物质的检验、鉴别与除杂，主要在于考查学生对物质的性质、化学反应现象及化学方程式的熟悉程度。此外，除杂的实验还考查物质的分离提纯的知识与技能。所以，这一类考题在各省市的中考中屡见不鲜。部分省市虽然不考此种类型的试题，但作为训练学生的知识熟练程度也是很有帮助的。
我们总结的内容，并不是要大家背住，而是要灵活运用。
☆ 物质的检验 ☆
原理：根据物质特性及反应的独特现象对物质（或离子）进行确认，检验结果在一定学段具有唯一性。通常为化学方法。
检验方法
【物理方法】通常不利用物理性质（如颜色、气味、溶解性、溶解时的吸放热现象等）为检验依据，因为检验要有结果的唯一性。
【化学方法】利用物质特殊的化学性质，反应时产生的特征现象（具有标志性），如：溶液颜色的变化、放出气体、生成沉淀等，通过观察、分析、得出结论。
◆ 常见气体的检验
（1）O2：将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃。
（2）CO2：通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。
（3）H2O：通过白色CuSO4粉末，白色粉末变蓝。
（4）NH3：将湿润的红色石蕊试纸，放在试管口，试纸变蓝。
◆ 常见离子的检验
（1）H+
①滴加紫色石蕊溶液，溶液变红；
②用pH试纸测定其pH，pH＜７；
③加入少量活泼金属（K、Ca、Na除外）
如：锌、铁等，有气泡产生。
（2）OH-
①滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝；
②滴加无色酚酞溶液，溶液变红；
③用pH试纸测定其pH，pH＞７；
④滴入CuSO4溶液， 产生蓝色沉淀；
⑤滴入FeCl3溶液，产生红褐色沉淀；
（3）CO32-:滴加盐酸，出现气泡，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。
（4）Cl-:滴加稀硝酸和AgNO3 溶液，产生白色沉淀，且沉淀不溶解。
（5）SO42-
①滴加稀盐酸酸化后，再滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀；
②滴加Ｂa(NO3)2溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸后白色沉淀不溶解。
（6）NH4+:加入强碱溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，产生有刺激性气味的气体，试纸变蓝。
温馨提示：物质检验的关键是：必须熟练掌握各物质的特征反应，并且正确的选择试剂和实验方法。
☆ 物质的鉴别 ☆
原理：根据不同物质在性质上的不同或反应现象的不同对几种物质进行区分。考试中，在试剂选择上有自选试剂、指定试剂或不加试剂等情况。
鉴别的方法
【物理方法】颜色、气味、溶解性，溶解时放热还是吸热等现象鉴别。
◆ 常见物质或离子
（1）依据颜色鉴别：含Cu2+溶液显蓝色；含Fe2+溶液显浅绿色，含Fe3+溶液显黄色；KMnO4 溶液显紫红色。
（2）依据气味鉴别：SO2、NH3均有刺激性气味。（3）依据溶解性鉴别：CaCO3不溶于水、Na2CO3溶于水。（4）依据溶解热现象鉴别：NaOH固体、浓硫酸溶于水放热、NH4NO3固体溶于水吸热、NaCl溶于水后无明显变化。（5）依据磁性鉴别：铁丝可以用磁铁来吸引，而铝丝不可以。
（6）依据硬度：合金与纯金属或不同金属通过相互刻划。
（7）依据性能：热塑性塑料和热固性塑料可以加热的方法。
【化学方法】
鉴别两种物质的化学方法，是通过物质的不同化学性质将物质鉴别开来。或者虽然性质相似，但反应的现象不相同。
如：硬水和软水可通过加肥皂水区分，生成沉淀多少不同。
☆ 物质的除杂 ☆
除杂黄金原则：
（1）不增：不引入新物质。（2）不减：不减少原物质。
◆ 常用的除杂方法：
【物理方法】
1.过滤：适用于固体与液体混合物的分离，可溶性固体与不溶性固体混合物的分离。如：粗盐提纯。
2.结晶：
(1)蒸发：适用分离溶质与溶剂，除去可挥发的杂质，从含有HCl的NaCl 溶液中分离出固体NaCl。
(2)降温：可溶性固体溶质的溶解度受温度影响大小不同，从含NaCl杂质的KNO3中提纯KNO3。
3.其他：
（1）磁铁吸引：用磁铁除去混合物中的铁。
（2）蒸发：除去氯化钠溶液中的HCl
（3）蒸馏：分离酒精和水
【化学方法】
1.转化法：将固、液、气体中的杂质转化为被提纯物质。
2.沉淀法：将杂质转变为沉淀而除去。
3.气化法：将固、液体中的杂质转变为气体而除去。
4.加热法：杂质受热易分解，通过加热将杂质除去。
温馨提示：在解决实际问题时，要因题而异，也可以几种方法合并并灵活地运用。
◆ 常见气体的除杂试剂和方法归纳（括号内为杂质）
1.CO2（CO）:通过灼热的氧化铜。
2.CO（CO2）:通过足量的氢氧化钠溶液，干燥。
3.O2（HCl）:通过足量氢氧化钠溶液、干燥。
4.CO2（HCl）:通过饱和的NaHCO3溶液，干燥。
5.H2（HCl或水蒸气）:通过装有足量生石灰和烧碱混合固体的干燥管。
6.O2（H2O）:通过浓硫酸。
◆ 常见固体除杂的试剂和方法归纳（括号内为杂质）
1.Cu（Fe）:加入足量的稀硫酸或稀盐酸，过滤。
2.Cu（Fe2O3）:加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤。
3.CuO（Cu或C）:在空气中（或氧气流中）灼烧混合物。
4.CaCO3（CaCl2）:加水溶解，过滤、洗涤、干燥。
5.Cu（C）:在二氧化碳中灼烧混合物。
6.Cu（CuO）:加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤。或者用气体还原。
7.CaO（CaCO3）:加强热。
◆ 常见溶液除杂的试剂和方法归纳（括号内为杂质）
1.NaOH溶液（Ca(OH)2）:加入适量碳酸钠溶液，过滤。
2.NaOH溶液（Na2CO3）:加入适量澄清石灰水，过滤。
3.NaCl溶液（Na2CO3或NaOH）:加入过量的盐酸，蒸发。
4.CaCl2溶液（HCl）:加入碳酸钙粉末，充分反应，过滤。
5.FeCl2溶液（CuCl2）:加入足量铁粉，过滤。
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