期末考试
高二化学
可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Ti 48
一、单项选择题：共13小题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 人形机器人传动关节的材料含有Si、Fe、Cr、Ni等元素，其中不属于第四周期的是
A. Ni B. Fe C. Cr D. Si
2. 反应2H2S＋SO2===3S＋2H2O可用于制取硫单质。下列说法正确的是
A. H2S的电子式为
B. SO2分子的空间构型为直线形
C. S6、S8、S12等硫单质互为同素异形体D. 冰是含极性键的共价晶体
3. 常温下，Fe(OH)3与KClO在碱性条件下反应可制得K2FeO4。实验室制备K2FeO4的装置(夹持装置未画出)和原理不能达到实验目的的是
A. 用装置甲制取Cl2B. 用装置乙除去HCl
C. 用装置丙制备K2FeO4D. 用装置丁吸收尾气
4. 硫氰铝镁[MgAl(SCN)5]可作为C2H4聚合反应的催化剂。下列说法正确的是
A. 半径：r(Mg)＜r(S) B. 电负性：χ(C)＞χ(N)
C. 电离能：I1(N)＞I1(S) D. 碱性：Mg(OH)2＜Al(OH)3
阅读下列材料，完成5～7题。
Cu和CuCl是许多有机反应的催化剂。Cu可催化反应CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH<0，用于制CH3OH。CuCl是一种可溶于浓氨水，难溶于水和乙醇的白色固体，在潮湿的环境中易被氧气氧化为Cu2(OH)3Cl。实验室制备CuCl的过程为：将硫酸铜与氯化钠加水溶解，用盐酸调节酸度，加入铜粉后加热，得到可溶性的配合物Na[CuCl2]，再加水稀释、过滤、洗涤、干燥，即得CuCl产品。
A. Cu位于元素周期表的d区
B. NH3中所含键角大于H2O中所含键角
C. [CuCl2]－中Cu+提供孤电子对与Cl－形成配位键
D. CuCl晶胞(如右图所示)中距离每个Cl－最近的Cu＋有2个
6. 关于Cu催化CO2制CH3OH的反应，下列说法正确的是
A. 该反应在任意条件下均能自发进行
B. 该反应的平衡常数表达式为K＝c（CH3OH）c（CO2）·c3（H2）
C. 反应物所含的键能总和小于生成物所含的键能总和
D. 使用Cu作催化剂可以提高CO2的平衡转化率
7. 下列化学反应表示正确的是
A. Cu在Cl2中燃烧：2Cu＋Cl2点燃2CuCl
B. Cu与浓硫酸反应：Cu＋H2SO4(浓)===CuSO4＋SO2↑＋H2O
C. CuCl在潮湿的空气中被氧化：4CuCl＋O2＋3H2O===2Cu2(OH)3Cl＋Cl2
D. CuSO4混合溶液与Cu反应制Na[CuCl2]：Cu2＋＋Cu＋4Cl－△2[CuCl2]－
8. 双极膜是一种能将中间层中产生的H＋和OH－分离的离子交换膜。一种用双极膜电解法制取NaBrO3和丁二酸的装置如图所示。下列说法正确的是
A. b极应与直流电源的负极相连
B. a极上的电极反应为HOOCCH=CHCOOH＋2H＋－2e－ === HOOCCH2CH2COOH
C. 外电路中每转移1 mol电子，双极膜中有1 mol水解离
D. 电解一段时间后，若溶液中Br－不足，则b极处可能有H2产生
9. 化合物Z是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下：
下列说法正确的是
A. X中所有碳原子一定共平面
B.Y、Z可用FeCl3溶液鉴别
C. 1 mol Z最多能与7 mol H2发生加成反应
D. Y能与甲醛发生缩聚反应
10．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是
A. HCl制备：
溶液
和
B. 金属Mg制备：
溶液
C. 纯碱工业：
溶液
D. 硫酸工业：
11. 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是
选项 | 探究方案 | 探究目的 |
A | 将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液，观察溶液颜色变化 | 检验铁锈中是否含有Fe2+ |
B | 向K2CrO4溶液中缓慢滴加硫酸，观察溶液颜色变化 | 探究H＋浓度对CrO2-4和Cr2O2-7相互转化的影响 |
C | 向NaBr溶液中滴加过量的氯水，再加入淀粉KI溶液，观察溶液颜色变化 | 比较Cl2、Br2和I2的氧化性强弱 |
D | 分别测定浓度均为1.0 mol·L-1 NaHCO3和CH3COONH4溶液的pH | 比较HCO－3与CH3COO－的水解常数大小 |
12.水体中的重金属离子如Cu2+可以通过转化为CuS沉淀除去。已知：室温下Ka1(H2S)＝9×10-8，Ka2(H2S)＝1×10-12。下列说法正确的是
A. 0.1 mol·L-1Na2S溶液中：c(OH－)＝c(H2S)＋c(HS－)＋c(H＋)
B. 0.1 mol·L-1NaHS溶液中：c(Na＋)＜c(HS－)＋2c(S2-)
C.向10 mL 0.001 mol·L-1CuSO4溶液中加入10 mL 0.001 mol·L-1Na2S溶液，有沉淀析出。忽略混合时溶液体积的变化，说明Ksp(CuS)＞2.5×10-7
D.当n(CuCl2):n(NaHS)=1:2时，CuCl2溶液与NaHS溶液发生的反应为Cu2++2HS－===CuS↓+H2S↑
13. CO2加氢转化为二甲醚(CH3OCH3)的主要反应（忽略其他副反应）为：
Ⅰ. CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1＝－49.1 kJ·mol-1
Ⅱ. CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g)ΔH2＝＋41.2 kJ·mol-1
Ⅲ. 2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH3＝－23.4 kJ·mol-1
在3.0 MPa的恒压密闭容器中充入5.4 mol H2和2 mol CO2发生上述反应，CO2的平衡转化率、CH3OCH3和CO生成物的选择性随温度变化如图所示。已知：生成物R的选择性＝R 物质含有的碳原子数×n（R）参加反应的n（CO2）×100%。下列说法不正确的是
A. 曲线b表示CH3OCH3的选择性
B. 高于280 ℃后，温度对反应Ⅱ的影响程度大于反应Ⅰ
C. 350 ℃，达到平衡时，容器内H2O的物质的量小于1.7 mol
D. 为提高二甲醚的产率，需要研发在低温区的高效催化剂
二、非选择题：共4题，共61分。
14.钪(Sc)是一种在国防、航空航天、核能等领域具有重要作用的稀土元素。以钛白酸性废水(主要含TiO2+、Fe2+、Sc3+)为原料制备Sc及TiO2的工艺流程如下图所示。
已知：钪与铝元素性质相似，Sc3+易形成配位数为6的配离子。25℃时，Ksp[Sc(OH)3]＝1.0×10－30。
(1)基态Ti原子的价层电子排布式为▲。
(2)“洗涤”时，加入H2O2的目的是▲。
(3)“反萃取”时，如果加入的NaOH溶液过量，生成的沉淀会部分溶解，对应的化学方程式为：▲。
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