一、物质由微观粒子构成
1.构成物质的微粒：分子、原子、离子。
分子：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子；
原子：原子是化学变化中的最小粒子；
离子：带电荷的原子或原子团。
2.分子的基本性质：
分子的性质 | 举例 |
分子的质量和体积都很小 | 1滴水中大约有1.67×1021个水分子 |
分子在不断地运动； 温度越高，分子运动速率越快 | 酒香不怕巷子深； 湿衣服在太阳下比在阴凉处干得快 |
分子之间有间隔； 加压或降温能使分子间的间隔变小 | 热胀冷缩；给自行车胎打气； 加压可以将6000L的氧气装入40L的氧气瓶中 |
同种分子化学性质相同； 不同种分子化学性质不同 | 水受热变为水蒸气，水的化学性质不变； H2O和 H2O2的分子构成不同，化学性质不同 |
气体分子间隔较大，而固体和液体分子间的间隔较小。
二、分子可以分为原子
1.分子由原子构成。
物质的名称和符号 | 氧气（O2） | 氢气（H2） | 二氧化碳（CO2） | 氨气（NH3） |
构成该物质的分子 | 氧分子 | 氢分子 | 二氧化碳分子 | 氨分子 |
物质的分子模型 |
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构成该分子的原子 | 氧原子 | 氢原子 | 碳原子、氧原子 | 氮原子、氢原子 |
分子是否由同种原子构成 | 是 | 是 | 否 | 否 |
小结 | 分子可以由同种原子构成，也可以由不同种原子构成 |
2.化学变化的微观实质：在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子。
3.从宏观和微观角度认识物质的组成及变化实质
物质 | 宏观 | 微观 |
纯净物 | 只含有一种物质 | 物质中含有一种分子 |
混合物 | 含有两种或两种以上物质 | 物质中含有多种分子 |
物理变化 | 没有新物质生成的变化 | 分子不改变，只是分子间隔在改变 |
化学变化 | 有新物质生成的变化 | 分子改变，分子破裂成原子，原子重新组合成新分子 |
三、原子的构成
1. 原子（不）
2. 核电荷数（原子核所带的正电荷数）=质子数=核外电子数=原子序数。
3.不是所有原子核内都有中子；
原子中，质子数＝核外电子数（原子不显电性的原因）；
质子数不一定等于中子数
四、原子核外电子的排布
1.规律
（1）电子层由内而外总共分为7层，电子分层运动，电子优先排在离核较近的电子层，依次向外排布。
（2）离核近的电子能量较低，离核越远，电子的能量越高。
（3）第1层最多容纳2个电子，第2层最多容纳8个电子。最外层电子数不超过8个（只有1层的，电子不超过2个）
（3）原子结构示意图
（4）原子结构排布规律
①每一横排，电子层数相同，最外层电子数从左到右依次递增；
②除稀有气体外，每一纵列，最外层电子数相同，电子层数从上到下依次递增。
2．原子结构与性质的关系
（1）相对稳定结构是指最外层为8个电子（氦为2个电子）的粒子的结构。
（2）原子的最外层电子数与其化学性质的关系
原子种类 | 最外层电子数 | 是否相对稳定 | 得失电子的倾向 |
稀有气体原子 | 8个（He为2个） | 是 | 难得失电子 |
非金属原子 | 一般多于4个 | 否 | 易得到电子 |
金属原子 | 一般少于4个 | 否 | 易失去电子 |
（3）金属、非金属的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关。
五、离子
1．概念：带电荷的原子。原子通过得失电子形成离子。
2．分类：带正电的原子叫做阳离子，带负电荷的原子叫做阴离子。
3．离子是构成物质的微观粒子。如氯化钠是由钠离子和氯离子构成。
4．离子符号的书写：在元素符号的右上角标明离子所带的电荷数和电性。电荷数在前（电荷数为1时，1省略不写），电性在后（“+”表示正电，“—”表示负电）。
5．离子符号表示的意义
Mg2+：表示镁离子，其中“2+”表示1个镁离子带2个单位的正电荷；离子符号前面加了数字，只能表示多少个什么离子，如2Mg2+表示2个镁离子。
6．离子和原子的联系与区别
原子 | 阳离子 | 阴离子 | |
结构 | 质子数=核外电子数 | 质子数>核外电子数 | 质子数<核外电子数 |
电性 | 不带电 | 带正电 | 带负电 |
联系 | 原子得到电子变为阴离子，失去电子变为阳离子 |
【失为正，得为负】
六、相对原子质量
1．概念：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比，得到相对原子质量（符号为Ar）。
2．两种原子的实际质量之比等于它们的相对原子质量之比。
3．中国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。
【易错】（1）相对原子质量（ Ar）是一个“比值”，单位为“1”，省略不写。
（2）相对原子质量不等于原子的实际质量，它是个比值；原子的实际质量越大，其相对原子质量就越大。
（3）近似计算：相对原子质量≈质子数+中子数。
七、元素
1.概念：元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。
2.元素概念理解
（1）不同元素的根本区别是质子数不同；质子数决定元素的种类。
（2）质子数相同，中子数不同的一类原子属于同种元素。
（3）原子得失电子后形成离子，元素种类不变。
（4）元素是一类原子的“总称”，是宏观概念，因此元素只讲种类，不讲个数。
3.地壳中的元素含量前四位：氧O、硅Si、铝Al、铁Fe；地壳中含量最多的金属元素是铝Al。
海水中含量前4位的元素：氧、氢、氯、钠
生物细胞中含量前4位的元素：氧、碳、氢、氮
4.当发生化学变化时，原子的种类不变，元素也不会改变。
5.物质的构成：
由分子构成：
常见气体：O2、H2、N2、CO2、CO、O3、CH4...
部分液体：H2O、H2O2、C2H5OH...
部分固体：P2O5、HgO、Fe3O4
由原子构成：
金属：Hg、Fe、Cu、Al、Zn...
稀有气体：He、Ne、Ar...
部分非金属固体：C、S、P、Si...
由离子构成：NaCl、CuSO4...
八、元素符号
1．元素符号的书写
（1）由一个字母表示的元素符号必须大写。
（2）由两个字母表示的元素符号，第一个字母必须大写，第二个字母必须小写。
2．元素符号表示的意义
（1）宏观：表示一种元素。
（2）微观：表示该元素的一个原子。
例：H：表示氢元素，一个氢原子
（3）特殊：由原子构成的物质还表示物质。（金属、稀有气体、部分固态非金属）
例：Fe：表示铁元素，一个铁原子，铁这种物质。
（4）数字+元素符号，只表示微观意义：几个原子。
例：5H：表示5个氢原子；3Fe：3个铁原子。
九、元素周期表
1.化学史：俄国科学家门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表。
2.编排依据：根据元素的原子结构和性质，把元素科学有序地排列起来。
3.元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编号。
原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数
4.横行（周期）：元素周期表有7个横行，每一横行元素的电子层数相同，最外层电子数从左到右由1依次增加至8，元素种类从金属元素→非金属元素→稀有气体元素（第一周期除外）。
5.纵列（族）：同一纵列元素的最外层电子数相同，电子层数依次增加，共有18个纵列，16个族（8、9、10三个纵列共同组成1个族）。
6.元素周期表每一格包含的信息：
