中考化学专题-工艺流程图

四季读书网 2026-02-15 17:02:05 2 0

中考化学专题-工艺流程图

关注我们，了解更多连云港教育资讯

工艺流程图

1．(24-25九上·江苏泰州兴化·期中)空气是重要的资源。如图是利用空气生产氮肥的一种方法。下列说法正确的是

A．过程①利用了N₂与O₂的密度不同

B．反应②甲物质为H₂

C．反应③中需不断添加催化剂

D．过程④中有三种元素的化合价在反应前后发生了变化

【答案】B

【详解】A、过程①是分离液态空气，是利用液氮和液氧沸点的不同，将其分离，不符合题意；

B、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含N、H，反应物中含N，故反应物中还应含H，故甲中含氢元素，故单质甲为氢气，符合题意；

C、化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，故反应③中不需要添加催化剂，不符合题意；

D、过程④，反应前氧气中氧元素0价，一氧化氮中氮元素+2价，水中氢元素+1价，反应后氢元素+1价，氧元素全部价，氮元素+5价，有两种元素的化合价在反应前后发生了变化，不符合题意。

故选：B。

2．(24-25九上·江苏常州金坛区·期中)如图是以甲醇()生产甲醛()的工业流程，下列说法错误的是

A．碳元素含量：

B．氧气可以在该流程中循环利用

C．催化分解中，两种元素化合价发生改变

D．催化氧化中，持续缓慢通入，可以提高的利用率

【答案】C

【详解】A、CH₄O中碳元素质量分数为，CH₂O中碳元素质量分数为，因此碳元素含量：CH₄O＜CH₂O，说法正确，不符合题意；

B、根据流程分析，氧气既是反应物又是生成物，所以氧气可循环利用，说法正确，不符合题意；

C、催化分解中，过氧化氢分解生成水和氧气，过氧化氢中氢元素化合价为+1价，氧元素为-1价，水中氢元素化合价为+1价，氧元素为-2价，氧气中氧元素化合价为0价，故只有氧元素化合价发生了变化，说法错误，符合题意；

D、催化氧化中，持续缓慢通入O₂，增加了CH₄O与氧气的接触，可以提高CH₄O的利用率，说法正确，不符合题意。

故选C。

3．(24-25九上·江苏镇江市属学校·期中)为保证宇航员正常的生命活动，空间站内的空气需与空气组成相近，可采用以下循环系统（已知：反应③还产生碳酸钠），下列相关说法不正确的是

A．反应①②中均存在能量的转换

B．反应③中只有氧的化合价有变化

C．若反应④产生16.0g CH₄，则同时产生18.0g H₂O

D．该循环系统实现了O₂与H₂O的循环利用

【答案】C

【详解】A、反应①为水在通电的条件下生成氢气和氧气，能量转换为电能转化为化学能，反应②宇航员身体中的营养物质在经过消化吸收后被运送到细胞内，通过代谢反应产生能量，故A不符合题意；

B、反应③为二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为，过氧化钠中的氧元素化合价为-1价，氧气中氧元素化合价为0价，碳酸钠中氧元素化合价为-2价，二氧化碳和碳酸钠中碳元素的化合价均为+4价，过氧化钠和碳酸钠中钠元素化合价均为+1价，则反应③中只有氧的化合价有变化，故B不符合题意；

C、根据反应④的化学方程式可知，每生成16g的CH₄，就会生成36g的H₂O，故C符合题意；

D、根据流程图可知，O₂与H₂O即既是生成物又是反应物，可循环利用，故D不符合题意。

故选C。

4．(23-24九上·江苏扬州苏东坡中学·期中)“化学链燃烧”是新的燃烧概念，即燃料不直接与空气接触燃烧，而是以载氧体在两个反应器之间的循环来实现燃料较低温度下燃烧的过程。该过程具有无火焰、低污染、高效率等特点。某“化学链燃烧”的过程如图所示，下列叙述错误的是

A．空气反应器中发生的反应为: 2Cu₂O+O₂4CuO，铜元素的化合价升高

B．X中氮气的含量比空气中高

C．与直接燃烧相比，该过程有利于CO₂的捕集

D．等质量的甲烷直接燃烧相比“化学链燃烧”消耗氧气多

【答案】D

【详解】A、由图可知，空气反应器中氧化亚铜与氧气反应生成氧化铜，反应的化学方程式为： 2Cu₂O+O₂4CuO，氧元素显-2价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则铜元素显+1价，氧化铜中铜元素显+2价，则铜元素的化合价升高，故A正确；

B、由图可知，在空气反应器中，氧气被消耗，排出气体X中氮气的含量比空气中高，故B正确；

C、“化学链燃烧”指燃料不直接与空气接触，而是以载氧体在两个反应器之间的循环来实现燃料燃烧，与直接燃烧相比，“化学链燃烧”产生的气体生成物只有二氧化碳和水蒸气，水蒸气冷却后变为液态水，有利于二氧化碳的捕集，故C正确；

D、根据质量守恒定律可知，消耗等质量甲烷，生成的二氧化碳和水的质量不变，参加反应的氧气的质量也不变，则等质量的甲烷直接燃烧和“化学链燃烧”消耗的氧气一样多，故D错误；

故选：D。

5．(24-25九上·江苏宿迁泗洪县·期中)小华同学准备用一瓶浑浊的河水模拟自来水厂的净水过程并制取蒸馏水，其实验过程如下图1所示，请回答以下问题。

(1)操作①是，用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯外还有，玻璃棒的作用是。发现液体C中依然有难溶性杂质的原因(一种即可)。

(2)操作②是除去水中的异味和色素，装置如图2，固体X是(填写物质名称)。进水口是(填“a”或“b”)。

【答案】(1) 过滤漏斗引流滤纸破损（合理即可）

(2) 活性炭 b

【详解】（1）由流程可知，操作①能将固体和液体分离，则其名称为过滤；

过滤时需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，其中玻璃棒的作用为引流；

若过滤后滤液仍浑浊，可能原因为：滤纸破损、仪器不干净或漏斗中的液面高于滤纸边缘等。

（2）活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，则固体X为活性炭；

为了使净水效果更好，水应下进上出，则进水口为b。

6．(24-25九上·江苏镇江市属学校·期中)将KClO₃与MnO₂的混合物充分加热，从所得mg剩余物中回收MnO₂并获得KCl固体的流程如下：

(1)“溶解”、操作①和②都用到的玻璃仪器是。

(2)“溶解”时加水量不能过多或过少，加水量不能过多的原因是。

(3)经称量发现，回收所得MnO₂的质量偏小，可能的原因有（选填序号）。

a．MnO₂固体未完全烘干

b．漏斗内滤纸破损

c．溶解时用水量偏少

(4)若m=30.0且其中钾元素质量分数为26%，则原混合物中含KClO₃g。

【答案】(1)玻璃棒

(2)避免水太多导致过滤效率太低

(3)b

(4)24.5

【详解】（1）根据流程图，操作①后得到残渣和滤液，实现了固液分离，则操作①是过滤；溶液经操作②得到KCl，说明操作②是蒸发结晶，溶解、过滤、蒸发结晶都用到的玻璃仪器是玻璃棒。

（2）溶解之后需要进行过滤操作，“溶解”时加水量不能过多或过少，加水量不能过多的原因是：避免水太多导致过滤效率太低。

（3）a、MnO₂固体未完全烘干，含有水分，称量MnO₂的质量偏大，a选项错误；

b、漏斗内滤纸破损，二氧化锰随溶液进入烧杯，称量MnO₂的质量偏小，b选项正确；

c、溶解时用水量少了，二氧化锰中含有未溶解的氯化钾，称量MnO₂的质量偏大，c选项错误。

故选：b。

（4）氯酸钾（KClO₃，化学式量为122.5）在二氧化锰催化作用、加热条件下分解生成氯化钾、氧气，充分加热后，剩余物是氯化钾、二氧化锰，氯酸钾中的钾元素完全转化为氯化钾中的钾元素，若m=30.0且其中钾元素质量分数为26%，则原混合物中KClO₃的质量为：。