中考化学冲刺:22个必考实验高频考点汇总

实验一：空气中氧气含量的测定（红磷燃烧法）

1、药品选择：必须使用红磷，不能用木炭/硫（生成气体，压强不变）、铁丝（空气中不燃烧）、镁条（与氮气/CO₂反应）。

2、实验现象：红磷燃烧产生大量白烟（注意是烟不是雾），放出热量；冷却后打开止水夹，水倒吸入集气瓶，约占瓶内空气体积的1/5。

3、误差分析（偏小）：①红磷量不足（氧气未耗尽）；②装置漏气；③未冷却至室温就打开止水夹（气体膨胀）。

4、误差分析（偏大）：①点燃红磷伸入瓶中过慢（空气受热逸出）；②止水夹未夹紧（空气受热逸出）。

5、结论延伸：剩余气体主要是氮气，性质：难溶于水、不支持燃烧、不燃烧。

实验二：氧气的实验室制取（高锰酸钾法）

1、反应原理：

2、装置细节：试管口要略向下倾斜（防止冷凝水回流炸裂试管）；试管口放一团棉花（防止高锰酸钾粉末进入导管）。

3、收集方法：排水法（氧气不易溶于水，气体较纯）或向上排空气法（氧气密度比空气大，气体较干燥）。

4、操作步骤：查、装、定、点、收、离、熄（谐音“茶庄定点收利息”）；重点：先移导管后熄灭酒精灯（防止水倒吸炸裂试管）。

5、验满方法：向上排空气法时，将带火星的木条放在集气瓶口，若复燃则满。

实验三：氧气的实验室制取（过氧化氢法）

1、反应原理：2H₂O₂^MnO22H₂O+O₂↑

2、催化剂作用：二氧化锰起催化作用，改变反应速率，但自身的质量和化学性质在反应前后不变。

3、装置选择：固液常温型（长颈漏斗下端需液封，防止气体逸出）。

4、优点：无需加热，操作简便，节约能源，产物无污染。

5、控制速率：可用分液漏斗或注射器代替长颈漏斗，通过控制滴加速率来控制反应速率。

实验四：二氧化碳的实验室制取

1、药品选择：大理石（或石灰石）和稀盐酸；不能用浓盐酸（挥发出HCl气体，使CO₂不纯）、不能用硫酸（生成微溶CaSO₄覆盖表面，阻止反应）、不能用碳酸钠（反应太快，不易控制）。

2、反应原理： CaCO ₃+2HCl=CaCl ₂+H ₂O+CO₂↑ 

3、收集方法：只能用向上排空气法（因为CO₂能溶于水且密度比空气大）。

4、验满方法：将燃着的木条放在集气瓶口，若熄灭则满（注意不能伸入瓶内）。

5、检验方法：通入澄清石灰水，若变浑浊则是CO₂

原理：Ca(OH) ₂+CO ₂=CaCO ₃↓+H₂O 

实验五：二氧化碳的性质实验

1、阶梯蜡烛实验：下层蜡烛先熄灭，上层后熄灭。结论：CO₂密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧。

2、与水反应：紫色石蕊试液变红（生成碳酸，H₂CO ₃），加热后红色褪去变回紫色（碳酸不稳定分解）。

3、溶解性实验：塑料瓶变瘪，证明CO₂能溶于水。

4、毒性：CO₂无毒，但不能供给呼吸（含量过高会使人窒息）。

5、干冰用途：人工降雨、制冷剂（利用升华吸热）。

实验六：水的电解实验

1、实验现象：正负极产生气泡，体积比约为1:2（口诀：正氧负氢，氢二氧一）。

2、气体检验：正极气体使带火星木条复燃（氧气）；负极气体能燃烧，产生淡蓝色火焰（氢气）。

3、实验结论：水是由氢元素和氧元素组成的；化学变化中分子可分，原子不可分。

4、加入电解质：通常加入少量氢氧化钠或硫酸钠，目的是增强水的导电性。

5、微观解释：水分子分解为氢原子和氧原子，氢原子结合成氢分子，氧原子结合成氧分子。

实验七：分子运动现象探究（氨水扩散）

1、实验现象：烧杯A（酚酞）变红，烧杯B（浓氨水）不变色（若用大烧杯罩住）。

2、实验结论：分子在不断运动；氨水显碱性，能使无色酚酞变红。

3、对照实验：需设置单独放置酚酞的烧杯，证明空气不能使酚酞变色。

4、影响因素：温度越高，分子运动速率越快。

5、环保改进：使用密闭装置（如T型管、注射器）可减少氨气污染。

实验八：质量守恒定律的验证

1、适用范围：只适用于化学变化，不适用于物理变化。

2、有气体参与/生成的反应：必须在密闭容器中进行（如碳酸钠与盐酸反应，若在敞口容器，质量会减小）。

3、无气体参与/生成的反应：可在敞口容器中进行（如铁钉与硫酸铜溶液反应，天平平衡）。

4、微观解释：化学反应前后，原子种类、原子数目、原子质量不变。

5、宏观表现：反应前后元素种类不变，物质总质量不变。

实验九：燃烧条件的探究

1、实验设计：铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧（对比变量：温度是否达到着火点）；铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧（对比变量：是否与氧气接触）。

2、燃烧三条件：①可燃物；②与氧气（或空气）接触；③温度达到着火点（三者缺一不可）。

3、改进实验：水下白磷通入氧气后燃烧，进一步证明需要氧气。

4、环保措施：白磷燃烧产生五氧化二磷有毒，应在密闭容器或通风橱中进行。

5、灭火原理：清除可燃物、隔绝氧气、降低温度至着火点以下（注意：着火点是物质属性，不能降低）。

实验十：粉尘爆炸实验

1、实验现象：鼓入空气后，面粉充满金属罐，点燃蜡烛发生爆炸，盖子被掀起。

2、爆炸条件：①可燃性粉尘（或气体）；②在有限空间内；③与空气充分混合；④遇到明火。

3、安全启示：加油站、面粉厂、煤矿井下严禁烟火，要保持通风。

4、反应类型：剧烈的氧化反应。

5、常见可燃性气体：氢气、一氧化碳、甲烷等，点燃前必须验纯。

实验十一：金属的物理性质及部分化学性质

1、物理性质比较：铜片与黄铜片互相刻画，黄铜上有划痕（结论：合金硬度大于纯金属）。

2、金属与氧气：镁、铝在常温下即可反应；铁、铜需加热；金高温也不反应（活动性：Mg>Al>Fe>Cu>Au）。

3、金属与酸：铁与稀盐酸反应产生浅绿色溶液（FeCl ₂）和气泡；铜不反应（判断活动性：H前金属能置换酸中氢）。

4、金属与盐溶液：铁钉放入硫酸铜溶液，铁钉表面有红色固体析出，溶液由蓝变浅绿（湿法炼铜原理）。

5、铝的抗腐蚀性：铝表面易生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝进一步氧化。

实验十二：铁制品锈蚀条件的探究

1、实验设计：①铁钉+水+空气（生锈）；②铁钉+蒸馏水+植物油（隔绝空气，不生锈）；③铁钉+干燥剂（隔绝水，不生锈）。

2、锈蚀条件：铁与氧气和水同时接触。

3、铁锈成分：主要成分是氧化铁（Fe₂O ₃·xH₂O ），疏松多孔，不能保护内部铁。

4、防锈措施：①保持干燥洁净；②表面涂保护层（刷漆、涂油、电镀）；③制成合金（不锈钢）。

5、除锈方法：用稀盐酸或稀硫酸（现象：铁锈溶解，溶液变黄），但不可长时间浸泡（酸会与铁反应）。

实验十三：金属活动性顺序的探究

1、探究方法：“两金夹一盐”或“两盐夹一金”。例如验证Fe、Cu、Ag：用Fe、Ag和 CuSO₄溶液，或用FeSO₄、AgNO₃和Cu。

2、判断依据：金属能否从盐溶液中置换出另一种金属（前置后，盐可溶）。

3、反应现象：活泼金属表面有新金属析出，溶液颜色可能改变。

4、特殊情况：K、Ca、Na太活泼，投入盐溶液中会先与水反应，不能置换出金属。

5、应用：判断反应能否发生、选择冶炼方法、判断滤液滤渣成分。

实验十四：一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制

1、实验步骤：计算→称量（固体）/量取（液体）→溶解→装瓶贴签。

2、仪器选择：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。

3、玻璃棒作用：搅拌，加速溶解。

4、误差分析（偏低）：①溶质称少了（左码右物且用游码、药品撒落）；②溶剂量多了（仰视读数、烧杯内有水）。

5、误差分析（偏高）：①溶质称多了；②溶剂量少了（俯视读数）；③砝码生锈；④转移溶质时有残留（若先称空烧杯再称总重则无此误，若直接称量倒入则有）。

实验十五：粗盐中难溶性杂质的去除

1、实验步骤：溶解→过滤→蒸发→计算产率。

2、溶解：玻璃棒作用是搅拌，加速溶解。

3、过滤：一贴二低三靠；玻璃棒作用是引流；若滤液浑浊，原因可能是滤纸破损、液面高于滤纸边缘、仪器不干净。

4、蒸发：玻璃棒作用是搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅；当出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干。

5、产率偏低原因：溶解不充分、过滤时液体溅出、蒸发时液滴飞溅、转移时固体残留。

实验十六：酸碱中和反应（氢氧化钠与盐酸）

1、指示剂作用：先在NaOH中滴加酚酞（变红），再滴加稀盐酸，至溶液恰好由红色变为无色，证明反应发生。

2、反应实质：H⁺+OH⁻=H₂O（中和反应属于复分解反应）。

3、pH变化：向碱中滴酸，pH由>7逐渐减小至=7，最后<7。

4、放热现象：中和反应通常放出热量。

5、应用：改良酸性土壤（熟石灰）、处理工厂废水、医药（胃酸过多用含Al(OH)₃药物）。

实验十七：酸的化学性质

1、与指示剂：使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色。

2、与活泼金属：生成盐和氢气（如Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑）

3、与金属氧化物：铁锈消失，溶液变黄（Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O ）。

4、与碱：发生中和反应。

5、与盐：与碳酸盐反应生成CO₂（如CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑）；与硝酸银/氯化钡反应生成沉淀（用于检验Cl−或SO₄²⁻）。

实验十八：碱的化学性质

1、与指示剂：使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红（溶液需可溶）。

2、与非金属氧化物：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O （NaOH需密封保存，防止变质）；Ca(OH)₂+CO₂用于检验CO₂。

3、与酸：发生中和反应。

4、与盐溶液：生成新碱和新盐（反应物均需可溶，生成物中有沉淀或气体或水）。

5、特性：NaOH有强腐蚀性（俗称烧碱），易潮解（可做干燥剂）；Ca(OH)₂微溶，其水溶液称石灰水。

实验十九：溶液酸碱性的检验（pH测定）

1、操作方法：用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，显示颜色与标准比色卡对照。

2、注意事项：试纸不能直接浸入溶液（污染试剂）；不能先用水润湿（相当于稀释，酸性pH偏大，碱性pH偏小，中性不变）。

3、pH范围：0-14，pH<7为酸性，pH=7为中性，pH>7为碱性。

4、精确度：pH试纸测得结果为整数，若要精确需用pH计。

5、生活应用：雨水pH<5.6称为酸雨；人体体液有正常pH范围。

实验二十：化肥的简易鉴别

1、看外观：氮肥、钾肥多为白色晶体，磷肥多为灰白色粉末。

2、闻气味：碳酸氢铵有强烈的氨味。

3、加水溶解：氮肥、钾肥易溶于水，磷肥大多不溶或部分溶于水。

4、加熟石灰研磨：铵态氮肥（含NH₄⁺）会放出有刺激性气味的氨气（

2NH₄Cl+Ca(OH)₂=CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑）。

5、使用注意：铵态氮肥不能与碱性物质混用，否则会降低肥效。

实验二十一：有机合成材料的鉴别（羊毛、棉、合成纤维）

1、鉴别方法：灼烧闻气味。

2、棉纤维（植物纤维）：燃烧像烧纸，气味无味/烧纸味，灰烬呈灰色细粉。

3、羊毛纤维（蛋白质）：燃烧有烧焦羽毛味，灰烬呈黑色脆块，易碎。

4、合成纤维（涤纶等）：燃烧有特殊气味（如芳香/刺激性），灰烬呈黑色硬球，不易压碎。

5、白色污染：指废弃塑料造成的污染，解决措施：减少使用、重复使用、回收、使用可降解塑料。

实验二十二：人体吸入空气和呼出气体的探究

1、氧气含量：呼出气体中氧气含量低于空气（用燃着木条检验，空气中燃烧更旺）。

2、二氧化碳含量：呼出气体中CO₂含量高于空气（用澄清石灰水检验，呼出气体使石灰水变浑浊更明显）。

3、水蒸气含量：呼出气体中水蒸气含量高于空气（对着干燥玻璃片哈气，出现水雾）。

4、实验方法：采用控制变量法和对比实验法。