2026年全国普通高考已经落下帷幕。
高考落幕，中考登场，明天湖南中考又将启幕。
参加今年中考的考生们如何利用好最后的备考时间，调整状态，整理心情，梳理框架，查漏补缺。我们推出冲刺专项。
今天是化学专项，也是我们本系列的最后一项。
核心物质与基本实验——拿下氧气、二氧化碳、水、金属与溶液的大块分数
备考目标：
准确书写氧、碳、铁等核心物质的反应方程式，辨析现象。
掌握O₂、CO₂实验室制法的装置选择与检验方法。
攻克金属活动性顺序判断与溶解度曲线分析两大选择、填空题难点。
中考重难点：金属与混合盐溶液反应的顺序、溶解度曲线点线面的意义。
1. 真题导入，唤起记忆
展示2025年湖南中考数据：气体制备与性质、金属活动性、溶解度曲线这三块合计考分约15-18分，强调“拿住基础分，中考就稳了”。
2. 知识网络速建（8分钟）
引导学生用关键词口头构建网络，教师在黑板快速板书导图：
氧气：性质（C、S、P、Fe） → 制法（H₂O₂/MnO₂，KMnO₄，装置固液不加热/固固加热） → 检验（带火星木条）。
二氧化碳：性质（与水、石灰水、碳反应） → 制法（CaCO₃+HCl） → 检验（澄清石灰水）。
水：电解（正氧负氢，体积比1:2） → 净化（沉淀、过滤、吸附、蒸馏）。
金属：共性（与O₂、酸、盐溶液） → 活动性表（K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au） → 应用三判断。
溶液：饱和↔不饱和转变 → 溶解度曲线（点：某温下溶解度；线：变化趋势；交点：某温下溶解度相等）。
3. 真题精析，直击痛点
【例1】（参考2024省卷改编） 下列实验方案不能达到目的的是（ ）
A. 用带火星的木条鉴别O₂和CO₂
B. 用燃着的木条鉴别N₂与CO₂
C. 用灼热的铜网除去N₂中的少量O₂
D. 用溶解、过滤、蒸发的方法提纯含泥沙的粗盐
👉 解析：B项燃着木条在N₂与CO₂中均熄灭，无法鉴别。强调“现象相同无法区分”。
【例2】（参考2025省卷探究题改编） 为验证Zn、Cu、Ag的活动性，下列方案可行的是（ ）
A. Zn、Cu、Ag、稀盐酸
B. ZnSO₄溶液、Cu、Ag
C. Zn、CuSO₄溶液、Ag
D. ZnSO₄溶液、Cu、AgNO₃溶液
👉 解析：C项Zn可置换出Cu，Ag不能，得Zn>Cu>Ag。D项Cu可置换出Ag但不能置换Zn，同样可行。重点讲解“两金夹一盐”或“两盐夹一金”的方法。
【例3】（参考2024省卷溶解度曲线题） 右图为a、b、c三种固体溶解度曲线，下列分析正确的是（ ）
A. t₁℃时，a、c饱和溶液溶质质量分数相等
B. t₂℃时，将30g a加入50g水，得80g溶液
C. a中混少量b，用蒸发结晶提纯a
D. 将t₂℃时a、b、c饱和溶液降温至t₁℃，析出晶体最多的一定是a
👉 解析：A项t₁℃时a、c溶解度交于一点，饱和溶液溶质质量分数必等，正确。强调交点的意义及提纯方法选择（陡升用降温结晶，平缓用蒸发结晶）。
4. 速练巩固
题组一（判断对错）：
①铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，是黑色固体。（ ）
②用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈时，长时间浸泡不影响铁制品。（ ）
③接近饱和的石灰水升高温度可变为饱和溶液。（ ）
④同温下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。（ ）
题组二：向AgNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中加入一定量Zn粉，过滤，滤渣中滴加稀盐酸有气泡。则滤渣中一定含______，滤液中一定含的溶质是______。
（答案：Zn、Cu、Ag；Zn(NO₃)₂）
题组三：实验室用高锰酸钾制取氧气的发生装置应选______（填“固固加热型”或“固液不加热型”），用排水法收集时，当导管口______时再开始收集。
（答案：固固加热型；气泡连续均匀冒出）
5. 小结与叮嘱
“气体制取抓装置与检验，金属活动性看‘前置后’，溶解度曲线认准点线面。回看错题本中这三类错题。”
酸碱盐反应规律与计算——攻克复分解反应、物质推断与得分率最低的计算
备考目标：
熟练掌握酸、碱、盐的通性及复分解反应条件。
建立物质推断的“题眼”意识，能处理常见离子共存与除杂问题。
规范化学方程式计算的书写格式，突破“寻找纯净物质量”的难点。
中考重难点：复分解反应的沉淀条件、变质探究的思路、综合计算中反应后溶液成分的分析。
1. 痛点直击
展示近三年卷面分析：酸碱盐板块因知识细碎、推断灵活，计算题因格式、寻找纯净物不准，一直是B档向A档跨越的障碍。本节课专啃硬骨头。
2. 核心规律速盘
师生一起快速填空，构建酸碱盐反应之网：
酸五条：与指示剂、（活泼金属）、金属氧化物、（碱）、某些盐。
碱四条：与指示剂、某些非金属氧化物（CO₂、SO₂）、____（酸）、某些盐（需反应物均可溶）。
盐四条：与金属（前换后，盐必溶）、与酸（强酸制弱酸/挥发性酸）、与碱（均溶，生成沉淀）、与盐（均溶，生成沉淀）。
必记沉淀色态：“一蓝一红褐五白”：
Cu(OH)₂蓝色沉淀，Fe(OH)₃红褐色沉淀；
CaCO₃、BaCO₃、AgCl、BaSO₄、Mg(OH)₂白色沉淀（其中AgCl、BaSO₄不溶于酸）。
3. 高频题型拆解
【例1·物质推断】（2024省卷推断题改编）
某固体可能含NaOH、Na₂CO₃、NaCl、BaCl₂中的几种。加水得无色溶液，滴加稀HNO₃有气泡，再加AgNO₃溶液产生白色沉淀。推断成分。
👉 解析：加稀HNO₃有气泡→肯定含Na₂CO₃（会与BaCl₂反应，但此时为无色溶液且未提及沉淀，暗示原固体不能同时含BaCl₂与Na₂CO₃？这里需要仔细：原题若为加水得无色溶液，说明没有生成沉淀，则BaCl₂与Na₂CO₃不能共存，故一定不含BaCl₂）。气泡来自Na₂CO₃，加AgNO₃白色沉淀可能是AgCl，因之前加稀HNO₃引入了Cl⁻，不能确定原NaCl。所以一定含Na₂CO₃，可能含NaOH、NaCl，一定不含BaCl₂。强调“先定位，再排查干扰”。
*【例2·变质探究】（2025年湖南典型实验题）
已知：NaOH溶液露置会与CO₂反应变质生成Na₂CO₃。请设计实验检验一瓶久置的NaOH溶液是部分变质还是全部变质。
👉 方案：取样，滴加过量CaCl₂溶液（或BaCl₂溶液），产生白色沉淀，过滤。向滤液中滴加酚酞，若变红则为部分变质，若不变红则全部变质。强调“过量”二字除去Na₂CO₃以免干扰碱的检验。
【例3·规范计算】（2024省卷计算题改编）
取10g某纯碱样品（含氯化钠杂质），加入足量稀盐酸，生成0.44g CO₂。求样品中碳酸钠的质量分数。（相对原子质量：Na-23 C-12 O-16）
👉 规范板书步骤：
①设Na₂CO₃质量为x。
②写方程式：Na₂CO₃+2HCl = 2NaCl+H₂O+CO₂↑
③找关系：106 / x = 44 / 0.44g
④列比例：x = 106×0.44g÷44 = 1.06g
⑤求分数：Na₂CO₃% = 1.06g/10g×100% = 10.6%
⑥答。强调：代方程式计算的质量必须是纯净物的质量。
4. 专项突破练习
题1：下列各组离子在水溶液中能大量共存且形成无色溶液的是（ ）
A. Fe³⁺、Na⁺、Cl⁻、SO₄²⁻
B. H⁺、K⁺、CO₃²⁻、Cl⁻
C. Ba²⁺、OH⁻、Na⁺、NO₃⁻
D. Cu²⁺、H⁺、SO₄²⁻、Cl⁻
（答案：C。Fe³⁺黄色，Cu²⁺蓝色；H⁺与CO₃²⁻生成气体不共存）
题2：除去NaCl溶液中少量的Na₂CO₃，所选试剂最合理的是（ ）
A. 适量稀硫酸 B. 适量稀盐酸 C. 过量CaCl₂溶液 D. 适量Ca(OH)₂溶液
（答案：B。H⁺+CO₃²⁻→H₂O+CO₂↑，生成NaCl不带入新杂质，且适量即可）
题3：向含H₂SO₄和CuSO₄的混合溶液中逐滴滴加NaOH溶液，生成沉淀质量与NaOH质量的关系，下列图像正确的是（ ）【展示先平后升的图像】
（解析：先发生中和反应无沉淀，H₂SO₄耗完后CuSO₄才与NaOH生成Cu(OH)₂沉淀，故开始沉淀质量为0，后上升至平台。）
5. 终极叮嘱
“推断题抓特征沉淀和气泡，除杂记住‘不引、不变、易分’。计算题格式分绝不丢，找不到纯净物就用质量差或生成物质量。
最后一天，回归课本，整理错题，化学A等次一定属于你们！
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