天津市中考试卷中的这些试题可并不简单!!!应对中考,关于金属单质与酸溶液的置换反应,你应该掌握这些!(本专题共2篇,此为第一篇)

四季读书网 2026-10-20 18:38:30 6 0

（首先提醒你：本文比较长，你应该花点时间，认真看完，你会感觉到对你的帮助！）

金属单质与酸溶液的置换反应，尤其是涉及的计算，是中考化学必考的高频内容，你应该掌握以下这些：

一、能否发生反应，要看金属活动性顺序：

1.常见金属在水溶液中的活动性顺序（必须记忆）：

尤其要记住Mg、Al、Zn、Fe、（H）、Cu、Ag的顺序。

2.氢前金属能与稀盐酸、稀硫酸反应生成盐和氢气，而氢后金属则不能。

二、中考命题范围一般限定在Mg、Al、Zn、Fe这4种金属单质分别与稀盐酸、稀硫酸的反应：

1.正确书写以下8个化学方程式，明确各物质之间的质量关系：（以下，已经把各物质之间的质量关系，以H2为“1”作标准，写成了最简整数比！）

根据上面这个表格，应该记忆被消耗的Mg、Al、Zn、Fe这四种金属、HCl、H2SO4及生成的H2一共7个彼此相当的具体数值！（7个彼此相当的具体数值下方已经划线）：

由这7个彼此相当的具体数值可见：

（a）生成等质量的H2（比如都是1g）时，消耗的金属质量大小顺序是Zn>Fe>Mg>Al分别是32.5g、28g、12g、9g（Zn消耗最多，Al消耗最少），它们在数值上分别是各自的“相对原子质量/化合价”。

而消耗等质量的不同金属，分别与酸溶液反应时，生成的H2的质量大小顺序（也就是消耗HCl或者H2SO4质量的多少顺序）是Al>Mg>Fe>Zn（Al生成H2最多，Zn生成H2最少）。

（b）不同金属单质反应，生成等质量的H2（比如都是1g）时，必然消耗等质量的溶质HCl（36.5g）或者H2SO4（49g）。

记忆并且在头脑中快速反映并且能够调动出来以上这些彼此相当的具体数值，能够帮助我们快速解决一些计算问题！在后续的分析、计算典型试题案例中，你会强烈地体会到这一点！

注意：

（a）实验室制备H2，为了便于控制反应速率，金属选择了活动性适中的Zn，酸选择了没有挥发性的H2SO4作溶质的稀硫酸，没有选择具有挥发性的HCl作溶质的稀盐酸，避免了HCl气体混入制备的H2。

（b）随金属单质的溶入，由于溶液成分的改变，溶液的质量都在增加。

（c）Mg、Al、Zn反应生成的盐，其溶液（分别含有Mg2+、Al3+ 、Zn2+离子）都是无色溶液；而Fe反应生成的盐是亚铁盐！其溶液（含有Fe2+离子）是浅绿色的。

（本专题的第一篇结束。本专题的第二篇，都是天津市中考化学试卷中的典型试题案例分析，请看后续第二篇）

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