山东济宁市2026届高三下学期第一次模拟考试化学试题

山东济宁市2026届高三下学期高考模拟考试

化学试题

注意事项：

1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号信息，并将条形码粘贴在指定位置。

2.选择题答案必须使用2B铅笔正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，绘图时可使用2B铅笔，字体工整、笔迹清晰。

3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持答题卡清洁，不折叠、不破损。

可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Mn-55Fe-56

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1. 馆藏文物是历史见证，下列文物主要成分为硅酸盐的是

A. AB. BC. CD. D

2. 化学品在食品工业中有重要应用，下列说法错误的是

A. CaSO₄可用作豆腐生产的凝固剂B. 硫酸铁可用作铁强化酱油补铁剂

C. 活性炭可用作食品脱色剂D. 谷氨酸钠可用作调味剂

3. 关于实验室安全，下列说法错误的是

A. 钠着火时，可用泡沫灭火器灭火

B. 点燃甲烷前，须检验气体的纯度

C. 酒精灯不慎被碰倒着火，可用湿抹布盖灭

D. 不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用酒精冲洗，再用水冲洗

4. 下列图示中，实验操作或方法符合规范是

A. AB. BC. CD. D

5. 下列过程中发生的化学反应，离子方程式书写错误的是

A. 向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液：

B. TiCl₄加入水中：

C. 用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：

D. Na₂CO₃溶液中通入少量氯气：

6. 雄黄和雌黄是提取砷的主要矿物原料，二者均为砷的硫化物，其球棍模型如图所示，表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A. 雌黄为只含有极性键的非极性分子B. 两物质中As元素价态相同

C. 两物质中所有原子均为sp³杂化D. 1mol雄黄的孤电子对数为12

7. 下列关于物质性质的解释错误的是

A. 离子液体具有导电性，因为离子液体中有可移动的阴、阳离子

B. O₃在水中溶解度小于在CCl₄中，因为O₃为非极性分子

C. P形成PF₅而N形成NF₃，因为P的价层电子轨道更多且半径更大

D. 酸性：HClO>HBrO，因为电负性：Cl>Br

8. 石墨炭负载单原子铁催化2CO(g)+2NO(g)=N₂(g)+2CO₂(g)反应的能量变化如图所示(*表示在催化剂表面吸附)，下列关于该反应的说法错误的是

A. 该反应低温下可自发进行

B. 正反应决速步为2NO^*→N₂O^*+O^*

C. 升高温度化学反应速率增大程度为v_逆     <v< span>_正      </v<>

D. 该过程包含三个基元反应

9. 工业上为了提高Au的浸取率常将其放在一定量的Na₂S₂O₃、CuSO₄、NH₃·H₂O的混合溶液中，其反应机理为(未配平)，反应过程中不断通入O₂，可实现[Cu(NH₃)₄]²⁺的再利用，已知可看作是中的一个O被S替代的产物，[Cu(NH₃)₄]²⁺中的两个NH₃被两个取代后形成两种结构不同的产物，以下说法错误的是

A. ₇₉Au位于元素周期表中的ds区

B. 中配位原子为S

C. [Cu(NH₃)₄]²⁺中Cu²⁺与N均采用sp³杂化

D. 理论上参加反应的Au与O₂的物质的量比为4∶1

10. 镍基催化剂可以催化储氢物质氨硼烷(NH₃BH₃)的分解反应：

I．

Ⅱ．

恒温条件下，以氨硼烷的四氢呋喃溶液为原料(含NH₃BH₃的物质的量为n)进行实验，得到、、随时间t变化的曲线。其中x₁为BH₃与NH₃的物质的量之和，x₂为BH₃的物质的量，x₃为剩余NH₃BH₃的物质的量。

下列说法正确的是

A. 0~t₀内，NH₃BH₃的转化率为

B. t₁后曲线③的变化趋势可能为a

C. 

D. 

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11. 下列实验操作和现象及所得结论均正确的有

A. AB. BC. CD. D

12. X、Y、Z、M、Q为元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素，可形成如图所示配合物，已知基态Q原子的价电子数与最外层电子数之比为5∶1，Z、M处于对角线位置，下列说法错误的是

A. 化合物XYZ和YM₂均为直线形分子

B. 该配合物中Q元素的化合价为+2

C. M的简单氢化物与少量Z的简单氢化物在水溶液中反应生成(ZH₄)₂M

D. 该配合物中配体数与配位数之比为1∶2

13. 在双室电解槽中实现两种尼龙单体的高效同步制备，装置原理如图所示。下列说法正确的是

A. b极与电源正极相连

B. M膜为阳离子交换膜

C. 理论上生成1 mol己二酸，可以产生1 mol环己酮肟

D. 电解过程中，阴极室溶液pH增大

14. Carroll重排反应如图所示，下列说法正确的是

A. X与足量H₂充分反应的产物中含有2个手性碳

B. 依据红外光谱可确证Y、Z存在不同的官能团

C. 用¹⁴C标记3号碳原子，会生成¹⁴CO₂

D. 类比上述反应，的产物为

15. 常温下，将Ca²⁺初始浓度为0.01 溶液，置于CO₂、SO₂分压固定的混合体系中，体系中lgM~pH关系如图所示。M为溶液中、、、、Ca²⁺的浓度。(已知：；)

下列说法正确的是

A. 乙线表示

B. 

C. pH=4.6时，若，无CaSO₃沉淀生成

D. a点坐标为

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16. Zn单质及其化合物应用广泛。回答下列问题：

（1）Zn在元素周期表中的位置为___________，同周期元素中，基态原子未成对电子数最多的元素的价层电子轨道表示式___________。

（2）三联吡啶锌叠氮配合物如图所示：

①配合物中主族元素的电负性由大到小的顺序为___________。

②配体中心原子杂化方式___________，配体三联吡啶易溶于乙醇的原因___________。

（3）ZnF₂晶胞结构及其在xy面投影如图所示：

(II)的分数坐标___________，II、III两离子之间的距离为___________nm，Zn²⁺(I)周围的构成的空间结构___________。

17. 海洋锰结核(主要成分为MnO₂及铜、钴、铁等金属的氧化物)是一种富含多种金属元素的矿物资源，从中制备脱硫剂Mn_xO_y，并回收金属的工艺流程如下：

已知：氨浸时，铜、钴以氨络合离子形式进入溶液中，锰以碳酸锰形式进入浸出渣1中。

（1）“还原焙烧”时，加快反应速率的措施___________(任写一种)，此过程中MnO₂生成MnO的化学方程式___________。

（2）“氨浸”过程中氨水作用为___________。

（3）“浸锰”过程产生的混合气体成分为___________(写化学式)，浸出渣2的成分为___________(写化学式)。

（4）“沉锰”中可能发生反应℃时，该反应的平衡常数的对数值lgK=___________(填数值)。

已知：。

（5）萃取剂为，“萃取Cu”后铜元素的存在形式为，写出“萃取Cu”时的离子方程式(可简写为HR，产物可相应简化书写)___________。

18. 苯亚甲基丙酮是重要的有机化工中间体，一种制备苯亚甲基丙酮的方法为，可能发生的副反应为：。

实验装置如图所示。

在反应装置中加入一定浓度的苯甲醛和丙酮混合溶液，滴加NaOH溶液，维持一定温度充分反应一段时间后，停止加热，加入盐酸，冷却并不断搅拌析出淡黄色固体。

已知：①苯甲醛易被O₂氧化；

②苯亚甲基丙酮为淡黄色固体；

③；盐酸羟胺(NH₂OH·HCl)与苯甲酸酸性相近。

（1）仪器A的名称___________。

（2）实验过程中有少量苯甲醛被氧化成苯甲酸，化学方程式为___________。

（3）投料时需保证丙酮过量的原因是___________。

（4）下图为苯甲醛转化率、苯亚甲基丙酮产率与温度的关系，反应所维持的最佳温度为___________。

（5）所得产品中混有少量苯甲酸(其余杂质不参与反应)，为了测定苯亚甲基丙酮和苯甲酸含量进行如下实验：①将a g样品溶解后加入过量NH₂OH·HCl，完全反应后，用c  NaOH溶液滴定，第一滴定终点消耗V₁ mL NaOH溶液；到达第二滴定终点共消耗V₂ mL NaOH溶液；②空白实验：另取等量的NH₂OH·HCl于锥形瓶中，用c  NaOH溶液滴定，消耗V mL NaOH溶液，苯亚甲基丙酮的质量分数为___________；苯甲酸的质量分数为___________[M(苯亚甲基丙酮)=146 苯甲酸)=122 ]；空白实验时，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，会使测得苯甲酸含量___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

19. 化合物F是一种胰岛素增敏剂，合成路线如下：

已知：①吡啶()少与苯环类似，具有芳香性。

②。

回答下列问题：

（1）M的化学名称为___________；B结构简式为___________；C中含氧官能团的名称为___________。

（2）C+N→D的反应分两步进行，反应类型分别为___________、___________。

（3）B→D化学方程式为___________。

（4）化合物X为A的同系物，且相对分子质量比A大14，则符合下列条件的X的同分异构体(含X)有___________种。

①含有六元环，且具有芳香性②N原子与Cl原子不直接相连

（5）结合上述信息，写出以与为原料，合成的路线___________(无机试剂任选)。

20. 1，3-丁二烯(C₄H₆)是生产丁苯橡胶的基本原料。1-丁烯(C₄H₈)氧化脱氢制1，3-丁二烯(C₄H₆)涉及反应如下：

I．

II．

III．

回答下列问题：

（1）在特定温度下，由稳定态单质生成1 mol物质的焓变叫做该物质在此温度下的标准摩尔生成焓。下表为几种物质在298 K时的标准摩尔生成焓

经计算，___________。

（2）已知反应空速是指单位时间内通过单位体积催化剂原料气体流量。一定条件下，不同空速对1-丁烯氧化脱氢反应性能的影响如图所示。

其中较适宜的空速为___________，空速过小或过大时，1，3-丁二烯产率较低的原因是___________。

（3）体积为1 L密闭容器中，加入2 mol C₄H₈、1 mol O₂发生反应I、II、III，C₄H₈的平衡转化率、C₄H₆和CO_x的选择性(S)随温度变化如图所示。

已知：

图中表示S(CO_x)的曲线为___________；T₁温度时，n(O₂)=a mol，n(H₂O)=___________；反应I的K_c=___________(用含a的最简代数式表示)。

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