中考化学必考重难点 | 酸碱盐常考15大误区!避开扣分陷阱,直击核心考点高效提分!

进入初三之后，中考升学的问题将面对面的呈现到学生眼前，因此，每一个学生都希望自己有着更充足的准备、领先他人一步进入初三。想要领先他人一步进，那就得利用好暑假，对之前所学的进行复习总结，对即将要学习的进行有计划的预习学习。今天，王老师和大家分享的是中考化学必考重难点 | 酸碱盐常考15大误区！避开扣分陷阱，直击核心考点高效提分！

误区一：酸溶液=酸性溶液！碱溶液=碱性溶液

1、酸性溶液包括酸溶液和某些盐溶液，或者酸和盐的混合溶液。

反例：CuSO₄溶液用pH试纸测其pH<7，说明该溶液呈酸性，但它不是酸溶液而是盐溶液。

所以说，酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，也不一定含有酸。

2、碱的溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液，也不一定含有碱。

还要注意的是：不溶性碱的溶液不呈碱性！无论酸性溶液还是酸溶液中都一定含有H⁺，碱性溶液或碱溶液中都一定含有OH⁻。

误区二：盐=食盐

在日常生活中，我们所说的盐通常指食盐（主要成分是NaCl），食盐中的氯化钠属于盐，而食盐是混合物。

盐是一类物质的总称，盐≠食盐。如NaCl、CuSO₄、Na₂CO₃等都是盐。

误区三：纯碱=碱

纯碱是Na₂CO₃的俗称，Na₂CO₃的物质类别是盐。

所以纯碱≠碱，纯碱是盐。

误区四：Cu(OH)₂能使酚酞溶液变红

石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色；酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。

不溶性碱不能使指示剂变色！所以Cu(OH)₂不能使酚酞溶液变红。

误区五：吸收二氧化碳的试剂是澄清石灰水

氢氧化钙微溶于水，吸收和除去二氧化碳效果不好；氢氧化钠易溶于水，吸收和除去二氧化碳效果更佳。

所以，吸收和除去二氧化碳的试剂：氢氧化钠溶液。

误区六：澄清石灰水敞口放置溶液质量增加

Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O生成物是沉淀，难溶于水，不属于溶液的一部分，所以澄清石灰水敞口放置溶液质量减少，总物质质量增加。

误区七：浓盐酸具有挥发性，在瓶口有白烟现象

浓盐酸具有挥发性，敞口放置在空气中时，能够挥发出氯化氢气体，氯化氢气体与空气的水蒸气结合，形成盐酸小液滴，在瓶口有白雾出现，而不是白烟。小液滴聚集在一起形成的是雾，烟是由固体小颗粒聚集在一起形成的。

辨析：白烟是磷燃烧。

误区八：生成盐和水的反应就是中和反应

酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。但是，生成盐和水的反应不一定都是中和反应：

2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O不是中和反应

2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O不是中和反应

误区九：氢氧化钠改良酸性土壤、中和胃酸过多

氢氧化钠有很强的腐蚀性。

改良酸性土壤：熟石灰

中和胃酸过多只能选择不溶于水且无腐蚀性的碱性药物（如氢氧化铝、氢氧化镁、碳酸氢钠等）。

误区十：盐溶液呈中性pH=7

酸溶液一定呈酸性pH<7，碱溶液一定呈碱性pH>7，但盐溶液不一定都呈中性。

CuSO₄是盐，但溶液pH<7，说明该溶液呈酸性；

Na₂CO₃是盐，但溶液pH>7，说明该溶液呈碱性；

因此，有的盐溶液呈酸性，有的盐溶液呈碱性，还有的盐溶液呈中性。

误区十一：酸雨=酸性雨水

空气中含有大量的二氧化碳，二氧化碳能溶于水，因溶有二氧化碳，正常雨水的pH≈5.6，酸雨的pH<5.6。

所以，pH<7雨水呈酸性，但不一定是酸雨，只有pH<5.6的雨水，才能定性为酸雨。

误区十二：浓硫酸和氢氧化钠固体具有吸水性，可干燥所有气体

干燥剂不能与所干燥气体发生反应。

氢氧化钠固体不能干燥CO₂、SO₂等酸性气体。浓硫酸不能用来干燥氨气。

误区十三：盐=金属离子+酸根离子

有些化合物中不含金属离子，而是由铵根离子和酸根离子组成的化合物，也属于盐，如NH₄Cl、NH₄NO₃等。

所以：盐不一定都是由金属离子和酸根离子组成的。

常考填空题：不含金属离子的盐：NH₄Cl

误区十四：中和反应都没有明显现象

有明显现象的中和反应：

Ba(OH)₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O

误区十五：浓盐酸和浓硫酸敞放变稀，原因相同

浓盐酸和浓硫酸敞放在空气中都会变稀，但是原因是不同的。

浓盐酸具有挥发性，敞放在空气中，能够挥发出氯化氢气体，氯化氢气体是盐酸溶液的溶质，挥发出氯化氢气体相当于溶质减少，所以溶质的质量分数减小，溶液变稀；