1、发生装置的选择依据：反应物的状态和反应条件（固体加热型或固液常温型）。
2、收集装置的选择依据：氧气的密度比空气大（可用向上排空气法）和不易溶于水（可用排水法）。
3、若用高锰酸钾制取氧气，试管口要放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。
4、加热高锰酸钾制取氧气时，试管口要略向下倾斜，防止冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂。
5、用排水法收集氧气时，当气泡连续均匀冒出时再开始收集，否则收集的氧气不纯。
6、实验结束时，应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒吸进入试管，使试管炸裂。
7、氧气的验满方法：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则氧气已收集满。
8、氧气的检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，证明是氧气。
1、反应原理：用大理石或石灰石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸反应制取二氧化碳。
2、化学方程式为CaCO₃+ 2HCl = CaCl₂+ H₂O + CO₂↑。
3、发生装置的选择：属于固液常温型，因为反应物是固体和液体，且反应不需要加热。
4、收集装置的选择：二氧化碳的密度比空气大，能溶于水且与水反应，所以用向上排空气法收集。
5、长颈漏斗的下端要伸入液面以下，形成液封，防止生成的二氧化碳从长颈漏斗口逸出。
6、二氧化碳的验满方法：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳已收集满。
7、二氧化碳的检验方法：将气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，证明是二氧化碳。
8、不能用浓盐酸制取二氧化碳，因为浓盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢气体。
1、过滤是将不溶于液体的固体与液体分离的一种方法。
2、过滤操作需要的仪器有铁架台（带铁圈）、漏斗、玻璃棒、烧杯。
3、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”。“一贴”是指滤纸要紧贴漏斗内壁；“二低”是指滤纸边缘要低于漏斗边缘，液面要低于滤纸边缘；“三靠”是指倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒下端要紧靠三层滤纸处，漏斗下端管口要紧靠承接滤液的烧杯内壁。
4、过滤后滤液仍浑浊的原因可能有：滤纸破损、液面高于滤纸边缘、仪器不干净等。
5、过滤操作中玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出。
1、实验原理：水在通电的条件下分解生成氢气和氧气。
2、化学方程式为2H₂O 通电2H₂↑ + O₂↑。
3、实验现象：与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，是氧气；与电源负极相连的试管内产生的气体体积多，是氢气，且氢气和氧气的体积比约为2:1。
4、实验结论：水是由氢元素和氧元素组成的。
5、在电解水实验中，通常向水中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，目的是增强水的导电性。
6、电解水实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，说明氧气是由氧元素组成，氢气是由氢元素组成，从而进一步证明水是由氢、氧两种元素组成的。
1、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2、红磷燃烧实验中，红磷燃烧的现象是产生大量的白烟，放出热量。
3、红磷燃烧实验要在密闭容器中进行，目的是防止生成的五氧化二磷逸散到空气中，导致天平不平衡，从而验证质量守恒定律。
4、红磷燃烧的化学方程式为：4P + 5O₂点燃2P₂O₅
5、通过红磷燃烧实验可以得出，化学反应前后原子的种类、原子的数目、原子的质量都不变，所以质量守恒。
6、质量守恒定律只适用于化学变化，对于物理变化不适用。
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