一、单选题
1、A
富含蛋白质的物质:肉、蛋、奶。
富含糖类的物质:米、面、红薯、土豆等。
富含维生素的物质:蔬菜和水果。
2、C
解析:B选项中氮气的化学性质不活泼，所以常在食品袋中充入氮气来做保护气。
C、空气质量指数是依据常规监测的几种空气污染物浓度计算得到的。级别越高，空气污染越严重。
3、C
胶头滴管在滴加时不能伸入试管内。应垂直悬空与容器口的上方滴加。
4、B
解析:
A、物质都是由元素组成的。
B、原子中:
质子数=核电荷数=核外电子数
不一定与中子数相等
有些原子中，例如:普通的H原子核中是没有中子的。
C、与原子相比，原子核的体积更小，如果把原子比作一个体育场，那么原子核则相当于体育场中的一只蚂蚁。
D、原子得失电子后，只是电子数发生了改变，原子核内的质子数不变。决定元素种类的是质子数，所以元素的种类也不变。
5、A
①梵塔黑是碳元素的一种单质。
②任何微粒（分子或原子）之间都有间隔。
③碳的各种单质由于只是碳原子的排列方式不同，在一定条件下各种碳的单质之间都可以相互转化。
④梵塔黑是碳的一种单质，碳单质在一定条件下都具有的化学性质之一:可燃性。
6、D
解析:
A、KNO3在种花种地人口语中，由于它含钾量比较高，所以一般把它看作高钾肥。
B、由于X的化学式为N2，该爆炸反应中，只有一种氧化物是二氧化碳。
C、反应中有+1的钾元素，+5的氮元素，-2的硫元素，+4的碳元素，-2的氧元素，还有单质中各元素的化合价为0。无+3价的元素。
7、B
黄铜和黄金颜色都是黄色的。区分二者可以①在空气中灼烧。②滴加稀盐酸等方法。
8、C
“上生赤煤”，指的是生铁片表面生成的红色的铜。
9、B
解析:A、入水口从下方进入净水器，可使水流速率减慢净化效果更好。
C、净化出的水还含少量的钙、镁离子，不是纯净物。
D、活性炭只能起到吸附色素和异味的作用，无法杀菌消毒。
10、D
解析:最外层电子数相同的原子，化学性质一般相似。但核外只有一个电子层的除外。氦属于稀有气体元素，最外层2个电子已处于相对稳定结构。而钙最外层2个电子易失去，较活泼。
11、C
这种“致密碳层”与木炭里的碳原子排列分式不同，物理性质也不同。
12、D
解析:A、一般意义上的燃烧是可燃物与O2的反应。但有些燃烧燃料只要有助燃剂就行。
B、在一个化学反应中，反应物或生成物中有单质时，一般化合价一定会改变。
C、D、做化学反应的微观示意图时，化学方程式一定要配平之后，才能知道各分子的个数比，计算出各物质的质量比。
13、D
解析:
A、20秒时，溶液pH<7呈酸性，酚酞溶液呈无色。
B、30秒时，溶液的酸性由强到弱的顺序是a>b>c。因为pH值越小酸性越强，pH值越大，酸性越弱。
C、pH值越小，酸性越强溶液浓度越大。所以a、b、c中所用盐酸的浓度应该分别是3% 2%，1%。
D、恰好完全反应时，所消耗1%、2%、3%盐酸的质量与它的质量分数成反比，所以质量比为6：3：2。
14、A
解析:13g纯Zn与足量稀硫酸反应恰好产生0.4gH2
13gMg产生H2的质量>0.4g
13gA1产生H2的质量>0.4g
13gCu与稀硫酸不反应产生H2的质量为0<0.4g
所以组合为:①Mg、Cu②A1、Cu③Mg、A1、Cu④Mg、Cu、Zn⑤A1、Cu、Zn⑥Mg、A1、Cu、Zn共6种。
二、填空题
15、N2
地壳中含量占前四位的元素是O>Si>A1>Fe。含量最高的金属元素是A1，含量最多的元素是O，二者组成的化合物是A12O3
16、合成材料、分子在不断运动、吸附、
02和H2O
17、低，因为合金的熔点比纯金属的熔点低。
3CO+Fe2O3=高温2Fe+3CO
18、（1）Na+、C1-
（2）20℃时氯化钠的溶解度是36g，20℃它的饱和溶液中溶质的质量分数为36g/100g+36g×100%=26.7%
16%<26.7%
不饱和
（3）量水时俯视读数，量取的水比实际的体积偏少，则配出的溶液的溶质质量分数偏大，沉下的优质种会减少。
19、C2H5OH+3O2=点燃2CO2+3H2O
解析:水的质量16.2g
H：16.2gx2/18=1.8g
可计算出乙醇的质量为1.8g÷6/46=13.8g
利用质量守恒定律可计算出氧气的质量
23.2g+16.2g-13.8g=25.6g
把乙醇的质量是13.8g，氧气的质量25.6g，水的质量16.2g同时扩大10倍，除以各自的相对分子质量可得到
3C2H5OH+8O2=点燃XCO2+YCO+9H2O
观察反应前后C、O的原子个数
可知X+Y=6
2X+Y=10
X=4 Y=2
写出完整的化学方程式为
3C2H5OH+8O2=点燃4CO2+2CO+9H2O
176 162
m 16.2g
解得m=17.6g
20、CaCO3=高温CaO+CO2↑属于①分解反应
②CaO+H2O=Ca（OH）2是个放热反应
（3）CaCO3+2HC1=CaC12+CO2↑+H2O
三、简答题
21、向下排空气法收集的是氢气，向上排空气法收集的是氧气。
正氧负氢，所以a端接的是负极。
d试管中收集的是O2，
验满方法:将带火星的小木条放在试管口，木条复燃证明氧气已满。
22、（1）2H2O2=2H2O+O2↑
（2）温度达到可燃物的着火点。
23、
（1）2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑
（2）关闭弹簧夹反应停止后试管内的液体已经被压回到长颈漏斗内，液面低于隔板，处于“3”处。
（3）先将集气瓶内装满水，气体从b端管口通入。
24、
（1）铝表面有致密的氧化铝薄膜，氧化铝先和盐酸反应没有气体产生。
（2）Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2
（3）甲可知:A1>（H）
乙可知:Cu>Ag
只需要再证明出铜在（H）之后，即可排出A1>（H）>Cu>Ag
所需试剂:Cu 、稀盐酸（稀硫酸）
把打磨过的铜丝放入稀盐酸（稀硫酸）中。
四、综合应用
25、
（1）d
（2）X的化学式为H2O
理论依据:化学反应前后原子的种类和数目不变。
（3）膜分离法捕集二氧化碳没有新物质生成属于物理变化。
（4）
①CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
②生成的新物质为碳酸钠。检验碳酸钠可以用酸或氢氧化钙溶液或氯化钙溶液。
试剂 现象
稀盐酸（稀硫酸） 有气泡产生
Ca（OH）2溶液 有白色沉淀产生
CaC12溶液 有白色沉淀产生
（5）分子间有间隔，高压低温下分子间的间隔变小。
（6）CO2+H2O=H2CO3
（7）解:设可消耗二氧化碳的质量为x。
CO2+3H2=一定条件CH3OH+H2O
44 32
x 8kg
44/32=x/8kg
x=11kg
答:可消耗二氧化碳的质量为11kg。
