2026中考化学易混易错专练!贴合中考出题规律

进入初三之后，中考升学的问题将面对面的呈现到学生眼前，因此，每一个学生都希望自己有着更充足的准备、领先他人一步进入初三。想要领先他人一步进，那就得利用好暑假，对之前所学的进行复习总结，对即将要学习的进行有计划的预习学习。今天，王老师和大家分享的是2026中考化学易混易错专练！贴合中考出题规律，扫清知识盲区助力考前高效提分！

1、空气属于混合物，空气中氧气的体积分数约为21%，稀有气体化学性质很稳定，常用作保护气。

2、大气中的 CO₂含量过高会加剧温室效应，CO₂不是空气污染物，空气中含量最多的气体是氮气。

3、红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷固体，不能描述为白雾，白雾是液态小液滴，白烟是固体小颗粒。

4、铁丝不能在空气中燃烧，可在纯氧中剧烈燃烧生成四氧化三铁，集气瓶底放水目的是防止高温熔融物炸裂瓶底。

5、氧气具有助燃性，不具备可燃性，不能用作燃料，可用于医疗急救是利用供给呼吸的化学性质。

6、催化剂只能改变化学反应速率，自身质量和化学性质反应前后不变，物理性质可能改变。

7、高锰酸钾制氧气试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管，试管口略向下倾斜避免冷凝水倒流炸裂试管。

8、电解水正极产生氧气，负极产生氢气，体积比1:2，质量比8:1，水由氢、氧两种元素组成。

9、纯水是纯净物，矿泉水、自来水属于混合物，硬水和软水用肥皂水区分，泡沫多为软水。

10、硬水软化生活中采用煮沸，实验室常用蒸馏，蒸馏得到的水为纯净物。

11、分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子，分子、原子均在不断运动。

12、分子与原子本质区别：化学变化中分子可分，原子不可分，原子可以直接构成金属单质。

13、原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，氢原子不含中子。

14、质子数 = 核电荷数 =核外电子数（原子），离子中质子数≠核外电子数，质子数决定元素种类。

15、最外层电子数决定元素化学性质，稀有气体最外层为8 电子（He 是 2）属于稳定结构。

16、地壳中含量前四位元素：氧硅铝铁，含量最多金属元素铝，含量最多非金属元素氧。

17、元素只讲种类不讲个数，原子既讲种类又讲个数，H 既可表示氢元素又能表示一个氢原子。

18、单质由同种元素组成的纯净物，只含一种元素的物质不一定是单质，可能是混合物（O₂和 O₃）。

19、氧化物满足三个条件：两种元素组成、一种为氧元素、属于纯净物，KMnO₄不属于氧化物。

20、化学式前面数字表示微粒个数，右下角数字表示一个分子中所含原子数目，如2H₂前 2 是 2 个氢分子。

21、化合价标在元素符号正上方，离子电荷标在右上角，Fe²⁺表示亚铁离子，+3 价铁读作铁离子。

22、质量守恒定律适用化学变化，不适用物理变化，反应前后原子种类、数目、质量均不变。

23、化学反应前后分子种类一定改变，分子数目不一定改变，元素化合价不一定发生变化。

24、书写化学方程式要配平、标注条件和气体沉淀符号，反应物有气体时生成物气体不用标↑。

25、金刚石、石墨、C₆₀都是由碳元素组成的单质，物理性质差异大因为碳原子排列方式不同。

26、常温下碳单质化学性质稳定，高温下具有可燃性和还原性，木炭还原CuO 生成铜和二氧化碳。

27、实验室制 CO₂药品：大理石 / 石灰石和稀盐酸，不能用稀硫酸，因为生成硫酸钙微溶阻碍反应。

28、CO₂收集只用向上排空气法，因能溶于水且密度大于空气，验满将燃着木条放集气瓶口。

29、CO₂通入紫色石蕊溶液变红，是生成碳酸，不是CO₂直接显酸性，碳酸受热易分解变回紫色。

30、CO 具有可燃性、还原性、毒性，CO 中毒是与血液中血红蛋白结合，使人缺氧窒息。

31、除去 CO 中混有的 CO₂通入氢氧化钠溶液，除去CO₂中混有的 CO 通过灼热氧化铜。

32、燃烧三要素：可燃物、氧气（空气）、温度达到着火点，着火点是物质固有属性不能随意降低。

33、灭火原理：清除可燃物、隔绝氧气、降温至着火点以下，用水灭火原理主要是降温。

34、图书、精密仪器着火用二氧化碳灭火器，油锅起火盖锅盖原理是隔绝空气。

35、可燃性气体（H₂、CO、CH₄）点燃前一定要验纯，防止发生爆炸，爆炸不一定是化学变化。

36、三大化石燃料：煤、石油、天然气，均属于不可再生能源，天然气主要成分为甲烷CH₄。

37、氢气是最理想燃料，优点：热值大、产物水无污染、来源广，暂时难普及因为制取成本高。

38、金属大多常温固态，汞常温为液态，铜为紫红色，铁粉是黑色，铝常温表面生成致密氧化膜。

39、合金属于混合物，硬度一般比组分纯金属大，熔点比纯金属低，生铁和钢区别是含碳量不同。

40、生铁含碳量 2%~4.3%，钢含碳 0.03%~2%，都属于铁合金，不锈钢是含铁铬镍的合金。

41、金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au，排在 H 前金属能和稀酸生成氢气。

42、排在前面金属可把后面金属从其可溶性盐溶液置换出来，K、Ca、Na不能直接置换盐溶液金属。

43、铁与稀盐酸、稀硫酸反应生成亚铁盐（+2 价铁），溶液呈浅绿色，不会生成 + 3 价铁盐。

44、铁在潮湿空气中易生锈，铁锈主要成分Fe₂O₃・xH₂O（氧化铁），防锈原理隔绝氧气和水。

45、除铁锈可用稀盐酸、稀硫酸，酸过量会继续和铁单质反应，除锈不能长时间浸泡金属制品。

46、溶液是均一、稳定的混合物，均一稳定液体不一定是溶液（如水是纯净物）。

47、溶质可以固液气三态，盐酸溶质是氯化氢气体，碘酒溶质是碘单质，溶剂一般为水。

48、饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；同一温度、同种溶质饱和溶液浓度大于不饱和。

49、饱和溶液降温结晶适用于溶解度随温度升高明显变大的物质（KNO₃），NaCl 适合蒸发结晶。

50、氢氧化钙溶解度随温度升高减小，升温饱和石灰水会析出溶质变浑浊，不饱和变饱和。

51、固体溶解度四要素：一定温度、100g 溶剂、达到饱和、溶解溶质质量，单位是克(g)。

52、配制一定溶质质量分数溶液步骤：计算、称量、量取、溶解，量筒读数视线与凹液面最低处相平。

53、量筒仰视读数偏小，实际取水偏多，配制溶液溶质质量分数偏小；俯视则溶质质量分数偏大。

54、浓硫酸稀释：将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中，禁止将水倒入浓硫酸，防止液体飞溅。

55、酸碱指示剂遇酸性、碱性溶液变色，变色的是指示剂，不是酸碱溶液，酚酞遇酸不变色。

56、酸溶液一定显酸性，显酸性溶液不一定是酸溶液（如硫酸铜溶液）；碱溶液一定显碱性。

57、浓盐酸具有挥发性，瓶口出现白雾；浓硫酸具有吸水性可作干燥剂，不能干燥NH₃。

58、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，固体易潮解、溶于水放热，密封保存防止吸水和变质。

59、NaOH 变质生成碳酸钠，检验变质加稀盐酸，有气泡；除去杂质用氢氧化钙溶液。

60、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，水溶液叫石灰水，溶解度小，常用于改良酸性土壤。

61、中和反应是酸和碱生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应（金属氧化物+ 酸）。

62、pH<7 溶液呈酸性，pH 越小酸性越强；pH=7 中性；pH>7 碱性，pH 越大碱性越强。

63、pH 试纸使用：不能直接浸入待测液（污染试液），读数为整数，不能先用水润湿试纸测酸碱度。

64、碳酸钠俗称纯碱，属于盐，水溶液显碱性，能使酚酞变红，可用于洗涤剂、玻璃生产。

65、碳酸钙是大理石主要成分，难溶于水，可用作建筑材料、补钙剂，高温煅烧生成氧化钙和CO₂。

66、碳酸氢钠俗称小苏打，受热易分解，可作发酵粉、治疗胃酸过多，胃酸主要成分为稀盐酸。

67、化学肥料分氮肥、磷肥、钾肥、复合肥，含N、P、K 两种及以上是复合肥，KNO₃属于复合肥。

68、氮肥促叶色浓绿，磷肥促根系发达抗寒抗旱，钾肥增强抗倒伏、抗病虫害能力。

69、铵态氮肥不能与碱性物质混用，会释放氨气降低肥效，氨气溶于水显碱性，能使红色石蕊变蓝。

70、有机物一定含碳元素，含碳元素化合物不一定是有机物（CO、CO₂、碳酸盐为无机物）。

71、六大营养素：糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐、水，糖类是人体主要供能物质。

72、蛋白质受热、遇浓酸、重金属盐、甲醛会发生变性失去活性，甲醛不能浸泡水产品保鲜。

73、缺维生素 A 易患夜盲症，缺维C 易坏血病，缺钙幼儿佝偻病、中老年骨质疏松，缺铁贫血。

74、天然有机高分子：棉花、羊毛、天然橡胶；合成材料：塑料、合成橡胶、合成纤维。

75、鉴别棉线、羊毛、合成纤维：灼烧，羊毛有烧焦羽毛气味，棉线烧纸味，合成纤维熔融结块。

76、白色污染指废弃塑料造成的污染，废弃塑料回收、使用可降解塑料可缓解污染。

77、试管加热液体体积不超过容积1/3，试管夹夹在距管口1/3处，加热先预热防炸裂。

78、托盘天平左物右码，称量腐蚀性药品放小烧杯，不能直接放托盘，砝码用镊子取用。

79、过滤操作一贴二低三靠，玻璃棒作用引流，滤液浑浊原因：滤纸破损、液面高于滤纸边缘。

80、蒸发操作玻璃棒不断搅拌，防止局部过热液体飞溅，出现较多固体停止加热，余热蒸干。

81、O₂检验：带火星木条伸入瓶内，木条复燃；CO₂检验通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。

82、气体除杂先除其他杂质，最后干燥，干燥装置一般放在整套装置末尾。

83、除杂原则：不增新杂质、不减原物质、易分离，不能把原物质转化为气体除去。

84、NaCl 中混有 Na₂CO₃除杂选用适量稀盐酸，反应生成NaCl、水、CO₂，不引入新杂质。

85、鉴别 NaOH 和 Ca (OH)₂可用 CO₂或碳酸钠溶液，出现白色沉淀为氢氧化钙。

86、复分解反应发生条件：生成物有沉淀、气体或水，反应物一般均可溶（酸与碳酸盐除外）。

87、离子共存：H⁺不能与 OH⁻、CO₃²⁻大量共存；Ag⁺与 Cl⁻、Ba²⁺与SO₄²⁻生成沉淀不能共存。

88、酸雨 pH<5.6，正常雨水pH≈5.6 因溶有空气中 CO₂生成碳酸，酸雨由 SO₂、NO₂等造成。

89、温室气体主要 CO₂、甲烷、臭氧等，减少碳排放：开发新能源、植树造林、节能减排。

90、CO 还原氧化铜实验：先通 CO 排尽装置空气，防止加热爆炸；实验结束继续通 CO 至冷却，防止铜被重新氧化。

91、天然气爆炸极限内遇明火爆炸，密闭空间可燃性气体浓度低于爆炸下限不会爆炸。

92、铝耐腐蚀因为表面生成致密氧化铝薄膜，阻止内部铝继续氧化，打磨后防护层消失。

93、饱和 NaCl 溶液不能再溶解 NaCl，但可以继续溶解KNO₃等其他可溶性固体。

94、生石灰（CaO）遇水放热生成氢氧化钙，生石灰干燥剂不能干燥CO₂、HCl 等酸性气体。

95、打开浓氨水试剂瓶，挥发氨气有刺激性气味，氨水显碱性，溶质NH₃・H₂O 不稳定易分解。

96、工业制氧气采用分离液态空气法，利用各成分沸点不同，属于物理变化。

97、化学变化一定伴随能量变化，放热反应：燃烧、生石灰加水；吸热：碳和二氧化碳高温反应。

98、水银温度计热胀冷缩是原子间间隔改变，原子本身大小不变，属于物理变化。

99、离子符号书写：铵根NH₄⁺、硫酸根SO₄²⁻、碳酸根CO₃²⁻，铵根离子带一个单位正电荷。

100、Fe³⁺溶液黄色、Fe²⁺浅绿色、Cu²⁺蓝色，酸碱盐溶液颜色由溶液中金属离子决定。

101、用水鉴别固体：溶于水放热 NaOH、浓硫酸；吸热硝酸铵；温度几乎不变NaCl。

102、干燥剂分类：酸性干燥剂浓硫酸不能干燥碱性气体 NH₃；碱性干燥剂碱石灰不能干燥CO₂、HCl。

103、粗盐提纯步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率，除去泥沙为物理除杂，除去可溶性杂质需化学试剂。

104、误食重金属盐立即服用牛奶、蛋清，利用蛋白质变性减少人体吸收重金属。

105、塑料分热塑性（可反复加热）、热固性（受热不熔化），炒菜锅手柄是热固性塑料。

106、稀有气体通电发光是物理性质，没有新物质生成，可填充霓虹灯。

107、质量分数 = 溶质质量÷溶液质量×100%，

溶液质量= 溶质+ 溶剂，体积不能直接相加。

108、金属与盐溶液反应后溶液质量变化：Fe 和 CuSO₄反应，固体增重，溶液质量减小。

109、pH 试纸润湿后测酸，测得 pH偏大；测碱，测得pH偏小，测中性溶液pH 无变化。

110、CO₂不能用排水法收集，但可用排饱和碳酸氢钠溶液收集，减少CO₂溶解损耗。

111、复合肥举例：NH₄H₂PO₄含氮磷、KNO₃含钾氮，只含N 为氮肥、只含K 为钾肥。

112、灼烧石灰石生成生石灰，生石灰加水制熟石灰，熟石灰配石灰乳用来砌墙、刷墙。

113、检验氯离子先加稀硝酸再加硝酸银，稀硝酸作用排除碳酸根离子干扰，白色沉淀为AgCl。

114、浓硫酸沾皮肤：先用大量水冲洗，再涂3%~5% 碳酸氢钠溶液；碱液溅皮肤水洗涂硼酸。

115、置换反应一定有单质生成，有单质生成的反应不一定是置换反应（水电解、CO 还原 CuO）。

116、氧化物中氧元素质量分数不一定最高，H₂O 中 O 质量分数高于CO，含氧元素化合物不一定是氧化物。

资

料

领

取