2026中考化学 | 一轮复习必考知识点整理:提纯、检验、鉴别、除杂、推断!

进入初三之后，中考升学的问题将面对面的呈现到学生眼前，因此，每一个学生都希望自己有着更充足的准备、领先他人一步进入初三。想要领先他人一步进，那就得利用好暑假，对之前所学的进行复习总结，对即将要学习的进行有计划的预习学习。今天，王老师和大家分享的是2026中考化学 | 一轮复习必考知识点整理：提纯、检验、鉴别、除杂、推断！

一、分离和提纯

（1）分离和提纯常用方法

1、过滤：用于分离不溶性固体与液体的混合物（如：泥沙与水）。操作要点：“一贴二低三靠”。

2、蒸发结晶：用于分离可溶性固体与液体，且溶质溶解度受温度影响不大（如：NaCl溶液）。

3、降温结晶（冷却热饱和溶液）：用于分离可溶性固体与液体，且溶质溶解度受温度影响较大（如：KNO₃溶液）。

4、蒸馏：用于分离沸点不同的液体混合物（如：制取蒸馏水，分离酒精和水）。

5、洗气：用于除去气体中的杂质（通过盛有特定试剂的洗气瓶）。

6、磁铁吸引：用于分离铁粉与其他非磁性固体（如：铁粉和铜粉）。

（2）分离与提纯三不原则（除杂原则）

1、不增：除杂过程中不能引入新的杂质。

2、不减：不能减少被提纯物质的质量（即主要成分不能反应掉）。

3、易分：杂质转化为沉淀、气体或水后，要容易分离；若转化为其他物质，需易于复原或去除。(先物理后化学，方法越简单越好)

二、物质的检验

（1）常见气体的检验

1、O₂（氧气）：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则是氧气。

2、CO₂（二氧化碳）：通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则是二氧化碳。

3、H₂（氢气）：点燃，在火焰上方罩一个干冷烧杯，若烧杯内壁有水雾生成，且产物只有水（无CO₂），则是氢气。（爆鸣声）

4、CO（一氧化碳）：点燃，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，若石灰水变浑浊，且无水雾，则是一氧化碳。（蓝色火焰）

5、CH₄（甲烷）：点燃，火焰上方罩干冷烧杯出现水雾，迅速倒转加入澄清石灰水变浑浊（既有水又有CO₂）。

6、NH₃（氨气）：闻气味（刺激性），或用湿润的红色石蕊试纸靠近，试纸变蓝。

7、水蒸气（H₂O）：通过无水硫酸铜粉末，若粉末由白色变为蓝色，则含水。

（2）常见离子的检验

1、H⁺（酸性）：

加紫色石蕊试液，变红。

加活泼金属（如Zn/Fe），产生气泡。

加碳酸盐（如Na₂CO₃），产生使石灰水变浑浊的气体。

pH <7。

2、OH⁻（碱性）：

加紫色石蕊试液，变蓝；加无色酚酞，变红。

加Cu²⁺/Fe³⁺盐溶液，产生蓝色/红褐色沉淀。

pH >7。

3、Cl⁻（氯离子）：

先加稀硝酸酸化，再加AgNO₃溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀（AgCl）。

4、SO₄²⁻（硫酸根离子）：先加稀盐酸酸化（排除Ag⁺、CO₃²⁻干扰），再加BaCl₂或Ba(NO₃)₂溶液，产生不溶于酸的白色沉淀（BaSO₄）。

5、CO₃²⁻（碳酸根离子）：加稀盐酸，产生气泡，将气体通入澄清石灰水变浑浊。

6、NH₄⁺（铵根离子）：加强碱溶液（如NaOH）并加热，产生有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

7、Cu²⁺：溶液呈蓝色，加碱产生蓝色沉淀。

8、Fe³⁺：溶液呈黄色，加碱产生红褐色沉淀。

9、Fe²⁺：溶液呈浅绿色，加碱产生白色沉淀迅速变为灰绿最后变为红褐色。

三、物质的鉴别

1、硬水与软水：加入肥皂水搅拌，泡沫多浮渣少的是软水，泡沫少浮渣多的是硬水。

2、羊毛线与棉线/合成纤维：灼烧，有烧焦羽毛味且灰烬易碎的是羊毛；有烧纸味的是棉；有特殊气味且结成硬球的是合成纤维。

3、化肥鉴别（氮肥、磷肥、钾肥）：

看颜色：灰白色粉末多为磷肥。

闻气味：有刺激性氨味的是碳酸氢铵。

加熟石灰研磨：有刺激性气味放出的是铵态氮肥。

4、黄金与假黄金（铜锌合金）：

火烧：变黑的是假黄金（CuO）。

加稀盐酸：有气泡的是假黄金（Zn反应）。

测密度/硬度。

四、物质的除杂

（1）气体的除杂

1、CO₂中混有CO：通过灼热的氧化铜（CO + CuO  Cu + CO₂）。

注意：不能点燃，因为CO量少且混有大量CO₂。

2、CO中混有CO₂：通过氢氧化钠溶液（吸收CO₂），再通过浓硫酸（干燥）。

3、H₂/O₂中混有水蒸气：通过浓硫酸或碱石灰或无水氯化钙。

4、N₂中混有O₂：通过灼热的铜网（2Cu + O₂ 2CuO）。

5、CO₂中混有HCl：通过饱和碳酸氢钠溶液（NaHCO₃ + HCl = NaCl + H₂O + CO₂↑），不能用NaOH，会吸收CO₂。

（2）固体的除杂

1、Cu中混有Fe：加足量稀盐酸/稀硫酸（或CuSO₄溶液），反应后过滤、洗涤、干燥。

2、CaO中混有CaCO₃：高温煅烧（CaCO₃^高温CaO + CO₂↑）。不能加水，CaO会反应。

3、NaCl中混有Na₂CO₃：加适量稀盐酸，蒸发结晶。

4、KNO₃中混有NaCl：配制热饱和溶液，降温结晶，过滤。（利用溶解度受温度影响差异）。

5、NaCl中混有KNO₃：蒸发结晶，趁热过滤。

（3）液体中的除杂

1、NaCl溶液中混有Na₂CO₃：加适量稀盐酸至不再产生气泡。

2、NaOH溶液中混有Na₂CO₃：加适量澄清石灰水或Ba(OH)₂溶液，过滤。（不能用CaCl₂/BaCl₂，会引入Cl⁻杂质）。

3、FeSO₄溶液中混有CuSO₄：加过量铁粉，过滤。

4、CaCl₂溶液中混有HCl：加过量碳酸钙粉末，过滤。（CaCO₃不溶于水，过量易除去且不引新杂质）。

五、物质的推断

（1）突破口（颜色与状态）

A. 固体颜色

1、黑色固体：C（炭粉）、CuO（氧化铜）、MnO₂（二氧化锰）、Fe₃O₄（四氧化三铁）、Fe粉（铁粉）。

2、红色固体：Cu（紫红色/红色）、Fe₂O₃（红棕色，铁锈主要成分）、P（红磷）。

3、蓝色固体：Cu(OH)₂（氢氧化铜）、CuSO₄·5H₂O（胆矾/蓝矾）。

4、白色固体：CaCO₃、BaSO₄、AgCl、Mg(OH)₂、Al(OH)₃、CaO、NaOH、NaCl、Na₂CO₃等大多数盐和碱。

5、黄色固体：S（硫粉）。

B. 沉淀的颜色

1、不溶于酸的白色沉淀：BaSO₄、AgCl。

2、溶于酸（产生气体）的白色沉淀：CaCO₃、BaCO₃等碳酸盐。

3、溶于酸（无气体）的白色沉淀：Mg(OH)₂、Al(OH)₃。

4、蓝色沉淀：Cu(OH)₂。

5、红褐色沉淀：Fe(OH)₃。

C. 溶液的颜色

1、蓝色溶液：含Cu²⁺的溶液（如CuSO₄、CuCl₂、Cu(NO₃)₂）。

2、浅绿色溶液：含Fe²⁺的溶液（如FeSO₄、FeCl₂）。

3、黄色溶液：含Fe³⁺的溶液（如Fe₂(SO₄)₃、FeCl₃）。

4、紫红色溶液：KMnO₄溶液。

5、无色溶液：大多数酸、碱、盐溶液（如NaCl, HCl, NaOH等）。

（2）物质的用途

1、改良酸性土壤：Ca(OH)₂（熟石灰）。

2、建筑材料/补钙剂：CaCO₃。

3、食品干燥剂：CaO（生石灰）。

4、人工降雨/制冷剂：干冰（固态CO₂）。

5、冶炼金属：CO、C、H₂。

6、胃酸成分：HCl。

7、厨房调味品/生理盐水溶质：NaCl。

8、发酵粉主要成分：NaHCO₃（小苏打）。

9、炉具清洁剂成分：NaOH。

（3）物质的类别

1、常见金属单质：Fe、Cu、Al、Zn、Ag。

2、常见非金属单质：O₂、H₂、C、S、P。

3、常见氧化物：H₂O、CO₂、CO、CaO、Fe₂O₃、CuO。

4、常见酸：HCl、H₂SO₄、HNO₃、H₂CO₃。

5、常见碱：NaOH、Ca(OH)₂、KOH、Cu(OH)₂、Fe(OH)₃。

6、常见盐：NaCl、Na₂CO₃、NaHCO₃、CaCO₃、CuSO₄、AgNO₃。

（4）特征反应现象

1、燃烧发出耀眼白光：Mg在空气中燃烧。

2、燃烧产生大量白烟：P在空气中燃烧。

3、燃烧火星四射，生成黑色固体：Fe在氧气中燃烧。

4、燃烧产生蓝色火焰：CO、CH₄、H₂（淡蓝色）。

5、使澄清石灰水变浑浊：通入CO₂。

6、使带火星木条复燃：O₂。

7、黑色固体变红色：C或CO还原CuO。

8、红色固体变黑色：Cu在空气中加热生成CuO；或Fe₂O₃被还原成Fe粉（黑色）。

（5）物质或元素之最

1、地壳中含量最多的元素：O（氧）。

2、地壳中含量最多的金属元素：Al（铝）。

3、空气中含量最多的元素：N（氮）。

4、人体中含量最多的元素：O（氧）；最多的金属元素：Ca（钙）。

5、相对分子质量最小的氧化物：H₂O。

6、最简单的有机物：CH₄（甲烷）。

7、天然存在最硬的物质：金刚石（C）。

8、导电性最好的金属：Ag（银）。

（6）物质反应条件

1、点燃：通常涉及O₂参与的反应（燃烧），如C、S、P、Fe、Mg、H₂、CO、CH₄的燃烧。

2、通电：电解水（2H₂O^通电2H₂↑ + O₂↑）。

3、催化剂/加热：KClO₃或H₂O₂分解制氧气（MnO₂作催化剂）。

4、高温：CaCO₃分解；C还原CuO或Fe₂O₃；CO还原Fe₂O₃（工业炼铁）。

5、常温：H₂O₂分解；CaO与水反应；酸碱中和等。

（7）俗称或主要成分

1、食盐：主要成分NaCl。

2、纯碱/苏打：Na₂CO₃（属于盐，不是碱）。

3、小苏打：NaHCO₃。

4、烧碱/火碱/苛性钠：NaOH。

5、熟石灰/消石灰：Ca(OH)₂。

6、生石灰：CaO。

7、大理石/石灰石：主要成分CaCO₃。

8、铁锈：主要成分Fe₂O₃（氧化铁）。

9、胃酸：主要成分HCl。

10、沼气/天然气主要成分：CH₄。

11、酒精：C₂H₅OH（乙醇）。

12、双氧水：H₂O₂的水溶液。

13、王水：浓硝酸与浓盐酸体积比1:3的混合物（了解即可，初中较少考推断）。