这些坑，90%的同学都踩过！考前做一遍，考试多拿5-10分！

化学复习了这么久，你是不是也有这样的困惑：明明知识点都背了，为什么一考试还是错？有些题看着很简单，一做就掉坑里？

别担心！这份初中化学易错题精选，专门整理了最常出错、最容易混淆的题目，考前做一遍，避开这些“坑”，考试至少多拿5-10分！

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一、物质的变化和性质

1．化学变化中一定有伴随现象发生，但出现了化学变化的常见伴随现象，是化学变化；如灯泡发光、水烧开生成气体等是变化。

2．物理变化和化学变化的联系是化学变化中一定伴随有，物理变化中不一定伴随有化学变化。

3．物质变化和物质性质的区别，理解上的区别：是物质本身特有的属性，而则是物质运动的过程。叙述上的区别：一般描述物质性质的语言中往往有“可、易、能、会”等字，如酒精燃烧（是）和酒精能燃烧（是）。

二、物质的分类

4．氧气和臭氧混合而成的物质是，红磷和白磷混合也是。纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净物或混合物。

5．含碳元素的化合物叫做。但是CO、CO₂、碳酸盐等具有无机物的特点，通常把它们看做。如有机物中一定含有碳元素，则含有碳元素的物质一定是有机物，错误。

6．氧化物一定含有，但是含有氧元素的物质不一定是，如Na₂CO₃、H₂SO₄。

7．单质只含有一种元素，但含有同种元素的物质不一定是，也可能是混合物，如O₂和O₃。

8．纯碱不是，它是碳酸钠的俗名，从化学结构上讲，由金属离子和酸根组成的是。

9．冰水混合物不是混合物，是，水变冰是物理变化，不是化学变化。水银不是银，是金属的俗称。

三、物质的组成和结构

10．原子不能再分是指在中，若没有该条件，原子是可以再分，原子分为和，原子核再分为和。

11．“分子大，原子小”的说法是错误：原子比分子小，世界最大的原子是钫原子（Fr，半径1.53A），

最小的分子是氢分子（H₂，半径1.15A），氢分子小于钫原子。

12．原子由和构成，原子核由和构成。但是原子核内一定有，不一定有。（如普通氢原子就无中子）。

13．分子是由构成的，但原子只能构成分子的说法错误，原子也可以直接构成（比如：金属、非

金属固体单质和稀有气体都是由原子构成。）

14.最外层电子数为的粒子不一定是，也可能是；稳定结构的原子最外层电子数不一定是。（如第一层为最外层，则只有个电子，例如氦原子）。

15．相对原子质量不是个质量是个；有单位，是“”常省略不写；如氧的相对原子质量是，应该是15.98。

16．分子、原子是构成物质的粒子，也是构成物质的粒子。

17．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子离子，错误如电子、质子都是带电的。

18．元素是宏观概念只论不论。元素符号（表示一种；一个）前面出现了数字，就只表示微观概念（几个原子）。

19．是否为同种元素，只需要看是否相同。而元素的化学性质由决定，化学性质相似，则一样。

20．熟记元素周期表的规律，同周期则相同，同族则相同，化学性质。如果不同族，最外层电子数相同，化学性质相似。例如氦和镁最外层电子数相同，但是氦是，镁则易电子，形成阳离子。

21．化学式前面出现数字，只表示意义，如3H₂O只表示微观意义，即3个水分子。

22．同一种元素在不同的物质中可显示，在同一种物质中也可显示不同的化合价。

23．表示方法：在元素符号或原子团的，先写，再写，数值是1时，。如氧化镁中镁元素的化合价可表示为＋2(Mg)O。

四、物质的性质与应用

24．空气的各成分划分是按照分数，而不是分数。如氧气的体积分数是。

25．空气中的稀有气体是的。在通电时能发出不同颜色的光，利用的是稀有气体的，而不是化学性质，性质要和用途相对应。再如氮气可以用来做是利用的它的化学性质，而不是。26．二氧化碳会引起效应，但不是空气污染物，二氧化碳是空气的成分，是光合作用的原料。空气污染物包括：有害物气体、、、臭氧等和可吸入颗粒物；

27．用红磷测定空气中氧气的含量，红磷要，如果红磷量，会导致氧气不能被耗尽，导致空气中氧气的含量。

28．测定空气中氧气含量时，可以用铁丝替换红磷吗，不能，铁丝在空气中不能燃烧。可以用木炭代替吗，不能，木炭燃烧会。

29．实验现象与实验结论的区分：是能通过眼、耳、鼻、皮肤等感官直接感知的；则需要通过理性分析得出。如果在描述中出现生成物的名称，则该描述是实验，而不是实验。例如：镁燃烧时发出耀眼的白光（实验），生成氧化镁（通过分析产物得出的实验）。

30．烟与雾的区分：是固体小颗粒；是小液滴。例如：红磷（白磷）燃烧生成，而不是。

31．氧气可燃烧（具有性），但是不具有可燃性，不可用作。

32．催化剂是指反应速率，包括反应速率和反应速率，而不是说催化剂就是反应速率。

33．催化剂的和在反应前后没有发生变化，不能说反应过程中不变，不能说性质不变。

34．催化剂仅针对某反应，并不是的催化剂；某一反应的催化剂可能。如用过氧化氢制取氧气时，所用的催化剂可以是二氧化锰、硫酸铜或氧化铁。

35．制取氧气选药品时，必须含有。

36．气体装置：读题时一定看清问的是装置（这时要选2部分，即装置和装置），还是发生装置或收集装置。发生装置的选取依据和；收集装置的选取依据和在水中的。

37．排水法收集气体，刚开始有气泡时，容器内还有空气，不能马上收集，要等导管口有气泡冒出时开始收集。

38．向上排空气法收集气体时，导管口要接近集气（目的：）。

39．氧气的检验是把伸入集气，木条复燃。一定要与验满分开，验满是把伸入集气，木条复燃。

40．分离液态空气制取氧气，是利用液态氮和液态氧的不同，该过程是变化，没有新物质生成不要误认为是变化。

41．水的天然循环是通过水的实现的，故本质是变化。

42．蒸馏的原理是利用各成分的，除去水中杂质，净化程度。蒸馏水中不含有害杂质，因此多喝蒸馏水有利身体健康。错误，蒸馏水缺少人体所需要的。

43．自来水生产过程是用灭菌，是变化；

44．水电解实验正极是（用的木条检验，带火星的木条）负极是（用木条检验，气体能燃烧，火焰呈）；证明水是由和组成的，而不是水中含有；

45．水通电的分解成氢气和氧气，并且它们的体积比是，不是质量比。

46．如果实验时正负极端产生的,原因可能是：氧气的溶解性比氢的大；或氧气可能和金属电极发生反应。

47．质量守恒定律中参加反应：即实际参与反应的物质的质量，反应物中未参与化学反应的部分质量守恒计算；例如1g氢气与9g氧气完全反应后，生成水的质量为10g，这种说法是错误的，1g氢气完全反应只能消耗8g氧气，有1g氧气是不参与反应（即过量），故生成9g水。

48．质量守恒定律只能解释变化，不能解释变化；质量守恒定律只强调关系，不强调体积、分子数、密度等质量之外的参数；

49．质量守恒定律中所有物质：包括参加反应或反应生成的等易忽略的物质；如“细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，因此这个反应不遵守质量守恒定律”，说法错误，没有考虑参加反应氧气的质量。

50．某物质在氧气中燃烧只生成二氧化碳和水，说明该物质中一定含有碳、氢两种元素，。因为氧气可以提供氧元素。

51．质量守恒定律实验验证：有气体或的实验必须在容器里进行；否则如：有气体生成的实验没密闭，天平会不平衡（生成的）；如：有气体参加的实验没密闭，天平会不平衡（没有称量）。

52．化学方程式书写易错点

①不能写错；根据反应条件确定生成物，例如铁燃烧的生成物是，而不是氧化铁。铁与稀酸反应生物是，不是铁离子等；

②↑、↓只能标在上，并且反应物有气体或固体时，标↑、↓；

③配平（配平时的数字不能改动），只能在化学式的前边加化学计量数；

④反应条件不能漏，加热条件用▲，不能写成加热；高温与加热不能混了。

53．读化学方程式的时候注意：“+”读作“”；“=”读作“”。

54．有单质参与的化学反应元素化合价的变化。比如置换反应。

55．复分解反应的发生是有条件的，生成物中必须有生成反应才发生，否则不会反应。例如:NaCl+KNO₃=NaNO₃+KCl，不是复分解反应，因为NaCl+KNO₃。

56．复分解反应要有的过程，否则不是复分解反应。例如2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O不是复分解反应。

碳酸盐与酸的反应生成物，虽然有3种生成物，但是属于复分解反应，因为H₂O、CO₂是由而来。

57．中和反应的实质是和结合生成。中和反应不属于四类型，但是中和反应属于其中的。

58．是自然界中的物质，是最软的矿物之一，金刚石、石墨等它们都属于碳单质，化学式相同。但它们的性质不同，是因为构成它们的碳原子不同。

59．C₆₀不是碳原子构成的，是由构成的物质，1个C₆₀分子由60个碳原子构成。

60．活性炭、木炭疏松多孔，具有强烈的，可以吸附有异味和颜色的物质，这个过程是变化。

61．二氧化碳通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液，生成的可以使紫色石蕊试液变红，不是使石蕊变红的，化学方程式。

62．检验二氧化碳气体用，不能用，因为氮气等也可以让燃着的木条熄灭。

63．二氧化碳可用于灭火，是因为二氧化碳具有不支持燃烧、不可燃的且密度比空气大的。

64．CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。可燃性气体点燃前一定要检验，决定其用作。还原性决定其用于，性质决定用途，一定要一一对应，不要弄混了。

65．药品的选择：①实验室制取二氧化碳不能用稀硫酸和大理石反应是因为（稀硫酸和大理石反应生成的，会附着在大理石表面，阻碍反应的继续发生）。②也不用浓盐酸是因为（浓盐酸，使制得的二氧化碳中混有气体而不纯）。

66．二氧化碳中有水蒸气和HCl杂质。检验气体：（1）先通过粉末，硫酸铜色则说明有水蒸气；（2）再通过溶液，若有不溶于硝酸的生成，说明有HCl。

67．二氧化碳中有水蒸气和HCl杂质。净化气体：（1）先通过溶液，除去HCl；（2）再通过溶液，除去水蒸气。

68．燃烧条件：①物质具有；②可燃物跟充分接触；③可燃物的达到以上，三者才可以燃烧。如只要达到可燃物燃烧所需的最低温度，可燃物就能燃烧，错误。

69．着火点：可燃物燃烧所需要的，是物质的，不能改变；着火点越低，越易燃烧；如灭火时，有些时候也可以降低着火点来灭火，错误。

70．并非所有的爆炸都是变化，即爆炸分为爆炸和爆炸。如气球爆炸、自行车轮胎爆炸等，都属于物理变化。

71．酸雨的成因：和等污染物，与空气中的水蒸气反应生成酸，随雨水降落，形成酸雨。酸雨的pH小于。

72．常温下一般为（但汞为）。大多数呈（铜为色，金为色）。

73．合金是与金属或金属与非金属的混合物，而不一定非得是金属与金属的融合。

74．铁的冶炼模拟实验实验开始时，先通入，然后再的原因是。实验结束时的操作是“先，继续通，直到玻璃管”。这样操作的目的是。

75．铁锈很，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。（2）而铝与氧气反应，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的性能。

76．金属与盐发生置换反应的条件：①三种金属除外；②盐必须为；③在活动性中只能在。

77．铁生锈是铁与空气中的、发生的过程，食品防腐时，铁粉作双吸剂和铁生锈的原理是相同的。

78．铁与稀盐酸反应的化学方程式：2Fe＋6HCl===＋3H₂↑，错误，铁发生的置换反应生成FeCl₂。

79．溶液由和组成，最常用的溶剂是，基本特征是、、。如溶液一定是无色的，凡是均一、稳定的液体都是溶液，错误，蒸馏水是纯净物，不是混合物。

80．对饱和与不饱和溶液应明确前提条件：“一定量的”和“一定” ，因为在一定条件下它们互相转变；对不同溶质来说：饱和溶液是浓溶液；不饱和溶液是稀溶液；对同种溶质来说：在相同条件下，饱和溶液一定比不饱和溶液。

81．饱和溶液是指不能再溶解任何物质的溶液，错误，不能溶解该物质，还可以溶解其它物质。

82．氢氧化钠、、生石灰等物质溶于水放热，等物质溶于水吸热，、蔗糖等物质溶于水温度不变。如可以用水可以鉴别氢氧化钠固体与硝酸铵固体。

83. 溶液加水稀释前后，溶质的质量。

84．像氢氧化钙（Ca(OH)₂物质的溶解度）这种物质的曲线，一定要明确当温度降低时，原溶液的溶质质量分数是（仅仅是溶解度变大了，但是原溶液里的溶质没有多，此时溶液是不饱和的）；像氯化钾这种物质的曲线，温度讲时，会有，溶质，溶质质量分数。

85．物质的溶解性，是指根据时的溶解度来区分，记准那分界的那三个数，。

86．过滤是根据的不同分离可溶物和难溶物。而可溶物的分离需要借助于，并且要明确蒸发结晶和降温结晶的使用条件。液体与液体的分离可利用分离，其原理是物质的不同。

87．明确溶解度曲线各个点的含义，是在某温度时，饱和时才具有的含义。并且溶液饱和时其溶质质量分数可以用/（溶解度+100g）*100%表示。

88．向某溶液加无色酚酞试剂，溶液为，则该溶液可能是，也可能是。

89．产生的阳离子是氢离子的化合物属于酸，如果有其他阳离子的则不是酸。

90．稀盐酸和浓盐酸都具有挥发性，但是浓盐酸打开瓶口，稀盐酸。浓硫酸有，因而常用作气体（但不能干燥与浓硫酸反应的气体，如）；而稀硫酸。

91．稀释浓硫酸时，把水倒入酸，会造成，很危险。

92．三种颜色，含有亚铁离子的溶液显，含有铁离子的溶液，含有铜离子的溶液。

93．酸有相似的化学性质是因为溶于水都能解离出；具有差异性是因为不同。

94．产生的阴离子是氢氧根离子的化合物属于碱，如果有其他阴离子的则不是碱。

95．氢氧化钠是于水，放热；而氢氧化钙是于水，不放热，但其溶解度是随温度升高而。

96．生石灰可以吸水，可以用于，但是不能用来干燥气体。可以用于干燥剂。

97．氢氧化钙的水溶液俗称，可以用来检验的存在，实验现象是石灰水变，化学方程式中的碳酸钙不要忘了加符号。

98．氢氧化钠在生活中可用来，如炉具清洁剂中含有氢氧化钠，是因为它能与油脂反应。

99．建筑上用熟石灰与沙子混合来砌砖，用石灰浆粉刷墙壁，主要原理是：

100．碱有相似的化学性质是因为都能解离出；具有差异性是因为不同。

101．中和反应生成，生成盐和水的反应是中和反应（例如酸+金属氧化物=水+盐）。

102．中和反应尤先，比如向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液，加入稀盐酸，盐酸和氢氧化钠和碳酸钠都反应，但是盐酸首先与反应，没有后，才与反应。

103．酸溶液与酸性溶液的区别：酸溶液是指阳离子全部是；而酸性溶液是指只要有即可。故酸溶液是酸性溶液，酸性溶液是酸溶液。碱溶液与碱性溶液的区别：碱溶液是指阴离子全部是；而碱性溶液是指只要有即可。故碱溶液是碱性溶液，碱性溶液是碱溶液。

104．溶液呈酸性，pH越小，酸性越强，即：H⁺的浓度越高酸性越强；使酸性变弱的方法：加碱和加水，但是加水只能使pH无限接近，但是永远。

105．盐的组成，金属离子和酸根离子组成的化合物，但是和酸根离子组成的化合物也是盐，例如氯化铵、硫酸铵、硝酸铵等都属于。

106．AgCl、BaSO₄不仅不溶于水，而且不溶于稀硝酸，因此这一点可以用于鉴别和。七种常见沉淀：AgCl↓BaSO₄↓Cu(OH)₂↓F e(OH)₃↓Mg(OH)₂↓BaCO₃↓CaCO₃↓。

107．碳酸钠受热，而碳酸氢钠受热，二者稳定性不同。

108．盐与金属的反应，必须满足三个条件才可以反应。盐必须是的盐；必须是置换出不活泼的金属，除外，因为它们太活泼，这三种金属直接与水反应。

109．离子共存附加隐含条件型

首先弄明白隐含条件含义，pH<7，即溶液是酸性溶液，含有；pH>7，即溶液是碱性溶液，含有；常见的有色离子：含有溶液显蓝色，含有溶液显黄色，含有溶液显浅绿色。再根据两种离子相互作用如果有水、气体或沉淀等物质生成，则这两种离子不能共存于同一溶液中分析。

110．复合肥的理解，要含有中的两种或三种，复合肥的作用是含有元素所起的作用。

111．各种肥料的作用一定要记忆准确，不要搞混了，可以简记为：。

112．铵态氮肥不能与碱混用（铵根与氢氧根不共存）；不能在烈日下使用（铵态氮肥受热）。

113．铵态氮肥的检验：取样-加试剂（加入加热）-现象（有气体生成）-结论（铵态氮肥）。

114．化肥、农药对农业的高产丰收具有重要的作用，但是对环境也会造成负面作用，需要化肥和农药。

（一）第一单元

1．化学变化研究的对象是物质，分子中原子的重新组合是化学变化的基础。()

2．物理变化与化学变化的本质区别是有无其他物质生成。()

3．物理变化和化学变化的联系是化学变化中一定伴随有物理变化，物理变化中不一定伴随有有化学变化。()

4．凡是有发光、放热的变化一定发生了化学变化。()

5．物质的性质分为化学性质和物理性质，它们的区别是性质是否需要通过化学变化表现出来。()

6．闻气体时应该小心，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔。()

7．物质的变化、性质、用途之间的关系是性质决定变化，变化反映性质；性质决定用途，用途体现性质。()

8．与集气瓶配套使用的玻璃片一般是毛玻璃，使用时应将玻璃片的毛面向上盖好集气瓶。()

9．熄灭蜡烛后，从烛芯会冒出白雾。()

10．与吸入空气相比，呼出气体中氧气和水的量减少，二氧化碳的量增多。( )

11．在做实验时，若没有说明药品的用量，一般取最少量，液体药品不超过该试管容积的1/3，固体只需盖满试管底部。()

12．取用固体药品都用镊子，用过的镊子应立即用干净的纸擦拭干净。()

13．可用于加热的玻璃仪器有试管、烧杯、锥形瓶、量筒等。()

14．取用不定量的液体药品时，一般用倾倒法，倾倒时瓶塞倒放的原因是防止瓶塞上的药品腐蚀桌面或者防止瓶塞被污染。()

15．取用定量的液体药品时，需要用量筒。读数时，视线要与量筒内凹液面的最低点处保持水平。()

16．用剩的药品不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放入指定容器内。()

17．用胶头滴管取用液体后，滴管不能平放或倒放，防止药品流入胶头腐蚀胶头，污染药品。()

18．连接玻璃管和胶皮管时，暗暗用力把玻璃管插入胶皮管即可。()

19．加热时，应先使试管底部均匀受热，然后用酒精灯的内焰固定加热。()

20．洗涤试管时，洗净的标准是：内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。()

（二）第二单元

1．一般情况下，空气的主要成分是氮气和氧气，按质量计算，氧气约占21%。()

2．在测定空气中氧气含量的实验中，弹簧夹没夹紧，会导致测量结果偏大。()

3．用红磷测定空气中氧气含量的实验中，会观察到红磷燃烧时产生大量的白雾。()

4．氮气难溶于水，不可燃，可以作保护气、制造硝酸和氮肥、作制冷剂。()

5．混合物是由两种或两种以上的物质混合而成的物质，例如空气、冰水混合物。()

6．空气中的稀有气体是无色无味的。在通电时能发出不同颜色的光，利用的是稀有气体的化学性质。()

7．目前计入空气质量评价的主要污染物为：二氧化硫、二氧化氮、二氧化碳、可吸入颗粒物、PM_2.5和臭氧等。( )

8．空气中敞口放置的饼干变软是因为空气中含有水蒸气。()

9．在标准状况下，氧气是无色无味的气体，液态氧和固态氧也是无色的。工业生产的氧气，一般加压贮存在蓝色的钢瓶中。()

10．水中生物可以存活下来，说明氧气是易溶于水的气体。()

11．氧气的化学性质比较活泼，物质与氧气发生的反应属于氧化反应，氧化反应都是化合反应。()

12．铁丝在氧气里燃烧，集气瓶底要留少量水或铺一层细沙，是为了防止溅落的熔化物炸裂瓶底，铁丝绕成螺旋状的目的是为了增大铁丝的受热面积。()

13．碳在氧气中燃烧，发红光，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。()

14．硫在氧气中燃烧时，发出淡蓝色火焰，放热，生成一种有刺激性气味的气体()

15．工业上制取氧气的原理是利用液氮和液氧的沸点不同，属于物理变化。()

16．高锰酸钾制取氧气，是分解反应，要在试管口放一团棉花的目的是为了防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。()

17．用高锰酸钾制取氧气时，刚开始冒气泡时不立即收集，因为开始冒出的气泡是空气。当气泡连续而均匀地放出时，开始收集氧气。()

18．用过氧化氢制取氧气时，所用的催化剂可以是二氧化锰、硫酸铜或氧化铁。()

19．催化剂是在化学反应里能改变其他物质的化学反应的速率，而本身的质量和性质在反应前后都没有发生变化的物质。()

20．用高锰酸钾或氯酸钾制取氧气时，试管口要略向下倾斜，是为了防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管。()

（三）第三单元

1．某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，证明该物质含碳、氢、氧三种元素（ ）

2．同种元素的原子和离子（如钠原子和钠离子）核外电子数相等（ ）

3．氧化物中含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物（ ）

4．质子数相同的微粒一定是同种元素（ ）

5．Ca²⁺中的“2”表示一个钙离子带两个单位正电荷（  ）

6．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子（ ）

7．分子、原子是构成物质的粒子，而离子不是（ ）

8．“酒香不怕巷子深”说明分子在不断地运动，温度越高，分子运动速率越快。()

9．热水瓶的瓶塞常常被冲开，是因为受热时分子的体积变大。()

10．分子可分，原子不可再分。()

11．化学变化的实质是分子分裂成原子，原子重新组合成新分子。()

12．原子都是由质子、中子、电子构成的。()

13．原子核外电子绕核做高速运动，最外层电子数决定了原子的化学性质。()

14．离子中，质子数>电子数；原子中，质子数＝电子数。()

15．原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量的近似值为质子数和中子数之和。()

16．钠原子和钠离子都属于钠元素。()

17．水、过氧化氢的化学性质不同的原因是构成它们的分子不同，钠元素、硫元素化学性质不同的原因是原子的最外层电子数不同。()

18．二氧化碳是由一个碳原子和一个氧原子构成的，二氧化碳是由碳元素、氧元素组成的。()

19．Na既可以表示钠元素、一个钠原子，也可以表示单质钠。()

20．3个氧原子可表示为O₃。()

21．氯酸钾和氯化钾中的组成元素相同。()

22．一般情况下，元素周期表中每一周期的元素以金属元素开头，过渡到非金属元素，以稀有气体元素结尾，周期表呈现周期性的变化规律。()

23．元素周期表中有7个横行，为7个周期，同周期的元素，原子核外电子层数相同，18个纵行，为18个族。()

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