中考化学必备答题模板

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1. 检查装置气密性

导管一端伸入水中，双手紧握容器外壁，导管口有气泡冒出；松开手后，导管内形成一段稳定水柱，证明装置气密性良好。

2. 长颈漏斗下端伸入液面以下目的

形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。

3. 导管只需刚露出橡皮塞原因

便于气体顺利导出，减小排气阻力。

4. 排空气法导管伸至集气瓶底部

充分排尽瓶内空气，收集到较纯净的气体。

5. 排水法收集结束先移导管后熄灯

防止水槽中的水倒吸入热的试管，使试管骤冷炸裂。

6. 稀释浓硫酸规范操作

将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌；严禁将水倒入浓硫酸中。

7. 玻璃棒四大作用

溶解：搅拌，加快物质溶解速率

过滤：引流，防止液体溅出、冲破滤纸

蒸发：搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅

测pH：蘸取少量待测液滴在pH试纸上

8. 过滤后滤液仍浑浊原因

滤纸破损；液面高于滤纸边缘；承接滤液的仪器不干净。

9. 蒸发结晶停止加热时机

蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将剩余水分蒸干。

10. 闻气体气味正确操作

用手在试剂瓶口轻轻扇动，使少量气体缓缓飘进鼻孔。

11. 测定溶液pH规范操作

取干燥pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出pH。

12. 固体加热试管口略向下倾斜

防止冷凝水倒流至试管底部，使热试管炸裂。

13. 倾倒液体试剂瓶标签朝向手心

防止残留药液流下，腐蚀标签。

14. 实验中药品节约原则

液体取1—2mL，固体只需盖满试管底部即可。

1. 氧气验满

向上排空气法：将带火星木条放在集气瓶口，木条复燃，证明已满。

排水法：集气瓶口有大气泡向外冒出，证明已满。

2. 氧气检验

将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明该气体为氧气。

3. 二氧化碳验满

将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明已满。

4. 二氧化碳检验

将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，证明是二氧化碳。

5. 氢气验纯

用拇指堵住试管口，移近酒精灯火焰，松开拇指点火；声音很小说明气体纯净，尖锐爆鸣声说明不纯。

6. 气体除杂总原则

只除去杂质气体，不消耗原有气体，不引入新杂质，操作简便易分离。

7. 除去CO中混有CO₂

通过足量氢氧化钠溶液。

8. 除去CO₂中混有HCl气体

通过饱和碳酸氢钠溶液。

9. 气体干燥剂选用规则

浓硫酸：干燥中性、酸性气体，不能干燥氨气

碱石灰/生石灰：干燥中性、碱性气体，不能干燥CO₂、SO₂、HCl

10. 气体净化顺序

先除杂，后干燥；避免除杂过程再次带入水蒸气。

1. 矿石粉碎、研磨目的

增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分、更彻底。

2. 加热、升温反应目的

加快反应速率，促进矿物溶解，使反应进行更完全。

3. 酸浸、碱浸目的

将难溶性金属氧化物转化为可溶性盐，使金属元素进入溶液。

4. 加入过量试剂的目的

使杂质完全反应，确保除杂彻底，不留残留。

5. 调节溶液pH目的

使指定金属离子转化为氢氧化物沉淀而除去，不引入新杂质。

6. 过滤操作目的

分离不溶性固体与溶液，除去固体杂质。

7. 洗涤沉淀的目的

洗去沉淀表面附着的可溶性杂质离子，提高产品纯度。

8. 检验沉淀是否洗涤干净

取最后一次洗涤液少许于试管中，加入指定试剂，若无明显现象，证明已洗涤干净。

9. 冷却结晶适用原因

物质溶解度受温度影响较大，降温易析出晶体；防止高温下分解、氧化或水解变质。

10. 蒸发结晶适用原因

物质溶解度受温度影响较小，通过蒸发溶剂即可析出晶体。

11. 趁热过滤目的

防止目标物质降温析出晶体，减少产品损耗。

12. 流程可循环物质判定

该物质既是反应生成物，又可作为反应物投入下一流程使用。

13. 通入氮气、稀有气体目的

排尽装置内空气，防止产品被氧化；隔绝空气，防止可燃性气体爆炸。

14. 评价工艺流程优点

原料利用率高、节能环保、操作简便、可循环利用、无有毒废弃物。

1. 闻到花香、酒香、香囊飘香

分子在不断运动。

2. 热胀冷缩、物质三态变化、气体压缩

分子之间有间隔，温度或压强改变，分子间隔随之改变，分子本身大小不变。

3. 不同物质化学性质不同

分子构成不同。

4. 金刚石与石墨物理性质差异大

碳原子的排列方式不同。

5. 元素种类不同的根本原因

质子数（核电荷数）不同。

6. 原子和离子化学性质不同

最外层电子数不同。

7. 化学反应微观实质

分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。

8. 质量守恒定律微观解释

反应前后原子的种类、数目、质量都保持不变。

1. 燃烧三个条件

可燃物；与氧气（空气）接触；温度达到可燃物的着火点。

2. 灭火三大原理

清除可燃物；隔绝氧气（空气）；降低温度到可燃物着火点以下。

3. 釜底抽薪灭火原理

清除可燃物，阻断燃烧持续进行。

4. 灯帽盖灭酒精灯

隔绝氧气（空气），使燃烧停止。

5. 用水扑灭火灾

降低温度至可燃物着火点以下。

6. 煽风点火、鼓风助燃

增大氧气浓度，促进可燃物充分燃烧。

7. 可燃性气体点燃前必须验纯

防止气体不纯，点燃时发生爆炸。

8. 氢气作为清洁能源优点

燃烧产物只有水，无污染；热值高；制取来源广泛。

9. 碳中和中“碳”含义

特指二氧化碳；通过节能减排、植树造林减少二氧化碳排放。

10. 酸雨形成主要气体

二氧化硫、二氧化氮；二氧化碳不会形成酸雨。

11. 温室效应主要成因

空气中二氧化碳含量过高。

1. 物质鉴别标准答题格式

取样少许→加入适量试剂→观察实验现象→得出结论。

2. 中和反应微观实质

氢离子与氢氧根离子结合生成水分子。

3. 改良酸性土壤选用熟石灰

熟石灰廉价易得，能中和土壤酸性，且对农作物无害。

4. 铵态氮肥不能与碱性物质混用

铵根离子与碱性物质反应释放氨气，降低肥效。

5. 草木灰水溶液呈碱性

碳酸钾溶于水显碱性，属于钾肥。

6. 酸具有相似化学性质原因

酸溶液中都含有氢离子。

7. 碱具有相似化学性质原因

碱溶液中都含有氢氧根离子。

8. 离子不能共存原因

相互反应生成沉淀、气体或水，不能大量共存。

1. 真金不怕火炼

金的化学性质稳定，高温下不易与氧气发生反应。

2. 曾青得铁则化为铜

铁的金属活动性比铜强，能将铜从其盐溶液中置换出来。

3. 合金相比纯金属的优点

硬度更大、熔点更低、抗腐蚀性更强、机械性能更优良。

4. 铝制品耐腐蚀原因

铝常温下易与氧气反应，表面生成一层致密氧化铝薄膜，阻止内部铝继续氧化。

5. 铁生锈条件

铁同时与氧气和水接触。

6. 防止铁生锈原理

隔绝氧气、隔绝水分、制成耐腐蚀合金。

7. 炼铁中石灰石的作用

将矿石中的二氧化硅转化为炉渣除去。

1. 对比实验设计原则

控制其他条件完全相同，只改变一个变量，进行对照实验。

2. 实验结论规范表述

在相同条件下，某因素对实验现象有（无）影响。

3. 实验不足之处

只进行单次实验，结论具有偶然性；缺少对照实验。

4. 实验改进措施

增设重复实验、多次实验取平均值，减小实验误差；增加对照实验。

5. 对比实验的作用

排除无关变量干扰，使实验结论更严谨、更有说服力。

6. 实验误差常见原因

装置漏气、药品用量不足、未冷却至室温就读数、操作顺序颠倒。

1. 蜡炬成灰泪始干

同时发生物理变化（石蜡熔化）和化学变化（石蜡燃烧）。

2. 滴水石穿原理

空气中二氧化碳、水与碳酸钙反应，生成可溶于水的碳酸氢钙，属于化学变化。

3. 芯片高纯硅

硅属于非金属单质，是良好的半导体材料。

4. 石墨烯、碳纳米管

由碳元素组成的单质，原子排列方式不同，物理性质差异大，化学性质相同。

5. 海水淡化意义

缓解淡水资源短缺问题，不能治理水体污染、不能减少酸雨。

6. 可燃冰

主要成分为甲烷水合物，属于化石能源，储量大、污染小。