中考化学考前必背高频考点汇总(一)

1、常考物质俗名及主要成分: 

(1)纯碱一-Na,CO3;

(2)小苏打一-NaHCO3

(3)烧碱/火碱一-NaOH;

(4)熟石灰/消石灰--Ca(OH)2

(5)生石灰--CaO;

(6)大理石/石灰石--CaCO3

(7)干冰一-CO2(固态)；

(8)酒精一-C2H5OH

(9)醋酸一-CH3COOH;

(10)水银一-Hg 

2、常见物质颜色: 

(1)黑色:Fe3O4、CuO、MnO2、C(木炭/石墨)

(2)黄色:S(硫磺)、FeCl3溶液

(3)红棕色:Fe2O3、红磷

(4)蓝色:CuSO45H2O、Cu(OH){2_、含Cu2+的溶液

(5)绿色:Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)

(6)紫黑色:KMnO4固体

3、常见物质检验: 

(1)氧气一一使带火星的木条复燃

(2)二氧化碳一-通入澄清石灰水变浑浊

(3)水蒸气一-通过无水硫酸铜变蓝

(4)氢气一-点燃，产生淡蓝色火焰，生成水

(5)一氧化碳一-点燃，产生蓝色火焰，生成使石灰水变浑浊的气体

(6)铵盐一-加 NaOH溶液并加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体

4、常见离子检验: 

1. Cl⁻：Ag⁺ + Cl⁻ = AgCl↓

2. SO₄²⁻：Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓

3. CO₃²⁻：2H⁺ + CO₃²⁻ = H₂O + CO₂↑；CO₂ + Ca²⁺ + 2OH⁻ = CaCO₃↓ + H₂O

4. NH₄⁺：NH₄⁺ + OH⁻ △ NH₃↑ + H₂O

5. Fe³⁺：Fe³⁺ + 3SCN⁻ = Fe(SCN)₃

6. Cu²⁺：Cu²⁺ + 2OH⁻ = Cu(OH)₂↓

6、溶液酸碱性与p关系:

pH<7为酸性，pH=7为中性，

pH>7为碱性:pH越小，酸性越强；pH越大，碱性越强

7、六大营养素:蛋白质、糖类、油脂、维生素、水、无机盐

8、三大还原剂:C、CO、H2 

9、三大化石燃料:煤、石油、天然气

10、三大合成材料:塑料、合成纤维、合成橡胶

11、构成质的三种微粒:分子、原子、离子

12、原子结构:原子由原子核和核外电子构成；原子核由质子和中子构成(氢原子核无中子) 

13、元素种类由质子数决定；元素化学性质由最外层电子数决定

14、地壳中含量前四位元素:O、Si、AI、Fe 

15、空气中体积分数:氮气约78%,氧气约21%,稀有气体约0.94%, 二氧化碳约0.03%

16、氧气用途:供给呼吸、支持燃烧

17、二氧化碳用途:灭火、制汽水、人工降雨(干冰)、光合作用原料

18、一氧化碳性质:可燃性、还原性、毒性

19、硬水与软水区别:硬水中含较多Ca2+、Mg2+;软化方法:煮沸(生活中)、蒸馏(实验室) 

20、燃烧条件:可燃物、氧气(或空气)、温度达到着火点

21、灭火原理:清除可燃物、隔绝氧气、降温至着火点以下

22、爆炸条件:可燃性气体或粉尘在有限空间内急速燃烧

23、缓慢氧化例子:铁生锈、食物腐败、呼吸作用

24、铁生锈条件:与O2和H2O同时接触； 防锈方法:涂油、刷漆、镀金属等

25、电解水实验:正极产生O2,负极产生H2,体积比为1:2,质量比为8:1;

结论:水由H、0元素组成

26、水净化方法(按净化程度由低到高):沉降→过滤→吸附→蒸馏

27、过滤操作要点:“一贴二低三靠”:滤纸紧贴漏斗壁；滤纸边缘低于漏斗口，液面低于滤纸边缘；烧杯靠玻璃棒，玻璃棒靠三层滤纸处，漏斗下端靠烧杯内壁

28、蒸发揉作:用玻璃棒搅拌防止局部过热造成液滴飞溅；当出现较多固体时停止加热

29、浓硫酸稀释:将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌； 不可将水倒入浓疏酸

30、酸的通性:

(1)使紫色石蕊变红，酚酞不变色；

(2)与活泼金属反应生成H2;

(3)与金属氧化物反应生成盐和水；

(4)与碱反应生成盐和水；

(5)与某些盐反应生成新酸和新盐

31、碱的通性:

(1)使紫色石蕊变蓝，酚酞变红；

(2)与非金属氧化物反应生成盐和水；

(3)与酸反应生成盐和水；

(4)与某些盐反应生成新碱和新盐. 

32、盐的化学性质:

(1)与金属反应(前置后)；

(2)与酸反应；

(3)与碱反应；

(4)与另一种盐反应(两者均溶，生成沉淀) 

33、复分解反应发生的条件:生成沉淀、气体或水

34、常见沉淀(不溶于水):

(1)白色:CaCO3、BaCO3_、AgC、 BaSO4

(2)蓝色:Cu(OH)2

(3)红褐色:Fe(OH)3 

35、不溶于稀硝酸的白色沉淀:AgCI、BaSO4 

36、能溶于酸并产生气体的白色沉淀:CaCO3_、BaCO3 

37、常见气体干燥剂:

(1)浓H，so4可干燥O2、H2、CO2、 Co等(不可干燥NH3);

(2)NaOH晶体可干燥O2、H2、NH 3等(不可干燥CO2、SO2、HCI) 

38、催化剂特点:反应前后质量和化学性质不变

39、质量守恒定律微观解释:原子种类、数目、质量不变

40、化学方程式配平依据:质量守恒定律