动三】探究不同铁盐对过氧化氢分解速率的影响

向密闭装置内分别加入试剂1和试剂2，记录压强改变量为10 kPa所用的时间，实验数据如表所示：

说明：试剂2中3滴溶液和3滴溶液中个数比为。

(5)分别对比分析实验①和③、实验②和④可得出的结论是___________。

(6)能说明比更能够增强的催化效果的依据是___________。

(7)对比分析实验②和⑥可得出的结论是___________。

6．某化学兴趣小组围绕造纸工艺进行了如下探究。

任务一：认识古法造纸

(1)蒸煮过程中加入石灰浆[主要成分：Ca(OH)₂]和草木灰水(主要成分：K₂CO₃)，发生反应的化学方程式为___________，反应后取上层清液，向其中滴加酚酞试剂，溶液呈___________色。

任务二：废水成分的定性探究

(2)提出问题：蒸煮过程中产生的废水，上层清液的溶质成分是什么？

猜想一：KOH猜想二：KOHK₂CO₃猜想三：___________

(3)有同学提出，步骤1无法证明猜想二不成立，理由是___________。

(4)小组改进实验后得出了猜想二成立的结论，简述实验方法___________。

任务三：废水成分的定量测定

小组将确认成分后的废水进行蒸发结晶，得到KOH和K₂CO₃的固体混合物。用图1装置测定固体混合物中K₂CO₃的质量分数。

(5)C装置中发生反应的化学方程式为___________，利用该装置确定混合物中K₂CO₃的质量分数需要收集的数据是___________，E装置中碱石灰的作用是___________。

任务四：废水处理

(6)图2表示pH对废水总硬度及Ca²⁺去除率的影响，降低废水总硬度的措施是___________。

7．如图所示，是为了验证稀硫酸化学性质所做的几个实验，回答下列问题。

(1)若柯柯同学实验前向试管中加入无色酚酞溶液，再向试管中加入过量的氢氧化钠溶液，试管中的溶液由无色变为红色，该现象_______(填“能”或“不能”)说明硫酸可以和氢氧化钠发生化学反应。

(2)请你写出中化学反应方程式_______，为检验实验后硫酸是否有剩余，下列试剂中可选用的是_______(填字母)

A．无色酚酞溶液　B．氧化铜　C．碳酸钠溶液　D．氯化钡溶液

(3)【发现问题】悦悦同学做实验时发现有气泡产生，说明所用氢氧化钠溶液已经变质。为进一步探究该溶液的成分，悦悦同学提出以下猜想：

【提出猜想】猜想一：猜想二：

【实验探究】已知：溶液显中性。

【实验结论】猜想二正确，该氢氧化钠样品已部分变质

【反思交流】下列物质不能替代步骤Ⅱ中试剂达到实验目的的是_______。(填字母)

A．氯化铁溶液　　B．硫酸铜　　C．二氧化碳　　D．硫酸镁溶液

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8．化学实验研究为产品的设计提供了原理支撑和技术验证。

Ⅰ．由实验室制氧到自制简易制氧器

(1)图1是实验室用过氧化氢溶液制取氧气的装置。选择此发生装置的依据是________，其中反应的化学方程式为________，收集氧气的方法是________，这是因为氧气________。

(2)图2是学生利用上述反应原理制作的简易制氧装置。与长颈漏斗相比，使用注射器的优点是________。乙瓶中加入水，既可为气体加湿，又便于学生观察气体流速，则加入水的体积应达到________（填“a”或“b”）处。

Ⅱ．由实验室净水到自制简易净水器

(3)图3所示的实验室净水方法为________，其中玻璃棒的作用是________。欲进一步得到净化程度较高的水，还需进行的操作是________（填“沉降”或“蒸馏”）。

(4)图4是利用上述净水原理自制的简易净水器，其中设计合理的是________（填“A”或“B”）。净水器中的活性炭可吸附水中的________。

9．河北是农业大省，学校化学兴趣小组在老师的带领下对土壤的酸碱度、成分以及土壤改良进行项目式学习。

活动一：借助AI查找并整理资料

结合AI的回答，进一步查阅资料，整理如下：

活动二：测定土壤的酸碱度

兴趣小组同学走访了当地规划的某片种植田区，收集土壤样品并提前测定土壤的酸碱度，实验流程如图。

(1)如图操作中搅拌的目的是______。

(2)同学们在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，______（填具体操作），把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，测得土壤显碱性，则该土地______（填“适宜”或“不适宜”）种植小麦。

活动三：探究土壤中的碱性物质

【调查走访】经同学们走访，得知该种植区之前为中性土壤，后为种植经济作物，土壤中撒过熟石灰，为增加土壤的肥力，又撒过草木灰。

【查阅资料】草木灰主要成分为，其水溶液呈碱性。

【提出问题】土壤中的碱性物质是什么？

【作出猜想】

(3)猜想一：KOH和；猜想二：KOH；猜想三：______。

【实验探究】

(4)探究如下：

【反思讨论】

(5)如何改变土壤的碱性？通过查阅资料可知，在碱性土壤中施用硫黄粉，硫黄粉在土壤中会被微生物氧化成硫酸，从而降低土壤的pH。请写出该方法改变土壤碱性时，发生中和反应的化学方程式：______。

10．随着我国 “无废城市” 建设的持续推进，垃圾焚烧发电已成为城市生活垃圾处理的重要方式。在学校的社会实践活动中，同学们围绕以下任务开展了项目式学习。

任务一：了解垃圾焚烧发电

【实地考察】同学们来到一座垃圾焚烧发电厂，了解到垃圾焚烧发电的主要流程如下：

【小组交流】

(1)垃圾焚烧发电是将___________ 能经一系列转化，最终变为电能。

任务二：认识燃烧最佳条件

【专家介绍】垃圾焚烧过程中，监测烟气中氧气含量至关重要。氧气含量低，表明炉内风量不足，燃烧不充分，产生污染物多；氧气含量过高，说明送入炉内风量大，会导致热量损失，影响燃烧效率。

【观察分析】

(2)烟气中含量与CO浓度关系如图所示，垃圾焚烧过程中，CO浓度应控制在100 ppm以下。综合分析，烟气中的体积分数应控制在___________ 之间。如果监测到烟气中CO浓度为300 ppm，应采取的措施是 ___________。

任务三：探究飞灰物质成分

【信息检索】飞灰是垃圾焚烧过程中产生的细小颗粒物，烟气净化时会投加消石灰、石灰石等钙基药剂，飞灰中钙含量通常较高。

【提出问题】该垃圾焚烧发电厂的飞灰中含有哪些物质？

【猜想假设】飞灰中可能含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙中的一种或几种。

【进行实验】

(3)同学们设计如下实验方案，并完成实验。

【反思评价】

(4)有同学对步骤②中结论提出质疑，理由是 ___________。

(5)飞灰中不含碳酸钙的原因可能是碳酸钙高温分解，发生反应的化学方程式为___________。

任务四：展望未来处理技术

【查阅资料】

(6)垃圾热解和气化技术作为新一代废弃物处理技术，能将有机物转化为可燃气体、液态燃料和生物炭。这一技术体现的垃圾处理理念是 ___________。

成果分享：通过探究学习，同学们深刻体会到科技在解决环境问题中的重要作用，将更加积极地倡导和参与环保行动，为创造美好生活而努力。

11．灭火器是常见的消防器材之一，在日常生活和工业生产等场景中有着广泛的应用。某实践小组在老师的带领下，以自制灭火器为主题进行如下学习任务。

任务一：比较制作简易灭火器的原料

同学们查阅资料，梳理出制作简易灭火器时，常用的原料方案主要有以下两种：①碳酸钠溶液和盐酸；②碳酸氢钠溶液和盐酸。为比较两种方案产生CO₂的速率，设计如图1实验。

(1)图中X的值为______。

(2)装置B中反应的化学方程式为________。

(3)实验中观察到______的现象，说明5%碳酸氢钠溶液和盐酸产生CO₂速率更快。

任务二：制作简易灭火器

(4)小组同学利用家里的废旧物自制了简易灭火器（如图2）。通常要向饮料瓶中液体里加入洗涤剂以产生泡沫，附着在可燃物表面，从燃烧条件的角度你觉得喷泡沫比喷水灭火效果更好的原因是____________。

(5)考虑到泡沫里有水，下列哪些物品不适宜用泡沫灭火器灭火______。

A．精密仪器B．图书档案C．家用电器D．木材棉布

任务三：评价简易灭火器

(6)从指标一考虑，制作灭火器的原料应选盐酸和______溶液。

(7)从指标二考虑，控制反应速率适中可使泡沫更加均匀，我们将液体混合时应________。

(8)从指标三考虑，若用等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与一定量等浓度的盐酸反应，则需加入塑料小瓶中盐酸的质量比为________。

12．“蛋雕”是我国非物质文化遗产。小圳同学利用“化学蚀刻法”制作蛋雕作品。

【查阅资料】①蛋壳的主要成分与大理石相同；

②石蜡不与酸反应，熔点低，受热易熔化。

1.工艺原理与反应分析

(1)“化学蚀刻法”制作蛋雕，需先在蛋壳上裹蜡，在蜡上作画刻痕后，再用盐酸在刻痕处腐蚀蛋壳。该过程利用了石蜡的化学性质：___________，其中盐酸与蛋壳的主要成分反应的化学方程式为___________。

II．蚀刻速率的影响因素

为探究盐酸浓度对蚀刻速率的影响，小圳同学取等质量、相同大小的蛋壳，分别加入等体积、不同浓度的稀盐酸，均在常温下反应。记录数据如下：

(2)分析表格数据，小组应选择的盐酸最佳浓度为___________。

(3)小组想继续探究温度对蚀刻速率的影响，请你帮助设计实验方案(写出简要操作)：___________，观察并比较相同时间内蛋壳的腐蚀程度。

III．蚀刻废液成分与处理：蚀刻后得到无色透明废液，现对废液成分展开探究。

【提出问题】废液中的溶质有哪些？

【作出猜想】猜想1：氯化钙；猜想2：氯化钙和氯化氢。

【实验过程】

(4)取少量废液于试管中，加入___________(填试剂名称)，观察到___________，证明猜想2成立。

【废液处理】

(5)若废液呈酸性，直接排放会污染环境，请写出一种生活中常见、安全易得的物质，用于将废液调节至中性：___________。

【深度拓展】

(6)传统手工蛋雕难度大，易破损。与传统手工雕刻相比，“化学蚀刻法”的优点：___________。

13．海洋资源的综合利用是解决人口、资源、环境问题的重要途径。在学科实践活动中，同学们围绕海水淡化、海水晒盐、海洋资源、海洋保护等进行了项目化学习。

任务一：进行海水淡化

【查阅资料】海水淡化即利用海水脱盐产生淡水，目前的方法有反渗透法、冻结法、蒸馏法等。

【进行实验】

(1)小组同学利用如图装置进行蒸馏得到了淡水，蒸馏的原理是利用水与其他物质的___________不同，蒸馏得到的水为___________(填物质类别)。

任务二：探究海水晒盐

【查阅资料】通过查阅资料，同学们了解到：粗盐中含有和等杂质；和均为难溶于水的白色沉淀；海水晒盐的过程如图所示。

【设计方案】

(2)为提纯粗盐，同学们设计了如下实验方案，请你和他们一起完成。

【反思评价】

(3)步骤③中发生反应的化学方程式为___________。

任务三：开发海洋能源

【收集信息】海洋能是蕴藏在海洋中的能源，包括潮汐能、风能和生物质能。

【交流讨论】

(4)与传统能源相比，海洋能源的优点是___________。在海底还埋藏着一种新能源——可燃冰，其主要成分为___________。

任务四：研究海洋保护

(5)同学们通过项目化学习，认识到海洋是一个巨大的资源宝库，具有很大的发展潜力，为实现可持续发展，请你提出一条保护海洋的建议___________。

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14．某兴趣小组将稀盐酸、氢氧化钙、碳酸钠三种溶液倒入同一烧杯中，充分混合后静置、过滤，得到白色沉淀和无色溶液。为确定无色溶液的溶质成分，小组同学展开探究。

【提出问题】过滤后所得无色溶液中溶质的成分是什么?

【猜想与假设】

(1)猜想 1：溶质只有______(填化学式) 。

猜想 2：溶质为NaCl、Na₂CO₃

猜想 3：溶质为NaCl、 Ca(OH)₂

猜想 4：溶质为NaCl、Na₂CO₃、 Ca(OH)₂

猜想……

【交流讨论】

(2)同学们一致认为猜想4不合理，理由是(用化学方程式表示)__________。

【实验验证】

(3)完成下列实验

【反思评价】

(4)同学在猜想与假设时，为什么没有考虑稀盐酸过量的情况?请说明理由：_____。

(5)同学们认为实验1结论不正确，原因是：_______________。

15．茶垢清洁剂是生活中常用的洗涤剂，可以快速清除水杯内附着的茶垢等污渍，某学习小组围绕茶垢清洁剂进行探究活动。

【任务一】认识茶垢清洁剂

【查阅资料】

①茶垢清洁剂的主要成分是过碳酸钠（化学式为，相对分子质量314）

②溶于水会发生反应：，反应放热

(1)取少量茶垢清洁剂加入水中形成溶液，向其中滴加紫色石蕊溶液，现象是_____。分析原因是____。

【任务二】探究反应原理

(2)向茶垢清洁剂中倒入热水，会产生大量气泡。小组同学认为生成的气体可能含有二氧化碳、氧气中的一种或两种，为了确定气体成分，小组同学按如图1所示组装仪器并进行实验。向茶垢清洁剂中倒入热水，记录如下表，请填写完整。

(3)过氧化氢分解生成的大量氧气能使茶垢剥离和脱落，过氧化氢在60—70℃条件下反应生成氧气的化学方程式为____。

【任务三】探究反应速率

实验：在3个同规格的锥形瓶中加入等浓度等体积的过氧化氢溶液，再分别加入等体积的NaCl溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液，利用氧气传感器测量实验过程中氧气的含量变化，实验数据如图2。

(4)实验中加入NaCl溶液的目的是____。

(5)结合图2分析，影响过氧化氢分解速率的主要原因是____。

(6)实验证明Na₂CO₃能加快H₂O₂分解速率，根据图2____（填“能”或“不能”）判断Na₂CO₃是过氧化氢分解反应的催化剂，说明理由____。

【任务四】探究物质含量

实验：小组设计了图3所示装置，取1 g茶垢清洁剂进行实验，用量气管测量生成氧气的体积为V（单位L），已知常温常压下氧气的密度为ρ（单位g/L）。

(7)茶垢清洁剂中过碳酸钠的质量分数为_____（用字母表示）。

(8)试分析图3装置在减小测量误差方面的措施有_____（写一条）。

16．实验室常用稀盐酸与大理石（主要成分碳酸钙）反应制取二氧化碳，而不采用碳酸钠。某小组开展项目式学习。

【查阅资料】碳酸钠与盐酸的反应分步进行：第一步  ；第二步 ，碳酸钙与盐酸的反应一步完成。

【任务一】发现并提出问题：小组同学用0．5%的盐酸分别与等质量的市售碳酸钠颗粒和碳酸钙粉末反应，意外发现：碳酸钠组肉眼几乎看不到气泡，而碳酸钙组有少量缓慢的气泡。

(1)碳酸钙粉末和盐酸反应化学方程式为_______。

(2)根据上述异常现象，请提出一个可探究的科学问题：_______。

【任务二】数字化实验设计与分析：进行定量探究，小组利用图1装置，使用压强传感器测量了0．5%的盐酸与碳酸钠、碳酸钙反应的压强-时间变化曲线，对比压强随时间的变化，得到图2所示曲线。

(3)实验中，使用磁力搅拌器的目的是_______。

(4)分析图2，曲线①②AB段压强瞬间增大且斜率一致，此时对应的操作为_______。两者最终压强接近，说明_______。曲线②反应速率明显慢于曲线①，从反应步骤角度分析可能原因为_______。

【任务三】微观探析与结论

(5)小组借助微距摄影观察到：碳酸钠与0.5%的盐酸反应时，颗粒表面先溶解，形成溶液界面并产生极微小气泡（如图3）；碳酸钙则在固体表面直接产生较大气泡（如图4）。该证据_______（填“支持”或“不支持”）任务二中对反应速率差异的分析。

17．某化学小组利用如图装置开展“铁生锈条件及影响因素”的探究实验。已知：钢丝棉的主要成分是铁，无水氯化钙具有吸水性。

(1)A装置制取氧气的化学方程式为_______。

(2)B装置实验的目的是探究铁生锈的条件，①和②处钢丝棉的变量是_______；无水氯化钙的作用是_______；85℃热水的作用为_______。

(3)一段时间后，观察到的实验现象为：①处钢丝棉生锈最明显且迅速，②处钢丝棉缓慢生锈，③、④处钢丝棉无明显变化。结合实验现象，可得出铁生锈的必要条件是_______；对比①和②的现象，还能得出的结论是_______。

(4)④处的防锈原理在生活中的应用实例有_______（写一种）。

(5)为探究“氧气的流速是否对铁的生锈有影响”，利用原实验的试剂与装置（钢丝棉、水、氧气等），请设计实验方案：_______。

18．“自充气礼花枪”因其环保、安全的特点，常用于节日庆典。某校化学社团围绕以下四项任务对“自充气礼花枪”展开项目式学习活动探究。

任务一：了解礼花枪的工作原理

【查阅资料】自充气礼花枪主要由枪身、礼花弹、水包和白色粉末组成。其核心原理是利用柠檬酸与碳酸盐（或碳酸氢盐）反应产生二氧化碳气体，使密闭空间内气压迅速增大，从而将礼花弹弹射出去。

【思考交流】

(1)礼花枪发射过程主要利用了柠檬酸的____（填“物理”或“化学”）性质。

(2)柠檬酸能与碳酸盐（或碳酸氢盐）反应产生二氧化碳，说明柠檬酸溶于水时能解离出_____（填粒子符号）。

任务二：探究礼花枪的原料成分

【提出问题】礼花枪中的白色粉末是碳酸钠还是碳酸氢钠？

【教师指导】碳酸钠固体受热不分解；碳酸氢钠固体在50℃以上开始逐渐分解，生成二氧化碳。

【设计实验】

(3)社团成员设计如下方案检验白色粉末的成分。

【反思评价】

(4)烧杯中发生反应的化学方程式为______。

任务三：探究礼花枪原料的配比

【提出问题】礼花枪中柠檬酸与碳酸氢钠的质量比是多少时，发射效果最好？

【进行实验】同学们利用注射器模拟礼花枪，通过数字化实验测定不同配比下产生的气体压强，记录如下。

【观察分析】

(5)根据表中信息分析，礼花枪中柠檬酸与碳酸氢钠的质量比为______时，效果最好。

(6)第1组实验弹射无力的原因是______。

任务四：设计安全使用说明书

【安全警示】

(7)虽然自充气礼花枪相对安全，但在使用时仍需注意。请结合工作原理，写一条安全警示语：____。

成果分享：通过本次实践活动,同学们不仅深入探究了自充气礼花枪的工作原理，更在实践中体会到化学与生活生产的紧密联系，明白了在实际应用中需要综合考虑反应速率、原料成本和安全性，才能设计出最佳方案。

19．金银花为忍冬科植物干燥的花蕾或带初开的花，药用历史悠久，首载于梁代陶弘景的《名医别录》。实践小组的同学对金银花有效成分、酸碱度、注射液成分及合理使用等展开如下项目化学习的探究。

任务一：调查金银花有效成分

【查阅资料】金银花中含有多种化学成分，其中有机酸类和黄酮类成分是其主要活性成分，同时，金银花中还含有丰富的微量元素，对人体健康十分有益，如Fe、Mn、Cu、Zn、Ti、Sr、Mo等，常量元素Na、Ca含量也很高。

【小组讨论】

(1)适量补充铁元素有助于预防和改善的疾病是_____。

任务二：测定金银花的酸碱度

【进行实验1】

(2)在白瓷板上放一小片pH试纸，用干燥、洁净的______蘸取金银花浸出液点到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。若pH＜7，浸出液呈_____性。

任务三：探究金银花注射液的成分

【提出问题】金银花注射液中是否含有氯化钠？

【教师指导】①灼烧含钠离子的溶液，火焰呈黄色。

②AgCl是既不溶于水，也不溶于硝酸的白色固体。

【进行实验2】

(3)小组同学取少量金银花注射液，设计如下方案，并完成了实验。

【反思评价】

(4)①金银花注射液中含有氯化钠。

②步骤②中发生复分解反应的化学方程式为_____。

任务四：了解金银花的合理使用

【信息检索】

(5)①金银花是药食同源的植物，黄酮类成分对热不稳定，长时间加热会使其分解。

②金银花性寒，过量服用易引起腹泻、腹痛等不良反应，脾胃虚寒者应避免使用。

③温度对金银花中黄酮类成分提取率的影响如图，提取黄酮类成分的最佳温度是_____。

(6)成果分享：通过对金银花的探究，同学们认识到中药是中华民族最宝贵的文化遗产，在治疗和预防疾病方面发挥着重要作用。为充分发挥药效，减少不良反应，服用金银花时应_____(写一点)。

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20．自贡某乡镇的农田土壤因长期施用化肥而出现酸化板结现象。某化学兴趣小组对该土壤的酸碱性及改良方案进行了探究。

【提出问题】该土壤的pH是多少？如何改良？

【查阅资料】①自贡盛产石灰石，煅烧后可得到氧化钙(生石灰)，氧化钙与水反应生成氢氧化钙(熟石灰)，氢氧化钙可用于中和酸性土壤。

②Ca(OH)₂ 微溶于水，其水溶液呈碱性。

【实验探究】

(1)测定土壤的pH：

取少量土壤样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌，静置后过滤。用玻璃棒蘸取少量滤液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与________比较，测得pH=5。

结论：该土壤呈________性。

【讨论分析】

(2)经询问，农户上季施用了一种名为“硝基复合肥”(主要含NH₄NO₃ )的肥料。兴趣小组认为，土壤酸化可能是由于NH₄NO₃中的________(填阳离子符号)在土壤中发生了转化，产生了酸性物质。

【设计改良方案】

(3)小组同学建议农户撒施熟石灰来改良酸性土壤。请写出熟石灰与稀硫酸(模拟酸雨作用于土壤产生的酸)反应的化学方程式：________。

(4)小华提出疑问：熟石灰能否与土壤中的NH₄NO₃混合使用？你的意见是________(填“能”或“不能”)，理由是________(用化学方程式表示)。

21．化学小组的同学进行用饱和的澄清石灰水和碳酸钠溶液制取少量氢氧化钠溶液的探究活动。

任务一鉴别澄清石灰水和碳酸钠溶液

(1)取两种无色溶液，分别通入二氧化碳，有______现象的是澄清石灰水。

任务二制取氢氧化钠溶液

(2)将饱和的澄清石灰水和碳酸钠溶液混合，有白色沉淀生成，发生反应的化学方程式是_____。过滤，得到滤液。

任务三探究滤液的溶质成分

【提出问题】滤液溶质中都有哪些物质？

【猜想假设】猜想一：氢氧化钠、氢氧化钙；猜想二：氢氧化钠、碳酸钠

【实验验证】

小华取上层清液于试管中，滴入少量稀盐酸，未见明显现象，得出猜想一成立的结论。

(3)小强取上层清液于试管中，滴入少量一种盐的溶液，观察到有白色沉淀生成，该盐为______，由此得出猜想二成立的结论。

【反思交流】

(4)有同学认为小华的推论不严密，理由是_____。

【拓展延伸】

(5)为使滤液中只含有氢氧化钠一种溶质，需要进行的操作是_____。经过操作后得到的只能是溶质质量分数很小的氢氧化钠溶液，原因是_____。

22．钙的化合物，广泛应用于建筑、医学、工业等领域。某化学兴趣小组对“钙家族”进行探究。

（一）过氧化钙（）

渔业上广泛使用作供氧剂。已知：与水接触时，首先生成和，反应最终生成和；过氧化氢溶液具有漂白性。

某兴趣小组利用图1装置进行实验，实验时向装置中加入过氧化钙样品与足量水，迅速密闭装置，开始测氧气浓度。滴入几滴酚酞溶液，观察到三颈烧瓶中溶液先变红后慢慢褪色。630秒时，将气球内二氧化锰加入三颈烧瓶中、瓶内氧气浓度随反应时间的变化如图2。

(1)滴入酚酞溶液后，三颈烧瓶中液体出现先变红，后逐渐褪色的现象，溶液褪色的原因可能是_______，用化学方程式表示BC段氧气浓度缓慢增加的原因_______。630秒后，氧气浓度迅速升高的主要原因_______。

（二）氢氧化钙

(2)①农业上，常用来_______。

②在实验室里，用药匙的柄把一端挑一点粉末置于试管中，先加入1mL水，振荡，再向试管中加入1mL稀盐酸，观察到的现象是_______，发生反应的微观实质是_______。

（三）碳酸钙

(3)在酒精喷灯上灼烧碳酸钙样品，碳酸钙会发生分解反应。请用灼烧后的残留固体设计实验证明上述反应已发生，你的实验方案是_______。（包含实验操作和实验现象）

（四）草酸钙

(4)草酸钙晶体（，相对分子质量为146）在植物体内具有多种生理功能。某化学小组利用热分析仪对14.6g草酸钙晶体进行热分解，获得相关数据，绘制成如下图3所示的固体质量一温度的关系曲线。

①加热至时，开始分解，生成与一种有毒气体，该气体的名称_______。

②温度在之间时，剩余固体的成分为_______。

③加热至时，开始分解，计算图中x的值_______。（写出计算过程）

23．蔡伦古法造纸技艺又称竹纸制作技艺，展示了中国古代造纸技术的精湛工艺，体现了中国劳动人民的智慧和创造力。某校兴趣小组从化学视角对我国造纸工艺开展了研学活动。

活动一：识古法造纸

【查阅资料】我国古代手工造纸以麻、木材、竹等为原料，经过如下图多道工序而制成。

【分析交流】

(1)步骤1加的生石灰（CaO）与水反应的化学方程式为______。

(2)“抄纸”的目的是除去纸浆中的泥沙及粗纤维等杂质，类似________（实验操作名称）。

【查阅资料】造纸黑液含有大量的木质素、悬浮性固体、有机污染物和有毒物质。直接排放到水体会造成严重污染，包括使水体变黑、产生恶臭味、消耗水中溶解氧、破坏水体环境的平衡等。同学们对黑液成分产生兴趣，将少量黑液带回实验室进行探究。

活动二：探究黑液成分

【提出问题】黑液中除了有机物还有哪些成分呢？

【查阅资料】氢氧化钙与草木灰（主要成分为碳酸钾）反应生成氢氧化钾和碳酸钙。

【提出猜想】

(3)猜想一：KOH；猜想二：KOH和；猜想三：KOH和________。

【实验方案】

(4)该兴趣小组分别设计如下实验方案进行探究

活动三：思废液处理

(5)造纸会产生碱性废水，只有加酸调节至接近中性才可以排放，生成的盐可用来制备_____肥（填元素名称），促进植物生长，增强抗倒伏能力。

【分析交流】

(6)同学们通过走访实地，咨询某造纸厂技术专家，了解到处理碱性废水时会加入稍过量的硫酸，为验证硫酸过量，下列试剂符合条件的是_____。

A．铁B．硝酸银溶液C．铜丝D．氧化铁

【成果分享】通过研学实践，同学们认识到造纸术是我国劳动人民长期经验的积累和智慧的结晶，是人类文明史上一项杰出的发明创造，并且在不断创新中传承。

24．广西是全国著名的“南菜北运”基地，盛产芒果、荔枝、砂糖橘和圣女果等果蔬。为延长果蔬货架期，商家常使用一种白色粉末状的果蔬保鲜剂。化学兴趣小组开展了以“果蔬保鲜剂的成分与原理”为主题的项目式学习。

任务一保鲜剂成分的定性探究

小组收集到该种白色粉末保鲜剂，通过查阅资料，分析推测其可能含有、或中的一种或几种。

(1)为探究该保鲜剂的成分，小组设计了以下实验进行探究。

(2)经过小组同学讨论分析，仅凭步骤1，不能得出保鲜剂中一定含有的结论，理由是________。

小组同学改进方案再实验，最终确定该保鲜剂的成分是、和。

任务二保鲜剂成分的定量探究

用如图所示装置测定该保鲜剂中碳酸钙的含量，取10g该保鲜剂放入装置A的锥形瓶中。先通入一会儿，然后称量装置D的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀盐酸，至不再产生气体，继续通一会儿后，再称量装置D的质量。（B、C、D、E中药品均足量）

已知：Ⅰ.硝酸银溶液可以吸收气体。

Ⅱ.碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，能吸收水和二氧化碳。

(3)写出装置D中反应的化学方程式：________。

(4)装置E的作用是________。

(5)若将装置C、D调换位置，会使测量结果偏大，原因是________。

任务三探究氯化钙浓度对果蔬保鲜的影响

保鲜剂中的氯化钙主要是通过降低失水率来达到保鲜的效果。小组同学测量了草莓（大小相同）在不同浓度的氯化钙溶液中的失水率（失水率越低，保鲜效果越好），数据如图所示。

(6)据图分析，草莓失水率的变化趋势是________。

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25．化学兴趣小组同学在研究名画《千里江山图》时发现，蓝色颜料是石青[主要成分为Cu₃(CO₃)₂(OH)₂]，绿色颜料是石绿[主要成分为Cu₂(OH)₂CO₃]，现代方法获取石青、石绿的反应物都是硫酸铜和碳酸钠溶液。为什么相同的反应物，产物却不同呢？化学兴趣小组对影响反应的因素展开探究。

【查阅资料】①温度、反应物的量、酸碱性等都可能影响反应发生。

②石青稳定存在的pH范围为7~9，石绿稳定存在的pH范围为6~8。

任务一：测量反应物溶液的酸碱性

(1)测量质量分数均为5%的硫酸铜溶液和碳酸钠溶液的酸碱性。下列用pH试纸测量溶液酸碱性的操作中正确的是____(填序号)，仪器a的名称为_____。

(2)小红测出碳酸钠溶液的pH约为11，硫酸铜溶液的pH约为5。得出结论：碳酸钠溶液呈碱性，硫酸铜溶液呈_____性。

任务二：探究影响生成物的条件

(3)取4支试管编号1-4，在每支试管中先加入2mL5%的碳酸钠溶液，然后分别逐滴加入不同体积5%的硫酸铜溶液，充分混合后记录实验现象，用酒精灯加热5s后，再次记录实验现象(见表)。

①小明分析，对比实验2、3、4加热前后，沉淀颜色明显由蓝色变为绿色，故_____对产物有影响。

②小红认为，实验1、2、3、4加热后的沉淀颜色不完全相同，故_____对产物有影响。

(4)上述实验都是将硫酸铜加入碳酸钠溶液，如果改变滴加顺序，是否会影响产物呢？老师进行如下两组实验，并用传感器记录反应过程中的pH变化，实验结果如表。

①如图是实验过程中，溶液pH变化曲线，图中表示实验6的曲线是_____(填序号)。

②结合上述实验和信息，分析实验5、6得到产物不同的原因是什么？_____

【总结反思】适当温度、酸碱性、反应物配比等条件可以调控化学反应，实现物质转化。

26．完成下列实验。

Ⅰ．燃烧条件的探究

用如图所示装置探究燃烧的条件，其中铂丝（Pt）作催化剂，开始时装置中充满氮气。

(1)将铂丝插入溶液中，观察到有大量气泡产生，发生反应的化学方程式为_______。若安全管内液面上升较高，为避免发生事故，此时应进行的操作是_______。

(2)将铂丝插入溶液后，白磷燃烧，红磷不燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是_______。能说明可燃物燃烧的另一条件的现象是_______。

Ⅱ．学习小组开展“调查家用燃料的变迁与合理使用”的项目式学习

(3)结合AI的回答，进一步发现干柴比湿柴更易被点燃，从燃烧的条件分析其原因是_______。

(4)煤燃烧时产生的大量排放到空气中会形成_______（填一种环境问题）。

(5)90年代后，液化石油气开始进入千家万户。液化石油气是从石油中分离出来的，利用的是液化石油气与石油中其他组分的_______不同。

(6)现在家庭大多使用天然气。如果报警器显示天然气泄漏，下列应急措施可行的是_______（多选，填字母）。与煤相比，天然气作为家用燃料的优势之一是_______。

a．关闭气源阀门b．轻轻打开门窗通风

c．打开抽油烟机排气d．在厨房内使用手机拨打“119”

27．纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。某化学兴趣小组对纯碱的性质及用途等开展项目式学习。

任务一：探究纯碱的性质——Na₂CO₃溶液呈碱性

【查阅资料】CaCl₂溶液呈中性，Ca²⁺、Cl^-对溶液的酸碱性没有影响。

【提出猜想】是什么原因导致溶液呈碱性，产生了较多的OH^-呢？

(1)猜想一：H₂O单独起作用。猜想二：Na⁺与H₂O作用。猜想三：_____。

【实验探究】

(2)填表：

(3)经过分析推理可得出：CO和H₂O作用，会产生OH^-和另一种阴离子，请写出该阴离子的符号_____。

【实验反思】

(4)做完步骤3后，从整体分析，步骤1、2哪个不做也不影响结论？_____(填序号)

A．只有步骤1B．只有步骤2C．步骤1和步骤2

任务二：探究纯碱的用途——用于生产洗涤剂

【查阅资料】Na₂CO₃溶液呈碱性，可作为洗涤剂清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。

【实验探究】兴趣小组继续对影响Na₂CO₃溶液去油污效果的因素进行探究。

配制溶质质量分数为2%的Na₂CO₃溶液，并测定在不同温度下溶液的pH，记录数据如表：

【解释与结论】

(5)实验①、②、③对比，可得出的结论是_____。

(6)请在实验①基础上，设计方案验证：碳酸钠溶液浓度越高，碱性越强。______。

28．花馍，又称面塑，是国家级非物质文化遗产之一。过年蒸花馍是我国北方地区的传统习俗。实践小组的同学们在老师的指导下，围绕花馍的制作原料、制作方法、保存方法等展开了项目式探究。

任务一：交流花馍的制作原料

【咨询交流】制作花馍的主要原料是小麦面粉。有时还会用到菠菜、紫薯等的汁液。

【小组讨论】

(1)小麦面粉中富含的营养物质是______。

(2)将洗净、切段的菠菜放入破壁机制成菠菜汁的过程中发生的是______变化。

任务二：探究传统花馍的制作

【查阅资料】传统花馍制作中，常用“老面”发酵。在用“老面”发酵的过程中，会产生二氧化碳，还会产生酸性物质，可以在发酵后加入适量纯碱去除酸性物质。

【分析原理】

(3)传统花馍制作时，纯碱能去除酸性物质的原因是______。

【提出问题】用“老面”和纯碱制作的花馍有时会发黄，并带有碱味。发黄的花馍中纯碱是否过量了？

【进行实验】

(4)取少量发黄的花馍进行实验。

【反思评价】

(5)步骤②中发生反应的化学方程式为_______。

任务三：分析现代花馍的制作

【观察分析】

(6)现代花馍的制作常用酵母粉发酵，在不同发酵温度下，发酵时间与气体产生量的关系如图所示。同学们分析后认为，若用酵母粉发酵，发酵温度最好控制在_____℃左右。

任务四：了解花馍的保存方法

【小组交流】

(7)同学们根据生活经验分析，花馍在常温下长期放置易腐败变质。在变质过程中，花馍中的物质与空气中的_______发生反应。为了防止花馍变质，生活中可以采取的保存方法是______。

成果分享：通过此次探究活动，同学们认识到生活中的传统美食背后，藏着丰富的化学知识，用科学视角观察生活，能让我们更好地守护身边的美味。

29．为测定一瓶溶液的溶质质量分数，某化学兴趣小组同学利用图1所示装置，进行了如下探究(实验前、、、均处于关闭状态)：

Ⅰ、向锥形瓶中加入50 g一定溶质质量分数的溶液；

Ⅱ、先打开、，通入一段时间，待空气排尽后，关闭、；

Ⅲ、打开，通入一定质量的气体后关闭，使充分反应；

Ⅳ、再打开、，向所得溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的足量稀盐酸，待甲装置中充分反应；

Ⅴ、关闭，打开，通入一段时间后关闭、。

测得装置丙、丁的总质量增加6.6 g，产生的质量与所加盐酸溶液质量之间关系如图2所示。

已知：

①碱石灰为氢氧化钠和氧化钙的混合物；

②；

③NaOH与在溶液中不能大量共存：；

④向溶液中逐滴加入稀盐酸时，反应明显依下列次序分步进行：；。

请回答下列问题：

(1)仪器a的名称是______；

(2)通入气体时，锥形瓶中的NaOH转化为的化学方程式为______；

(3)装置戊的作用为_______；

(4)该NaOH溶液的溶质质量分数为________；

(5)关于该实验的下列有关说法中，正确的是_______；

A．步骤Ⅴ中通的作用是防止液体倒吸

B．加入0-25 g稀盐酸的过程中可能发生两个反应

C．通入的质量为6.6 g

D．通入所得溶液中溶质成分及其质量之比为

30．学习了“常见的酸、碱、盐”后，某化学兴趣小组为探究和的稳定性，设计并进行了如下实验。

【实验一】探究固体和固体的稳定性

(1)按照如图1所示装置进行实验，可观察到试管A中澄清石灰水变浑浊，而试管B中澄清石灰水没有明显现象。可得出的结论是____________________________________________。

(2)碳酸氢钠受热分解的化学方程式是_________________________。

【实验二】探究溶液和溶液的稳定性

(3)两个青霉素瓶子中分别加入3 mL滴有2~3滴酚酞的饱和碳酸钠、碳酸氢钠溶液，各取一支2.5 mL注射器穿过青霉素瓶子的胶塞，实验装置如图2所示。将图2两装置同时放入装有90℃热水的烧杯中，待2.5 mL注射器中的活塞上升后，将收集到的气体推入1 mL的澄清石灰水中。

【实验三】数字化实验探究和的稳定性

资料：碳酸盐能够与二氧化碳和水反应生成能溶于水的碳酸氢盐。

按如图3所示，安装好实验仪器，在试管中放入碳酸钠或碳酸氢钠，塞紧导气管，向烧杯中注入澄清石灰水15 mL，并滴入2滴酚酞溶液，连接pH传感器，开始实验，用传感器采集数据。当试管中盛有碳酸钠时加热过程中无反应，故pH曲线几乎无变化。当试管中盛有碳酸氢钠时用传感器采集的pH数据（加热后）如图4所示实验曲线。

(4)上述实验中，碳酸氢钠固体加热后所产生的气体通入含酚酞溶液的澄清石灰水，可观察烧杯内变化的现象有___________________________。

(5)由pH变化曲线可知，气体通入澄清石灰水后，澄清石灰水的pH逐渐降低，其原因是________________________。小组学生发现澄清石灰水先变浑浊，然后又变为澄清，解释原因：__________________________________。

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