进入初三之后，中考升学的问题将面对面的呈现到学生眼前，因此，每一个学生都希望自己有着更充足的准备、领先他人一步进入初三。想要领先他人一步进，那就得利用好暑假，对之前所学的进行复习总结，对即将要学习的进行有计划的预习学习。今天，王老师和大家分享的是中考化学10种常见气体的制取与净化！牢记要点，实验操作稳如泰山，高分轻松到手！
一、氧气（O₂）
（1）反应原理：
实验室常用三种方法：
①加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
②加热氯酸钾（二氧化锰作催化剂）：2KClO3───△2KCl+3O2↑
③过氧化氢分解（二氧化锰作催化剂）：2H2O22H2O+O2↑
（2）发生装置：
①“固+固 加热”型（选用加热高锰酸钾或氯酸钾时）：试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管；若用高锰酸钾，试管口需放一团棉花。
②“固+液 常温”型（选用过氧化氢时）：长颈漏斗下端需伸入液面以下形成液封。
（3）净化：若需干燥，可通过盛有浓硫酸的洗气瓶（长进短出），或通过盛有碱石灰的干燥管。
（4）收集：
①排水法（因为氧气不易溶于水）；
②向上排空气法（因为氧气密度比空气大）。
（5）检验：将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，证明是氧气。
（6）尾气处理：氧气无毒，直接排放到空气中即可，无需特殊处理。
二、二氧化碳（CO₂）
（1）反应原理：
实验室常用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2）发生装置：“固+液 常温”型。使用长颈漏斗时，下端必须伸入液面以下形成液封，防止气体逸出。
（3）净化：制得的气体常混有氯化氢（HCl）气体和水蒸气。先通过饱和碳酸氢钠（NaHCO 3）溶液除去HCl，再通过浓硫酸除去水蒸气（顺序不能颠倒）。
（4）收集：只能用向上排空气法（因为二氧化碳能溶于水且密度比空气大）。
（5）检验：将气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，证明是二氧化碳。
（6）尾气处理：二氧化碳无毒但属于温室气体，通常直接排放，若需验证性质可直接通入后续装置。
三、氢气（H₂）
（1）反应原理：
实验室常用锌粒与稀硫酸反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
（2）发生装置：“固+液 常温”型。可选用启普发生器或简易装置（带多孔隔板的试管）以控制反应的发生与停止。
（3）净化：制得的气体常混有水蒸气和酸雾。先通过氢氧化钠（NaOH）溶液除去酸雾，再通过浓硫酸或碱石灰除去水蒸气。
（4）收集：
①排水法（难溶于水）；
②向下排空气法（密度比空气小）。
（5）检验：点燃，产生淡蓝色火焰，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有水珠生成。
（6）尾气处理：氢气易燃，若直接排放需注意防火，通常在导管口点燃处理或收集起来。
四、氨气（NH₃）
（1）反应原理：
实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法：
2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑
（2）发生装置：“固+固 加热”型。试管口略向下倾斜。
（3）净化：通常含有水蒸气，使用碱石灰（氧化钙和氢氧化钠的混合物）进行干燥。注意：不能用浓硫酸或无水氯化钙干燥，因为它们会与氨气反应。
（4）收集：只能用向下排空气法（密度比空气小且极易溶于水）。
（5）检验：①用湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口，试纸变蓝；②用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近，产生白烟。
（6）尾气处理：氨气有刺激性气味，污染空气。需用稀硫酸或水吸收，且必须使用防倒吸装置（如倒扣漏斗）。
五、一氧化碳（CO）
（1）反应原理：
实验室通常利用甲酸（HCOOH）在浓硫酸催化并加热条件下脱水制取：
HCOOHCO↑+H2O （浓H2SO4）
（2）发生装置：“液+液 加热”型。需使用圆底烧瓶和分液漏斗。
（3）净化：通过氢氧化钠溶液除去挥发出的甲酸蒸汽，再通过浓硫酸干燥。
（4）收集：只能用排水法（因为CO密度与空气接近且有毒，不宜用排空气法；难溶于水）。
（5）检验：点燃，火焰呈蓝色，燃烧产物能使澄清石灰水变浑浊；或通过灼热的氧化铜，黑色粉末变红。
（6）尾气处理：一氧化碳有剧毒。必须进行点燃处理（转化为CO₂）或用气球收集。
六、甲烷（CH₄）
（1）反应原理：实验室常用无水醋酸钠和碱石灰固体混合加热：
CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4↑
（2）发生装置：“固+固 加热”型。类似于加热高锰酸钾制氧气。
（3）净化：通过浓硫酸或碱石灰干燥。
（4）收集：
①排水法（极难溶于水）；
②向下排空气法（密度比空气小）。
（5）检验：点燃，产生明亮的蓝色火焰，罩干冷烧杯有水珠，罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯变浑浊。
（6）尾气处理：甲烷易燃，通常在导管口点燃处理。
七、二氧化硫（SO₂）
（1）反应原理：
常用亚硫酸钠固体与较浓硫酸反应：
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑
（2）发生装置：“固+液 常温”型（或微热）。
（3）净化：通过浓硫酸干燥。
（4）收集：只能用向上排空气法（易溶于水，密度比空气大）。
（5）检验：通入品红溶液中，品红褪色，加热后红色恢复。
（6）尾气处理：二氧化硫有毒，污染空气。必须用氢氧化钠（NaOH）溶液吸收。
八、氯气（Cl₂）
（1）反应原理：常用二氧化锰与浓盐酸加热反应：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）发生装置：“固+液 加热”型。
（3）净化：先通过饱和食盐水除去挥发出的HCl气体，再通过浓硫酸干燥。
（4）收集：①向上排空气法；②排饱和食盐水法。
（5）检验：能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。
（6）尾气处理：氯气有毒。
必须用氢氧化钠（NaOH）溶液吸收
（Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O）
九、氯化氢（HCl）
（1）反应原理：
常用氯化钠固体与浓硫酸加热（微热或强热）：
NaCl+H2SO4(浓)NaHSO4+HCl↑
（2）发生装置：“固+液 加热”型。
（3）净化：通过浓硫酸干燥。
（4）收集：只能用向上排空气法（极易溶于水，密度比空气大）。
（5）检验：用湿润的蓝色石蕊试纸靠近，试纸变红；或用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，产生白烟。
（6）尾气处理：氯化氢极易溶于水且有毒。需用氢氧化钠溶液或水吸收，且必须使用防倒吸装置。
十、乙烯（C₂H₄）
（1）反应原理：
实验室常用乙醇和浓硫酸混合加热到170℃：
C2H5OHC2H4↑+H2O（170℃）
（2）发生装置：“液+液 加热”型。温度计水银球需插入液面以下以控制反应温度。
（3）净化：反应中常产生SO₂和CO₂杂质，先通过氢氧化钠（NaOH）溶液除去酸性气体，再通过浓硫酸干燥。
（4）收集：只能用排水法（难溶于水，密度与空气接近）。
（5）检验：通入溴水或酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色。
（6）尾气处理：乙烯易燃，通常在导管口点燃处理。初中生配套学习教辅
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