品化:‖高考真题变形记

思考是真学习，做题未必是

眼下，大多数中学（初中和高中都有）依然热衷于题海战术，少讲多练，以练习巩固知识，以练习代替思考，用刷题替代对承载教材的思考、理解，学习过程几乎就只是记笔记（错题本或者好题本）、背知识点、刷题，方法指导不到位，笨鸟先飞，刷题先行，学生也已从小养成了“被安排”的习惯，相信“勤能补拙”，笨鸟先飞，大量的在校时间就是刷题、刷题、还是刷题，不去花时间消化所学知识，厘不清原理和本质、公式的来龙去脉和应用环境，而是把本应该用于反复阅读、深入思考的时间和精力用在刷题上，愚以为是本末倒置。

但，一定要知道，刷题反复应用可以提高熟练程度，从而达到巩固已有知识的作用，但是，对于不会的知识或没有学过的知识，是不可能通过刷题自己就学会了的。有些题目，在知识水平未到、能力不及的情况下，硬要去做，会损害此题应有的价值，浪费了学习资源。做题有可能引发思考，但毕竟题目涉及到的学科知识只是点状的，难以连贯、全面。

自学能力强、悟性高的孩子，自己可以跟得上课程进度，辅以一定量的练习，或许可以达到一定的效果，但，基础薄弱、自觉性差点的孩子，由于基本内容理解不透，知识都是生吞活剥的“夹生”状态，练多少题都徒劳无益。这时就需要老师上场了，老师要引导学生自己读书，要启发他们独立思考、总结规律。把那些用于做练习题的时间，用来组织学生读书。教科书读完了，再找些相关资料让学生读一读，引导他们再多想一想，往宽处、往深处……

现如今，高考题越来越注重“创新”，你今天做的题目，正规考试中不可能原题再现。所以，你做这道题的目的，应该是训练和提升你的思维能力，而不是就题论题。而好的题目就那么多，好题之所以好，就好在它的题目设计，同样的考点，它的设计为什么就那么优秀呢？所以不必着急超前解答知识准备不足的题目。如果你非要超前去做，即使无论通过怎样的努力而似是而非地“明白”了，其实不见得真懂。因为，你可能只是知道了答案而已，至于出题人隐藏在题目背后巧妙的设计和思路，可能被“一叶障目”了。

元旦前后，连着做了几套12月份的各地联考卷，觉得几套题的题目还不错，注意到ClO₂（及NaClO₂）这一学生不太熟悉的“知识点”，拿来与各位共享：

原创不原创不重要，

改编的好就是好题

(2016·全国乙‧T28)NaClO₂ 是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：

回答下列问题：

(1)（NaClO₂中）Cl的化合价为+3。 

(2)写出“反应”步骤中生成ClO₂的化学方程式2NaClO₃+SO₂+H₂SO₄=2ClO₂+2NaHSO₄。 

(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg²⁺和Ca²⁺，要加入的试剂分别为NaOH溶液、Na₂CO₃溶液。“电解”中阴极反应的主要产物是ClO₂^—(或NaClO₂)。 

(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO₂。

此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2∶1 ，该反应中氧化产物是 O₂。 

(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl₂的氧化能力。NaClO₂的有效氯含量为 1.57 。(计算结果保留两位小数) 

【浅析】：

①.制取ClO₂的“反应”如步骤（2），酸性条件下SO₂与NaClO₃发生氧化还原反应反应：2NaClO₃+SO₂+H₂SO₄=2ClO₂+2NaHSO_4，SO₂被氧化成SO₄^2-，NaClO₃发生还原生成ClO₂。

②.“电解”步骤中，ClO₂与NaCl反应生成NaClO₂与Cl₂：2ClO₂+2NaCl2NaClO₂+Cl₂。

③.“尾气吸收”步骤中，ClO₂与H₂O₂、NaOH反应生成NaClO₂和O₂：2ClO₂+2NaOH+H₂O₂=2NaClO₂+O₂+2H₂O。

④.根据“有效氯含量”的定义，NaClO₂还原为Cl^-（-1）过程中化合价降低↓4，Cl₂还原为Cl^-（-1）过程中化合价降低↓2，：NaClO₂和Cl₂的“有效氯含量”为4/90.5 ：2/71=1.57。

【改编1】：

1．二氧化氯(ClO₂)具有杀菌、消毒等作用，常用于造纸、医疗等领域。ClO₂作为气体不易运输和储存，工业上先通过反应Ⅰ制得较稳定的“ClO₂保存液”，待使用时再通过反应Ⅱ制得ClO₂，该方法涉及的物质转化关系如图所示（部分反应物或产物未标出）。消毒效率可用单位质量消毒剂被还原时得电子数表示。下列说法不正确的是

A．物质X的化学式为O₂

B．由反应Ⅰ可得还原性：H₂O₂>NaClO₂

C．反应Ⅱ的离子方程式之一为5ClO₂^-+4H⁺=4ClO₂↑+2H₂O+Cl^-

D．Cl₂与ClO₂的消毒效率之比约为2.63

【析】反应Ⅰ：ClO₂与H₂O₂（Na₂CO₃碱性）反应生成与NaClO₂和O_{2，类似于高考母题中的反应}③；

反应Ⅱ：NaClO₂酸化生成ClO_{2，即本题中的选项C。}

【改编2】：

2．NaClO₂是一种常见的消毒剂。某小组通过如下流程制备NaClO₂。

已知：①纯ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下；

②温度较高时，NaClO₂易分解。

(1)通入空气的作用是稀释产生的ClO₂，防止其分解爆炸。

(2)反应室中需要控制温度约为75℃，此时主要产物是NaClO₃。

①写出生成NaClO₃的化学方程式：。

②若温度较低，则会生成一种钠盐杂质，该杂质的化学式为NaClO。

(3)制备ClO₂的反应中，还原剂是SO₂(填化学式)；每生成13.5 g ClO₂，转移 0.2mol电子。

(4)配平下列吸收塔中生成NaClO₂的离子方程式：

（）

吸收塔中反应温度不宜太高的原因是反应温度太高，会导致H₂O₂受热分解；防止NaClO₂分解，影响产品纯度。

(5)NaClO₂和Cl₂消毒时，还原产物均为Cl^-。消毒剂的消毒效率可用单位质量消毒剂被还原时得电子数表示，计算的NaClO₂消毒效率是Cl₂的1.6倍(计算结果保留一位小数)。

【析】题目中的转化流程为：

【改编3】：

3．二氧化氯(ClO₂)具有强氧化性，是一种高效消毒剂。ClO₂常温下为黄绿色气体，熔点为-59℃，沸点为11℃，极易溶于水且不与水反应。高浓度的ClO₂受热时易爆炸。实验室可用干燥的氯气与亚氯酸钠(NaClO₂)固体反应来制备ClO₂，反应为Cl₂+2NaClO₂=2ClO₂+2NaCl，装置如图所示。

回答下列问题：

(1)装置A中发生反应的化学方程式为，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5。

(2)装置C中盛有的试剂为无水CaCl₂或P₂O₅。

(3)实验时需要向D中通入一定量的干燥空气，目的是降低ClO₂的浓度，防止爆炸。装置E中冰水浴的作用是冷凝ClO₂。

(4)ClO₂通入到NaOH溶液中，会发生歧化反应生成亚氯酸钠和氯酸钠，该反应的离子方程式为。

(5)为了测定实验中用到的NaClO₂样品的纯度，称取样品0.5000g，溶于水后加入硫酸酸化，向溶液中加入0.4000mol‧L^-1的KI溶液，恰好完全反应时消耗KI溶液的体积为50.00mL。已知反应的化学方程式为，杂质不参与反应。计算样品中NaClO₂的质量分数为90.5％(结果保留三位有效数字)。

【析】题目中的实验流程为：

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