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品化:‖ 典型高考真题选做——金属(2)

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品化:‖ 典型高考真题选做——金属(2)
品化:‖ 典型高考真题选做——金属(2) 第1张
 锰 
（2019•新课标Ⅲ•26）高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图所示。回答下列问题：
品化:‖ 典型高考真题选做——金属(2) 第2张品化:‖ 典型高考真题选做——金属(2) 第3张    
相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol·L−1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子
Mn2+
Fe2+
Fe3+
Al3+
Mg2+
Zn2+
Ni2+
开始沉淀的pH
8.1
6.3
1.5
3.4
8.9
6.2
6.9
沉淀完全的pH
10.1
8.3
2.8
4.7
10.9
8.2
8.9
（1）“滤渣1”含有S和SiO2（不溶性硅酸盐）；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式MnO2+MnS+2H2SO4=2MnSO4+S+2H2O。
（2）“氧化”中添加适量的MnO2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+。
（3）“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为4.7~6之间。
（4）“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“滤渣3”的主要成分是NiS和ZnS。
（5）“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是F−与H+结合形成弱电解质HF，MgF2品化:‖ 典型高考真题选做——金属(2) 第4张Mg2++2F−平衡向右移动。
（6）写出“沉锰”的离子方程式Mn2++2 HCO3-==MnCO3↓+CO2↑+H2O。
（7）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNixCoyMnzO2，其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4。当x=y= ⅓时，z=_⅓_。
（2020•山东卷•16）用软锰矿(主要成分为MnO2，含少量Fe3O4、Al2O3)和BaS制备高纯MnCO3的流程：
品化:‖ 典型高考真题选做——金属(2) 第5张品化:‖ 典型高考真题选做——金属(2) 第6张    
已知：MnO2是一种两性氧化物；25℃时相关物质的Ksp见下表。
物质
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Al(OH)3
Mn(OH)2
Ksp
品化:‖ 典型高考真题选做——金属(2) 第7张
品化:‖ 典型高考真题选做——金属(2) 第8张
品化:‖ 典型高考真题选做——金属(2) 第9张
品化:‖ 典型高考真题选做——金属(2) 第10张
回答下列问题：
（1）软锰矿预先粉碎的目的是增大接触面积，充分反应，提高反应速率，MnO2与BaS溶液反应转化为MnO的化学方程式为品化:‖ 典型高考真题选做——金属(2) 第11张。    
（2）保持BaS投料量不变，随MnO2与BaS投料比增大，S的量达到最大值后无明显变化，而Ba(OH)2的量达到最大值后会减小，减小的原因是过量的MnO2消耗了产生的Ba(OH)2。
（3）滤液I可循环使用，应当将其导入到蒸发操作中(填操作单元的名称)。
（4）净化时需先加入的试剂X为H2O2(填化学式)。再使用氨水调溶液的pH，则pH的理论最小值为4.9(当溶液中某离子浓度品化:‖ 典型高考真题选做——金属(2) 第12张时，可认为该离子沉淀完全)
（5）碳化过程中发生反应的离子方程式为品化:‖ 典型高考真题选做——金属(2) 第13张。
 钒 
（2016•全国Ⅲ，28）以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：
物质
V2O5
V2O4
K2SO4
SiO2
Fe2O3
Al2O3
质量分数/%
2.2~2.9
2.8~3.1
22~28
60~65
1~2
<1
以下是一种废钒催化剂回收工艺路线，回答下列问题：
品化:‖ 典型高考真题选做——金属(2) 第14张
（1）“酸浸”时V2O5转化为VO2+，反应的离子方程式为V2O5+2H+=2V品化:‖ 典型高考真题选做——金属(2) 第15张+H2O，同时V2O4转成VO2+。“废渣1”的主要成分是SiO2。
（2）“氧化”中欲使3 mol的VO2+变为VO2+，则需要氧化剂KClO3至少为0.5mol。
（3）“中和”作用之一是使钒以V4O124－形式存在于溶液中。“废渣2”中含有Fe(OH)3、Al(OH)3。
（4）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为4ROH+V4O124－品化:‖ 典型高考真题选做——金属(2) 第16张R4V4O12+4OH-(ROH为强碱性阴离子交换树脂）。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈碱性（填“酸”、“碱”或“中”）。
（5）“流出液”中阳离子最多的是K+。
（6）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式2NH4VO3品化:‖ 典型高考真题选做——金属(2) 第17张V2O5+2NH3↑+H2O↑。
（2020•全国Ⅰ•26）钒具有广泛用途。黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及SiO2、Fe3O4。采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备NH4VO3。
品化:‖ 典型高考真题选做——金属(2) 第18张
该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示，回答问题：    
金属离子
Fe3+
Fe2+
Al3+
Mn2+
品化:‖ 典型高考真题选做——金属(2) 第19张开始沉淀pH
1.9
7.0
3.0
8.1
完全沉淀pH
3.2
9.0
4.7
10.1
（1）“酸浸氧化”需要加热，其原因是加快酸浸和氧化反应速率（促进氧化完全）。
（2）“酸浸氧化”中，VO+和VO2+被氧化成品化:‖ 典型高考真题选做——金属(2) 第20张，同时还有Fe2+离子被氧化。写出VO+转化为品化:‖ 典型高考真题选做——金属(2) 第21张反应的离子方程式VO++MnO2+2H+=品化:‖ 典型高考真题选做——金属(2) 第22张+Mn2++H2O。
（3）“中和沉淀”中，钒水解并沉淀为品化:‖ 典型高考真题选做——金属(2) 第23张，随滤液②可除去金属离子K+、Mg2+、Na+、Mn2+，以及部分的Fe3+、Al3+。
（4）“沉淀转溶”中，品化:‖ 典型高考真题选做——金属(2) 第24张转化为钒酸盐溶解。滤渣③的主要成分是Fe(OH)3。
（5）“调pH”中有沉淀生产，生成沉淀反应的化学方程式是NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓或Na[Al(OH)4]+HCl= NaCl+Al(OH)3↓+H2O。
（6）“沉钒”中析出NH4VO3晶体时，需要加入过量NH4Cl，其原因是利用同离子效应，促进NH4VO3尽可能析出完全。
铬 
(2016•全国Ⅱ•27)元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4-(绿色)、Cr2O72- (橙红色)、CrO42-(黄色)等形式存在。Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体。回答下列问题：
(1)Cr3+与Al3+的化学性质相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是蓝紫色溶液颜色变浅，同时有灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液 。 
(2)CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 mol·L-1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72-)随c(H+)的变化如图所示。
① 用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应2CrO42-+2H+ ⇌ Cr2O72-+H2O。 
② 由图可知，溶液酸性增大，CrO42-的平衡转化率增大(填“增大”“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为1.0×1014 。
品化:‖ 典型高考真题选做——金属(2) 第25张
③ 升高温度，溶液中CrO42-的平衡转化率减小，则该反应的ΔH 小于 0(填“大于” “小于”或“等于”)。
(3)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl-，利用Ag+与CrO42-生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl- 恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10-5 mol·L-1)时，溶液中c(Ag+)为2.0×10-5 mol·L-1，此时溶液中c(CrO42-)等于5.0×10-3 mol·L-1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10-12和2.0×10-10)。 
(4)+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72-还原成Cr3+，该反应的离子方程式为Cr2O72-+3HSO3-+5H+=2Cr3++3SO42-+4H2O 。 
(2017•全国Ⅲ•27)重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：
品化:‖ 典型高考真题选做——金属(2) 第26张品化:‖ 典型高考真题选做——金属(2) 第27张
回答下列问题:
(1)步骤①的主要反应为：
FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3品化:‖ 典型高考真题选做——金属(2) 第28张Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2
上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为2∶7。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是陶瓷在高温下会与Na2CO3反应。 
(2)滤渣1中含量最多的金属元素是Fe ，滤渣2的主要成分是Al(OH)3及含硅杂质。 
(3)步骤④调滤液2的pH使之变小 (填“大”或“小”)，原因是2CrO42-+2H+⇌Cr2O72-+H2O(用离子方程式表示)。
(4)有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，得到K2Cr2O7固体。冷却到d(填标号)得到的K2Cr2O7固体产品最多。
a.80℃b.60℃　c.40℃　d.10℃    
品化:‖ 典型高考真题选做——金属(2) 第29张
步骤⑤的反应类型是复分解反应。 
(5)某工厂用m1 kg铬铁矿粉(含Cr2O3 40%)制备K2Cr2O7，最终得到产品m2 kg，产率为品化:‖ 典型高考真题选做——金属(2) 第30张×100%。
（2022•全国甲，13）根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是
选项
实验目的
实验及现象
结论
A
比较品化:‖ 典型高考真题选做——金属(2) 第31张和品化:‖ 典型高考真题选做——金属(2) 第32张的水解常数
分别测浓度均为品化:‖ 典型高考真题选做——金属(2) 第33张的品化:‖ 典型高考真题选做——金属(2) 第34张和品化:‖ 典型高考真题选做——金属(2) 第35张溶液的品化:‖ 典型高考真题选做——金属(2) 第36张，后者大于前者
品化:‖ 典型高考真题选做——金属(2) 第37张
B
检验铁锈中是否含有二价铁
将铁锈落于浓盐酸，滴入品化:‖ 典型高考真题选做——金属(2) 第38张溶液，紫色褪去
铁绣中含有二价铁
C
探究H+浓度对品化:‖ 典型高考真题选做——金属(2) 第39张、
品化:‖ 典型高考真题选做——金属(2) 第40张相互转化的影响
向品化:‖ 典型高考真题选做——金属(2) 第41张溶液中缓慢滴加
硫酸，黄色变为橙红色
增大氢离子浓度，转化平衡向生成品化:‖ 典型高考真题选做——金属(2) 第42张的方向移动
D
检验乙醇中是否含有水
向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体
乙醇中含有水
锂 
(2013•全国Ⅰ,27)(15分)锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe-=LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源(部分条件未给出)。
品化:‖ 典型高考真题选做——金属(2) 第43张    
回答下列问题:
(1)LiCoO2中，Co元素的化合价为+3。 
(2)写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑。 
(3)“酸浸”一般在80 ℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式
2LiCoO2+3H2SO4+H2O2品化:‖ 典型高考真题选做——金属(2) 第44张Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O，2H2O2品化:‖ 典型高考真题选做——金属(2) 第45张2H2O+O2↑；可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是有氯气生成，污染较大。 
(4)写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式CoSO4+2NH4HCO3=CoCO3↓+(NH4)2SO4+H2O+CO2↑。 
(5)充放电过程中，发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+6C。
(6)上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是Li+从负极中脱出，经由电解质向正极移动并进入正极材料中。在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有Al(OH)3、CoCO3、Li2SO4(填化学式)。 
（2022•全国乙，12）Li-O2电池比能量高，在汽车、航天等领域具有良好的应用前景。近年来科学家研究了一种光照充电Li-O2电池(如图所示)。光照时，光催化电极产生电子（e-）和空穴（h+），驱动阴极反应（Li++e_ =Li）和阳极反应(Li2O2+2h+=2Li++O2)对电池进行充电。下列叙述错误的是
品化:‖ 典型高考真题选做——金属(2) 第46张
A. 充电时，电池的总反应Li2O2=2Li+O2
B. 充电效率与光照产生的电子和空穴量有关
C. 放电时，Li+从正极穿过离子交换膜向负极迁移
D. 放电时，正极发生反应O2+2Li++2e- =Li2O2
钛 
(2017•全国Ⅰ•27) Li4Ti5O12 和LiFePO4 都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备。工艺流程如下：
品化:‖ 典型高考真题选做——金属(2) 第47张
品化:‖ 典型高考真题选做——金属(2) 第48张
回答下列问题:
(1)“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为100 ℃ 2 h，90 ℃ 5 h。 
(2)“酸浸”后，钛主要以TiOCl42—形式存在，写出相应反应的离子方程式：FeTiO3+4H++4Cl-=Fe2++TiOCl42-+2H2O。 
(3)TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得实验结果如下表所示：
温度/℃
30
35
40
45
50
TiO2·xH2O转化率/%
92
95
97
93
88
分析40 ℃时TiO2·xH2O转化率最高的原因低于40 ℃，TiO2·xH2O的转化速率随温度升高而增加；超过40 ℃，双氧水分解与氨气逸出导致TiO2·xH2O转化速率下降。 
(4)Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为4。 
(5)若“滤液②”中c(Mg2+)=0.02 mol·L-1，加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍)，使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5 mol·L-1，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？Fe3+恰好沉淀完全时，c(PO43—)=品化:‖ 典型高考真题选做——金属(2) 第49张 mol·L-1=1.3×10-17 mol·L-1，c3(Mg2+)·c2(PO43—)值为0.013×(1.3×10-17)2=1.7×10-40<Ksp[Mg3(PO4)2]，因此不会生成Mg3(PO4)2沉淀
(列式计算)。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3×10-22、1.0×10-24。 
(6)写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式：2FePO4+Li2CO3+H2C2O4品化:‖ 典型高考真题选做——金属(2) 第50张2LiFePO4+3CO2↑+H2O↑。 
（2021·全国乙·26）磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有品化:‖ 典型高考真题选做——金属(2) 第51张、品化:‖ 典型高考真题选做——金属(2) 第52张、品化:‖ 典型高考真题选做——金属(2) 第53张、品化:‖ 典型高考真题选做——金属(2) 第54张、品化:‖ 典型高考真题选做——金属(2) 第55张以及少量的品化:‖ 典型高考真题选做——金属(2) 第56张。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。
品化:‖ 典型高考真题选做——金属(2) 第57张品化:‖ 典型高考真题选做——金属(2) 第58张    
该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的品化:‖ 典型高考真题选做——金属(2) 第59张见下表
金属离子
Fe3+
Al3+
Mg2+
Ca2+
开始沉淀的pH
2.2
3.5
9.5
12.4
沉淀完全品化:‖ 典型高考真题选做——金属(2) 第60张的品化:‖ 典型高考真题选做——金属(2) 第61张
3.2
4.7
11.1
13.8
回答下列问题：
(1)“焙烧”中，TiO2、SiO2几乎不发生反应，Al2O3、MgO、CaO、Fe2O3转化为相应的硫酸盐，写出Al2O3转化为NH4Al(SO4)2的化学方程式品化:‖ 典型高考真题选做——金属(2) 第62张品化:‖ 典型高考真题选做——金属(2) 第63张品化:‖ 典型高考真题选做——金属(2) 第64张。
(2)“水浸”后“滤液”的pH约为2.0，在“分步沉淀”时用氨水逐步调节pH至11.6，依次析出的金属离子是品化:‖ 典型高考真题选做——金属(2) 第65张。
(3)“母液①"中品化:‖ 典型高考真题选做——金属(2) 第66张浓度为品化:‖ 典型高考真题选做——金属(2) 第67张品化:‖ 典型高考真题选做——金属(2) 第68张。
(4)“水浸渣”在160℃“酸溶”最适合的酸是硫酸。“酸溶渣”的成分是品化:‖ 典型高考真题选做——金属(2) 第69张、品化:‖ 典型高考真题选做——金属(2) 第70张。
(5)“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，品化:‖ 典型高考真题选做——金属(2) 第71张水解析出品化:‖ 典型高考真题选做——金属(2) 第72张沉淀，该反应的离子方程式是品化:‖ 典型高考真题选做——金属(2) 第73张。
(6)将“母液①”和“母液②”混合，吸收尾气，经处理得品化:‖ 典型高考真题选做——金属(2) 第74张，循环利用。
 镍    
(2020·全国3·27)某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O )：
品化:‖ 典型高考真题选做——金属(2) 第75张
溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
金属离子
Ni2+
Al3+
Fe3+
Fe2+
开始沉淀时(c=0.01mol·L-1)的pH
7.2
3.7
2.2
7.5
沉淀完全时(c=1.0×10-5mol·L-1)的pH
8.7
4.7
3.2
9.0
回答下列问题：
(1)“碱浸”中NaOH的两个作用分别是除去油脂、溶解铝及其氧化物。为回收金属，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀。写出该反应的离子方程式Al(OH)4-+H+=Al(OH)3↓+H2O。 
(2)“滤液②”中含有的金属离子是Ni2+、Fe2+、Fe3+。 
(3)“转化” 中可替代H2O2的物质是O2或空气。若工艺流程改为先“调pH”后“转化”，即品化:‖ 典型高考真题选做——金属(2) 第76张③”中可能含有的杂质离子为Fe3+。 
(4)利用上述表格数据，计算Ni(OH)2的Ksp=0.01×(107.2-14)2[或10-5×(108.7-14)2] (列出计算式) 。如果“转化”后的溶液中Ni2+浓度为1.0 mol·L-1，则“调pH”应控制的pH范围是3.2~6.2。
(5)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式2Ni2++ClO-+4OH-=2NiOOH↓+Cl-+H2O。 
(6)将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是提高镍回收率。 
 铁
(2019·全国1·27)硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2•xH2O]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：
品化:‖ 典型高考真题选做——金属(2) 第77张
回答下列问题:
(1)步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是碱煮水洗。 
(2)步骤②需要加热的目的是加快反应，温度保持89~95 ℃，采用的合适加热方式是热水浴。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为C
(填标号)。     
品化:‖ 典型高考真题选做——金属(2) 第78张品化:‖ 典型高考真题选做——金属(2) 第79张
(3)步骤③中选用足量的H2O2，理由是将Fe2+全部氧化为Fe3+；不引入杂质。分批加入H2O2，同时为了抑制Fe3+水解，溶液要保持pH小于0.5。 
(4)步骤⑤的具体实验操作有加热浓缩、冷却结晶、过滤(洗涤)，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。 
(5)采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150℃时失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为NH4Fe(SO4)2·12H2O 。 
 锌
（2022•全国甲，26）硫酸锌(品化:‖ 典型高考真题选做——金属(2) 第80张)是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为品化:‖ 典型高考真题选做——金属(2) 第81张，杂质为品化:‖ 典型高考真题选做——金属(2) 第82张以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制备流程如下：
品化:‖ 典型高考真题选做——金属(2) 第83张
本题中所涉及离子的氯氧化物溶度积常数如下表：
离子
品化:‖ 典型高考真题选做——金属(2) 第84张
品化:‖ 典型高考真题选做——金属(2) 第85张
品化:‖ 典型高考真题选做——金属(2) 第86张
品化:‖ 典型高考真题选做——金属(2) 第87张
品化:‖ 典型高考真题选做——金属(2) 第88张
品化:‖ 典型高考真题选做——金属(2) 第89张
品化:‖ 典型高考真题选做——金属(2) 第90张
品化:‖ 典型高考真题选做——金属(2) 第91张
品化:‖ 典型高考真题选做——金属(2) 第92张
品化:‖ 典型高考真题选做——金属(2) 第93张
回答下列问题：
(1)菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为ZnCO3品化:‖ 典型高考真题选做——金属(2) 第94张ZnO+CO2↑ 。
(2)为了提高锌的浸取效果，可采取的措施有增大硫酸的浓度、提高浸取温度、将焙烧后的产物碾碎、充分搅拌、延长浸取时间等。
(3)加入物质X调溶液品化:‖ 典型高考真题选做——金属(2) 第95张，最适宜使用的X是_  B  (填标号)。
A．品化:‖ 典型高考真题选做——金属(2) 第96张        B．品化:‖ 典型高考真题选做——金属(2) 第97张        C．品化:‖ 典型高考真题选做——金属(2) 第98张
滤渣①的主要成分是Fe(OH)3、CaSO4、 SiO2 。
(4)向品化:‖ 典型高考真题选做——金属(2) 第99张的滤液①中分批加入适量品化:‖ 典型高考真题选做——金属(2) 第100张溶液充分反应后过滤，滤渣②中有品化:‖ 典型高考真题选做——金属(2) 第101张，该步反应的离子方程式为3Fe2++品化:‖ 典型高考真题选做——金属(2) 第102张+7H2O=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+。
(5)滤液②中加入锌粉的目的是置换Cu2+为Cu从而除去。
(6)滤渣④与浓品化:‖ 典型高考真题选做——金属(2) 第103张反应可以释放HF并循环利用，同时得到的副产物是CaSO4、MgSO4。    
品化:‖ 典型高考真题选做——金属(2) 第104张  
品化:‖ 典型高考真题选做——金属(2) 第105张
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