前 言
本节课是九年级化学金属及化合物专题中考复习课，以 “铜” 为核心载体，串联合金性质、铜锈成分与生锈条件、空气组成测定、金属防腐、化学方程式书写、实验探究等中考高频考点。课程以 “铜的应用 — 铜的锈蚀 — 铜的实验 — 铜的保护” 为主线，将传统文化、实验探究、中考题型融为一体，既强化 “组成决定性质、性质决定用途、条件影响变化” 的化学观念，又通过对比实验、装置改进、误差分析等环节，全面提升科学探究、证据推理与综合解题能力，高度契合中考复习的综合性、应用性要求。
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（一）情境导入：铜映古今，开启复习（5 分钟）
教师活动
展示中国古代青铜器图片与 “铜眼看世界” 主题，介绍：青铜是人类最早使用的合金，贯穿古今。提问：
1. 青铜属于纯净物还是混合物？
2. 与纯铜相比，青铜有哪些优良性能？
引出本节课复习主线：铜的世界 —— 从合金到锈蚀，从实验到应用。
学生活动
观察文物图片，回顾合金知识，回答：青铜是混合物，优点为熔点更低、硬度更大、抗腐蚀性更好。
设计意图
以传统文化情境导入，激发兴趣，快速回扣合金核心考点，明确复习主题。
________________________________________
（过渡语）
青铜器保存千年，表面常出现绿色物质 —— 铜锈。它是什么？怎么形成的？接下来进入第一站：探秘铜锈，探究组成与生锈条件。
（二）第一站：探秘铜锈 —— 组成探究与生锈条件（12 分钟）
1. 探究铜锈的元素组成
教师活动
展示铜绿受热分解实验：绿色固体变黑、试管口有水珠、石灰水变浑浊。
提问：铜绿由哪些元素组成？
学生活动
根据现象推断：
• 水珠→含 H、O
• 石灰水浑浊→含 C
• 黑色固体（CuO）→含 Cu
结论：铜绿含Cu、O、H、C四种元素。
2. 探究铜生锈的条件
教师活动
展示甲、乙、丙、丁四组对比实验，提出问题链：
1. 铜生锈与空气中哪些物质有关？
2. 丁中 X 是什么气体？
3. 煮沸迅速冷却的蒸馏水目的是什么？
4. 证明与 CO₂有关的是哪两组实验？
5. 甲和丙对比说明什么？
学生活动
分析得出：
1. 铜生锈需要H₂O、O₂、CO₂同时接触；
2. 丁中 X 是干燥氧气和二氧化碳；
3. 煮沸冷却水目的：除去水中溶解的氧气；
4. 证明与 CO₂有关：甲、乙；
5. 甲、丙对比：铜生锈与氧气有关。
设计意图
通过分解实验→组成推断→对比实验→条件结论，完整复习铜锈探究，强化变量控制与证据推理。
（过渡语）
铜既能生锈，也能在加热时与氧气反应。利用这一性质，我们可以改进测定空气中氧气含量的实验。接下来进入第二站：再探空气组成 —— 铜粉实验的改进与分析。
（三）第二站：再探空气 —— 铜粉测氧气含量（15 分钟）
1. 实验原理回顾
教师活动
讲解：铜与氧气加热生成氧化铜，可耗尽氧气，测定体积变化。
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