1709 化学中考一轮复习:单元+微专题(Word版)

化学中考一轮复习：单元+微专题（Word版）（免费下载）

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如：微专题 溶解度曲线及溶解度表分析

考向一溶解度曲线分析

1、解答此类题目的关键

（1）明确溶解度曲线上点的含义（某点是在某温度时某物质的溶解度是多少g。交点是在某温度时，两物质的溶解度相等。线上方的点表示是饱和溶液，下方的点表示不饱和溶液）；

（2）明确物质的溶解度随温度变化的趋势（线越陡，表示该物质溶解度受温度影响较大）；

（3）明确饱和溶液中溶质的质量大小的判断方法；

（4）明确判断溶质的质量分数大小关系的方法。

2、溶解度曲线：线的含义：三线：

①“陡升型” ：大多数固体物的溶解度随温度升高而升高。如KNO₃；

② “缓升型”：少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。如NaCl；

③“下降型”：极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)₂。

3、点的含义：四点：

①曲线上的点：所示某温度下某物质的溶解度是多少（该温度下饱和状态）。

②两曲线的交点：表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等。

③线上方的点表示：在该温度下，该溶液是饱和且有部分晶体；

④线下方的点表示：该温度下，该溶液是不饱和溶液。

1. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列有关说法错误的是（）

A. 两种物质的溶解度都随温度升高而增大

B. t₁°C时，甲、乙两物质的溶液中溶质质量分数一定相等

C. 通常采用蒸发结晶的方法从乙的溶液中获得晶体

D. t₂°C时，在100g水中加入25g甲，可形成甲的不饱和溶液

【答案】B

【解析】A. 由溶解度曲线可知，两种物质的溶解度都随温度升高而增大，此选项正确；

B. t₁°C时，甲、乙两物质的溶解度相等，则t₁°C时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质质量分数一定相等，此选项错误；

C. 乙的溶解度受温度影响不大，对于溶解度受温度影响不大的物质，一般采用蒸发结晶法从溶液中获取晶体，此选项正确；

D. 由溶解度曲线可知，t₂°C时，甲的溶解度大于25g，则在100g水中加入25g甲，可形成甲的不饱和溶液，此选项正确。

故选B

2. 气体的溶解度通常指压强为101 kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。如图是甲、乙两种气体在101 kPa时的溶解度曲线，下列说法正确的是

A. 甲的溶解度大于乙的溶解度B. 两种气体的溶解度都随温度升高而增大

C. 甲气体的溶解度受温度的影响小于乙D. T℃时，气体乙的溶解度为2 g

【答案】C

【解析】A、溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，不符合题意；

B、由图可知，两种气体的溶解度都随温度升高而减小，不符合题意；

C、由图可知，两种气体的溶解度都随温度升高而减小，且甲的溶解度受温度影响比乙小，符合题意；

D、气体的溶解度通常指压强为101 kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积，单位不是“g”，不符合题意。

故选C。

3. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。回答下列问题：

（1）T₃℃时，甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是_______。

（2）甲和乙溶解度相同时，对应的温度是_______。

（3）图中表示甲不饱和溶液的点是_______。

（4）图中与气体溶解度变化规律相似的曲线是_______。

（5）T₁℃时，将50g甲放入100g水里，充分溶解，所得溶液的质量为_______g。

【答案】（1）甲＞乙=丙

（2）T₁℃

（3）D

（4）丙物质的溶解度曲线

（5）125

【解析】（1）据图可知，T₃℃时，甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是甲＞乙=丙。

（2）据图可知，T₁℃时，甲和乙溶解度相同。

（3）A点、C点位于甲物质溶解度曲线上，表示甲物质溶液恰好饱和；B点位于甲物质溶解度曲线的上方，表示甲物质溶液已经达到饱和，且还有未溶解的固体；D点位于甲物质溶解度曲线的下方，表示的是甲物质的不饱和溶液。故填：D。

（4）气体溶解度随温度升高而减小，据图可知，丙物质的溶解度随温度升高而减小，所以图中与气体溶解度变化规律相似的曲线是丙物质的溶解度曲线。

（5）据图可知，T₁℃时，甲物质溶解度是25g，即100g水里最多溶解甲物质25g。所以T₁℃时，将50g甲放入100g水里，充分溶解，只能溶解甲25g，所得溶液的质量=100g+25g=125g。

考向二溶解度表分析

1、固体的溶解度

2、气体的溶解度

1. 已知：温度超过35℃时，NH₄HCO₃开始分解，其溶解度表如下。下列说法正确的是（）

A. 用NH₄HCO₃晶体配制浓溶液时，可加热煮沸以加快溶解

B. NH₄HCO₃是铵态复合肥料，与其它肥料都可以混合使用

C. 20℃时，50.0g蒸馏水就能使11.0g NH₄HCO₃晶体完全溶解

D. 127.0g NH₄HCO₃饱和溶液，由30℃降至20℃可析出6.0g晶体

【答案】D

【解析】A、温度超过35℃时，NH₄HCO₃开始分解。所以用碳酸氢铵晶体配制浓溶液时，不能加热煮沸，以防止碳酸氢铵受热分解，故A错误；

B、复合肥中含有氮、磷、钾元素中的两种及以上的营养元素，而碳酸氢铵中所含有的营养元素只有氮元素，故碳酸氢铵属于氮肥，不是复合肥；铵态氮肥和碱性物质混用时，会有氨气移出，从而降低铵态氮肥肥效，故碳酸氢铵不能和碱性物质混用，故B错误；

C、20℃时碳酸氢铵的溶解度为21.0g，即该温度下100g水中最多溶解碳酸氢铵的质量为21.0g，所以该温度下50g水中对多溶解的碳酸氢铵质量为10.5g＜11.0g，故碳酸氢铵晶体不能完全溶解，故C错误；

D、30℃时127.0g 碳酸氢铵饱和溶液中，含有溶质碳酸氢铵质量为27.0g，溶剂水的质量为100g。该饱和溶液由30℃降至20℃时，碳酸氢铵溶解度由27.0g降低到21.0g，所以30℃时127.0g的碳酸氢铵饱和溶液降温到20℃时，可析出6.0g晶体，故D正确；

故选D。

2.化学兴趣小组探究碳酸氢钠、氯化钾、氯化钠和氯化铵的溶解性时，查阅资料如下：

表1物质在不同温度时的溶解度

表2溶解度的相对大小（20℃）

回答下列问题：

（1）10℃时，NaCl的溶解度为______。

（2）根据20℃时上述四种物质的溶解度，判断其中属于“可溶”的物质是______。

（3）将30℃时上述四种物质的饱和溶液各ag分别降温到0℃，析出同体质量最大的物质是______。

（4）20℃时，将氯化钠和氯化铵各mg分别放入两只烧杯中，再分别加入ng水，充分搅拌。下列说法正确的是______。（填标号）

A. 若两只烧杯中均无固体剩余，则所得氯化铵溶液一定是不饱和溶液

B. 若两只烧杯中均有固体剩余，则所得溶液中溶质的质量分数：氯化铵>氯化钠

C. 若m≤0.36，则所得溶液中溶质的质量分数：氯化铵=氯化钠

D. 若所得溶液中只有一种是饱和溶液，则0.36n≤m≤0.372n

【答案】（1）35.8g

（2）碳酸氢钠或NaHCO₃

（3）氯化铵或NH₄Cl

（4）AB

【解析】（1）由表1知，10℃时，NaCl的溶解度为35.8g；

（2）20℃时，固体物质的溶解度为1~10g，为可溶，由表1可知，20℃时，NaHCO₃的溶解度为9.6g，为可溶；

（3）由表1可知，0℃~30℃氯化铵的溶解度受温度影响最大，所以将30℃时上述四种物质的饱和溶液各ag分别降温到0℃，析出同体质量最大的物质是NH₄Cl；

（4）A、20℃时，氯化铵的溶解度比氯化钠的溶解度大，若两只烧杯中均无固体剩余，则所得氯化铵溶液一定是不饱和溶液，故选项说法正确；

B、20℃时，氯化铵的溶解度比氯化钠的溶解度大，若两只烧杯中均有固体剩余，则所得溶液中溶质的质量分数：氯化铵>氯化钠，故选项说法正确；

C、若m≤0.36，由于20℃时，氯化铵的溶解度大于36.0g，氯化钠的溶解度为36.0g，只给了ng水，但不知道具体的量，如果固体全部溶解溶质质量分数相等，但无法判断是否全部溶解，故选项说法错误；

D、20℃时，氯化铵的溶解度为37.2g，氯化钠的溶解度为36.0g，若所得溶液中只有一种是饱和溶液，则饱和溶液一定是氯化钠饱和溶液，氯化铵不饱和，则0.36n≤m＜0.372n，故选项说法错误；

故选：AB。

1. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是（）

A. 阴影部分的任意点表明甲、乙两种溶液都是饱和溶液

B. P点时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相等

C. t₂℃时，在100g水中加入60g甲，形成不饱和溶液

D. t₁℃时，甲、乙的饱和溶液升温至t₂℃，溶液的溶质质量分数甲>乙

【答案】B

【解析】A、图中阴影部分中的点在甲曲线的上部，是甲的饱和溶液，在乙曲线的下部，是乙的不饱和溶液，故选项说法不正确；

B、由图可知，t₁℃时，甲、乙两物质相交于P点，因此P点时，甲、乙两种溶液的溶解度相等，P点表示两溶液的饱和状态，则P点时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相等，故选项说法正确；

C、t₂℃时，甲的溶解度为60g，则t₂℃时，在100g水中加入60g甲，只能溶解50g甲，形成饱和溶液，故选项说法不正确；

D、甲、乙的溶解度都温度的升高而增大，t₁℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度，此时溶质的质量分数：乙＞甲，将t₁℃时，甲、乙的饱和溶液升温至t₂℃，溶液都变成不饱和溶液，溶液组成不变，溶质的质量分数不变，则升温至t₂℃，溶液的溶质质量分数乙＞甲，故选项说法不正确。

故选B。

2. 和的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是（）

A. 的溶解度比的大

B. 的溶解度受温度的影响比的大

C. 时的饱和溶液，升温到时仍是饱和溶液

D. 时，在100g水中加入，形成不饱和溶液

【答案】B

【解析】A、由于没有确定温度，不能比较两种物质的溶解度大小，错误；

B、根据溶解度曲线可知，的溶解度曲线较陡，受温度的影响较大，正确；

C、根据溶解度曲线可知，溶解度随温度升高而增大，时的饱和溶液，升温到时变成不饱和溶液，错误。

D、根据溶解度曲线可知，时，NaCl溶解度小于40g，根据溶解度概念可知，时，在100g水中最多溶解的NaCl质量小于40g，在100g水中加入，形成饱和溶液，错误。

故选B。

3. 我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。和NaCl的溶解度曲线如下图所示。下列叙述中，不正确的是（）（双选）

A. 时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为30%

B. 时，将10g固体放入50g水中，充分溶解后得到溶液的质量为60g

C. 将时的饱和溶液升温到时，溶液的溶质质量分数变大

D. 当中混有少量NaCl时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯

【答案】AC

【解析】A、由图可知，时，NaCl的溶解度为36g，则时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为×100%≈26.5%，故选项说法不正确；

B、由图可知，时，的溶解度为21.8g，则时，将10g固体放入50g水中，10g固体全部溶解，所得溶液的质量为50g+10g=60g，故选项说法正确；

C、由图可知，到时，的溶解度随温度的升高而增大，因此将时的饱和溶液升温到时，溶液变为不饱和溶液，但溶液组成不变，则溶液的溶质质量分数不变，故选项说法不正确；

D、由图可知，的溶解度受温度影响较大，而NaCl的溶解度受温度影响较小，当中混有少量NaCl时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯，故选项说法正确。

故选AC。

4. 碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（）

A. 氯化钠的溶解度随温度升高而增大

B. b点表示t₂℃时碳酸钠和氯化钠的溶解度相等

C. t₁℃时，将20g氯化钠放入50g水中，充分溶解后得到70g溶液

D. t₃℃时，可通过升高温度的方法使接近饱和的碳酸钠溶液变为饱和溶液

【答案】C

【解析】A、根据溶解度曲线图分析可知氯化钠的溶解度随温度升高而增大，故选项说法正确；

B、b点为两物质溶解度曲线的交点，则b点可以表示t₂℃时碳酸钠和氯化钠的溶解度相等，故选项说法正确；

C、t₁℃时，NaCl的溶解度为36g，则此温度下100g水中最多可溶解36gNaCl，50g水中最多可溶解18gNaCl，所以t₁℃时，将20g氯化钠放入50g水中，NaCl不能完全溶解，溶液的质量=50g+18g=68g，故选项说法错误；

D、根据溶解度曲线图分析可知当温度高于t₃℃时，碳酸钠的溶解度随温度的升高而减小，则t₃℃时，可通过升高温度的方法使接近饱和的碳酸钠溶液变为饱和溶液，故选项说法正确。

故选C。

5. 和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A. 的溶解度一定小于NaCl的溶解度

B. 升高温度可以降低的溶解度

C. T℃时，NaCl和两种饱和溶液溶质的质量分数相等

D. 分别将等质量80℃的NaCl和饱和溶液降温至20℃，析出晶体质量NaCl大

【答案】C

【解析】A、在0-T℃，NaCl的溶解度大于CuSO₄ ，在高于T℃，CuSO₄的溶解度大于NaCl，选项错误；

B、CuSO₄ 的溶解度随温度的升高而增大，选项错误；

C、T℃时，NaCl和 CuSO₄的溶解度相等，所以T℃时， NaCl和 CuSO₄两种饱和溶液溶质的质量分数相等，选项正确；

D、分别将等质量80℃的NaCl和 CuSO₄ 饱和溶液降温至20℃，CuSO₄溶解度降低更多，析出晶体质量CuSO₄大，选项错误；

故选：C。

6. 浓度为10%的氯化钠溶液对葡萄球菌具有明显的抑制效果。下图为配制氯化钠杀菌液的过程，结合图表信息，有关分析正确的一项是（）

NaCl在不同温度时的溶解度

A. 图1中搅拌可增大氯化钠的溶解度

B. 图2中溶液为20℃氯化钠的不饱和溶液

C. 图2中溶液对葡萄球菌有明显的杀菌效果

D. 从氯化钠溶液中得到氯化钠均可采用降温结晶的方法

【答案】B

【解析】A、溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，只能加快溶解速率，不能增大氯化钠的溶解度，故选项说法错误；

B、由表中数据可知，20℃时，氯化钠的溶解度是36g，所以该温度下，将10g氯化钠溶解在100g水中得到的是氯化钠的不饱和溶液，故选项说法正确；

C、图2中溶液的浓度为：小于10%，所以对葡萄球菌没有明显的杀菌效果，故选项说法错误；

D、氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，可以采用蒸发结晶的方法把氯化钠从它的饱和溶液中结晶出来，故选项说法错误。

故选B。

7. 学会从图表中获取关键信息是学习化学的一种重要能力。甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。请据图回答下列问题。

（1）图中P点表示的含义是______。

（2）t₁℃时，将丙溶液由N点转化到M点的方法是______。

（3）t₂℃时，将30g甲物质加入到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为______g。

（4）t₂℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至t₁℃时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为______。

【答案】（1）在 20℃时，甲和丙物质的溶解度相同

（2）加入丙物质(或恒温蒸发溶剂）

（3）75

（4）乙˃丙˃甲

【解析】（1）P点是甲、丙溶解度曲线的交点，表示在 20℃时，甲和丙物质的溶解度相同；

（2）N在丙溶解度曲线下为丙的不饱和溶液，M在丙的溶解度曲线上，表示丙的饱和溶液，对应温度相同则不考虑改变温度。将丙的不饱和溶液变为饱和溶液可以加入丙物质或恒温蒸发溶剂水。

（3）t₂℃时甲的溶解度为50g，则50g水最多溶解甲25g，所以将30g甲物质加入到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为50g+25g=75g。

（4）甲、乙溶解度随温度的降低而降低，降温后饱和溶液有晶体析出，仍为饱和溶液。丙溶解度随温度的降低而升高，降温后变为不饱和溶液，溶质质量分数不变。因为t₁℃乙的溶解度>t₂℃丙的溶解度>t₁℃甲的溶解度，所以所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为乙˃丙˃甲。

8. 如图是硝酸钾、氯化钠固体的溶解度曲线。

（1）两种物质的溶解度相等时的温度是_____℃；30℃时，30g氯化钠固体加入到100g水中充分溶解，可得到该温度下氯化钠的_____(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。

（2）10℃时，分别将等质量的硝酸钾、氯化钠的饱和溶液升温到30℃，硝酸钾溶液中溶质的质量_____(填“大于”“等于”或“小于”)氯化钠溶液中溶质的质量。

【答案】（1）①. t②. 不饱和（2）小于

【解析】（1）溶解度曲线的交点表示该温度下，固体物质溶解度相等，由硝酸钾、氯化钠固体的溶解度曲线可知：两种物质的溶解度相等时的温度是t℃；30℃时，氯化钠的溶解度大约36g，该温度下，30g氯化钠固体加入到100g水中充分溶解，可得到该温度下氯化钠的不饱和溶液；

（2）10℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钠的溶解度，且两种物质的溶解度随温度的升高而增大，分别将等质量的硝酸钾、氯化钠的饱和溶液升温到30℃，该过程中溶剂质量不变，溶质质量不变，硝酸钾溶液中溶质的质量小于氯化钠溶液中溶质的质量。

9. 下图是两种固体物质的溶解度随温度变化的曲线图，据图回答：

（1）℃时乙的溶解度是______g。

（2）℃时把30 g物质甲加入到50 g水中充分搅拌，形成的是______溶液（填“饱和”或“不饱和”），升温到℃时，溶液的质量是______g。

（3）分别将℃时100 g甲、乙饱和溶液降温到℃，下列叙述正确的是______。

A. 甲、乙仍是饱和溶液B. 溶剂质量：甲等于乙

C. 溶液质量：甲大于乙D. 溶质质量分数：甲小于乙

【答案】（1）50（2）①. 饱和②. 75（3）BD

【解析】（1）由溶解度曲线图可知，℃时乙的溶解度是50g，故填：50。

（2）由溶解度曲线图可知，℃时物质甲的溶解度为40g，℃时50 g水中最多能溶解20g甲物质，所以℃时把30 g物质甲加入到50 g水中充分搅拌，形成的是饱和溶液；物质甲的溶解度随温度的升高而增大，升温到℃时，溶解度为50g，50g水中最多能溶解25g甲物质，一共加入30g甲物质，则溶液质量为：25g+50g=75g。故填：饱和；75。

（3）A.由溶解度曲线图可知，物质甲的溶解度随温度的降低而减小，物质乙的溶解度随温度的降低而增大，分别将℃时100 g甲、乙饱和溶液降温到℃，甲仍是饱和溶液，乙变为不饱和溶液，故A错误；

B.降温过程中，甲、乙溶液中溶剂的质量不变，与℃时饱和溶液中溶剂的质量相等，由溶解度曲线图可知，℃时，甲、乙的溶解度相等，等质量的饱和溶液中所含的溶剂质量相等，分别将℃时100 g甲、乙饱和溶液降温到℃，溶剂质量：甲等于乙，故B正确；

C.甲溶液中有晶体析出，溶液质量减小，乙溶液中无晶体析出，溶液质量不变，所以分别将℃时100 g甲、乙饱和溶液降温到℃，溶液质量：甲小于乙，故C错误；

D.由溶解度曲线图可知，℃时，甲、乙的溶解度相等，根据饱和溶液溶质质量分数=，可知℃时甲、乙饱和溶液溶质的质量分数相等，分别将℃时100g甲、乙饱和溶液降温到℃，甲溶液中有晶体析出，溶质质量分数减小，乙溶液中无晶体析出，溶质质量分数不变，所以℃时溶质质量分数：甲小于乙，故D正确。

故选：BD。

10. 下表是硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度。根据此表回答：

（1）两种物质的溶解度受温度变化影响较大的是___________。

（2）40℃时，向两只各盛有100g蒸馏水的烧杯中分别加入50g NaC1和50gKNO₃固体，充分溶解，能达到饱和状态的是___________溶液。此时NaCl的溶质质量分数___________ KNO₃的溶质质量分数(填“>”“=”或“<”)。

【答案】（1）KNO₃##硝酸钾（2）①. NaCl##氯化钠②. <

【解析】（2）由表中数据可知，硝酸钾的溶解度受温度影响比较大。

（2）40℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度分别为63.9g和36.6g，则向两只各盛有100g蒸馏水的烧杯中分别加入50g NaC1和50gKNO₃固体，氯化钠能形成饱和溶液，但硝酸钾不能；

但由于形成的氯化钠溶液中，溶质质量只有36.6g，而硝酸钾溶液中，溶质质量为50g，则氯化钠的溶质质量分数小于硝酸钾。

11. 下面是NH₄Cl、KNO₃在不同温度时的溶解度以及相应的溶解度曲线。

请回答：

（1）图中甲表示_____(填化学式)的溶解度曲线；

（2）M点表示的含义为_____。

（3）20℃时，将20gNH₄C1加入到50g水中，充分搅拌后所得溶液为_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液；

（4）70℃时，KNO₃的溶解度_____(填“大于”“小于”或“等于”)NH₄Cl的。

【答案】（1）KNO₃

（2）t℃时，NH₄Cl和KNO₃的溶解度相等

（3）饱和

（4）大于

【解析】（1）图中甲的溶解的随温度变化大，结合表中数据可知，甲表示KNO₃的溶解度曲线；故填：KNO₃；

（2）由图知，M点表示的含义为t℃时，NH₄Cl和KNO₃的溶解度相等；故填：t℃时，NH₄Cl和KNO₃的溶解度相等；

（3）由表知，20℃时，氯化铵的溶解度为37.2g，即100g水最多溶解氯化铵37.2g，20℃时，50g水中最多溶解NH₄C1的质量为18.6g，故20℃时，将20gNH₄C1加入到50g水中，充分搅拌后所得溶液为饱和溶液；故填：饱和；

（4）由图可知，70℃时，KNO₃的溶解大于NH₄Cl；故填：大于。

12.如表是KNO₃和NH₄Cl分别在不同温度时的溶解度。

根据数据，绘制二者的溶解度曲线如图所示，a点为曲线的交点。回答下列问题：

（1）下列说法错误的是 （填标号）。

A.二者的溶解度均随温度升高而增大

B.曲线M为KNO₃的溶解度曲线

C.a点对应的温度在30℃与40℃之间

D.a点对应的溶解度在37.2g与41.4g之间

（2）60℃时，处于c点的KNO₃溶液 （填“饱和”或“不饱和”）。欲将处于c点的KNO₃溶液转变为b点，可以采取 （填“蒸发溶剂”“降低温度”或“增加溶质”）的措施。

（3）60℃时，饱和KNO₃溶液中混有少量的NH₄Cl，应采用 （填“蒸发溶剂”或“降温结晶”）、过滤的方法提纯KNO₃。

（4）若不改变溶剂的质量，将60℃时的155.2g饱和NH₄Cl溶液降温至10℃，能析出NH₄Cl晶体的质量为 

g。

【答案】（1）C；

（2）不饱和；增加溶质；

（3）降温结晶；

（4）21.9。

【解答】解：（1）A.二者的溶解度均随温度升高而增大正确；

B.曲线M为KNO₃的溶解度曲线正确，因为硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化铵大；

C.a点对应的温度在30℃与40℃之间错误，应该在20℃与30℃之间；

D.a点对应的溶解度在37.2g与41.4g之间正确；

故答案为：C；

（2）60℃时，处于c点是KNO₃的不饱和溶液，因为c是硝酸钾溶解度曲线的线下点；欲将处于c点的KNO₃溶液转变为b点，可以采取增加溶质；故答案为：不饱和；增加溶质；

（3）60℃时，饱和KNO₃溶液中混有少量的NH₄Cl，应采用降温结晶、过滤的方法提纯KNO₃，因为硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化铵大；故答案为：降温结晶；

（4）若不改变溶剂的质量，将60℃时的155.2g饱和NH₄Cl溶液降温至10℃，60℃时氯化铵的溶解度是55.2g，10℃时，氯化铵的溶解度是33.3g，能析出NH₄Cl晶体的质量＝55.2g﹣33.3g＝21.9g；故答案为：21.9。

13.下表是碳酸钠和氯化钠在不同温度时的溶解度。请回答下列问题。

（1）40℃时，将16g氯化钠溶解在50g水中，得到______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（2）取30℃时碳酸钠和氯化钠的饱和溶液各100g，降温至20℃，析出碳酸钠的质量______（填“大于”或“小于”）氯化钠的质量。

（3）海水晒盐是利用______的方法获得晶体。

（4）将接近饱和的碳酸钠溶液变为饱和溶液，可采用的方法是______（写出一种即可）。

【答案】（1）不饱和（2）大于（3）蒸发结晶（4）加碳酸钠固体

【解析】（1）据表格可知，40℃时氯化钠的溶解度为36.6g，其涵义是40℃时，100g水中最多溶解36.6g氯化钠，溶液达到饱和状态，即该温度下，50g水中最多能溶解氯化钠18.3g。所以40℃时，将16g氯化钠溶解在50g水中，得到不饱和溶液。故填：不饱和。

（2）降温后溶解度减小的多的析出的晶体就多，由表格可知将30℃时碳酸钠和氯化钠的饱和溶液各100g，降温至20℃，碳酸钠的溶解度减小的多，所以析出的多。即析出碳酸钠的质量大于氯化钠的质量。故填：大于。

（3）食盐的溶解度受温度变化的影响较小，从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风力蒸发水分，使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来，利用的是蒸发溶剂的方法。即海水晒盐是利用“蒸发结晶”的方法来得到食盐晶体的。故填：蒸发结晶。

（4）据表格可知，碳酸钠的溶解度随着温度的升高而增大，将接近饱和的碳酸钠溶液转化为饱和溶液，可采用增加碳酸钠、蒸发溶剂、降低温度等方法，其中增加碳酸钠是最可靠的方法。故填：加碳酸钠固体。

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