中考冲刺教学分享之四
巧解溶解度题型
溶解度曲线题，是中考化学必考题型，很多同学失分原因：溶解度定义模糊，分不清溶解度曲线类型，溶解度曲线中各点含义混淆，不会判断结晶方法以及高频易错点。今天给大家整理中考溶解度100%必考核心考点
题型一：解析溶解度定义
一.溶解度定义：
一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质的质量。
解题策略：抓准四要素：温度、100g水、饱和溶液、质量缺一不可
例题：
下列关于溶解度说法正确的是（）
A. 20℃时100g水中溶解36g氯化钠，则20℃氯化钠溶解度为36g
B. 100g水中最多溶解36g氯化钠，氯化钠溶解度是36g
C. 20℃时100g饱和食盐水中含有36g 氯化钠，则20℃氯化钠溶解度36g
D. 20℃时，100g水达到饱和溶解36g氯化钠，则20℃氯化钠溶解度36g
答案：D
解析
A：没说明溶液达到饱和，溶解36g可能不饱和，错；
B：缺少温度，溶解度和温度挂钩，错；
C：100g是饱和溶液质量（水＜100g），定义是100g溶剂，错；
D：温度+100g水+饱和+溶质质量，满足溶解度全部条件，正确。
注意💡💡饱和溶液=不能溶解该物质（还能溶其他物质）如
题型二：溶解度曲线类型及溶质质量分数变化规律
一.溶解度曲线类型（3种）
解题策略：
1.溶剂守恒：升降温度溶剂质量全程不变，以此作为解题突破口；
2.质量分数的判断：饱和变不饱和（丙降温），质量分数用原温度饱和数据计算；饱和降温析出晶体（甲 乙），质量分数随低温重新S重新计算。
例题：将t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，对所得溶液的叙述正确的是：（AC）
A.溶解度：丙＞乙=甲
B.溶剂质量：甲＞乙＞丙
C.溶液的质量：丙＞乙＞甲
D.溶质质量分数：丙＞乙=甲
题型三：溶解度曲线图像识图必考
一.溶解度曲线的各点意义
1.曲线上的点👉对应温度下的饱和溶液
2.曲线下方的点👉对应温度下的不饱和溶液
3.曲线上方的点👉对应温度下的过饱和溶液
4.曲线的交点👉对应温度下物质溶解度相等
解题策略：
1.定点判状态：看点相对曲线位置，快速区分饱和/不饱和/过饱和；
2.交点用法：同温交点，饱和溶液溶质质量分数相等，不饱和不能套用该结论。
例题：
答案：（1）饱和，15
（2）t3时，甲和乙的溶解度相等，均为50g
（3）饱和 不饱和
题型四：结晶提纯与除杂方法
一.结晶分类
1.陡升型（溶解度受温度影响较大的，例：硝酸钾）适用于降温结晶，也叫做冷却热饱和溶液法。
2.缓升型（溶解度受温度影响较小的，例：氯化钠）适用于蒸发结晶
3.下降型（溶解度随温度升高而减小的，例：氢氧化钙）采用升高温度
二.提纯方法
1.提纯KNO₃（混有少量NaCl）采用降温结晶
2.提纯NaCl（混有少量KNO₃）采用蒸发结晶
解题策略：提谁谁做主，按主物质溶解度选结晶方式
例题：（1）当甲中混有少量乙，提纯方法？
（2）当乙中混有少量甲，提纯方法？
答案：（1）降温结晶
（2）蒸发结晶
八大高频易错点
1.饱和溶液不一定是浓溶液
2.不饱和溶液不一定是稀溶液
3.升温不一定变不饱和（石灰水例外）
4.析出晶体后的溶液一定是饱和溶液
5.溶解度必须带单位g
6.交点不能说明溶液质量相等
7.不饱和变饱和：降温不一定可行
8.结晶前后：溶剂不一定改变
END
编辑：田雪娇
初审：李梦松 金亚孟
终审：崔国辉
