备战2024年中考化学抢分秘籍通关01《工业流程题解法》(通用)

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通关01 工业流程题解法
通关01  工业流程题解法
 
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工业流程题是将化工生产中的生产流程用框图形式表示出来,并根据生产流程中有关的化学知识步步设问,是无机框图的创新,是近几年常考的题型。它以现代工业生产为依托,与化工生产成本、产品提纯、环境保护等相融合,考查物质的制备、检验、分离、提纯等基本实验原理在化工生产中的实际应用,要求考生依据流程图分析原理,紧扣信息,抓住关键,准确答题。
工业流程题通常从以下几个方面考查学生的知识点与能力。
判断流程中得到的滤液或滤渣成分;
书写流程中涉及到变化的化学方程式;
判判断流程中可循环利用的物质;
分析流程中所用的操作方法或步骤;
设计流程中对物质的检验或除杂方案;
分析流程中化学实验条件的控制,如温度、压强、pH
根据流程中提供的数据进行量的计算。
考向预测:
01 金属制取02 环境保护与能源类
03 物质的制备04 分离与提纯类
05 回收与利用类06 海洋资源开发与利用类
一、原料预处理的方法
【例1】 (2022江苏苏州中考)锰元素能形成MnOMnO2Mn2O3Mn3O4等多种氧化物,其中Mn3O4是重要的结构材料。工业用硫酸锰(MnSO4)制备Mn3O4的流程如下:

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题型五 回收与利用类
【例9(工业废水的处理与利用)为研究溶解度曲线的应用,学习小组查得资料:某钢铁厂处理高盐废水(含氯化钠、硫酸钠及微量的其他盐)的流程、相关物质的溶解度曲线如下图所示。请和小组同学一起研究。
(1)废水中的硫酸钠是氢氧化钠和硫酸反应的生成物,化学方程式为_____
(2)当温度高于___________℃时,硫酸钠的溶解度随温度升高而降低。
(3)40℃时,将50g硫酸钠固体加入100g水中,充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为______(列出计算式即可)。
(4)降温至0℃冷冻结晶过程,析出的两种物质中较多的是_________
(5)结合溶解度曲线解释,蒸发结晶2”主要得到氯化钠的原因是________
【例10(废料的深度开发)兴趣小组的同学利用某废镍材料(含有金属Ni及少量FeCu)回收镍,设计流程如下图所示(部分产物略去)。
请根据上述流程回答下列问题:
(1)过滤时,玻璃棒的作用是______
(2)写出酸浸时发生反应的化学方程式______(任写一个)。
(3)过氧化氢具有氧化性,氧化时发生反应的化学方程式为2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2(SO4)3+2X ,则X的化学式是______
(4)NiFeCu的金属活动性由强到弱的顺序为______
(5)已知Fe3+Ni2+开始沉淀和完全沉淀时的pH如表。除铁过程中加入NaOH溶液的目的是通过调节溶液的pH使Fe3+完全沉淀而Ni2+不沉淀,则pH的范围是__(填字母序号)。

开始沉淀时的pH
完全沉淀时的pH
Fe3+
2.7
3.2
Ni2+
7.2
8.7
A2.7≤pH<3.2 B3.2≤pH<7.2 C7.2≤pH<8.7
1.火力发电厂燃烧煤时产生含氧化铝的粉煤灰。回收粉煤灰中氧化铝的一种工艺如下:
(1)NH4HSO4溶液的作用是溶解氧化铝,说明NH4HSO4溶液中除了有、外,还含有大量的_______
(2)结合溶解度曲线分析,步骤2采用降温结晶可控制只析出NH4Al(SO4)2晶体,原因是___
(3)步骤3的操作名称是_______
(4)副产物(NH4)2SO4用途广泛,受热不稳定。
在农业上可用作_______
(NH4)2SO4280℃可发生分解,产物在步骤1和步骤3中循环利用,该分解反应的化学方程式为____
(5)回收的氧化铝可用于冶炼金属铝。若粉煤灰中含30%的氧化铝,10.2t粉煤灰可冶炼得到金属铝的质量为_______t
2. 以电石渣[主要成分为Ca(OH)2,含少量MgO等杂质]为原料制备高纯活性纳米CaCO3的流程如下:
【资料】
氨水的pH约为11.7,氢氧化镁完全沉淀的pH约为10.87
(1)加入NH4Cl将溶液酸化,说明NH4C1溶液的pH______7(填“>”“=”“<”);酸化浸取时CaOH2NH4Cl反应生成氯化钙、氨气和水,反应的化学方程式为:______
(2)向滤液1中通入NH3调节溶液pH,主要目的是:
使滤液2能吸收更多CO2
______
(3)流程中可循环利用的物质是NH3______
题型六 海洋资源开发与利用类
【例11(工业废水的处理与利用)海洋是巨大的资源宝库,人类应合理开发利用。以下是烟台市对海水综合利用的部分工艺流程图(部分过程和产物略),据图回答问题。
(1)海水淡化:蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分        不同进行分离的。
(2)海水晒盐:晒盐时,采用的结晶方法是        ;海水晒盐后得到的卤水是氯化钠的        (填饱和不饱和)溶液。
(3)海水制镁:在用卤水制镁的过程中发生中和反应的化学方程式是        
(4)海水制:在用粗盐(含MgCl2 CaCl2杂质)制纯碱过程中,除杂时,先后加入过量的NaOH溶液和Na2CO3溶液产生的沉淀是        ,由氯化钠制取纯碱,从元素守恒的角度看,还需要含有        元素的物质参加反应。
【例12(海水提取镁)海洋是巨大的资源宝库,从海水中提取金属镁的过程如下图,请回答下列问题:
(1)A的化学式为_______
(2)步骤中操作a的名称是_______
(3)步骤发生反应的化学方程式为_______
(4)以上过程未涉及到的基本反应类型是_______
1. 2023·深圳宝安中学·一模)深圳市沿海城市,开发海水资源前进广阔。海水中含有丰富的食盐和氯化镁,下图是海水晒盐并从海水资源获取某些重要化工原料的流程
1)图中 __________ 池,结晶池分离出来的母液属于NaCl____ (选填饱和不饱和)溶液。
2)步骤中要除去粗盐中不溶性杂质,通常采用的操作方法 ______________
3)固体C的化学式 ____________ ;步骤属于 __________ (吸热或放热)反应。步骤发生的化学反应方程式 _____________________
4)步骤加入的试剂B的名称 ______________
2. 2023·江苏宿迁·校联考三模)海水是巨大的资源宝库,如图是海水晒盐并从海水中获取某些重要化工原料的流程。
  
(1)图中结晶池分离出来的母液属于NaCl_______(选填饱和不饱和)溶液。
(2)步骤中要除去粗盐中不溶性杂质,通常采用的操作方法是:溶解、_______、蒸发结晶。
(3)固体C的化学式_______;步骤发生的化学反应方程式_______
(4)步骤加入的试剂B的名称_______

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