1、冰水混合物属于混合物。（× ）解析：冰和水是同一种物质（H₂O）的不同状态，混合在一起只含有一种分子，因此属于纯净物。

2、金刚石和石墨的物理性质不同是因为碳原子结构不同。（× ）解析：金刚石和石墨都是由碳原子构成的，原子结构相同。物理性质差异巨大的原因是碳原子的排列方式不同。

3、纯碱（Na₂CO₃）属于碱类。（× ）解析：纯碱是碳酸钠的俗称，虽然其水溶液显碱性，但从化学分类上讲，它是由金属离子和酸根离子构成的，属于盐类。

4、氧化物一定含有氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物。（× ）解析：氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。含氧元素的化合物不一定是氧化物，如KClO₃、H₂SO₄等含有三种元素，不属于氧化物。

5、活性炭吸附水中色素是化学变化。（× ）解析：活性炭具有疏松多孔的结构，吸附色素是利用其物理吸附性，过程中没有生成新物质，属于物理变化。

6、2H表示两个氢分子。（× ）解析：2H表示两个氢原子。表示两个氢分子应写作2H₂。

7、Fe²⁺表示铁离子。（× ）解析：Fe²⁺表示亚铁离子，溶液通常显浅绿色；Fe³⁺才表示铁离子，溶液通常显黄色。

8、硝酸铵（NH₄NO₃）中氮元素的化合价统一为+5价。（× ）解析：硝酸铵中铵根（NH₄⁺）里的氮元素显-3价，硝酸根（NO₃⁻）里的氮元素显+5价，同种元素在同一物质中可显不同价态。

9、钠离子结构示意图的最外层电子数为1。（× ）解析：钠原子最外层有1个电子，失去1个电子形成钠离子后，次外层变为最外层，电子数为8，达到稳定结构。

10、蒸发结晶时，应将蒸发皿中的溶液完全蒸干后停止加热。（× ）解析：当蒸发皿中出现较多固体时，就应停止加热，利用余热将剩余水分蒸干，防止固体飞溅。

11、用pH试纸测得某溶液pH=5.6。（× ）解析：广泛pH试纸的测量精度较低，读数只能是整数，不能精确到小数点。

12、稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中。（× ）解析：水的密度比浓硫酸小，若将水倒入浓硫酸，水会浮在酸面上且溶解时放出大量的热，导致液滴飞溅伤人。正确操作是将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌。

13、氢气验纯时，听到尖锐爆鸣声说明气体纯净。（× ）解析：听到尖锐爆鸣声说明氢气不纯，混有空气；听到“噗”的一声或声音很小，才说明气体纯净。

14、用托盘天平称量5.6g食盐时，砝码放左盘，药品放右盘。（× ）解析：使用托盘天平应遵循“左物右码”原则。若放反了且使用了游码，实际称量的质量会偏小（实际质量=砝码-游码）。

15、均一、稳定的液体一定是溶液。（× ）解析：溶液必须是混合物。水、酒精等纯净物也是均一、稳定的液体，但不是溶液。

16、饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液。（× ）解析：对于溶解度随温度升高而减小的物质（如氢氧化钙），升高温度后溶解度变小，饱和溶液会有晶体析出，仍然是饱和溶液。

17、20℃时，100g水中溶解36g NaCl达到饱和，则NaCl溶解度为36。（× ）解析：溶解度是有单位的，单位是“克（g）”。正确的说法是溶解度为36g。

18、溶液中的溶质只能是固体。（× ）解析：溶质可以是固体（如氯化钠）、液体（如酒精）或气体（如氯化氢气体溶于水形成盐酸）。

19、洗涤剂去油污是利用了溶解原理。（× ）解析：洗涤剂具有乳化功能，能将大的油滴分散成无数细小的油滴随水冲走，这叫乳化作用，而非溶解。

20、铝比铁耐腐蚀是因为铝的化学性质不活泼。（× ）解析：铝的化学性质比铁活泼，但铝在空气中能与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝进一步被氧化。

21、铁与稀硫酸（或稀盐酸）反应生成Fe₂(SO₄)₃（或FeCl₃）。（× ）解析：铁与稀酸发生置换反应时，只能生成亚铁盐（Fe²⁺），溶液显浅绿色，而不是铁盐（Fe³⁺）。

22、酸雨的pH值大于7。（× ）解析：酸雨是指pH小于5.6的雨水。正常雨水因为溶解了二氧化碳，pH约为5.6，呈弱酸性。

23、复分解反应一定有沉淀生成。（× ）解析：复分解反应发生的条件是生成物中有沉淀、气体或水生成，三者具备其一即可，不一定非要有沉淀。

24、人体缺碘会导致贫血。（× ）解析：缺碘会导致甲状腺肿大（大脖子病）；缺铁才会导致贫血。

25、甲醛浸泡海产品可延长保质期，是安全的。（× ）解析：甲醛有毒，能破坏人体蛋白质结构，严禁用于食品加工和防腐。

26、煤、石油、天然气是可再生能源。（× ）解析：化石燃料是经过亿万年地质变化形成的，短期内无法恢复，属于不可再生能源。

27、合金的熔点通常比组成它的纯金属高。（× ）解析：合金的熔点通常比组成它的纯金属低（如焊锡），硬度通常比纯金属大。

28、用灼烧法区分棉线和羊毛线，有烧焦羽毛味的是棉线。（× ）解析：羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛味；棉线主要成分是纤维素，灼烧有烧纸味。

29、1个水分子由1个氢分子和1个氧原子构成。（× ）解析：分子是由原子构成的。1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，分子中不能包含其他分子。

30、相对原子质量是原子的实际质量。（× ）解析：相对原子质量是一个比值，单位是“1”（常省略），不是克或千克。

31、化学反应前后分子种类一定改变，原子种类一定不变。（√）解析：化学变化的实质是分子分裂成原子，原子重新组合成新分子。因此分子种类一定变，原子种类、数目、质量都不变。

32、10%的蔗糖溶液中，溶质与溶液质量比为1:10。（√）解析：溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×  100%。10%即表示100份质量的溶液中含有10份质量的溶质。

33、质量守恒定律适用于所有变化。（× ）解析：质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化（如冰雪融化）。

34、所有金属都能与酸反应生成氢气。（× ）解析：只有排在金属活动性顺序表中氢（H）前面的金属（如Mg、Zn、Fe）才能置换出酸中的氢，铜、银等排在氢后的金属不能。

35、催化剂一定能加快反应速率。（× ）解析：催化剂能改变反应速率，包括加快（正催化剂）和减慢（负催化剂）。

36、原子核一定由质子和中子构成。（× ）解析：绝大多数原子核由质子和中子构成，但普通氢原子（氕）的原子核内只有一个质子，没有中子。

37、氧气可用于气焊，利用了氧气的可燃性。（× ）解析：氧气具有助燃性，能支持燃烧，但本身不可燃。气焊是利用可燃气体（如乙炔）在氧气中燃烧产生高温。

38、用肥皂水区分硬水和软水，泡沫多的是硬水。（× ）解析：硬水中含有较多可溶性钙镁化合物，加入肥皂水后泡沫少、浮渣多；软水泡沫多、浮渣少。

39、红磷燃烧产生大量烟雾。（× ）解析：红磷燃烧生成五氧化二磷固体小颗粒，现象描述应为“产生大量白烟”，“雾”通常指小液滴。

40、氧气具有可燃性，可用作燃料。（× ）解析：氧气具有助燃性，可用作助燃剂，但不具有可燃性，不能做燃料。

41、氧气约占空气质量的21%。（× ）解析：空气中各成分的含量是指体积分数，氧气约占空气体积的21%，而非质量分数。

42、稀有气体性质不活泼，不和任何物质反应。（× ）解析：稀有气体化学性质很不活泼，但在一定条件下也能与某些物质发生化学反应。

43、二氧化碳（CO₂）是空气污染物。（× ）解析：二氧化碳是空气的成分之一，虽然排放过多会导致温室效应，但它目前未被列入空气污染物（如SO₂、NO₂、CO、PM2.5等）。

44、铁丝在氧气中燃烧的现象是：生成四氧化三铁。（× ）解析：描述实验现象时不能直接说出生成物的名称。正确描述是：剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体。

45、降低物质的着火点是灭火的方法之一。（× ）解析：着火点是物质固有的属性，一般不变。灭火的原理是将温度降低到可燃物的着火点以下，而不是降低着火点。

46、除去CO₂中少量的CO，可以用点燃的方法。（× ）解析：当二氧化碳大量存在时，少量的CO无法燃烧。除去CO₂中的CO通常通过灼热的氧化铜。

47、室内着火，要立即打开门窗通风。（× ）解析：打开门窗会引入大量新鲜空气（氧气），使燃烧更剧烈，火势更旺。

48、家用电器着火，立即喷水浇灭。（× ）解析：水导电，直接喷水可能导致触电。应先切断电源，再用干粉灭火器或二氧化碳灭火器灭火。

49、分子可分，原子不可分。（× ）解析：必须加上前提“在化学变化中”。在化学变化中分子可分，原子不可分；但在物理层面，原子还可以分为原子核和电子。

50、质子数相同的粒子一定是同种元素。（× ）解析：元素是质子数相同的一类原子的总称。粒子包括分子、原子、离子等。例如水分子（H₂O）和氖原子（Ne）质子数都是10，但它们不是同种元素。

51、带电的粒子一定是离子。（× ）解析：离子是带电的原子或原子团，但带电的粒子不一定是离子，如电子（带负电）、质子（带正电）。

52、水结成冰，水分子停止运动。（× ）解析：分子总是在不断运动的。水结成冰后，分子仍在固定的位置附近振动，并未停止运动。

53、FeO中含有铁离子。（× ）解析：FeO中氧元素显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零，铁元素显+2价，是亚铁离子（Fe²⁺）。

54、同种元素组成的物质一定是单质。（× ）解析：同种元素组成的纯净物才是单质。如果是同种元素组成的不同单质混合（如氧气O₂和臭氧O₃混合），则属于混合物。

55、过滤可以将硬水转化为软水。（× ）解析：过滤只能除去水中的不溶性杂质。硬水软化需要除去可溶性的钙、镁化合物，生活中常用煮沸的方法。

56、反应前后质量不变的物质一定是催化剂。（× ）解析：催化剂不仅要求反应前后质量不变，还要求化学性质不变，且能改变反应速率。不参与反应的杂质质量也不变，但不是催化剂。

57、实验室制取CO₂的药品是碳酸钙和稀盐酸。（× ）解析：描述药品时通常用俗名或物质名称，不能直接用化学式（除非特指纯净物）。且不能用浓盐酸（挥发性强）或稀硫酸（生成微溶物覆盖表面阻止反应）。

58、金刚石、石墨、C₆₀都是由碳原子直接构成的。（× ）解析：金刚石和石墨由碳原子直接构成，但C₆₀是由C₆₀分子构成的，每个分子包含60个碳原子。

59、石墨转变成金刚石是物理变化。（× ）解析：石墨和金刚石是两种不同的物质，石墨变成金刚石有新物质生成，属于化学变化。

60、扇子扇灭蜡烛是因为降低了石蜡的着火点。（× ）解析：着火点是物质属性，不可改变。扇风带走热量，使温度降低到石蜡的着火点以下，从而灭火。

61、氢气与氧气混合，遇到明火一定会爆炸。（× ）解析：可燃性气体与空气或氧气混合，只有在爆炸极限范围内，遇到明火才会发生爆炸。

62、室内煤气泄漏，立即开灯查看。（× ）解析：开灯或关灯的瞬间会产生电火花，可能引燃泄漏的煤气引发爆炸。应立即关闭阀门并开窗通风。

63、纯铁比生铁的硬度更大。（× ）解析：生铁是铁的合金。一般情况下，合金的硬度比组成它的纯金属大。

64、稀硫酸也能与块状石灰石反应制取CO₂。（× ）解析：稀硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在石灰石表面，阻碍反应继续进行。

65、把质量相同的铁粉与锌粒放入同体积同浓度盐酸中比较反应快慢。（× ）解析：控制变量法要求除探究因素外其他条件相同。铁粉和锌粒的接触面积不同，无法准确比较金属活动性。

66、用燃着的木条伸入瓶中熄灭，该气体一定是CO₂。（× ）解析：氮气、稀有气体等也不支持燃烧，也能使木条熄灭。检验CO₂需用澄清石灰水。

67、有盐和水生成的反应一定是中和反应。（× ）解析：中和反应特指酸和碱作用生成盐和水的反应。金属氧化物与酸反应（如Fe₂O₃+HCl）、非金属氧化物与碱反应（如CO₂+NaOH）虽生成盐和水，但不属于中和反应。

68、盐和碱中一定含有金属元素。（× ）解析：铵盐（如NH₄Cl）和氨水（NH₃·H₂O）中不含金属元素，但分别属于盐和碱。

69、纯净物是绝对的，绝对纯净的物质是存在的。（× ）解析：纯净物是相对的，绝对纯净的物质在现实中是不存在的，通常指杂质含量极少。

70、干冰是冰，水银是银。（× ）解析：干冰是固态二氧化碳，不是水结成的冰；水银是金属汞，不是银。

71、爆炸一定是化学变化。（× ）解析：火药爆炸、瓦斯爆炸属于化学变化；但气球爆炸、轮胎爆炸、锅炉爆炸属于物理变化（压强过大导致）。

72、蒸馏是化学变化。（× ）解析：蒸馏是利用液体沸点不同进行分离，没有新物质生成，属于物理变化。

73、氮气属于惰性气体。（× ）解析：惰性气体通常指稀有气体。氮气化学性质不活泼，但不属于稀有气体。

74、氧气易溶于水。（× ）解析：氧气不易溶于水，但水中溶解的少量氧气足以维持水生生物生存。

75、电解水时，正极产生氢气，负极产生氧气。（× ）解析：电解水遵循“正氧负氢”，正极产生氧气，负极产生氢气，体积比为1:2。

76、中子数一定等于质子数。（× ）解析：中子数不一定等于质子数，如钠原子质子数11，中子数12。

77、氧化铁是FeO。（× ）解析：氧化铁中铁显+3价，化学式为Fe₂O₃；FeO是氧化亚铁。

78、CO₂、SO₂、H₂O₂中都含有氧分子（O₂）。（× ）解析：这些物质是纯净物，分子中含有氧原子，不含氧分子。只有氧气或含氧气的混合物中才含有氧分子。

79、食品标签上的“钙、铁、锌”指的是单质。（× ）解析：食品、药品中的成分通常指元素，而非单质或原子。

80、过氧化氢（H₂O₂）中氧元素的化合价为-2价。（× ）解析：在过氧化氢中，氢显+1价，根据代数和为零，氧元素显-1价。

81、海水中含量最多的元素是钠。（× ）解析：海水中含量最多的物质是水，因此含量最多的元素是氧元素。

82、某物质燃烧生成CO₂和H₂O，说明该物质一定含C、H、O三种元素。（× ）解析：根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变。生成物中有C、H、O，说明反应物中一定有C、H，但O可能来自氧气，也可能来自该物质，故不能确定是否含氧元素。

83、木炭和活性炭属于碳单质。（× ）解析：木炭和活性炭主要成分是碳，但含有少量杂质，属于混合物，不是纯净的单质。

84、紫色石蕊试液通入CO₂变红，说明CO₂显酸性。（× ）解析：CO₂与水反应生成碳酸（H₂CO₃），是碳酸使石蕊变红，CO₂本身不显酸性。

85、生铁和钢的性能不同是因为含铁量不同。（× ）解析：生铁和钢都是铁碳合金，性能不同主要是因为含碳量不同（生铁含碳2%~4.3%，钢含碳0.03%~2%）。

86、燃烧必须有氧气参加。（× ）解析：广义的燃烧不一定要有氧气，如氢气可以在氯气中燃烧，镁可以在二氧化碳中燃烧。

87、分子是保持物质性质的最小粒子。（× ）解析：分子是保持物质化学性质的最小粒子。物质的物理性质（如熔点、沸点）通常由大量分子聚集体现。

88、温度升高，水银温度计汞柱上升是因为汞原子体积变大。（× ）解析：热胀冷缩是因为原子（或分子）间的间隔变大，原子本身的体积不变。

89、所有离子的最外层电子数都是8。（× ）解析：锂离子（Li⁺）最外层是2个电子，也是稳定结构。

90、同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等。（× ）解析：同种元素的质子数相同，但中子数可能不同（同位素），如碳-12和碳-14。

91、最外层电子数相同的粒子，化学性质一定相似。（× ）解析：氦原子（He）最外层2个电子（稳定结构），镁原子（Mg）最外层也是2个电子（易失电子），化学性质不相似。

92、在化合物中，非金属元素只显负价。（× ）解析：在化合物中，非金属元素既可以显负价（如CO₂中的O），也可以显正价（如CO₂中的C）。

93、维生素C（C₆H₈O₆）中C、H、O元素质量比是6:8:6。（× ）解析：6:8:6是原子个数比。质量比应为(12×  6):(1×  8):(16×  6) = 72:8:96 = 9:1:12。

94、工业制氧气是分解反应。（× ）解析：工业分离液态空气制氧气是利用液氮和液氧沸点不同进行分离，属于物理变化，不是分解反应。

95、冬天在煤炉旁放一盆水可防止CO中毒。（× ）解析：一氧化碳难溶于水，放水无法吸收CO，不能防止中毒。

96、CO和CO₂都有毒性。（× ）解析：CO有剧毒，能与血红蛋白结合；CO₂无毒，但浓度过高会使人窒息。

97、低碳生活是指生活中不使用含碳物质。（× ）解析：低碳生活是指减少二氧化碳的排放，低能量、低消耗的生活方式，而不是不使用含碳物质（如不吃碳水化合物）。

98、用干冰营造舞台白雾，白雾是二氧化碳气体。（× ）解析：干冰升华吸热，使周围空气温度降低，空气中的水蒸气液化成小水滴，形成白雾。

99、将CaO加入水中温度升高，说明CaO溶解放热。（× ）解析：氧化钙（CaO）与水发生化学反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热，而非溶解热。