2026年全国高考湖南化学试卷14题解析

很多同学看到双纵坐标图像题就直接发怵，分不清pH曲线和pBa曲线，搞不清碳酸氢钠与氢氧化钡两步反应的先后顺序，溶度积换算、水电离程度判断更是高频丢分点。这道题融合沉淀溶解平衡、离子反应、水的电离多重考点，陷阱密布，很多人会混淆“钡离子浓度变化”和“碱过量抑制水电离”两个逻辑，今天咱们逐层拆解图像、分步计算，一次性扫清这类图像平衡题的所有盲区。

2026年高考湖南化学试卷14题解析

（2026年6月21日）

【第一部分原题呈现】

14.常温下，向10mLBa(OH)₂溶液中缓慢滴入0.1mol·L^-1NaHCO₃溶液，溶液的pH和pBa[pBa=-lgc(Ba²⁺)]与V(NaHCO₃)的变化关系如图所示。已知：lg2=0.3。下列说法错误的是

A.=2

B.K_sp(BaCO₃)=2.5×10^-9

C.点c对应溶液中的水的电离程度最大

D.点d对应溶液中的c(Ba²⁺)最小

【第二部分整体概述】

题属于水溶液离子平衡综合图像选择题，以Ba(OH)₂滴定NaHCO₃的反应体系为载体，设置pH、pBa双纵轴曲线，将两步离子反应、沉淀溶解平衡K_sp计算、水的电离影响因素融合命题。

命题逻辑分两层：一是反应分段，HCO₃^-少量时Ba²⁺+OH^-+HCO₃^-=BaCO₃↓+H₂O；HCO₃^-过量时HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O。二是图像信息转化，pBa与c(Ba²⁺)负相关，pH反映体系碱性强弱。

考查方式综合化：结合图像读取定量计算K_sp；通过反应进程判断离子浓度变化；结合酸碱、盐类水解分析水电离程度；设置多易错选项区分概念模糊的学生，既考定量运算，又考定性逻辑分析，是新高考典型的水溶液综合命题模式。

【第三部分选项详解】

反应前置梳理。曲线区分：下降曲线为pH(不断加弱酸式盐，碱性减弱，pH减小)；上升曲线为pBa[沉淀生成，c(Ba²⁺)降低，pBa=-lgc(Ba²⁺)增大]。

A选项：=2

定量计算法。当V(NaHCO₃)=10m时，恰好发生Ba(OH)₂+NaHCO₃=BaCO₃↓+NaOH+H₂O，Ba(OH)₂初始体积10mL，则n[Ba(OH)₂]=n(NaHCO₃)=0.01mol/L×0.01L=1×10^-4mol，即c(Ba²⁺)==0.01mol·L^-1，故pBa=-lgc(Ba²⁺)=2，因此=2，所以A选项正确。

B选项：K_sp(BaCO₃)=2.5×10^-9

定点代入计算。V=10mL，pBa=4.3，c(Ba²⁺)=10^-4.3；此时恰好生成BaCO₃饱和溶液体系，c(CO₃^2-)≈10^-4.3mol·L^-1，K_sp(BaCO₃)=10^-4.3×10^-4.3=10^-8.6，lg2.5=lg=lg5-lg2=1-lg2-lg2=0.4，

10^-8.6=10^0.4-9=2.5×10^{-9，所以B选项正确。}

C选项：点c对应溶液中的水的电离程度最大

分段溶质分析法。a～b(0～10mL)：溶质Ba(OH)₂、NaOH，都是强碱，OH^-抑制水的电离；b～c(10～20mL)：HCO₃^-与OH^-反应生成CO₃^2-，溶质NaOH、Na₂CO₃，CO₃^2-水解促进水电离；c点V=20mL：n(NaHCO₃)=2n[Ba(OH)₂]，反应Ba(OH)₂+2NaHCO_3=BaCO3↓+Na₂CO₃

+2H₂O，溶质只有Na₂CO₃；c～d(20～30mL)：NaHCO₃过量，溶质Na₂CO₃、NaHCO₃，HCO₃^-水解程度弱于CO₃^2-，对水电离促进作用下降。水电离程度：c点只有Na₂CO₃，水解程度最大，水电离程度最大，所以C选项正确。

D选项：点d对应溶液中的c(Ba²⁺)最小

平衡定量法。V(NaHCO₃)=20mL(c点)：n(CO₃^2-)=10^-4mol，此时总体积为30mL；V(NaHCO₃)=30mL(d点)：总溶质Na₂CO₃为10^-4mol、NaHCO₃为10^-4mol，此时总体积40mL，稀释使c(CO₃^2-)降低，由c(Ba²⁺)=知，c(Ba²⁺)相比c点变大，故d点c(Ba²⁺)不是最小，所以D选项错误。

综上所述，D选项错误，为本题正确答案。

【第四部分必备知识】

1.离子反应：Ba(OH)₂与NaHCO₃的分步定量反应，少量/过量反应物的离子方程式书写。

2.沉淀溶解平衡：K_sp定义、表达式，利用K_sp计算离子浓度。

3.对数换算：pBa=-lgc(Ba²⁺)、pH定义，对数与指数互化，lg2=0.3数值运算。

4.水的电离平衡：强碱抑制水电离、弱酸强碱盐水解促进水电离，CO₃^2-、HCO₃^-水解程度对比。

5.溶液稀释规律：混合后溶液体积对离子浓度的稀释影响。

6.双坐标图像识别：区分反应进程中两条曲线对应的物理量变化趋势。

【第五部分  复习启示】

1.养成图像解题三步习惯：区分曲线→分段写反应→标注每段溶质。

2.熟记常见对数数值(lg2、lg5)，熟练指数对数互化，减少计算失分。

3.建立平衡体系对比思维：区分抑制/促进水电离的溶质类型。

4.主动总结滴定类图像陷阱：体积稀释、离子沉淀完全点、过量试剂平衡移动。

5.整理分步反应模板，熟练书写少量、过量型离子方程式。

【说明】

因本人水平有限，以上解析仅代表个人观点，仅供诸君参考审度，其中可能存在不足之处，敬请诸君批评指正，不胜感激！