2026年初中毕业年级教学质量检测二
化学
注意事项：
1.本试卷共6页，总分60分，考试时间60分钟。
2.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡相应位置。
3.所有答案均在答题卡上作答，在本试卷或草稿纸上作答无效。答题前，请仔细阅读答题卡上的“注意事项”，按照“注意事项”的规定答题。
4.答选择题时，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑；答非选择题时请在答题卡上对应题目的答题区域内答题。
5.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1B-9O-16F-19
一、选择题(本大题共10个小题，每小题2分，共20分，在每个小题给出的四个选项中，只有一项符合题意)
1. 随着人们对生态环境要求的不断提高，能源体系也将发生结构性变化，清洁化、低碳化是未来能源发展的重要方向。下列不属于清洁能源的是
A. 煤B. 潮汐能C. 太阳能D. 氢能
2. 如图所示蒸发实验中用玻璃棒搅拌的目的是
A. 加速溶解B. 防止液体局部过热C. 引流D. 蘸取溶液
3. 化学符号是独特的化学语言。下列化学符号的表示正确的是
A. 2个氮原子：
B. 
中碳元素的化合价：
C. 银元素：
D. 某原子的结构示意图：
4. 下列有关物质分类的说法正确的是
A. 金属元素：He、Zn、CuB. 氮肥：尿素、氯化铵、硝酸钠
C. 混合物：液态氧、洁净的海水D. 人体必需的微量元素：铁、钙、氟
5. 《周礼·考工记》中记载古人利用贝壳烧成灰(主要成分CaO)混到草木灰(主要成分为
)的水溶液中，进而得到具有去污效果的溶液X，以洗涤丝帛。下列说法正确的是
A. 贝壳灰溶于水的过程只发生物理变化
B. 向草木灰水溶液中滴加稀盐酸，将产生刺激性气味的气体
C. 丝帛属于合成有机高分子材料
D. 向溶液X中滴加酚酞溶液，溶液一定变红
6. 某地安装的直饮水机的净水流程如图所示。下列说法错误的是
A. 含有较多钙、镁化合物的自来水为硬水B. 活性炭颗粒可吸附色素和异味
C. 超滤膜可除去水中所有杂质D. 紫外灯照射杀菌消毒
7. 杭州亚运会上首次使用废碳再生的绿色甲醇(
)作火炬燃料，实现循环内的“零碳”排放，该循环过程如图所示。下列说法错误的是
A. 光伏发电时太阳能转化成电能
B. ②中催化剂加快生成甲醇的速率
C. 其他条件相同时，液态甲醇比气态甲醇燃烧更充分
D. 该过程中可循环利用的物质有
和
8. 用如图所示装置探究燃烧条件。实验步骤及现象如下：
i．通入足量的二氧化碳，然后往烧杯中倒入
的热水，现象1；
ii．再通入氧气，现象2：U形管左边的棉花不燃烧，右边的白磷先燃烧，棉花后燃烧；
iii．最后通入二氧化碳，燃着的白磷和棉花都熄灭。下列说法错误的是
A. 现象1为U型管中两侧物质均不燃烧，试管中澄清石灰水变浑浊
B. 步骤ii右边的白磷比棉花先燃烧，说明白磷的着火点比棉花低
C. 步骤ii对比U形管两边棉花的燃烧情况，说明燃烧需要氧气
D. 步骤iii实验现象说明二氧化碳一般情况下不支持燃烧
9. 下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 | 实验目的 | 实验方案 |
A | 检验 | 取样溶解，加氯化钡溶液 |
B | 鉴别 | 分别点燃，在火焰上方罩一个干燥的烧杯 |
C | 区分棉纤维和羊毛纤维 | 分别灼烧闻气味 |
D | 分离 | 加水溶解、过滤、洗涤、干燥；蒸发、结晶 |
A. AB. BC. CD. D
10. 图1所示为NaOH溶液与不同浓度稀硫酸反应的示意图。图2所示为溶液pH随加入稀硫酸体积的变化曲线。下列说法正确的是
A. 甲组实验pH变化对应曲线II
B. a点时溶液中大量存在的微观粒子为
和
C. 向b点溶液中滴入酚酞后溶液变红
D. 结合实验和曲线Ⅰ、Ⅱ可知恰好完全反应时生成
的质量不同
二、非选择题(本大题共8小题，共40分)
11. 《天工开物》是世界上第一部关于农业和手工业生产的综合性著作。其中所记载的用锡砂(主要成分为
)冶炼金属锡(Sn)的原理为：
。
（1）该反应的基本反应类型为___________，反应中属于氧化物的有___________(填数字)种。
（2）金属锡与铅可制作成焊锡(锡铅合金)。下表所示为一些金属或合金的熔点信息。
纯金属或合金 | 铅 | 锡 | 焊锡 |
熔点/ | 327 | 232 | 183 |
分析表中数据，可得出的结论为___________。可通过___________的方法比较铅和焊锡的硬度。
12. 我国科研团队成功开发出具有自保护功能的可聚合不燃电解质，全球首次在安时级钠离子电池中实现彻底阻断热失控。该体系采用
为主盐，
为辅助界面调控剂构建双盐体系，降低了硬碳电极的热失控风险，提升了电池的稳定性和循环使用寿命。
（1）钠离子的符号为___________。
（2）
中B和F元素的质量比为___________。
（3）硬碳的主要成分是碳单质，常温下碳的化学性质___________(填“活泼”或“不活泼”)。
（4）研发不燃电解质可阻断电池热失控，从安全角度说明该成果的应用价值___________(写出一条即可)。
13. 图1所示为氯化镁的溶解度曲线，图2所示为探究氯化镁在水中溶解情况的实验(不考虑水的蒸发)。
请回答下列问题：
（1）温度升高，氯化镁的溶解度___________。
（2）结合图1、2分析，20℃时，氯化镁的溶解度
的取值范围为___________。
（3）②烧杯中未溶解固体的质量为___________
。
（4）③烧杯中溶液为___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液，溶质的质量分数为___________。
14. 乙酸是食醋的主要成分。如图所示为我国科学家研究的制备乙酸的一种方法。
回答下列问题：
（1）构成甲的微观粒子为___________(填“分子”“原子”或“离子”)。
（2）乙的名称为___________。
（3）该反应中参加反应的乙和生成乙酸的分子个数比为___________。
（4）打开醋瓶的盖子闻到醋的酸味，对该现象的微观解释为___________。
（5）写出从环保角度该反应的一个应用价值为___________。
15. 废旧电器的某些零件中含有铜、银、铝等金属，如图所示为小组同学设计的从中回收金属银并制备氢氧化铜的流程。
请回答下列问题：
（1）金属铜、银均具有的物理性质为___________(写一条即可)。
（2）步骤①使用过量稀硫酸的目的为___________。
（3）固体M的成分为___________。溶液Y为某盐溶液，步骤②中得到金属Ag的质量比粗产品中含Ag的质量___________(填“大”“小”或“相等”)。
（4）步骤③中发生反应的化学方程式为___________。
16. 根据图1、图2所示实验回答问题。
（1）图1所示是实验室制备
气体的发生装置。仪器a的名称为___________。锥形瓶中的试剂为碳酸钙和___________。
（2）图2所示是验证质量守恒定律的实验。气球的作用为___________。加热前，称量装置质量，记为
。加热锥形瓶，观察到固体___________。停止加热，待装置冷却后，称量装置质量，记为
。
和
的大小关系为
___________
。
17. 冬季降雪后，各地常采用机械除雪、人工除雪、融雪剂融雪等方式除雪以保障道路畅通。某小组同学对融雪剂进行了深入研究。
I．常见融雪剂的种类
【查阅资料】常见融雪剂如下表所示。
融雪剂 | 冰点范围 | 主要物质 |
I型(普通型融雪剂) |
| 氯化钠 |
II型(低温型融雪剂) |
| 氯化钙或氯化镁 |
（1）表中所列融雪剂中，冰点范围较低的是___________(填“Ⅰ型”或“Ⅱ型”)。
II．探究融雪剂工作原理
【进行实验】
小组同学将某融雪盐与缓蚀剂配制成不同浓度的融雪剂，进行冰点测定，冰点随融雪剂浓度的变化数据如图所示。
【数据分析】
（2）分析实验数据，得出结论为___________。
III．融雪剂成分的探究
某融雪剂可能由氯化钠、硝酸钠、氯化钙、硫酸铜中的两种或两种以上物质组成。取一定量的该融雪剂样品，设计并完成如图所示流程中实验。
注：步骤③中加入的是足量硝酸酸化的硝酸银溶液。
【交流讨论】
（3）步骤①中可采取___________措施加速样品溶解。
（4）步骤②中生成的白色沉淀A的化学方程式为___________。
（5）步骤③中生成白色沉淀B为___________，依据该现象___________(填“能”或“不能”)说明融雪剂中是否含有氯化钠。
（6）该融雪剂中一定不含硫酸铜，原因是___________。
【得出结论】该融雪剂中一定含有氯化钙，一定不含硫酸铜。
【拓展延伸】融雪剂中的氯化钠、氯化钙对金属、水泥均有一定的腐蚀性，也可能造成土壤板结，应研发其他环境友好、绿色环保的融雪剂，减少对环境的危害。
18. 过氧化氢溶液可用于医用消毒、伤口清洗。小组同学用如图所示实验测定某久置过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
请回答：
（1）MnO2在该反应中的作用为___________。
（2）该过氧化氢溶液中溶质的质量分数(要求有必要的化学方程式和计算步骤)。
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