从微观来说，该定律成立的原因是：在化学反应前后，原子的种类、数目和质量三不变。该定律的含义是：宏观上的反应前后物质总质量、元素的种类、各元素质量和微观上的原子的种类、原子的数目、原子的质量均不变。
2.质量守恒定律的应用
（1）解释一些实验事实，例如，细铁丝在氧气中燃烧后的生成物的质量比原来细铁丝的质量大了。利用质量守恒定律解释为：根据质量守恒定律的含义(即六不变)中的“反应前后物质总质量不变”可知，参加化学反应的铁和氧气的质量之和，等于反应后生成的四氧化三铁的质量；所以，生成物四氧化三铁的质量比原来细铁丝的质量大了。
（2）推测一些物质的元素组成。
例如1：生物的呼吸作用可以表示为“有机物+氧气二氧化碳+水+能量”。以下有关有机物的组成元素推断正确的是
A．只含碳元素
B．只含碳元素和氧元素
C．一定含碳、氢、氧三种元素
D．一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素
（3）推断一些物质的化学式。
例如：一氧化氮是空气的主要污染物之一。
近年来又发现生物体内存在少量一氧化氮，它有扩张血管、增强记忆的功能；这成为当前生命科学的热点。工业上制取一氧化氮的化学方程式为：4X+5O2
2O，则X的化学式为 。答案应该是“NH3”。
（4）计算有关物质的质量。
例如：现将10 g A和足量的B混合加热，使它们发生化学反应，10 g A完全反应后，生成15 g C，则参加反应B的质量是。
方法探索：根据质量守恒定律的含义(即六不变)中的“反应前后物质总质量不变”可知，反应物B的质量等于生成物C与反应物A的质量之差(即15g−10g)。
特别注意以下几点：
（1）对于质量守恒定律的理解，要抓住概念中的“参加”、“化学反应”、“质量”、“总和”这样四个关键词。
由此可知：
①没有参加反应的物质的质量不能计算在内；②质量守恒定律的使用范围是所有的化学反应(即化学变化)，而对物理变化无效；③质量守恒定律是指质量守恒，而非体积守恒等；④质量守恒定律是指各物质的质量总和相等，而非某物质的质量。
（2）对于定律成立的原因，可以从化学反应的实质上来推断(即三不变造成的)。
（3）对于定律的应用，一定要抓住它的含义(即六不变)，细心地进行套用。
下列实验方案，不能达到相应实验目的的是
A．图1：探究温度对分子运动快慢的影响
B．图2：验证质量守恒定律
C．图3：探究MnO2能否加快H2O2的分解
D．图4：探究影响物质溶解性的因素
【答案】B
2．在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量变化量如图所示（图中正数表示物质质量的增加量，负数表示物质质量的减少量，0表示物质质量不变），下列说法正确的是
A．该反应一定属于置换反应
B．戊一定是该反应的催化剂
C．参加反应的乙、丙的质量比一定为48∶23
D．该反应中甲、丁的相对分子质量之比一定为44∶27
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【答案】C
【解析】A、反应后甲、丁质量增大，是生成物，乙、丙质量减小，是反应物，戊质量不变，可能是催化剂，也可能既不是催化剂也不是反应物和生成物，该反应不一定是置换反应，该选项说法不正确；B、戊不一定是该反应的催化剂，该选项说法不正确；C、参加反应的乙、丙的质量比一定为：48∶23，该选项说法正确；
D、该反应中甲、丁的相对分子质量之比不一定为44∶27，即甲、丁化学计量数之比是1∶1时，甲、丁的相对分子质量之比为44∶27，甲、丁化学计量数之比不是1∶1时，甲、丁的相对分子质量之比不是44∶27，该选项说法不正确。故选C。细铁丝的质量为mg，在氧气中燃烧后的质量为ng。m和n的数量关系为m___n（选填：＞、＝、＜）计算镁元素的质量，进一步可以计算原混合物中氧元素的质量。
