一、基础概念与理论
物理/化学变化：物理变化无新物质（如酒精挥发），化学变化有新物质（如铁生锈）。常考伴随发光、放热等现象的判断。
物理/化学性质：物理性质（颜色、气味、密度、熔点、沸点、挥发性）；化学性质（可燃性、稳定性、酸性、碱性、毒性）。
纯净物与混合物：纯净物由一种物质组成（如冰水混合物），混合物由两种及以上混合（如空气、溶液、合金）。
元素与原子的关系：元素是质子数相同的一类原子总称（讲种类）；原子是化学变化中最小粒子（讲个数）。
化合价规则：化合物中各元素化合价代数和为零。单质中元素化合价为零。需熟记常见元素化合价（如H为+1，O为-2，Na为+1，Mg为+2等）。
二、重要物质与俗称
常见气体：氢气（H₂）、氧气（O₂）、氮气（N₂）、二氧化碳（CO₂）、一氧化碳（CO）、甲烷（CH₄）。
酸碱盐俗称：
酸：盐酸（HCl）、硫酸（H₂SO₄）、碳酸（H₂CO₃）、硝酸（HNO₃）。
碱：氢氧化钠（NaOH，火碱/烧碱/苛性钠）、氢氧化钙（Ca(OH)₂，熟石灰/消石灰）。
盐：氯化钠（NaCl，食盐）、碳酸钠（Na₂CO₃，纯碱/苏打）、碳酸氢钠（NaHCO₃，小苏打）、碳酸钙（CaCO₃，大理石/石灰石）。
三、化学反应与方程式
四大基本反应类型：
化合反应：A + B → C（如：C + O₂ 点燃 CO₂）
分解反应：A → B + C（如：2KMnO₄加热 K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑）
置换反应：A + BC → AC + B（如：Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu）
复分解反应：AB + CD → AD + CB（如：HCl + NaOH → NaCl + H₂O）
常见方程式书写：需配平并标注气体（↑）或沉淀（↓）符号。常考：实验室制O₂、CO₂；金属与酸反应；CO还原金属氧化物；酸碱中和。
四、金属与酸碱盐性质
金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au。位于H前的金属可置换酸中氢；排在前面的金属可将后面的从其盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外）。
酸的通性（以H⁺为主）：
某些盐 → 新酸 + 新盐
碱 → 盐 + H₂O
金属氧化物 → 盐 + H₂O
活泼金属 → 盐 + H₂
使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色
碱的通性（以OH⁻为主）：
某些盐 → 新碱 + 新盐
某些非金属氧化物 → 盐 + H₂O
酸 → 盐 + H₂O
使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红
五、溶解度与溶液计算
溶解度定义：一定温度下，100g溶剂达饱和时溶解的溶质质量。多数物质随温度升高而增大（Ca(OH)₂相反）。
饱和与不饱和：饱和溶液不能继续溶解该物质，不饱和还能溶解。
溶质质量分数：公式为 (溶质质量/溶液质量)×100%。常用于稀释、混合、与化学方程式结合的计算。
六、化学实验与操作
常见仪器：试管、酒精灯、量筒（不可加热）、烧杯、漏斗、铁架台。
基本操作：
气密性检查：导管入水，双手握容器看气泡。
过滤：“一贴、二低、三靠”。
蒸发：玻璃棒搅拌防局部过热。
气体验收：O₂用带火星木条，CO₂用澄清石灰水。
三大气体的制取：
O₂：加热KMnO₄/KClO₃或H₂O₂+MnO₂催化。
CO₂：大理石/石灰石+稀盐酸（不用稀硫酸，因生成CaSO₄微溶覆盖阻反应）。
H₂：Zn + 稀H₂SO₄（不用浓酸或硝酸）。
七、化学与生活
六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水。
元素与健康：缺Ca佝偻/骨质疏松；缺Fe贫血；缺I甲状腺肿大；缺F龋齿。
材料分类：金属材料、无机非金属材料、有机合成材料（塑料、合成橡胶、合成纤维）、复合材料。
环保：CO、SO₂、NO₂为主要污染物；温室气体为CO₂、CH₄等。
八、化学计算基础
相对分子质量：化学式各原子相对原子质量之和。
元素质量比：各原子相对原子质量×个数之比。
元素质量分数：(某元素相对原子质量×原子个数 / 相对分子质量)×100%。
计算类型：纯净物直接算；不纯物用纯度转化。
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