一、气体制备（中考实验第 1 核心）
1. 高锰酸钾制氧气
先连接仪器再检查气密性
试管口略向下倾斜：防冷凝水倒流炸裂试管 试管口放棉花：防粉末进入导管 步骤：查、装、定、点、收、移、熄 收集：排水法（纯净）、向上排空气法（干燥） 开始收集： 导管口气泡均匀连续冒出 结束收集：集气瓶口气泡均匀连续冒出 实验完毕时，先移导管后熄灯：防止水槽中的水倒流炸裂试管
氧气的检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶中；若木条复燃，证明气体为氧气。
氧气的验满方法：将带火星的木条放在集气瓶口；若木条复燃，证明已收集满。
实验过程中和实验结束后试管炸裂的原因可能有哪些？加热前试管外壁有水；试管口未略向下倾斜；试管底部接触灯芯；停止加热时未将导管从水槽中取出；实验结束后未冷却就洗刷试管；
2. 过氧化氢制氧气
催化剂 MnO₂：可以 改变过氧化氢分解的速率 ，本身的质量、化学性质不变 装置优点：简单、安全、可控制速率 长颈漏斗需液封，便于添加液体药品 分液漏斗：可以控制反应速率
3. 实验室制 CO₂
药品：大理石(或石灰石)与稀盐酸 收集：向上排空气法（密度比空气大、能溶于水） 检验：澄清石灰水变浑浊 验满：燃着木条放瓶口熄灭 
制取的 CO2中混有少量HCl气体(盐酸能挥发出HCl气体)和水蒸气，实验室常将制取的气体先通过饱和 NaHCO3溶液除去HCl气体，再通过浓硫酸除去水蒸气。
1. 空气中氧气含量测定
药品：红磷（燃烧生成固体） 现象：红磷燃烧产生大量 白烟，冷却后打开弹簧夹，烧杯内的水 沿导管流入集气瓶，约占 瓶内空气体积的1 /5
结论：O₂约占空气体积 1/5 偏小：红磷不足、装置漏气、未冷却至室温 偏大：点燃伸入过慢、弹簧夹未夹紧
2. 电解水实验
口诀：正氧负氢，体积比 氢二氧一，质量比 氧八氢一 加稀硫酸 / NaOH：增强导电性 结论：水由氢、氧元素组成
3. 分子运动实验
现象：烧杯 B 中溶液变红色，烧杯 A 中溶液不变色。
结论： 分子在不断运动。
该实验说明：浓氨水具有挥发性；氨水能使酚酞溶液变红色；
4. 燃烧条件探究
燃烧条件：可燃物、与 O₂接触、温度达着火点 铜片白磷燃、红磷不燃→温度需要达到着火点 水中白磷通 O₂才燃→需要氧气
5. 质量守恒定律
实验1的现象红色的铜变成黑色，气球先膨胀后变瘪。
气球的作用是缓冲压强，防止橡胶塞被冲开。反应后，天平是否平衡？是。
实验2的现象是铁钉表面出现红色固体，溶液由蓝色变浅绿色，
化学方程式 CuSO4+Fe=FeSO4+Fe 。反应后，天平是否平衡？是。
实验3结束后，天平是否平衡？否，原因是反应生成的CO2逸散到空气中。
如何改进装置以验证质量守恒定律在密闭容器中进行实验。
实验4：反应前称量镁条和石棉网质量，反应后称量石棉网和燃烧后得到的产物质量：
①如果测得反应后质量比反应前质量大，原因增加了的氧元素的质量。
②如果测得反应后质量比反应前质量小，原因镁条燃烧时形成白烟逸散到空气中。
③如果测得反应后的质量与反应前总质量相等，原因是增加的氧元素的质量与减少的白烟的质量相等。
如果所选化学反应有气体参加或生成，则反应必须在密闭容器中进行。
6. 金属活动性（Al＞Cu＞Ag）
甲中现象：铝丝表面出现红色固体，溶液由蓝色变为无色。
甲实验的铝丝用砂纸打磨的目的是除去表面的氧化膜，化学方程式：2Al＋3CuSO4=3Cu＋Al2(SO4)3
乙中现象：铜丝表面出现银白色固体，溶液由无色逐渐变蓝色。
通过这个实验可以得到三种金属的活动性顺序是 Al>Cu>Ag ，
其中实验甲或丙（填“甲”“乙”或“丙”）不用做，也可以比较出三种金属的活动性。
7. 铁生锈条件
必须同时有：水 + 氧气 防锈：保持干燥、涂油、喷漆、镀金属 煮沸过的蒸馏水的作用是除去水中溶解的氧气
试管B中水面上加一层植物油的作用是防止氧气再次溶解在水中
- 棉花中包有干燥剂无水CaCl2其作用是除去空气中的水蒸气
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