一、酸的化学性质
A..酸与指示剂作用：使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞变色
B 酸. +活泼金属→ 盐 + 氢气（置换反应）
1.铁和稀硫酸反应：
铁和稀盐酸：
2.镁和稀硫酸：
镁和稀盐酸：
3. 锌和稀硫酸：
锌和稀盐酸：
4. 铝和稀硫酸：
铝和稀盐酸：
C酸+某些金属氧化物→盐+水（复分解反应）
1. 盐酸除铁锈（Fe2O3）：
硫酸除铁锈（Fe2O3）：
2.氧化铜和盐酸反应：
氧化铜和硫酸反应：
3. 氧化铝和盐酸反应：
氧化铝和硫酸：
4. 氧化镁和盐酸：
氧化镁和硫酸：
D.酸+某些盐→ 新酸+新盐（复分解反应）
1.碳酸钙和盐酸反应（实验室制备CO2）：
2.碳酸钠和盐酸（泡沫灭火器的原理）：
3.碳酸钠和硫酸：
4.盐酸和硝酸银反应：
5. 硫酸和氯化钡溶液反应：
E.酸+碱→盐+水（复分解反应、中和反应）
1.盐酸和氢氧化钠反应：
硫酸和烧碱(氢氧化钠)反应：
2.硫酸和氢氧化钙反应：
3.氢氧化铝药物治疗胃酸（HCl）过多：
4.氢氧化铜和稀盐酸反应：
5.氢氧化铁和盐酸反应：
6.硫酸和氢氧化钡反应：
酸的化学性质（中考知识点梳理）
一、酸的化学性质
A. 酸与指示剂作用
使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色（中考常考：指示剂变色规律，注意“无色酚酞不变色”易错点）。
B. 酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气 （置换反应）
注意：活泼金属指金属活动性顺序表中排在H前的金属（K、Ca、Na除外，中考不考其与酸的常规反应）；反应后金属显对应化合价，酸根离子与金属离子结合成盐。
铁和稀硫酸反应：Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑（易错点：Fe显+2价，生成硫酸亚铁，而非硫酸铁）
铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑（同理，生成氯化亚铁，溶液呈浅绿色）
镁和稀硫酸反应：Mg + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂↑（反应剧烈，中考常考反应现象与方程式对应）
镁和稀盐酸反应：Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂↑
锌和稀硫酸反应：Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑（实验室常用此反应制备氢气，中考高频考点）
锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑
铝和稀硫酸反应：2Al + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑（注意Al显+3价，配平易错）
铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂↑（配平关键：Al、HCl的化学计量数比为1:3）
C. 酸 + 某些金属氧化物 → 盐 + 水 （复分解反应）
注意：金属氧化物需为碱性氧化物（如Fe₂O₃、CuO等），反应无气体、沉淀生成，核心是“酸根与金属离子结合，H⁺与O²⁻结合成水”，中考常考除锈反应。
盐酸除铁锈（Fe₂O₃）：Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂O（易错点：Fe显+3价，生成氯化铁，溶液呈黄色；反应现象为铁锈逐渐消失，溶液变黄，中考常考现象描述）
硫酸除铁锈（Fe₂O₃）：Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O（同理，生成硫酸铁）
氧化铜和盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O（反应现象：黑色氧化铜逐渐消失，溶液变为蓝色）
氧化铜和硫酸反应：CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O（中考常考此反应与现象的对应关系）
氧化铝和盐酸反应：Al₂O₃ + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂O（氧化铝为两性氧化物，中考偶考）
氧化铝和硫酸反应：Al₂O₃ + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O
氧化镁和盐酸反应：MgO + 2HCl = MgCl₂ + H₂O
氧化镁和硫酸反应：MgO + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂O
D. 酸 + 某些盐 → 新酸 + 新盐 （复分解反应）
注意：反应需满足“复分解反应条件”（生成沉淀、气体或水），中考高频考点为实验室制CO₂、泡沫灭火器原理及特殊沉淀反应。
碳酸钙和盐酸反应（实验室制备CO₂）：CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑（中考必考，注意配平、气体符号，及反应原理描述）
碳酸钠和盐酸（泡沫灭火器的原理）：Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑（反应剧烈，快速产生大量CO₂，覆盖可燃物灭火）
碳酸钠和硫酸反应：Na₂CO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂O + CO₂↑
盐酸和硝酸银反应：HCl + AgNO₃ = AgCl↓ + HNO₃（易错点：AgCl为不溶于稀硝酸的白色沉淀，中考常考沉淀鉴别）
硫酸和氯化钡溶液反应：H₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2HCl（易错点：BaSO₄为不溶于稀硝酸的白色沉淀，区分AgCl与BaSO₄的鉴别是中考难点）
E. 酸 + 碱 → 盐 + 水 （复分解反应、中和反应）
注意：中和反应属于复分解反应的特例，核心是“H⁺与OH⁻结合成H₂O”；所有酸与碱的中和反应均满足复分解反应条件，中考常考中和反应的应用（如治胃酸过多）及方程式配平。
盐酸和氢氧化钠反应：HCl + NaOH = NaCl + H₂O（中和反应的典型范例，中考基础考点）
硫酸和烧碱(氢氧化钠)反应：H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O（注意配平，NaOH的化学计量数为2）
硫酸和氢氧化钙反应：H₂SO₄ + Ca(OH)₂ = CaSO₄ + 2H₂O（氢氧化钙为微溶物，反应后生成的硫酸钙为微溶，中考偶考）
氢氧化铝药物治疗胃酸（HCl）过多：Al(OH)₃ + 3HCl = AlCl₃ + 3H₂O（中考高频考点，注意Al(OH)₃显+3价，配平关键）
氢氧化铜和稀盐酸反应：Cu(OH)₂ + 2HCl = CuCl₂ + 2H₂O（反应现象：蓝色氢氧化铜沉淀逐渐消失，溶液变为蓝色）
氢氧化铁和盐酸反应：Fe(OH)₃ + 3HCl = FeCl₃ + 3H₂O（反应现象：红褐色氢氧化铁沉淀逐渐消失，溶液变为黄色）
硫酸和氢氧化钡反应：H₂SO₄ + Ba(OH)₂ = BaSO₄↓ + 2H₂O（易错点：同时生成沉淀和水，中考常考此特殊中和反应）
中考补充要点
配平技巧：所有复分解反应（B类除外）均遵循“原子守恒”，重点关注金属离子（Fe、Al）的化合价，避免配平错误。
易错点汇总：Fe与酸反应生成+2价盐（亚铁盐），Fe的氧化物/氢氧化物与酸反应生成+3价盐（铁盐）；AgCl、BaSO₄不溶于稀硝酸，可用于鉴别Cl⁻和SO₄²⁻。
高频考点：实验室制CO₂（碳酸钙+盐酸）、锌与稀硫酸制氢气、盐酸除铁锈、氢氧化铝治胃酸过多、盐酸/硫酸的鉴别（用硝酸银/氯化钡）。
