2026年中考化学终极押题计算题

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2026年中考化学终极押题计算题

1．碳化钨(WC)是一种具有优异性能的新型材料，广泛应用于制作刀具、耐磨涂层、航空航天等领域。工业上制备碳化钨的反应方程式为。已知焦炭中碳的质量分数为96%(杂质不参与反应)。

若要制备19.6t碳化钨(WC)，理论上需要含碳为96%的焦炭多少t？(计算结果保留一位小数)

2．空间站需及时处理产生的CO_2.为此，中国空间站构建了高效循环的生命保障系统，见下图。

(1)该系统中发生反应：CO₂+4H₂₄+2H₂O。每转化44 g CO₂，需从外界补充水的质量为多少？

(2)有科学家提出，若将产物CH₄换成C，循环系统中就不需要补充水，原因是___________。

3．“绿水青山，就是金山银山”，为了保护我们赖以生存的环境，环保部门对工厂向外排放的废水有严格且明确的要求。某工厂生产完的废液中大约含有质量分数为4%的氢氧化钠，经研究可以用稀盐酸中和，中和反应中溶液pH随时间变化如图所示：

(1)①a点表示的溶液中溶质是_______；

②向c点所得溶液中加入少量氧化铁，发生反应的化学方程式为________。

(2)用稀盐酸中和上述氢氧化钠溶液，当溶液pH=7时，共消耗溶质质量分数为7.3%的稀盐酸质量为10g，计算氢氧化钠溶液中溶质的质量。

4．为践行碳中和，实现排放量与吸收量相当，可采用氢氧化钠浓溶液吸收二氧化碳。

(1)现若要完全吸收880 kg二氧化碳，至少需要室温时浓度为50%得氢氧化钠浓溶液多少千克？(写出计算过程)

(2)结合上述计算结果分析，地球上每年的碳排放量远超880 kg，用氢氧化钠浓溶液吸收二氧化碳以达到碳中和目的的方法是否切实可行？若不行，请提出另外一种更合理的方式：___________。

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5．如图是实验室测定空气中氧气含量的装置。

请分析并计算：

(1)若实验所用的红磷量不足，会导致测定结果_______（填“偏大”或“偏小”）。

(2)小琳称量6.2 g红磷用于实验，计算这些红磷完全燃烧时消耗氧气的质量。

(3)已知五氧化二磷溶于水后可与热水反应生成磷酸，化学方程式为。则将10 g 全部溶于90 g热水中，充分反应后，所得磷酸溶液的溶质质量分数_______（填“=”“＜”或“＞”）10%。

6．青铜铸文明，文脉传千秋。四千多年前，中华民族就能够冶炼青铜合金。

(1)《吕氏春秋·别类篇》记载：“金(铜)柔锡柔，合两柔则刚。”这表明与铜、锡相比，青铜(铜锡合金)的特性是___________。

(2)赤铜矿中的质量分数为72%，炼铜时发生反应，则10 t赤铜矿理论上能冶炼出铜的质量是多少？(写出计算过程)

7．氢能因其来源广、热值高、产物无污染，被视为理想的清洁能源。某化学学习小组围绕氢气的制备、储存与应用开展探究。

(1)采用电解水的方法可制得氢气和氧气，其装置示意图如下图。请设计实验方案，检验从出气口1收集到的气体_______。

(2)硼氢化钠()是一种颇具前景的固体储氢材料，在催化剂作用下可与水反应快速释放氢气，反应原理为：。若某氢燃料电池系统需要高纯度氢气，请计算理论上至少需要消耗多少吨硼氢化钠？(写出计算过程)

8．长征五号是我国最大的运载火箭，使用液氢和液氧作为推进剂，为火箭提供推力。请分析并计算：

(1)液氢与液氧中，具有可燃性的是_______。

(2)长征五号发射时装载液氢的质量约为30t，计算需要同时装载液氧的质量约是多少。

(3)若将(2)中液氢、液氧反应时生成的水回收、电解，在不考虑损耗的情况下，可得到氢气_______t。

9．我国新能源汽车产业领跑全球，当前主流应用的是液态电池，其电解质存在易燃、腐蚀性强等短板，而固态电池凭借安全性高、能量密度大、续航里程长的核心优势，已成为全球新能源领域的研发焦点，我国已实现混合固液电池规模化量产，全固态电池也正在加速推进量产。

(1)与液态电池相比，固态电池具有的突出优点是___________(答出一点即可)。

(2)电池充电时的能量转化方式是电能转化为___________。

(3)固态电池的核心正极材料主要为锂钴氧化物LiCoO₂，其中Li元素的化合价是+1价，则Co元素的化合价是___________。

(4)制备锂钴氧化物时，发生反应的化学方程式为：2LiOH+2Co(OH)₂+H₂O₂=2LiCoO₂+4H₂O请计算：2.4t LiOH理论上可制备LiCoO₂的质量是多少？(请写出完整计算过程)

10．为回收利用并制取干燥剂氯化钙，化学兴趣小组将“二氧化碳的实验室制取与性质”的废液进行如下处理：①取废液测得其；②将碳酸钙粉末逐渐加入废液中并不断搅拌，同时测溶液pH变化，其结果如图所示：

(1)用于搅拌的仪器是___________。

(2)碳酸钙由___________种元素组成，当溶液时，消耗碳酸钙的质量为___________g。

(3)由图可知，该过程可增加氯化钙的质量为多少？(写出计算过程)

(4)在“二氧化碳的实验室制取与性质”的分组实验中，该班一共用了3.65%的稀盐酸2000 g，将其废液全部回收总共可以制得固体干燥剂的质量为___________g(不考虑实验损耗)。

11．“太空炼丹炉”是中国空间站作为“国家太空实验室”的明星科学设施。通过太空中极端物理条件创制未来材料的尖端科学实践，是我国空间科学和应用能力的重要标志。在“炼丹炉”里制备新型化合物材料原理如下：。

(1)中，钛、铝元素的质量比为_______。

(2)若要制备，至少需要Al的质量是多少？(写出计算过程)

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12．云南个旧被誉为“世界锡都”，锡（Sn）是我国重要的战略金属。以锡为原料可以制得锡酸钠（），其作为高端新材料的基础原料，被广泛应用于新能源、电子信息、先进制造等前沿科技领域。请结合信息回答下列问题：

(1)锡酸钠（）中锡元素的化合价为_______价，反应生成锡酸钠的化学方程式为，则X的化学式为_______。

(2)若用足量二氧化锡（）与8 g氢氧化钠反应，理论上可生成锡酸钠的质量是多少克？（已知锡酸钠的相对分子质量为213，请写出完整的计算过程）

13．某氢能汽车研发团队，正在进行能源补给系统的模拟测试。团队计划利用电解水技术来制备电池所需的氢气。回答下列问题：

(1)电解水时在电源的_______(填“正”或“负”)极上产生氢气。

(2)若一辆氢能汽车一次加注氢气4kg，试计算制取氢气所需要水的质量。(写出计算过程)

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14．2026年初，中国“攻击—11”隐身无人机因其卓越性能引发全球关注。其机身部分承力结构使用了镁锂合金，以实现更优的机动性。机身表面的隐身涂层则可能包含四氧化三铁纳米颗粒，用以高效吸收雷达波。请回答下列问题。

(1)与传统钢铁材料相比，机身选用镁锂合金主要是利用了其________（写出一点物理性质即可）的优良特性。

(2)机身隐身涂层的四氧化三铁是磁铁矿主要成分，兴趣小组用一氧化碳还原23.2 g磁铁矿样品（杂质不参与反应），充分反应后得到8.4 g铁单质，计算该磁铁矿样品中四氧化三铁的质量分数。（已知：，写出计算过程）

15．我国科学家正积极研究“碳捕获、利用与封存”技术。一种创新方案是将超临界水气化制氢与碳固化工艺相结合，其主要反应原理如下：。请回答下列问题。

(1)在上述反应中，超临界水()体现了_______性，因为它向碳提供了氧元素，同时自身被还原生成了氢气。

(2)若某工厂一个处理周期内，投入了含碳600kg的焦炭进行超临界水气化。理论上最多能制得氢气的质量是多少？(写出计算过程)

16．氢能具有能量密度高、环境友好、零二氧化碳排放和可再生等优点，被誉为“21世纪的终极能源”。相比于其他制氢方式，电解水制氢具有绿色环保、生产灵活、纯度高等特点。

(1)水中氢元素的质量分数为___________(结果精确至0.1%)。

(2)利用化学方程式计算：电解1.8 t水理论上能制取氢气的质量是多少。

17．生活中经常会用果蔬洗盐清洗蔬菜和水果，为确定“果蔬洗盐”中碳酸氢钠的含量，小组同学运用定量思想做了下列实验：

操作：装置B中放有10 g“果蔬洗盐”样品，完全反应后测得装置D增重0.33 g。

(1)装置C的作用是_______。

(2)试计算该“果蔬洗盐”中的质量分数_______。（写出计算过程）

(3)实验前和实验后都要鼓入一段时间空气，实验后鼓入空气的作用是_______。

18．钠离子电池具有更高的安全性，磷酸焦磷酸铁钠[化学式为简称NFPP，相对分子质量是624]是一种钠离子电池电极材料，制备NFPP的化学方程式为

(1)工业上欲制取1248 kg NFPP，请计算需要草酸亚铁的质量(请写出计算过程)。

(2)制备NFPP过程中必须在无氧气氛下进行，原因是_____。

19．新能源在我国航天科技中发挥着重要作用。液氢和液氧是新一代运载火箭常用的绿色推进剂，燃烧产物仅为水，无污染。某次执行神舟系列飞船发射任务的火箭，需完全燃烧液氢以提供足够推力。

(1)理论上，该火箭至少需要携带多少吨液氧？(写出计算过程)

(2)使用液氢和液氧作推进剂的优点除了燃烧产物无污染外，还有___________。(答一点即可)

20．轻质氧化镁（合格品的堆积密度≤0.25 g/mL）主要用于塑料、橡胶、电线、电缆、染料、油脂、玻璃、陶瓷等工业。

(1)工业上制备轻质氧化镁的一种方法：以卤水为原料制备氢氧化镁，通过煅烧氢氧化镁制备氧化镁。氧化镁的比表面积越大，说明氧化镁颗粒越小，活性越高。由下图可知，制备氧化镁的最佳煅烧条件是____。若某工厂利用该方法制得的轻质氧化镁的堆积密度为0.2 g/mL，则该产品____（填“达到”或“未达到”）合格品的要求。

(2)工业上另一种制备轻质氧化镁的方法：含镁的矿石经过一系列反应后得到三水碳酸镁（，相对分子质量为138）沉淀，通过煅烧三水碳酸镁制备氧化镁。

ⅰ.煅烧时发生反应的化学方程式为：假设煅烧276 kg 沉淀，理论上可得到MgO的质量是多少____？（写出计算过程）

ⅱ.实际应用该方法得到的含镁沉淀中除了，还含有。且煅烧也能得到氧化镁和二氧化碳。一工厂实际应用该方法得到的含镁沉淀中和的质量分数各占50%。若最后煅烧含镁沉淀制得MgO的质量为100 kg，则含镁沉淀的质量为___kg。（结果保留整数）

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21．“双碳”愿景下，氨气作为“零碳”能源前景广泛。常温、常压下电解法合成氨的原理如下图所示，所发生的反应为。

(1)通入，理论上可以制得氨气的质量为多少？（写出计算过程）

(2)利用此方法制取氨气，发现理论上氧气远小于实际得到的氧气量，原因是____________。

22．“二氧化碳矿化封存”是利用天然矿物与反应，将其转化为碳酸盐矿物。利用橄榄石（主要含氧化镁）转化核心反应原理为 在实际工业流程中，氧化镁的使用率约为90%，若某工厂处理消耗8t氧化镁，则实际可封存的质量是多少?

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23．为了从电镀废液(含硝酸银)中提取贵金属银，同学们用足量铜粉从500 g该废液中回收金属银，最终得到银的质量为21.6 g。

(1)反应前后，银元素的化合价______(填“改变”或“不变”)。

(2)利用化学方程式计算，此废液中硝酸银的质量分数。(假设废液中的其他成分不与铜反应)

24．市面上出售的食用盐种类繁多。

(1)食用“加碘食盐”可预防__________（填“甲状腺肿大”或“骨质疏松”）。

(2)“低钠盐”是在食盐中用按照配方比例添加食用和，适合高血压患者食用。化学小组取某“低钠盐”样品，进行如下实验。

请分析并计算：

①计算所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数__________。

②根据图中数据，__________（填“能”或“不能”）计算出“低钠盐”样品中的质量分数。

25．“金粉”(主要成分为合金)是一种金属颜料，可用于文物修复。为测定“金粉”中铜的质量分数，向25.0 g某“金粉”中加入100 g稀硫酸，混合物的质量随时间的变化关系如下图所示。

请回答：

(1)若恰好完全反应，最终所得溶液中溶质的成分为___________。

(2)该“金粉”中铜的质量分数。(要求有必要的化学方程式和计算步骤)

26．传统的融雪剂对环境会造成一些危害，逐渐改用主要成分为氯化钙(含有一种溶于水的杂质)的融雪剂来替代。可以减少对土壤和设施的影响。为测定其成分含量，进行了如下实验：

(1)上述“溶解”和“过滤”均要用到的玻璃仪器是烧杯和________。

(2)上述实验过程中发生反应的化学方程式为___________。

(3)根据恰好完全反应后，得到只含有一种溶质的溶液，可知样品中的杂质为________。

(4)此样品中氯化钙的质量为________g。

(5)用碳酸钠固体配制实验所使用的碳酸钠溶液时，需要量取的水的体积为________

(6)最终所得滤液中溶质的质量分数________%。

27．化学兴趣小组为了测定铁粉和碳粉混合物中铁粉的质量分数做如下实验。

(1)写出发生反应的化学方程式________。

(2)实验中“操作1”的名称为________。

(3)铁粉和碳粉混合物中铁粉的质量分数为________。

(4)用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸200 g需要水的质量为________。

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28．航母舰体需要定期除锈维护，为实现对除锈废液（溶质主要成分为和、其他杂质忽略）的综合利用。兴趣小组的同学们取200g废液样品按如下步骤进行相关实验，依次加入100 g溶质质量分数相同的溶液，过滤，称重，相关数据如图所示（本实验不考虑氢氧化钠溶液与空气成分发生反应）。

请根据以上信息回答下列问题：

(1)向废液中逐滴加入溶液时，刚开始无沉淀生成，出现该现象的微观实质为_____（请用文字描述）。

(2)原废液中氯化铁的质量为___g。

(3)计算氢氧化钠溶液的质量分数为______。

(4)若将第③次反应后的混合物过滤，将滤液低温蒸干（不考虑溶质分解），求得到固体的质量为___g。

29．铝镁合金具有强度高、密度小、散热好等优点，广泛用于电子、汽车、航天等领域。某化学兴趣小组为了测定镁铝合金中各成分质量比，进行如下实验操作：

取不同质量的镁铝合金样品分别与100 g同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体质量关系如下表所示：

试求：

(1)该盐酸溶液中溶质的质量分数：___________。

(2)合金中镁和铝的质量比为___________。(写出计算过程)

30．现有一定质量的氯化钠和氯化钙的混合粉末，经测定其中含钙元素质量为4.0g。向该混合物中加入121.2g水，固体完全溶解得到澄清溶液；再向其中逐滴加入100g碳酸钠溶液，恰好完全反应，过滤。将滤液蒸干后得到氯化钠固体23.4g。请计算：

(1)反应生成白色沉淀的质量；

(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数；

(3)若将上述所得溶液稀释为溶质质量分数5%的溶液，需要加入水的体积（水的密度近似为1g/cm³）。

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